2022年湖北省武汉市中考适应性考试化学试卷（含答案）

这是一份2022年湖北省武汉市中考适应性考试化学试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了下列说法错误的是，0-X)g等内容，欢迎下载使用。
武汉中考适应性考试化学试卷
可能会用到的相对原子质量: H-I C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分。)1.2021年10月16日，载着三位航天员的“神州十三号”成功发射。发射火箭燃料之一为液氢(H2),液氢属于( )
A.单质B.氧化物C.混合物D.有机物
2.在下列化学实验操作中，操作规范的是( )
 A.手拿药品B.俯视读数C.吹灭酒精灯       D.倾倒液体
3.下列说法错误的是( )
A.端午粽叶飘香说明分子在运动B.人体缺乏维生素C容易患坏血病
C.煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关     D.氮肥、磷肥、钾肥是重要的化学肥料下列化学用语正确的是( )
A.2个氦分子: 2HeB.CH4：甲烷有4个氢原子
C.氯酸钾的化学式KClO4D.粒子S2-的结构示意图:
5.下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是( )
 A                  B                 C                  D 6.某化学小组将等质量的锌、铁、铜三种金属粉末分别加入等质量、相同质量分数的稀硫酸中，观察到铜与稀硫酸无反应，测得锌、铁与稀硫酸反应产生气体体积与时间的关系如图所示，关于该小组的实验有下列说法，其中正确的是( )A.从t1时间就可以得出金属活动性:Cu>Fe>ZnB.a>c是说明Zn生成的氢气比Fe多
C.一定时间内气体体积从a降到b说明装置气密性不好D.反应结束后铁一定有剩余，Zn可能剩余   
7.有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中不正确的个数是( )
 ①若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子
②若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+
③若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
④若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物
A.1个B.2个        C.3个          D.4个
8.已知碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。
某小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。经查阅资料发现，碳酸氢钙能与盐酸反应，也能与石灰水反应。于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径反应转化关系如图二。
 下列说法错误的是( )
A.图一中, A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等
B.图一中，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2(10.0-X)gC.图二中，相同质量的Ca(HCO3)2在反应①、②生成的CO2总质量大于反应④生成CO2的质量
D.图二中，相同质量的Ca(HCO3)2在反应⑤中消耗HCl的质量小于在反应④中消耗HCl的质量
 28.(4分)二氧化碳、O2都是自然界中常见的物质。请回答下列问题。
(1)自然界中CO2可与02相互转化,实现碳循环，这个过程属于变化(填“物理”或“化学”）
(2)“碳捕捉”技术是实现碳中和的重要途径之一。用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2,可达到消耗CO2的目的，写出反应化学方程式
(3)下列有关“O2”的说法不合理的是
A.氧气是空气中含量最多的气体
B.铁生锈需要氧气、水缺一不可
C.油锅着火，可用锅盖隔绝氧气灭火
D.氧气化学性质活泼，可做燃料
29.(4分)KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示:
 (1)t3℃时，KCl的溶解度为
(2)将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水g(精确到0.1g)。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有(填字母标号)
A.烧杯B.量筒     C.胶头滴管D.药匙E.托盘天平F.玻璃棒(3)  现有t2℃时的KNO3饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g.不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是
A.两溶液中溶质的质量分数相等，则m1=m2
B.分别降温到t1℃,析出KNO3的质最大于析出KCl的质量
C.保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等D.分别升温至t3℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
30.(6分)以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3,含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4,流程如下:
 (1)“酸浸”时，MnCO3发生反应的化学方程式是
(2)“转化”时主要反应是NaC1O+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是(填“升高”或“降低”)。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体:
 温度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶体MgSO4MgSO4MgSO4MgSO4①“操作1”的具体操作是:蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、        、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是(填化学式)。
(4)若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO4产品，忽略反应过程中镁元素损失，则该菱镁矿石中MgCO3的质量分数为 
31.(6分)足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。
[查阅资料]①嗅盐是由一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成,能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
[提出问题]嗅盐中盐类物质是什么?
[实验探究]填写表中空格。
 实验小军的实验小英的实验 实验一:实验二：实验三:现象实验一现象:有刺激性气味产生，湿润的红色石蕊试纸实验二现象溶液变浑浊 嗅盐中含有NH4+嗅盐中含CO32-确认了小军的实验结论
 结论证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
[质疑]小英认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验(方案见上表)，进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中含有离子的可能性。
[继续探究]同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
反应原理:(NH4)2CO3+2NaOH=X+2NH3↑+2H2O，其中X的化学式为
 [数据记录]实验称取样品质量为m1,反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。(忽略水分的蒸发和空气中水蒸气的干扰)
[数据处理]通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数为
[反思与评价]关于该实验的说法正确的是
A.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
B.可以用浓硫酸替代稀硫酸
C.停止加热后要通入一段时间空气,否则测定结果会偏小
32.(6分)向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。请回答:
(1)该反应属于反应(填基本反应类型)。
(2)下列装置通常可用于实验室制氧气的是
 ①              ②                   ③(3)t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。                       参考答案12345678ADCDBDCC     28.（4分）（1）化学（1分）（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2分）（3）AD(1分)29.（4分）（1）40.0g（1分）（2）30.0（1分）；ABCF(1分)（3）D(1分)30.（6分）（1）MnCO3+H2SO4=MnSO4+ H2O+ CO2↑(2分)（2）降低（1分）（3）降温至1.8℃-48.1℃结晶（1分）; H2SO4（1分）（4）84%（1分）31.(6分)【实验一现象】变蓝（1分）；【实验二现象】左边试管有气泡冒出，右边试管中澄清石灰水变浑浊（1分）【质疑】HCO3- 或碳酸氢根（1分）【继续探究】Na2CO3 （1分）【数据处理】×100% （1分）【反思与评价】AC（1分）32.(6分)（1）分解（1分）（2）①②（1分）（3）（4分）解：    x=1.7g答：剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%