江苏省徐州市2022年中考化学真题解析版

这是一份江苏省徐州市2022年中考化学真题解析版，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
江苏省徐州市2022年中考化学真题一、单选题1．化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是（　　）A．我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”B．北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染C．建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点D．加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求【答案】C【知识点】化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点【解析】【解答】A、利用二氧化碳合成淀粉，该技术可充分利用二氧化碳，有助于推进“碳中和”，符合题意；B、氢气燃烧只生成水，作为燃料，燃烧产物无污染，符合题意；C、合金硬度大于成分金属，建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点，符合题意；D、合理开采使用化石燃料，以满足能源需求并利于保护环境，不符合题意；故答案为：C。
【分析】A、根据利用二氧化碳合成淀粉可减少空气中二氧化碳排放分析；
B、根据氢气燃烧无污染分析；
C、根据钛合金的性能分析；
D、根据化石燃料需合理开采分析。2．在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是（　　）A．硫粉燃烧生成无色无味的气体B．镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁C．干冰放置在空气中有白雾出现D．铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现【答案】C【知识点】反应现象和本质的联系【解析】【解答】A、硫粉燃烧生成有刺激性气味的气体，不符合题意；B、镁条在空气中燃烧生成白色固体，描述现象不能出现具体物质的名称，不符合题意；C、干冰升华吸热，温度降低，导致空气中水蒸气冷凝，故放置在空气中有白雾出现，符合题意；D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不和稀硫酸反应，加入稀硫酸中没有气泡出现，不符合题意；故答案为：C。
【分析】A、根据硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味分析；
B、根据氧化镁为白色分析；
C、根据干冰升华吸热分析；
D、根据铜不与稀硫酸反应分析。3．化学就在我们身边。下列做法合理的是（　　）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多C．用浓硫酸作食品干燥剂D．用自来水除去铁制品表面的铁锈【答案】A【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途【解析】【解答】A、熟石灰具有碱性，可以和酸性物质反应，用于改良酸性土壤，符合题意；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，不符合题意；C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不合适作食品干燥剂，不符合题意；D、自来水不会和铁锈的主要成分氧化铁反应，不能除去铁制品表面的铁锈，不符合题意；故答案为：A。
【分析】A.熟石灰的成分是Ca(OH)2，属于碱；
B.氢氧化钠腐蚀性较强；
C.浓硫酸具有较强的腐蚀性；
D.铁锈的成分为氧化铁，水不与氧化铁反应。4．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9gC．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出【答案】D【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；不符合题意；B.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，不符合题意；C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，不符合题意；D.不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，符合题意；故答案为：D。
【分析】A.搅拌不能增大氯化钠的溶解度；
B.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；
C. t℃时，溶液质量未知。5．学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是（　　）A．催化剂在化学反应后质量会减小B．铝在空气中会生成氧化铝膜C．硬水煮沸后导电能力通常会增强D．空气液化主要发生化学变化【答案】B【知识点】催化剂的特点与催化作用；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、催化剂改变化学反应速率，本身质量和化学性质在化学反应前后不变，不符合题意；B、铝在空气中会生成致密的氧化铝膜，可以保护内部金属不变锈蚀，符合题意；C、硬水煮沸后导致钙镁离子浓度减小变为软水，导电能力通常会变弱，不符合题意；D、空气液化只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化，不符合题意；故答案为：B。
【分析】A.催化剂反应前后质量不变；
B.铝在空气中生成氧化铝；
C.硬水煮沸后硬度降低；
D.空气液化的过程中没有新物质生成。6．如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法错误的是（　　）A．该装置将化学能直接转化成电能B．反应后烧杯中溶液的质量变小C．实验说明锌的金属活动性大于铜D．涉及的反应为【答案】B【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】A、该装置为原电池，该装置将化学能直接转化成电能，故说法不符合题意；B、该装置内发生的反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，则反应后烧杯内溶液的质量变大，故说法符合题意；C、根据原电池装置可知，金属活动性强的作负极，金属活动性弱的作正极，则实验说明锌的金属活动性大于铜，故说法不符合题意；D、该原电池涉及的化学反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为，故说法不符合题意故答案为：B。
