2023版高考化学一轮复习新题精练第六章化学反应的热效应课件

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考点1　化学反应与能量变化
1. [2022天津部分区考试]下列说法错误的是 （ ）A.在25 ℃和101 kPa时,1 ml FeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853 kJ的热量,则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g)===2Fe2O3(s)+8SO2(g)　ΔH=-3 412 kJ·ml-1 B.已知冰的熔化热为6.0 kJ·ml-1,冰中氢键键能为20 kJ·ml-1,假设1 ml冰中有2 ml氢键,且冰的熔化热完全用于破坏冰中的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键C.中和反应反应热的测定实验中需要测量三次温度,第三次测量的是反应后体系的最高温度D.某反应过程能量变化如图,其中b为在有催化剂作用下的反应过程
题组 化学反应与能量变化
2. [2022江西赣州考试]多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态),甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和反应过程中的能量变化如图所示:下列说法正确的是 （ ）A.反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)===H2(g)+CO2(g)　ΔH=+a kJ·ml-1(a>0)B.1 ml CH3OH(g)和1 ml H2O(g)的总能量大于1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)的总能量C.选择优良的催化剂能降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能,有利于减少反应过程中的能耗D.CO(g)在反应中先生成又被消耗,CO(g)是催化剂
2.C【图象分析】　由反应机理图可知反应Ⅰ为CH3OH(g)===2H2(g)+CO(g),反应Ⅱ为CO(g)+H2O(g)===H2(g)+CO2(g),由能量变化图可知反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应。反应Ⅱ为放热反应,其热化学方程式为CO(g)+H2O(g)===H2(g)+CO2(g)　ΔH=-a kJ·ml-1(a>0),A项错误;结合反应Ⅰ、Ⅱ可写出总反应为CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g),由能量变化图可判断出该反应为吸热反应,即1 ml CH3OH(g)和1 ml H2O(g)的总能量小于1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)的总能量,B项错误;催化剂可以通过改变反应历程,降低反应的活化能,有利于减少反应过程中的能耗,C项正确;CO(g)是中间产物,不是催化剂,D项错误。
3. [2022浙江名校联考]标准摩尔生成焓是指某温度下,用处于标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态下单位物质的量(1 ml)某纯物质的热效应,符号为ΔfHθ m。根据图中所给信息判断,下列说法正确的是 （ ）A.生成MgF2时放出的热量最多,故生成MgF2时的反应速率最快B.MgCl2(s)+I2(s)===MgI2(s)+Cl2(g)　ΔH=+277 kJ·ml-1C.断开1 ml Cl2(g)中的化学键所吸收的能量大于断开1 ml Br2(l)中的化学键所吸收的能量D.MgI2的热稳定性比MgBr2的强
3.B　由题图可知,生成MgF2时放出热量最多,但反应速率快慢与反应需要的活化能有关,而与反应焓变的大小没有必然的关系,故生成MgF2的反应速率不一定最快,A项错误;由题图可知,反应Ⅰ:Mg(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH1=-641 kJ·ml-1,反应Ⅱ:Mg(s)+I2(s)===MgI2(s)　ΔH2=-364 kJ·ml-1,由反应Ⅱ-反应Ⅰ可得MgCl2(s)+I2(s)===MgI2(s)+Cl2(g)　ΔH=ΔH2-ΔH1=(-364 kJ·ml-1)-(-641 kJ·ml-1)=+277 kJ·ml-1,B项正确;反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能,由于生成物的总键能各不相同,故根据题图信息无法比较断开1 ml Cl2(g)中的化学键所吸收的能量与断开1 ml Br2(l)中的化学键所吸收的能量的相对大小,C项错误;由题图可知,相同温度下生成1 ml MgBr2(s)放出的能量比生成1 ml MgI2(s)多,放出的能量越多,分解该物质时所吸收的能量越多,越稳定,故MgI2的热稳定性比MgBr2的弱,D项错误。
1 .[2022江苏南京、盐城一模]二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应,其反应历程如图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是 （ ）A.生成HCOOH吸收的能量最多B.使用Sb改变了反应的路径C.Sb电极表面生成CO的反应为*CO2+2e-+H2O===CO+2OH-D.Sb对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOH>H2>CO
2. [2022山东青岛黄岛区考试](双选)NO与CO在一定条件下的反应为2NO(g)+CO(g) N2O(g)+CO2(g)　ΔH=-352.79 kJ·ml-1,在金属铑(Rh)的催化作用下,该反应过程经历以下两步基元反应:①NO(g)+CO(g)+Rh(s) RhN(s)+CO2(g)　ΔH1=-33.44 kJ·ml-1②RhN(s)+NO(g) Rh(s)+N2O(g)　ΔH2该反应在有、无催化剂时反应过程中的相对能量变化如图所示。下列有关判断错误的是 （ ）A.曲线Ⅰ为无催化剂时的能量变化B.ΔH2=-319.35 kJ·ml-1C.反应②为总反应的决速步D.无催化剂时反应的过渡态比有催化剂时的更稳定
2.CD　使用催化剂能够降低反应的活化能,由题图可知曲线Ⅰ为无催化剂时的能量变化,A项正确;根据盖斯定律,由总反应-反应①可得反应②,则ΔH2=(-352.79 kJ·ml-1)-(-33.44 kJ·ml-1)=-319.35 kJ·ml-1,B项正确;反应的活化能越大,发生反应需消耗的能量越多,反应越不容易进行,反应速率就越慢,慢反应对总反应的反应速率起决定作用,根据图中曲线Ⅱ对应的数据可知反应①的活化能比反应②的大,故反应①为总反应的决速步,C项错误;物质含有的能量越高,物质的稳定性就越弱,由图示可知,无催化剂时反应的过渡态含有的能量比有催化剂时含有的能量高,因此其稳定性较弱,D项错误。
3. [2022山东济南检测](双选)甲醇与SO3生成硫酸氢甲酯的反应为CH3OH(g)+SO3(g) CH3OSO3H(g)。在无水和有水条件下的部分反应历程如图所示,其中“…”表示粒子间的静电作用。下列说法错误的是 （ ）A.a分子比c分子更稳定B.水将反应的最高能垒由19.59 eV降为3.66 eVC.有水条件下会降低总反应的焓变D.d到f转化的实质为质子转移
易错点 　反应历程图象分析错误
考点2　热化学方程式的书写及盖斯定律的应用
[2022河南三门峡检测]下列有关热化学方程式的说法错误的是 （ ）A.由P(白磷,s)===P(红磷,s)　ΔH=-17.6 kJ·ml-1推知红磷更稳定B.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·ml-1C.500 ℃、30 MPa下,将0.5 ml N2(g)和1.5 ml H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)时放出19.3 kJ热量,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·ml-1D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应来测定中和反应的反应热,其热化学方程式为CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH>-57.3 kJ·ml-1
2. [2022福建泉州一测]已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·ml-1;2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·ml-1,则C(s)与H2O(g)反应制备水煤气(CO和H2)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
题组2　盖斯定律的应用及反应热的计算与比较
3. [2022辽宁协作校考试]下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)及卤素化合物的说法正确的是 （ ）A.H2(g)+X2(g)===2H(g)+2X(g)　ΔH2