山西省永和县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

山西省永和县2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力位居世界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是

A. 火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料

B. 火箭的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料

C. 火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量

D. 火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼

2. 2022年北京冬奥会处处体现绿色环保理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的。下列说法不正确的是

A. 该双环烯酯能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 1 mol双环烯酯最多能与2 mol H2发生加成反应

C. 该双环烯酯使溴水褪色的原理与SO2使溴水褪色的原理相同

D. 该双环烯酯的一氯代物有13种

3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A                                                             B. B 

C. C                                                             D. D

4. H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列有关说法正确的是

A. 标准状况下，1molH2S、1molSO2、1molSO3所占体积都约为22.4L

B. 硫在氧气中燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气过量时生成SO3

C. SO2是一种无色有刺激性气味有毒的气体，故不可用作葡萄酒的食品添加剂

D. 向NaHSO3溶液中分别滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，发生的离子反应方程式相同

5. 在“四季如春”的中国空间站里，王亚平用过饱和X3Y2Z2M(结构为)溶液制作了一颗晶莹剔透的“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：M＞Z＞X

B. 最简单氢化物的沸点：Z＞ Y

C. X3Y2Z2M中，各原子均满足8e-稳定结构

D. X、Y形成的化合物一定不能使酸性KMnO4溶液褪色

6. 某微生物燃料电池以对氯苯酚(分子式：C6H5OC1，用RCl表示)和醋酸钠为原料，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A. 工作时H＋通过质子交换膜向左侧电极迁移

B. 左侧电极反应式为：C6H5OC1＋2e-＋H＋=C6H5OH＋Cl-

C. 反应中1molCH3COO-参与放电可生成8molH＋

D. 放电后体系pH降低

7. 常温下，向1L0.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示lg、lg或lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线c代表lg与溶液pH的关系

B. 常温下，H3PO4的Ka3的数量级为10-11

C. pH=11.40时，溶液中存在：c(Na+)=c(OH-)-c(H+)+c()+5c()

D. 常温下，NaH2PO4溶液显碱性

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 碱式碳酸锰［Mn2(OH)2CO3］是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为 MnO，还含有少量的 Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)为原料制备碱式碳酸锰。

25℃时，相关物质的 Ksp如下表：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，滤渣I的成分是___________(填化学式)。

（2）“氧化”时，该反应的离子方程式为___________。

（3）“除杂”时，使用氨水的目的是将 Fe3+和Al3+转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥______；若 A13+沉淀完全时，则溶液中 Fe3+的物质的量浓度为___________mol·L-1(通常认为溶液中的离子浓度≤1×10-5mol·L-1沉淀完全)

（4）“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn2+ +2HR MnR2 +2H+(HR 是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为___________(填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水”)。

（5）“沉锰”时，反应的离子方程式为___________，过滤、洗涤、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。

（6）为测定产品中锰的含量，取 a g 样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的 0.1000 mol·L-1(NH4)2S2O8溶液将锰元素转化为 MnO，充分反应后加热一段时间，冷却将烧杯中的溶液全部转移至 250mL 容量瓶中。取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗 FeSO4溶液的体积为 V mL。

①滴定终点的现象是___________。

②该产品中锰的质量分数为___________。(用含 a、V 的式子表示)。

9. 某化学兴趣小组探究SO2与Ca( NO3)2溶液的反应。

I.实验一：用如下装置制备SO2，然后将.SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有白色沉淀M产生。

（1）固体a是_______(写名称) 。

（2）装置D的作用是_______。

（3）配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______。

II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO4微溶于水；CaSO3难溶于水。)

实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。

（4）适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______

A. 易沉淀固体 B. 胶状物质 C. 大颗粒沉淀 D. 絮状物质

（5）取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO3，则所加试剂及现象是_______。

实验三：探究SO的产生途径，将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2 溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca( NO3)2溶液中，一段时间后，测溶液的pH ，结果表明：①无氧CaCl2溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl2溶液酸性最弱，有氧CaCl2溶液酸性最强。

