山西省长治市城区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

山西省长治市城区2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 下列有关叙述正确的是

A. 月壤中含有的3He与地球上的4He互为同素异形体

B. 航天服所使用的碳化硅陶瓷、碳纤维均属于无机非金属材料

C. 由铁粉和氧化铝构成的铝热剂可用于焊接钢轨

D. 制取漂白粉是将氯气通入浓NaOH溶液中

2. 普黄酮是一种抗骨质疏松的药物，其结构简式如下，下列有关说法不正确的是

A. 该化合物的分子式为C18H16O3

B. 该化合物能发生加成反应、水解反应、氧化反应

C. 该化合物分子中所有碳原子不可能共面

D. 该化合物一氯代物有9种(不考虑空间异构)

3. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

A. A                                                  B. B 

C. C                                                  D. D

4. 从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A. 萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气

B. 碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同

C. 蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处

D. 整个过程应注意防止环境的污染

5. X、Y、Z为短周期主族元素，它们的核素在自然界存在如下衰变反应：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期为12.4年，Y的阴离子与Be2+电子层结构相同。已知：①核素质量衰变一半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素，下列说法中错误的是

A. 上述衰变反应中的核素X与14Z为同量素

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

C. mgY经过49.6年后，Y剩余的质量为mg

D. Y与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性

6. 为实现“双碳”目标，我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场作用下可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 闭合K1时，OH-通过b膜向Zn电极方向移动

B. 闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)

C. 闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连

D. 闭合K2时，在Pd电极上有2.24LCO2(标况下)生成，则析出Zn6.5g

7. 室温下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是

A. 本实验应该选择酚酞作指示剂

B. 室温下，

C. a点溶液中水的电离程度最大

D. b点溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 火法炼铜过程中产生的碱性渣，其主要成分为TeO2、Na2TeO3、Na2SeO3以及少量的CuO、PbO、SiO2等。一种利用这种碱性渣提取高纯碲和粗硒的工艺流程如下图所示。

已知：Ksp (CuS)=6×10-36；Ksp(PbS)=9×10-29。

请回答以下问题：

（1）“碱浸”前应对碱性渣进行的操作是_______。

（2）下图分别是温度和NaOH溶液浓度对碲浸出率的影响，则碱浸时的合适温度是_______。实际生产中采用1mol·L-1的NaOH溶液，而不用更大浓度 NaOH溶液的原因是_______。

（3）已知：CuO和PbO均具有一定的“两性”，“碱浸”时生成物类型类似于偏铝酸钠。则“碱浸”时PbO所发生反应的离子方程式为_______。

（4）滤渣3的主要成分为_______。滤液中Pb2＋沉淀完全时，c(Cu2＋)的最大值是_______mol·L-1，(保留小数点后2位。某离子浓度低于1×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)

（5）电解制碲时阴极的电极反应式为_______。电解余液经处理后可循环使用于步骤_______。电解时电流为10A，电解时间为4h。若生成碲(Te)的电流利用率为95％，则生成碲的质量为_______。(法拉第常数为96500C·mol-1，保留小数点后1位)

9. CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化，是重要的工业催化剂。某化学兴趣小组同学对其制备过程进行了实验探究。

I．小组同学首先用如图装置制备CuCl2。

（1）仪器a的名称为_______NaOH溶液的作用是_______。

（2）三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。

II．查阅资料后，小组同学用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液来制备CuCl。

（3）制备反应的离子方程式为_______。

（4）将混合物过滤、洗涤、干燥可得CuCl产品。

①过滤操作最好采用抽滤法快速过滤，这样可避免_______；

②判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是_______。

（5）研究发现，CuCl的产率与CuCl2起始浓度、溶液pH的关系如下图。

①随着pH增大，CuCl2浓度逐渐降低的原因是_______；

②控制溶液的pH在_______时，CuCl产率最高。

10. 丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。回答下列问题：

（1）丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g) ΔH=_______kJ·mol-1。

（2）将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应。经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如下图所示。c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因为_______(用化学方程式表示)。

