辽宁省营口市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题

这是一份辽宁省营口市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题，共37页。试卷主要包含了请用化学用语回答，用化学用语填空等内容，欢迎下载使用。
辽宁省营口市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．填空题（共10小题）
1．（2019•营口）水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。

（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为　 　，反应的化学方程式为　 　，该实验证明水是由　 　组成的；
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用　 　区分硬水和软水；
（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是　 　（填字母）；
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
（4）请列举一例生活中节约用水的具体做法　 　。
2．（2020•营口）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t2℃时，A物质的溶解度为　 　。
（2）　 　（填“t1℃”或“t2℃”）时，A、C两物质的溶解度相等；
（3）t2℃时，将30g A物质放入50g水中充分溶解，所得溶液是　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（4）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　 　。

3．（2019•营口）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是　 　（用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）；
（2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为　 　（填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在　 　℃；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液质量的大小关系是　 　（用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示）。

4．（2019•营口）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：

（1）属于同种元素的粒子是　 　；
（2）在化学反应中易失去电子的粒子是　 　；
（3）具有相对稳定结的粒子是　 　；
（4）化学性质相似的原子是　 　。
5．（2020•营口）地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示，则
（1）氧原子最外层电子数为　 　；
（2）铁的相对原子质量为　 　；
（3）铝离子核外有　 　个电子层；
（4）若金刚石中的碳原子都被硅原子替代就得到了制造电子芯片用的高纯硅，则高纯硅属于　 　（填“单质”或“化合物”）。

6．（2019•营口）化学用语是学好化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）用于调味和防腐的一种盐　 　；
（2）用于改良酸性土壤的碱　 　；
（3）用作食品干燥剂的氧化物　 　；
（4）用作干电池电极的非金属单质　 　。
7．（2021•营口）请用化学用语回答：
（1）两个汞原子 　 　；
（2）天然气的主要成分 　 　；
（3）亚铁离子 　 　；
（4）人体胃液中含有的酸 　 　。
8．（2020•营口）用化学用语填空：
（1）3个氮分子　 　；
（2）熔点最低的金属　 　；
（3）2个硫酸根离子　 　；
（4）相对分子质量最小的氧化物　 　。
9．（2019•营口）化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列问题：
（1）2019年3月11日，国际能源署发布石油市场展望报告时表示，未来5年亚洲能源需求将依然强劲，中国仍是重要能源消费国。
①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是　 　（答一种物质即可）；
②汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。

请你写出该反应的化学方程式　 　；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是　 　；为控制空气中二氧化碳的含量，以下建议可行的是　 　（填字母）。
A．开发新能源 B．禁止使用化石燃料 C．大力植树造林 D．发展公共交通
（2）材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答下列问题
①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣眼穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的　 　（填字母，下同）等优良性能。

A．透气性好 B．弹性好 C．耐磨 D．吸水性强
生活中常用　 　的方法鉴别合成纤维和天然纤维。
②为了解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是　 　。
A．节约资源 B．保护生态环境 C．增加超市的利润 D．倡导重复使用塑料袋
10．（2020•营口）防范新冠疫情，需要我们“戴口罩，勤洗手，勤消毒，勤通风”。
（1）医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于 　 　（填“金属材料”或“有机合成材料”）；
（2）请从微观角度解释：教室进行消杀后室内充满消毒液气味的原因 　 　；
（3）某消毒液稀释后pH＝6，则稀释前其pH 　 　（填“＞”、“＝”或“＜”）6；
（4）在疫情期间要学会正确的洗手方法，沾有油污的手，可使用洗洁精清洗，洗洁精的作用是 　 　；
（5）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。其中氯元素的化合价是 　 　，制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2═NaClO+X+H2O，其中X的化学式是 　 　；
（6）某校要配制100kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液 　 　kg，所需水的质量为 　 　kg。
二．实验探究题（共10小题）
11．（2019•营口）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 　 　（用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 　 　成立
步骤二
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。
酚酞溶液变红
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是 　 　（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 　 　（填字母）。
A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是 　 　（填序号）。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为 　 　。
12．（2021•营口）在学习了单质碳的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对含碳化合物燃烧后的产物进行了探究。
【提出问题】乙醇燃烧后的产物是什么？
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝；
②氯化钙有吸水性，可做干燥剂。
【做出猜想】猜想一：产物中含有CO、H2O；
猜想二：产物中含有CO2、H2O；
猜想三：产物中含有（1）　 　。
【进行实验】同学们设计了如图的实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图所示的装置进行验证；（部分夹持固定装置省略；B、D、G装置中均为澄清的石灰水）