【分析】A.原电池是将化学能转化为电能的装置；
C.该原电池中锌作负极，铜为正极，则金属活动性：锌>铜；
D.该原电池涉及的反应为。7．化学实验操作要科学规范。下列实验操作错误的是（　　）A．做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水B．粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热C．检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液D．测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上【答案】C【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；粗盐提纯【解析】【解答】A、铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，该反应剧烈反应，火星四射，生成黑色固体，集气瓶底部放有少量的水或者细沙，防止高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂，故实验操作不符合题意； B、粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热，故实验操作不符合题意；C、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质，氢氧化钠与碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液来检验氢氧化钠溶液是否变质，故实验操作符合题意；D、测定肥皂水的酸碱度，用pH试纸测定，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故实验操作不符合题意；故答案为：C。
【分析】A.铁丝在氧气中燃烧剧烈反应，为了防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，应预先装入少量水；
B.蒸发结晶时蒸发皿内出现较多固体时停止加热；
D.用pH试纸测定溶液的pH，从而确定其酸碱度。8．生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是（　　）A．二氧化氯（ClO2）由1个氯原子和1个氧分子构成B．次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价为+1价C．正丙醇（C3H8O）的相对分子质量为60gD．过氧乙酸（C2H4O3）中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3【答案】B【知识点】物质的元素组成；有关元素化合价的计算；相对原子质量和相对分子质量【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，1个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，不符合题意；B、钙元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+ 2x +(-2)×2=0，x=+1；符合题意；C、相对分子质量没有g这样的单位，不符合题意；D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：4：（16×3）=6：1：12，不符合题意；故答案为：B。
【分析】A.二氧化氯由分子构成，分子由原子构成；
B.根据化合物中化合价代数和为0计算；
C.相对分子质量的单位为“1”，不是“g”；
D.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：4：（16×3）=6：1：12。9．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）选项实验目的实验方案A除去生石灰中的石灰石向混合物中滴加稀盐酸B验证纸张中含有碳元素将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水C证明白醋显酸性向白醋中滴入紫色石蕊试液D检验面包中是否含有淀粉向面包表面滴加碘水A．A B．B C．C D．D【答案】A【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A、盐酸既与石灰石反应，也与生石灰反应，因此不能用盐酸除去生石灰中的杂质碳酸钙，符合题意；B、将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律可得出纸张中含碳元素，不符合题意；C、紫色石蕊试液遇酸变红色，因此向白醋中滴入紫色石蕊试液，若溶液变为红色，则说明白醋显酸性，不符合题意；D、淀粉遇碘会变蓝，因此向面包表面滴加碘水，若面包变蓝色，证明面包中含有淀粉，不符合题意；故答案为：A。
【分析】A.生石灰和石灰石均能与稀盐酸反应；
B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
C.酸性溶液能使紫色石蕊变红；
D.淀粉遇单质碘变蓝。10．A~E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A通常为气体，B俗称纯碱，C是大理石的主要成分，E是一种单质。下列说法错误的是（　　）A．E的化学式为O2 B．D和E可以相互转化C．A→E可通过光合作用来实现 D．B→C属于中和反应【答案】D【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【解答】A. E为氧气，化学式为O2，不符合题意；B. 水D和氧气E可以相互转化，水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气燃烧生成水，不符合题意；C. A→E可通过光合作用来实现二氧化碳和氧气的转化，不符合题意；D. B→C反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不是酸碱的反应，不属于中和反应，符合题意；故答案为：D。
