2021-2022学年山东省德州市高一下学期期中考试化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年山东省德州市高一下学期期中考试化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题卡一并交回，下列说法正确的是，下列有关元素周期表说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
  山东省德州市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。2．考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．日常用的锌锰干电池中碳棒作为正极材料．B．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化C．清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维相同D．“天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti．Ni都属于过渡金属元素2．下列化学用语正确的是A．的电子式：B．铷的原子结构示意图：C．用电子式表示的形成过程：D．核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为3．下列说法正确的是A．与互为同位素B．与具有相同的质子数和电子数C．原子最外层电子数是2的元素一定处于ⅡA族D．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期4．用中子轰击某些原子时，会引起原子发生衰变。下列有关的说法正确的是A．X、Y的中子数相差1B．该过程为化学变化C．简单离子半径：Y＜XD．X、Y的氯化物化学键类型相同5．下列有关元素周期表说法正确的是A．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1B．元素周期表一共16个纵列，共16个族C．短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价D．在过渡元素中寻找半导体材料6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．检验草木灰中钾元素的存在B．用于分离和固体C．比较S、C、Si的非金属性D．实验室中保存液溴7．下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．共价化合物中一定只含有极性共价键C．离子化合物一定含有离子键D．一种金属元素与一种非金属元素一定能形成离子化合物8．分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是A．最外层电子数：Na＜Mg＜Al，可以推测失电子能力Na＜Mg＜AlB．镓和铝同族，可以推测碱性：C．非金属性S＜Cl，可以推测酸性：D．根据和水的反应，可以推测和水反应生成HF和HFO9．不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是A．熔化YW时离子键被破坏B．X的简单氢化物可作制冷剂C．离子的还原性：Z＞WD．Y的氧化物为离子化合物，不含共价键10．北京冬奥会期间的保障车采用氢氧燃料电池作为能源。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．电极a为负极，发生氧化反应B．正极的电极反应式为C．由b极移向a极D．电解液除外也可用KOH溶液二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：下列说法错误的是A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性C．试剂Y可以选用D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶12．下列事实能说明Cl元素的非金属性比S元素强的是A．Cl元素单质的熔点比S元素单质的低B．Cl．S元素的单质相同条件下分别与Fe反应生成、FeSC．Cl元素氧化物对应水化物的酸性比S强D．将通入溶液中生成淡黄色沉淀13．利用新型催化剂在太阳光的作用下将进行分解，反应过程如图所示。下列有关说法正确的是A．反应Ⅰ中形成了两种新的化学键B．中间产物的电子式：C．总反应中1mol氮气和3mol氢气的总键能大于2mol氨气的总键能D．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化14．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子最外层电子数比Z原子的最外层电子数多1。下列说法正确的是A．氢化物的稳定性：Y＞ZB．W和Z的最高化合价之差为1C．化合物XW在水中能电离出，XW为离子化合物D．Y、Z均可以与X形成10电子微粒和18电子微粒15．火星大气中占96%，钠—电池在火星探测中具有广泛的应用前景。电池总反应为，装置如图所示，下列说法正确的是A．该电池中的金属钠可用金属锂或钾代替B．图中有机溶剂可以用水代替C．电子移动方向：A极→用电器→B极→的有机溶剂→A极D．若有标准状况下67.2L参与反应，电路中转移的电子数为4第Ⅱ卷（非选择题 共60分）16．（12分）随原子序数的递增，7种短周期元素（用A、B、C等字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是，的电子式。（2）E的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。（3）由A、D两种元素形成的一种离子化合物X，常温下与水反应的化学方程式为。（4）由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物M，已知：①向含1molM的溶液中投入足量NaOH固体并加热，生成标准状况下22.4L气体；②向M中加入盐酸反应产生气体N，该气体能与氯水反应，则M是（填化学式），气体N与氯水反应的离子方程式。17．（14分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下：（1）灼烧时，海带需用润湿后放在（填仪器名称）中进行灼烧。（2）可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是，同时加入稀硫酸酸化，反应的离子方程式为。（3）下列有关流程⑤的叙述不正确的是（填字母）。a．用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯b．也可选择苯或酒精作萃取剂c．操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向．上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出；静置后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后放出下层溶液。（4）流程⑥发生的化学方程式为，加入45%的硫酸时生成1mol碘单质转移的电子数目为，上述流程中可以循环利用的物质是。18．（10分）利用化学反应为人类生产生活提供能量。（1）下列反应中，属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。①生石灰和水反应 ②二氧化碳与炽热的炭反应 ③氢氧化钠溶于水 ④炸药爆炸 ⑤碳酸钙高温分解 ⑥葡萄糖的缓慢氧化 ⑦和反应（2）如图是某同学设计的一个简易的原电池装置。①若a电极为碳，b溶液为溶液，则正极的电极反应式，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子数目。②若a电极为Fe，b溶液为溶液，当导线中转移0.2mol电子时，电解质溶液减少的质量为。③若a电极为铁，b溶液为稀硫酸，电池工作时铜电极附近的溶液pH将（填“增大”、“不变”或“减小”）。19．（12分）下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。a         f bcg hij de                请回答下列问题：（1）原子半径最大的元素是（填元素符号），h的最高价氧化物对应水化物的化学式。（2）将通入氯化钡溶液中，没有明显变化，若再向其中加入d元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是，所发生反应的离子方程式是。（3）证明g元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性的离子方程式为；。（4）Sr（锶）与c、e同族，应用元素周期律尝试写出锶与水反应的化学方程式。20．（12分）为研究同主族元素性质的递变规律，某小组以第ⅦA元素为例用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。已知：的氧化性大于（1）仪器X的名称为，A中反应的离子方程式。（2）探究卤素单质氧化性的相对强弱，将实验现象填写在下表对应的空格里：操作步骤实验现象Ⅰ．打开弹簧夹、活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簀夹。湿润的淀粉碘化钾试纸Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ．打开活塞b，将少量溶液滴入C中，关闭活塞b，取下C振荡。试管C中的现象为（3）操作步骤Ⅲ的实验目的是。（4）结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：。（5）实验中若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐褪色，可能的原因。  高一化学试题参考答案1．C    2．B    3．D    4．A    5．A    6．C    7．C    8．B    9．D    10．C11．D    12．BD    13．AD    14．D    15．AD16．（12分，每空2分）（1）第三周期第ⅥA族（2）（3）（4）17．（14分，除标注外每空2分）（1）酒精坩埚（2）（3）bc（4）18．（10分，除标注外每空2分）（1）①④⑥②⑤⑦（2）①②0.8g③增大19．（12分，除标注外每空2分）（1）K（2）溶液中有白色沉淀生成（3）（4）20．（12分，除标注外每空2分）（1）分液漏斗（2）变蓝层溶液变为紫红色（3）确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰（4）氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱（5）氯气过量，将生成的氧化成