（2）装置B的作用是 　 　。
（3）F装置中若发生反应，则化学方程式是 　 　。
【解释与结论】经过实验，同学们认为猜想三成立。
（4）实验中能观察到的现象是①　 　；装置C中发生反应的化学方程式为②　 　。
【反思与评价】实验结束后，由于小丽同学的操作不当造成了仪器损坏，小组内同学针对这个事故，进行了分析和讨论。
（5）为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了创新和改进，你认为他们的改进是 　 　（文字说明或画图都可）。
13．（2020•营口）请你分析如图图示的操作可导致的后果：

图1　 　；
图2　 　。
14．（2019•营口）如图是实验室常用的一些仪器。
（1）根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。

①用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液　 　；
②过滤粗盐水　 　。
（2）除了图中的仪器，（1）中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是　 　（填仪器名称）。
（3）若（1）中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是　 　（写一条即可）。
15．（2020•营口）日常生活中的红糖、白糖和冰糖主要成分都是蔗糖。蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高。同学们想除去红糖中的色素和少量可溶性盐得到冰糖，操作步骤如下：
①取一定质量的红糖加足量水溶解，制成红糖水；②对红糖水进行脱色处理；③分离无色糖水和固体残渣；④将无色糖水蒸发浓缩制得浓糖水；⑤经过操作得到冰糖。
请根据以上信息完成下列问题：
（1）步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是 　 　；
（2）步骤②中应加入 　 　；
（3）步骤③进行的操作是 　 　；
（4）步骤⑤进行的操作是 　 　。
16．（2021•营口）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：②　 　；
（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式 　 　；
（3）实验室制取CO2时，收集装置通常只选择E的原因是 　 　，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，应在E之前连接装置 　 　（填字母）；
（4）实验室常用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下应制取氯气（Cl2），用该方法制取氯气时选用的发生装置是 　 　（填字母）；如果用G装置收集氯气，气体应从 　 　（填“a”或“b”）口进；氯气有毒，可与水反应生成酸，为防止其污染空气，应选择 　 　性溶液吸收尾气。
17．（2020•营口）如图是实验室制取气体常用的装置，请完成下列问题。

（1）写出标号①仪器的名称　 　，实验室制取CO2选择的药品是　 　（填字母）；
A．块状大理石
B．块状碳酸钠
C．碳酸钙粉末
D．稀盐酸
E．稀硫酸
（2）写出实验室用A装置制取O2的化学方程式　 　，若要在相同时间内收集到纯度较高的O2，则接口a应与接口　 　（填导管接口字母）相连，若此时收集到的O2仍然不纯，则可能的原因是　 　（答一点即可）。
18．（2019•营口）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答问题：

（1）标号a仪器的名称是　 　；
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为　 　；若用C装置收集氧气，实验操作中应注意的事项有　 　（写一条即可）。
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的实验装置是　 　，证明二氧化碳收集满的方法是　 　。
19．（2020•营口）经过一年的学习，同学们的化学探究能力得到了明显提升。兴趣小组想深入探究人体呼出气体的成分，进行如下活动：

【活动一】探究人体呼出气体中是否含有CO2
向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到　 　，结论：人体呼出气体中含有CO2。
【活动二】探究人体呼出气体中CO2的体积分数
兴趣小组同学用图1所示装置进行实验。（锥形瓶内充满人体呼出的气体）实验前注射器内液体体积为50mL，向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开始被自动吸入锥形瓶，充分反应后，注射器内NaOH溶液的体积为30mL。
小亮同学提出疑问：锥形瓶内CO2是否反应完？
同学们展开了激烈的讨论，设计实验并证明锥形瓶内无色溶液中确实含有NaOH，得出锥形瓶内CO2已反应完。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入　 　
②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液
③　 　，
④　 　。
无色溶液中含有NaOH
结论：人体呼出气体中CO2的体积分数为　 　。
【活动三】探究人体呼出气体中O2的体积分数
兴趣小组同学用图2所示装置进行实验。（注射器及玻璃管内充满人体呼出的气体）
①实验中需反复推拉注射器的目的是　 　；
②在操作中如何判断装置中的O2是否反应完？　 　。
结论：人体呼出气体中O2的体积分数为16%。
【实验反思】活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是：　 　（答一点即可）。
20．（2019•营口）每年6月5日为世界环境日，社会各界都应该积极的参与到环境保护中来。请你回答下列有关问题：

（1）如图两个实验中不会造成环境污染的是　 　（填序号）。
（2）请你对能造成环境污染的实验提出改进方法　 　。
三．计算题（共3小题）
21．（2021•营口）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：

