苏教版高考化学二轮复习1化学家眼中的物质世界核心素养提升1化学计算的常用方法课件

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　 化学计算的常用方法
[典例1]　将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反应，用水—乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.010 0 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO 的体积分数为____________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)
[典例3]　将一定量的生铁(假设仅含Fe和C)与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体，某化学兴趣小组对反应产生的气体成分和该生铁中碳的含量进行探究。Ⅰ.气体成分探究用如图装置进行探究(夹持仪器省略)
Ⅱ.生铁中碳的含量探究甲同学在正确连接好实验装置后粗略测定样品中碳的含量。取称样品m1 g进行实验，充分反应后，测得B中生成沉淀的质量为m2 g，该样品中碳的质量分数小于________(用含m1、m2的式子表示)。
[素养专项练]1．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 ml·L－1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(　　)A.35 g　　　　　　　　　B．30 gC.20 g D．15 g
解析：由题意知，消耗HCl的物质的量为0.5 ml，根据氯元素守恒，则CuCl2的物质的量为0.25 ml。根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25 ml，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 ml，则m(CuO)＝0.25 ml×80 g·ml－1＝20 g。
2．检查容量瓶是否漏水的方法：___________________________。答案：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水
3．配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是________________________________________________________________。答案：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切