2021湖北省沙市高级中学高二下学期6月双周练化学试题含答案

2020—2021学年度下学期2019级

6月双周练化学试卷

考试时间：75分钟          满分：100分

考试时间：2021年6月22日

可能用到的相对原子质量：C 12   Ca 40   Fe 56

一、单选题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

2．测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（   ）

A． B．           C．           D．

3．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

  下列说法错误的是（   ）

A．物质X常选用生石灰

B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁

C．“氯化”过程中发生的反应为

D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2

4．下列“类比”合理的是（   ）

A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3

B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2

C．Mg与CO2反应生成MgO和C，则Na与CO2反应可能生成Na2CO3和C

D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀

5．下列实验设计不能达到实验目的的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

6．普伐他汀是一种调节血脂的药物其结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是（   ）

A．其熔点主要取决于所含化学键的键能

B．分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化

C．分子中存在的化学键有σ键、π键和氢键

D．分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为C>O>H

7．Co3+的某配合物为CoClm•nNH3，其配离子的八面体空间结构如图所示：其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl-，Co3+位于八面体的中心。已知1mol配合物与足量AgNO3溶液作用可以生成1mol AgCl沉淀。下列说法错误的是（   ）

A．m=3，n=4 

B．符合题中条件的配合物有两种可能的结构

C．1mol该配合物含有σ键18mol 

D．该配合物中NH3分子之间能形成氢键

8．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉­KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是（   ）

A．Cr2O3固体溶于KOH不能体现Cr2O3具有还原性

B．实验③中每生成1 mol K2Cr2O7，转移的电子数目为6 mol

C．Fe2O3中含有少量Cr2O3杂质，可以通过氢氧化钠溶液除去

D．实验③的溶液中一定会同时伴有大量气泡产生的现象

9．下列说法正确的是（   ）

A．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大

B．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH＜0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀。

D．反应CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0

10．已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NA

B．常温常压下将0.1 molCl2溶入足量水中，则溶液中含氯粒子的关系是：n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=0.2NA

C．5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，转移的电子数目为0.3NA

D．1 mol 乙酸分子中氧原子形成的共用电子对数目为3NA

11．葡酚酮是由葡萄籽提取的一种有机物(结构简式如图)，具有活性。下列关于葡酚酮说法不正确的是（   ）

A．1mol葡酚酮与足量的溴水反应，消耗2mol溴单质

B．可发生取代反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应

C．1mol葡酚酮分子最多与4mol氢气发生加成反应

D．葡酚酮露置在空气中，容易发生变质

12．化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关的方程式书写错误的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

13．有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：

①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；

②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；

③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。

下列判断不正确的是（   ）

A．溶液B不可能是蓝色的

B．为确定是否有KOH，还需要进行焰色试验

C．沉淀A和沉淀D的成分相同

D．白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、KOH

14．“原子坐标参数”可以表示晶胞内部各原子的相对位置。CaF2是典型的离子晶体，A、B两点坐标如图所示，晶胞边长为a cm。下列说法错误的是（   ）

A．Ca2+周围最近且等距离的F-为4个 B．Ca2+和F-最近核间距为

C．C点的坐标参数为 D．CaF2的熔点高于CaCl2

15．已知相同温度下，Ksp(BaSO4＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lg[c(SO42-)]、-lg[c(CO32-)]、与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线

B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10-10

C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点

D．c(Ba2+)=10-5.1时两溶液中

二、非选择题（共55分）

16．（12分）LiNiO2是目前在锂离子电池中得到较广泛应用的一种正极材料，因其价格较为昂贵，故回收再用意义十分重大。一种以共沉淀法从废旧电池中回收并制备超细LiNiO2的工业流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)正极材料粉碎的目的是______________________________________。