（1）此实验中发生反应的化学方程式是 　 　；
（2）过滤后滤液中溶质为 　 　，其质量分数是 　 　。
22．（2020•营口）化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的浓度。取40g该氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入数滴酚酞溶液后再滴加质量分数为10%的稀硫酸，当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色时，消耗稀硫酸的质量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
23．（2019•营口）将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。
求：
（1）样品中氢氧化钾的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
四．推断题（共1小题）
24．（2020•营口）如图是7种常见物质间的反应及转化关系，其中“→”表示转化关系，“一”表示相互反应。已知B、D、E、G是不同类别的物质，物质B是一种红色固体粉末，E、F含有相同的一种元素，请完成下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：C：　 　，E：　 　，G：　 　；
（2）写出B与F反应的化学方程式　 　；
（3）写出A与B反应的化学方程式　 　（要求：该反应属于基本反应类型）。
五．解答题（共9小题）
25．（2021•营口）阅读下列材料文字。
材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。原子经济性和“5R”原则是绿色化学的核心内容。“5R”原则，即Reduce（减量）；Reuse（循环使用）；Recycling（回收）；Regeneration（再生）；Rejection（拒用）。
材料二：垃圾分类一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起。
绿水青山就是金山银山，保护环境，人人有责。
根据材料内容和所学化学知识，回答下列问题：
（1）“绿色化学”的理念是 　 　；
（2）今年起国家提倡用纸质吸管代替塑料吸管，你认为这一做法最能体现“5R”原则中的 　 　，请简单阐述理由 　 　；
（3）下列属于可回收垃圾的是 　 　；
A.废旧报纸
B.生锈铁管
C.矿泉水瓶
D.腐烂水果
（4）垃圾分类回收的好处是 　 　。
26．（2021•营口）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依据如表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是 　 　（填“A”或“B”）；
（2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是 　 　；
（3）40℃时，将140g KCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 　 　g；
（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 　 　；
（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为 　 　。
A.KNO3＞KCl
B.KNO3＜KCl
C.KNO3＝KCl
D.无法确定

27．（2021•营口）如图所示是初中化学常见的四个实验，请依图回答：

（1）实验一：红磷需过量的目的是 　 　；
（2）实验二：通过对比实验得出结论：铁生锈需要和 　 　接触；
（3）实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是 　 　；
（4）实验四：由于 　 　不同造成硫燃烧的现象不同。
28．（2021•营口）如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

（1）请将上述操作进行合理排序：　 　（填序号）、计算；请改正操作④中的错误 　 　；
（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　 　；
（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 　 　；
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；
①碳酸钠溶液要过量的原因是 　 　；②稀盐酸的作用是 　 　。
29．（2021•营口）如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
（1）X的物质类别是 　 　；
（2）若“盐1”为AgNO3，则反应③的化学方程式为 　 　（任写一个）；
（3）反应④能够发生应该满足的条件是 　 　；
（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是 　 　。

30．（2019•营口）A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）。请完成下列问题：
（1）写出B的化学式　 　；
（2）A和D反应的基本反应类型为　 　；
（3）写出C﹣E反应的化学方程式　 　；
（4）写出F→E反应的化学方程式　 　，该反应伴随的能量变化是　 　（填“放热”或“吸热”）。

31．（2021•营口）根据如图所示回答问题：

（1）A、B、C、D中，表示钙离子结构示意图的是 　 　（填字母，下同），与钙原子化学性质相似的是 　 　，表示同一种元素的是 　 　；
（2）具有相对稳定结构的原子是 　 　（填字母）；图E中“20”表示 　 　。
32．（2021•营口）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）饮用水硬度过大会影响人体健康。生活中降低水硬度常用的方法是 　 　；
（2）人们每天需要从食物中摄取充足的营养素。下列食物中富含蛋白质的是 　 　；
A.馒头
B.西红柿
C.牛肉
D.黄花鱼
（3）下列物质可用作食品干燥剂的是 　 　；
A.生石灰
B.熟石灰
C.火碱
D.纯碱
（4）未经处理的煤燃烧产生的 　 　（写化学式）排放到空气中，会形成酸雨；
（5）甲醛（CH2O）为室内装修产生的有害物质之一。为去除污染，科学家研制出一种新型的催化剂，在其催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物，该反应的化学方程式为 　 　。
33．（2020•营口）熟练运用化学原理可以让我们在生活中得心应手。
（1）自热米饭中的发热剂主要是生石灰，请用化学方程式表示其发热原理　 　，自热米饭包装的保鲜膜除了可以阻止食物的水分流失，还能隔绝　 　，防止食物腐败；自热米饭中鸡蛋为我们提供的营养素主要是　 　；
（2）在燃气灶上煮汤，若锅底易出现黑色，则需要　 　（填“调大”或“调小”）炉具的进风口；
（3）炒菜时油锅着火，灭火的方法是　 　；
（4）校园里篮球架可采取的防锈措施是　 　。

辽宁省营口市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共10小题）
1．（2019•营口）水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。