（6）有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为_______。

（7）从上述实验现象可得出对SO2氧化起主要作用的是_______(填O2或NO)，其理由是_______。

10. 环戊烯()常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：

反应I：(g)+H2(g) (g)       ΔH1=-100.3 kJ·mol-1

反应II：(g)+H2(g)= (g)      ΔH2= -109.4 kJ·mol-1

反应III：(g)+ (g)2      ΔH3

已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题，

（1）反应III的ΔH3=_______kJ·mol-1。

（2）为研究上述反应的平衡关系，在T°C下，向某密闭容器中加入a mol的环戊二烯和4 mol H2，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷( )的物质的量相等，环戊烯的选择性为 80%，此时H2的转化率为_______%，反应III以物质的量分数表示的平衡常数Kx3=_______。

（3）为研究不同温度下催化剂反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。

该氢化体系制环戊烯的最佳温度为 _______；30°C以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是_______(填标号)。

A.催化剂活性降低       B.平衡常数变大         C.反应活化能减小

（4）实际生产中采用双环戊二烯( )解聚成环戊二烯：(g) 2      ΔH> 0。若将3 mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(双环戊二烯)的变化，曲线B表示T1温度下n(环戊二烯)的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。

①曲线B在T1温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m，n)，则m_______2(填“>” “<”或“=”)，由图像计算n的取值范围是_______。

②T2温度下，若某时刻，容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时v(正)_______v(逆) (填“>” “<”或“=”)。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车动力电池之一。

（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式_______，请从原子结构角度解释Fe为何能呈+2价_______，与Fe同周期元素中，与Fe最外层电子数相等的副族元素有_______种。

（2）PO的立体构型_______，由两种短周期同主族元素构成且与磷酸根互为等电子体的粒子为_______，P的杂化轨道与O的2p轨道形成_______。

（3）Li2O具有反萤石结构，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为：

氧离子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……

锂离子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……

①在图上画出氧化锂晶胞沿x轴投影的俯视图_______。

②锂离子的配位数为_______。

③设NA为阿伏加德罗常数的值，氧化锂的晶体密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 化合物H是一种植物生长抑制剂，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)：

回答下列问题：

（1）G中官能团的名称为_______，确认这些官能团使用的仪器为_______。

（2）由A生成B和由E生成F的反应类型分别为_______、_______。

（3）由C生成D化学方程式为_______。

（4）I是A的同分异构体，写出符合下列条件的I的结构简式：_______。

①苯环上有4个取代基，核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6：2：1：1；

②遇氯化铁溶液显紫色，且能发生银镜反应。

（5）设计由和为原料合成的路线：_______(无机试剂任选)。

参考答案

一.选择题

1. D  2. C  3. B  4. D  5. B  6. C  7. C 

二. 非选择题

8. （1）CaSO4、SiO2   

（2）2Fe2++MnO2＋4H＋= Mn2+＋2Fe3+＋2H2O   

（3） ① 5    ②. 3×10－12   

（4）硫酸   

（5）①.     ②. 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生   

（6）  ①. 当滴入最后半滴FeSO4溶液后，溶液褪色并且半分钟内不变浅紫红色    ②.

9. （1）亚硫酸钠   

（2）吸收SO2气体，防止污染空气；防倒吸   

（3）将蒸馏水加热煮沸再冷却    （4）AC   

（5）H2O2溶液；产生白色沉淀   

（6）2Ca2++2SO2+O2+2 H2O=2CaSO4↓+4H+   

（7）  ①. O2    ②. CaCl2溶液在有氧条件下比Ca( NO3)2溶液无氧条件下酸性要强

10. （1）＋9.1   

（2）①. 25a    ②. 16   

（3）①. 30    ②. A   

（4）  ①. ＜    ②. 4.8＜n＜6    ③. >

11. （1）①. [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6    ②. Fe的价电子排布为3d64s2，其4s上的2个电子易失去显+2价    ③. 5   

（2）①. 正四面体    ②. SO    ③. σ   

（3）①.     ②. 4    ③.

12. （1）①. 醚键 醛基    ②. 红外光谱仪   

（2）①. 加成反应    ②. 取代反应   

（3）+3NaOH +NaBr+2H2O
   

（4）   

（5）