【分析】B俗称纯碱，则B为碳酸钠，C是大理石的主要成分，则C是碳酸钙，A通常为气体，且A可以生成碳酸钙和碳酸钠，因此A是二氧化碳，E是一种单质，且A~E都含有一种相同元素，则E为氧气。二、填空题11．从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：①碳酸钠②食盐③磁铁矿④活性炭⑤蛋白质⑥甲烷⑦明矾（1）沼气和天然气的主要成分是　     　。（2）工业上高炉炼铁的原料之一是　     　。（3）牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是　     　。（4）净水器中用于吸附有色物质的是　     　。（5）常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是　     　。【答案】（1）⑥（2）③（3）⑤（4）④（5）①【知识点】生命活动与六大营养素；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途【解析】【解答】(1)沼气和天然气的主要成分是甲烷，故答案为：⑥；(2)工业上高炉炼铁的原料是铁矿石（可以是磁铁矿或赤铁矿）、焦炭、石灰石，故答案为：③；(3)牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是蛋白质，故答案为：⑤；(4)净水器中用于吸附有色物质的是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故答案为：④；(5)常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是纯碱碳酸钠，故答案为：①。
【分析】（1）沼气和天然气的主要成分是甲烷；
（2）工业上高炉炼铁的原料一定含有铁元素；
（3）牛肉和鸡蛋中富含蛋白质；
（4）活性炭具有较强的吸附性，可吸附有色物质；
（5）碳酸钠常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂。12．水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。（1）水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的　     　作用。（2）中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：　                     　。（3）波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙　     　（填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。【答案】（1）乳化（2）（3）微溶【知识点】电解水实验；乳化现象与乳化作用；固体溶解度的概念【解析】【解答】(1)洗洁精能洗去餐具上的油污，是由于洗洁精能将大的油污分散成无数细小的液滴，是利用了洗洁精的乳化作用；(2)水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；(3)农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水。
【分析】（1）洗涤剂利用乳化作用清洁油污；
（2）电解水产生氢气和氧气；
（3）氢氧化钙微溶于水。三、综合题13．硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：（1）单质硅属于　     　（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。（2）过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：　             　。（3）过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为　     　。（4）过程③发生置换反应，反应的化学方程式为　                                                              　。【答案】（1）无机（2）用于冶炼金属（3）Cl2（4）氢气和四氯化硅高温生成硅和氯化氢，SiCl4+ 2H2 Si+4HCl；【知识点】化合反应及其应用；一氧化碳的化学性质；置换反应及其应用【解析】【解答】(1)单质硅属于无机非金属材料。(2)石英砂主要成分为SiO2，和焦炭高温生成硅和一种气体，该可用作燃料，根据质量守恒可知，该气体为一氧化碳，具有还原性，可用于冶炼金属；（合理即可）(3)化合反应是多变一的反应，过程②发生化合反应生成SiCl4，则参加反应的单质X为氯气，化学式为Cl2；(4)置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，则反应为氢气和四氯化硅高温生成硅和氯化氢，SiCl4+ 2H2 Si+4HCl；
【分析】（1）单质硅是无机非金属材料；
（2）过程①产生的气体是一氧化碳，一氧化碳具有还原性；
（3）硅和X的生成物为SiCl4，该反应为化合反应，则过程②为氯气；
（4）置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应。14．请根据下列实验装置图回答问题。（1）实验室制取氧气有多种方法。①用装置A制取氧气，反应的化学方程式为　                         　。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是　                                           　（写出操作、现象和结论）。②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，反应后通过　     　、洗涤、干燥等操作回收MnO2。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　                            　。选择的装置组合是　     　（填字母），其中　         　（填仪器名称）用来添加稀盐酸。（3）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：①可燃物燃烧的条件之一是　           　。②当氧气浓度变为　     　%时蜡烛不再燃烧。③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是　         　。【答案】（1）；将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满；过滤（2）；BE；分液漏斗（3）与氧气接触；15.3；氮气或N2【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法【解析】【解答】(1)①用装置A固固加热型制取氧气，且试管口处没有棉花，该反应为氯酸钾在二氧化锰的催化作用下和加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；用装置E向上排空气法收集氧气，由于氧气能够支持燃烧，所以检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满；②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，为回收二氧化锰，由于二氧化锰难溶于水，所以反应后通过过滤、洗涤、干燥等操作回收MnO2；(2)实