（3）已知Arrhenius 经验公式为Rlnk=RlnA-(Ea为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。丙烷脱氢制备丙烯反应在某条件下的Arrhenius 经验公式的实验数据如图中曲线a所示，其活化能为_______J·mol-1，当其实验数据发生变化如图中b线所示，则可能的原因是_______。

（4）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：

①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3 (g)

②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3和Cl2发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

该温度下，若平衡时HC1的体积分数为10％。此时CH2=CHCH3的转化率为_______。反应①的压力平衡常数Kp=_______kPa-1(保留小数点后2位)。

（5）一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。

保持其他条件不变，若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是_______。

A. 适当提高反应温度 B. 改变催化剂

C. 适当降低反应温度 D. 改变反应物浓度

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 目前已经确认了16种元素是植物生长所必需的，其中硼、铁、铜、钼等7种元素为必需的微量元素。回答下列问题：

（1）钼位于第5周期与Cr同族，试写出钼的基态价电子排布式_______，钼位于周期表第_______纵行。

（2）铁元素能与多种分子或离子形成配位键，如[FeCl2(H2O)4]+、Fe(CO)5。

①[FeCl2(H2O)4]+中每个H2O的O周围σ键电子对有_______对，游离态的水中H-O-H的键角比该配离子中H-O-H的键角小，其原因是_______。

②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤电子对，在Fe(CO)5中_______(填元素符号)更容易Fe提供孤电子对。

（3）硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，常用于有机合成，的VSEPR模型为_______与其互为等电子体的阳离子有_______(写一种)。

（4）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______，在晶体中与Br紧邻的Br有_______个，若Cu原子与最近的Br原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：

已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO+H2O。

②R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CHR2+CO2↑+H2O。

③

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称为____。

（2）C→D的反应类型是____，C的分子式为____。

（3）E的结构简式为____。

（4）F→G的化学方程式为____。

（5）H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有____种(不包括立体异构)。

①遇氯化铁溶液发生显色反应；

②能发生水解反应；

③苯环上只有两个取代基。

其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为____(写一种即可)。

（6）根据上述路线中的相关知识，设计以 和乙酸为原料制备 的合成路线____。(无机试剂任选)

参考答案

一.选择题

1. B  2. B  3. A  4. B  5. C  6. C  7. B 

二. 非选择题

8. （1）粉碎   

（2）①. 80℃～90℃    ②. 当NaOH溶液浓度为1 mol∙L-1时浸出率已很高，若再增大浓度浸出率没有明显提高，且会导致后续在调pH时消耗更多的硫酸，增加成本   

（3）PbO+2OH-=PbO+H2O   

（4）  ① CuS、PbS    ②. 6.67×10-13   

（5）①. TeO+4e-+3H2O=Te+6OH-    ②. 碱浸和溶解TeO2    ③. 45.4 g

9. （1）①. 恒压漏斗(或恒压滴液漏斗)    ②. 吸收挥发出来的HCl，防止污染空气   

（2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O   

（3）2Cu2+++2C1-+H2O=2CuCl↓++2H+   

（4）①. CuCl被空气氧化    ②. 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净   

（5）①. 随着pH增大，Cu2+水解程度增大    ②. 3.2(3-4之间的合理答案均可)

10. （1）+124.2kJ·mol-1   

（2）CO2+H2CO+H2O   

（3）①.     ②. 催化剂中毒(答案合理即可)   

（4）①. 69.5%    ②. 0.15   

（5）AB

11. （1）①. 4d55s1    ②. 6   

（2）①. 3    ②. 游离态的水分子中O原子孤电子对对σ键的斥力比该配离子水分子中O原子的σ键之间的斥力大，造成H—O—H键角减小    ③. C   

（3）①. 正四面体    ②.    

（4）①. CuBr    ②. 12    ③.

12. （1）(酚)羟基、酯基   

（2）  ①. 取代反应    ②. C7H5BrO2   

（3）   

（4） ++H2O   

（5）①. 9    ②. (或)   

（6）