《计算题专项复习 》教学设计

这是一份《计算题专项复习 》教学设计，共5页。教案主要包含了知识梳理，传授技能，分类训练，探究规律，依据等内容，欢迎下载使用。

教材
分析
初中化学中化学计算大体分为三块，分别是：一是有关化学式的计算，二是有关化学方程式的计算，三是有关溶液的计算。这三大块内容对于大多数学生来说都是相对比较困难，但是化学计算题也是有规律可寻的，为了让学生系统的掌握化学计算的分析思路和解题技巧，本节课把初中化学有关化学方程式的计算进行专题复习，不论是例题还是练习都是由易到难，分类练习，逐步加深学生对知识的理解，掌握一定的分析思路与解题技巧。
学情
分析
学生经过新课的学习，对根据化学方程式进行简单计算已积累了一定的知识基础和方法基础，但是学生对各知识点的联系和对知识点的应用还有所欠缺，学习过程中产生困难后还需要教师的鼓励和指导，培养学生做题思路和规律的能力，另外需要强化训练巩固已经掌握的基础知识。
教学重点
守恒思想的分析和应用
教学难点
常见几种解题方法
教学目标
知识与能力：熟悉掌握基础运算
过程与方法：通过分类讲解，学生能掌握常见的几种考法
情感态度与价值观：，通过对化学计算问题的分析与步骤书写，在掌握计算步骤与培养计算能力的同时，养成良好、严谨的思维习惯。

教
学
过
程
教 学 内 容 与 师 生 活 动
设计意图和关注的学生
中考导入，明确目标
中考试题
核心考点
考查能力
试题难度
2020年30题6分
2020年山西晋中20题6分
2019年30题6分
2018年30题5分
2017年30题6分
2016年28题6分
有关化学方程式的计算
考查学生分析表格中数据、获取信息进行化学方程式计算的能力
中
分析解读：根据化学方程式的计算是山西省中考必考考点，常以最后一题6分计算题的形式出现。
二、知识梳理，传授技能
微技能1 寻找代入化学方程式的纯净物
1. 直接读取纯净物的质量
例：向一定量的铜锌合金中加入足量稀盐酸，生成氢气的质量为3.2 g。计算铜锌合金中锌的质量需代入的纯净物为 ，质量为 g。
2. 根据质量差计算纯净物的质量
计算公式：生成沉淀(或气体)的质量＝反应前物质质量总和－反应后物质质量总和
例：向10 g碳酸钠样品(含少量氯化钠)中加入80 g稀盐酸，恰好完全反应后，称得反应后溶液的质量为85.6 g。计算反应后溶液中溶质质量分数需代入的纯净物为 ，质量为 g。
3. 根据质量分数计算纯净物的质量
(1)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
例：向50 g 2%的稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，计算反应后溶液中溶质质量分数需代入的纯净物为 ，质量为 g。
(2)纯净物质量＝混合物质量×纯净物的质量分数
例：用400 t含氧化铁80%的赤铁矿冶炼铁。计算生成纯铁需代入的纯净物为 ，质量为 t。
微技能2 代入化学方程式进行计算
以求加热31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量的计算为例：
计算步骤
答题模板
答题细则
设：根据题意设未知量
解：设加热31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量为x
细则1：设未知数时不带单位
写：正确书写反应的化学方程式
2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
细则2：化学方程式要配平
找：找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
316 32
31.6 g x
细则3：相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；已知量应为纯净物的质量且应带单位
列：列出比例式
eq \f(32,316)＝eq \f(x,31.6 g)
细则4：等式两边化学意义应相同
求：求出未知数
x＝3.2 g
细则5：计算结果要带单位
答：简明地写出答案
答：加热31.6 g KMnO4分解可得到O2的质量为3.2 g。
细则6：答案不能漏写
微技能3 质量分数的计算
1. 溶质质量分数＝eq \f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq \f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%
【特别提醒】若反应过程中有气体、沉淀生成或反应物中有不参与化学反应的杂质，则：溶液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不参与化学反应的固体杂质的质量。
2. 固体混合物中某物质的质量分数＝eq \f(该物质的质量,混合物的质量)×100%
三、分类训练，探究规律
类型1 文字叙述类
1. 工业上常用一氧化碳还原氧化铁炼铁，计算含氧化铁240 t的赤铁矿理论上最多可炼铁的质量。
2.某工厂制取氢氧化钠，是用纯碱和熟石灰混合而制得。取106 g碳酸钠溶液和足量的石灰水，完全反应后生成沉淀10 g，则该碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
类型2 坐标曲线类
3.实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，取该溶液10 g倒入盛有0.2 g二氧化锰的烧杯中，烧杯内物质质量随时间的变化曲线如图所示：
第6题图
(1)该实验中生成氧气质量是 g。
(2)通过计算求该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。
类型3 表格数据类
4. 有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200 g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
40
40
生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
(1)表中m的值为 。
(2)该固体混合物中镁的质量。
类型4 实物流程类
5. 某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
第9题图
(1)生成沉淀的质量为 g。
(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
类型5 标签判断类
6. 胃酸的主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5 g～7.3 g。若某患者每日分泌盐酸溶质质量为8.0 g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂。请计算并回答：
第11题图
(1)按说明书用法用量，理论上每天最多可消耗胃液中盐酸溶质的质量(结果精确到0.001)。
(2)抑酸剂常嚼碎后服用，原因是 。
课堂小结，布置作业
1、小结（学生自由谈收获）。
2、作业：改正错题 整理学案，完善知识。

中考导入，让学生知道本专题在中考中的题型、分值，说明本专题的重要性，引起学生重视
有针对性的总结与指导，从题目中提炼，找规律和方法。对知识点进行总结归纳，对考点知识进行升华。
典题：摸底测试学生共性问题；有方法规律可总结的问题
教师点拨，解疑释难
小组合作交流，解决疑难问题，教师巡回指导点拨。

总结本节课内容
板书
设计
有关化学方程式的计算
一、依据：质量守恒定律
二、题型再现
类型1 文字叙述类
类型2 坐标曲线类
类型3 表格数据类
类型4 实物流程类
类型5 标签判断类
教学
反思