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，该反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；该反应物为固体和液体，反应条件为常温，该反应的发生装置为固液不加热，发生装置应选择B，由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，该气体的收集方法为向上排空气法，收集装置应选择E，综上制取装置为BE；分液漏斗用于添加稀盐酸；(3)①燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，根据蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，由此可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；②根据图像可知，当氧气浓度变为15.3%时，氧气浓度不再改变，即蜡烛不再燃烧；③由于空气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气，氮气不能燃烧也不支持燃烧，则蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。
【分析】（1）①利用装置A制取氧气，为加热氯酸钾制取氧气；氧气具有助燃性；
②反应后是水和二氧化锰的混合物，通过过滤分离回收二氧化锰；
（2）实验室利用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度大于空气，用分液漏斗添加稀盐酸；
（3）①蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，说明燃烧的条件之一是与氧气接触；
②当氧气浓度变为15.3%时，氧气浓度不再改变，说明蜡烛不再燃烧；
③空气中含量最多的气体是氮气。15．含有铵根离子（）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。（1）【了解组成】一种常见铵盐的微观模型示意图为，则它表示的物质是　     　（填化学式）。（2）碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则该碳酸氢铵样品属于　     　（填“纯净物”或“混合物”）。（3）【比较性质】已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有和　     　（填离子符号）。（4）常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是　     　。（5）铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式：　                                      　。（6）【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有　     　。（7）由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越　     　。（8）【拓展延伸】再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下　                               　。（9）实验中发现V型玻璃管发热，其原因是　         　。【答案】（1）（2）混合物（3）（4）闻气味（5）（6）挥发性（7）快（8）氯化氢气体的密度大于氨气的密度（9）反应放热【知识点】物质的微粒性；化学实验方案设计与评价；纯净物和混合物【解析】【解答】(1)铵盐是铵根离子与酸根离子构成的化合物，由结构示意图可知它表示的物质是；(2)碳酸氢铵中氮元素的质量分数＝，＜21.8%，所以该碳酸氢铵样品属于混合物；(3)已知硝酸铵溶液显酸性，所以溶液中含有，则该溶液中含有的阳离子有和；(4)常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，没有的是硫酸铵；(5)根据题意可知：硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，反应方程式为；(6)浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，会挥发出氯化氢气体和氨气，当两种气体相遇会生成氯化铵，出现白烟；(7)由图可知：白烟靠近浓盐酸，说明氨气运动的速率比氯化氢气体快，且氯化氢气体的相对分子质量（36.5）比氨气（17）大，可得相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快。(8)因为氯化氢分子向下运动的距离更大，所以氯化氢气体的密度大于氨气的密度。(9)实验中发现V型玻璃管发热，其原因是氯化氢与氨气反应放热。
【分析】（1）该模型表示的物质是氯化铵；
（2）若该碳酸氢铵为纯净物，氮元素的质量分数是21.8%；
（3）酸性溶液中含有大量氢离子；
（4）碳酸氢铵能分解放出具有刺激性气味的氨气；
（5）加热条件下硫酸铵与烧碱发生反应 ；
（6）浓盐酸和浓氨水具有挥发性；
（7）氨气运动的速率比氯化氢气体快；
（8）最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下氯化氢的密度大于氨气的密度；
（9）V型玻璃管发热，是因为氯化氢与氨气反应放热。四、计算题16．碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。（1）如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%~5%的NaHCO3溶液处理。现用5g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是　     　g。（2）某小苏打样品中混有少量Na2CO3，为了测定样品中NaHCO3的质量分数，取10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g。NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。求该样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）120（2）解：设样品中NaHCO3的质量分数为x答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】(1)用5g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是5g÷4.0%-5g=120g；
【分析】（1）根据溶质的质量分数列式计算；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中NaHCO3的质量分数。