(2)DMF溶液无法溶解的铝单质可以用浓NaOH溶液溶解后再回收利用，写出溶解铝反应的离子反应方程式___________________________。

(3)除C的方法可以是加入浓硝酸与过氧化氢的混合溶液，控制温度95℃，此时C与浓硝酸发生反应的化学方程式是_______________________________；也可以常温加入稀硫酸与过氧化氢的混合溶液，将LiNiO2变为镍锂溶液然后通过_______（填分离方法）除去C，与前者相比，通过比较反应产物来说明后者主要优点为_________________________；试回答能否以盐酸代替硫酸并说明理由________________________________(回答“能”或“不能”并简要说明原因)。

(4)高温煅烧得到1mol超细LiNiO2所转移的电子数目为_______。

17．（15分）叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______；

(2)，的反应类型分别是____________，____________；

(3)M中虚线框内官能团的名称为a_______，b_______；

(4)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)

  ①苯环上有2个取代基 ②能够发生银镜反应 ③与溶液发生显色发应

  其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为_____________；

(5)结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式：             ________________________________；

(6)参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线_______(其他试剂任选)。

18．（14分）某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：

(1)导管a的作用是________________________。

(2)仪器b中发生反应的化学方程式为________________________，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是__________________(写一条即可)。

(3)将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色。

①_______(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是_____________________。

②实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔，理由是_______________(写一条即可)。

(4)装置c中盛放的试剂为_______(填化学式)。

(5)为了安全，点燃乙炔前应_______，乙炔燃烧时的现象是____________________。

(6)取mg电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中水的体积为VmL，则电石中碳化钙的质量分数为______(用含V和m的代数式表示，忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，所有气体均已换算成标准状况下)。

19．（14分）“化学链燃烧技术”可以提高燃料的燃烧效率，其基本原理是借助载氧剂(如金属氧化物等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气不用接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

(1)CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如右图所示：

主要热化学反应如下：

I.2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s) ∆H=-479.8kJ∙mol-1

II.CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s) ∆H=+68.9kJ∙mol-1

①CH4的燃烧热是_______。

②与直接燃烧CH4相比“化学链燃烧”的优点为_______。

a.燃烧等质量的CH4，放出的热量多

b.有利用于二氧化碳的分离与回收

c.燃烧等质量的CH4，消耗的O2少

(2)用FeO作载氧剂部分反应的lgKp与温度的关系如图所示。［已知：平衡常数Kp是用平衡分压(平衡分压=总压x物质的量分数)代替平衡浓度］

①R点对应温度下向某恒容密闭容器中通入1.0molCO和0.2molCO2，并加入足量的FeO，只发生反应a：CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)，则CO的平衡转化率为_______。

②若某恒容密闭容器中只发生反应b和c，平衡时对应上图中Q处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是_______________。

(3)在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1molCH4(g)和足量的FeO(s)进行反应：CH4(g)+4FeO(s)4Fe(s)+2H2O(g)+CO2(g)。反应起始时压强为Po，达到平衡状态时容器的气体压强是起始压强的2倍。

①T℃下该反应的Kp=_______。

②其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)利用电解装置可实现CH4和CO2两种分子的耦合转化其原理如图所示。

①写出生成乙烯的电极反应式为：____________________________。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：2，则消耗的CH4和CO2体积比为_______。

高二年级6月双周练化学答案

1-5  BBDCC   6-10  BDDCA   11-15  ADBAB

16．（1）增大接触面积，提高浸出速率和浸出率     （2）2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑   

（3）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O    过滤   

     反应过程中后者产生O2，前者产生污染气体NO2    不能，Cl-会被氧化为氯气  

（4） NA(或6.02×1023)   

17．（1）    （2）还原反应    取代反应   （3）酰胺键    羧基   

  （4）15        

 （5）   

（6）   

18．（1）维持瓶内气压稳定，使水顺利滴下

   （2）     用饱和食盐水代替水   

   （3）①不能    生成的气体中含有H2S和PH3，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色   

        ②生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞启普发生器的球形漏斗   

   （4）CuSO4    （5）检验其纯度    火焰明亮并伴有浓烟    （6）    

19．（1）①890.7kJ∙mol-1    ②b    （2）①40%    ②  

   （3） ①    ②增大   （4）①    ② 3:2