（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为　8：1　，反应的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　，该实验证明水是由　氢元素和氧元素　组成的；
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用　肥皂水　区分硬水和软水；
（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是　D　（填字母）；
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
（4）请列举一例生活中节约用水的具体做法　用洗菜水浇花　。
【解答】解：（1）电解水产生的氧气和氢气的体积比是1：2，从图中a管产生的气体少，b管产生的气体多，得出a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1：2，质量比为8：1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；水电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）生活中用肥皂水区分硬水和软水；
（3）A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正确；
B．X试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故B正确；
C．步骤④的作用是消毒杀菌，故C正确；
D．净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误；
故选：D；
（4）生活中可以采用“一水多用”来节约用水，具体做法有用洗菜水浇花等；
故答案为：（1）8：1；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；
（2）肥皂水；
（3）D；
（4）用洗菜水浇花。
2．（2020•营口）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t2℃时，A物质的溶解度为　40g　。
（2）　t1℃　（填“t1℃”或“t2℃”）时，A、C两物质的溶解度相等；
（3）t2℃时，将30g A物质放入50g水中充分溶解，所得溶液是　饱和溶液　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（4）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　B、A、C　。

【解答】解：（1）t2℃时，A物质的溶解度为40g。
故填：40g。
（2）t1℃时，A、C两物质的溶解度相等。
故填：t1℃。
（3）t2℃时A溶解度是40g，将30g A物质放入50g水中充分溶解，能够溶解20g，所得溶液是饱和溶液。
故填：饱和溶液。
（4）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，AB仍然是饱和溶液，由于B在t1℃的溶解度大于A在t1℃的溶解度，因此B质量分数大于A，由于A在t1℃的溶解度大于C在t2℃的溶解度，因此A的质量分数大于C，此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B、A、C。
故填：B、A、C。
3．（2019•营口）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是　甲＞乙＞丙　（用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）；
（2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为　1：2　（填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在　t1　℃；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液质量的大小关系是　丙＞乙＞甲　（用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示）。

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙；
（2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为：1：2；
（3）t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在t1℃；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，丙物质的溶解度增大，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以所得溶液质量的大小关系是丙＞乙＞甲。
故答案为：（1）甲＞乙＞丙；
（2）1：2；
（3）t1；
（4）丙＞乙＞甲。
4．（2019•营口）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：

（1）属于同种元素的粒子是　②和④　；
（2）在化学反应中易失去电子的粒子是　③　；
（3）具有相对稳定结的粒子是　①和④　；
（4）化学性质相似的原子是　②和⑤　。
【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②和④的质子数相同，属于同种元素；
（2）③的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子；
（3）①④的最外层电子数均为8，均具有相对稳定结构；
（4）图中②和⑤最外层电子均为7，化学性质相似。
故答案为：（1）②和④；
（2）③；
（3）①和④；
（4）②和⑤。
5．（2020•营口）地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示，则
（1）氧原子最外层电子数为　6　；
（2）铁的相对原子质量为　55.85　；
（3）铝离子核外有　2　个电子层；
（4）若金刚石中的碳原子都被硅原子替代就得到了制造电子芯片用的高纯硅，则高纯硅属于　单质　（填“单质”或“化合物”）。

【解答】解：（1）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6；故填：6；
（2）由铁元素在元素周期表中的信息可知，铁的相对原子质量为55.85；故填：55.85；
（3）由铝原子结构示意图可知，铝原子的核外有3个电子，最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的电子形成剩余2个电子层的铝离子；故填：2；
（4）高纯硅是由同种元素组成的纯净物，属于单质；故填：单质。
6．（2019•营口）化学用语是学好化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）用于调味和防腐的一种盐　NaCl　；
（2）用于改良酸性土壤的碱　Ca（OH）2　；
（3）用作食品干燥剂的氧化物　CaO　；
（4）用作干电池电极的非金属单质　C　。
【解答】解：（1）氯化钠是一种盐，常用于调味和防腐；故填：NaCl；
（2）氢氧化钙是一种碱，可用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；
（3）氧化钙是一种氧化物，能与水反应，可用作食品干燥剂；故填：CaO；
（4）石墨是一种非金属单质，具有导电性，可用作干电池的电极；故填：C。
7．（2021•营口）请用化学用语回答：
（1）两个汞原子 　2Hg　；
（2）天然气的主要成分 　CH4　；
（3）亚铁离子 　Fe2+　；
（4）人体胃液中含有的酸 　HCl　。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．两个汞原子表示为：2Hg；
（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷化学式为：CH4；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．亚铁离子表示为Fe2+；
（4）人体胃液中含有的酸是盐酸，化学式为HCl。
故答案为：
（1）2Hg；
（2）CH4；
（3）Fe2+；
（4）HCl。
8．（2020•营口）用化学用语填空：
（1）3个氮分子　3N2　；
（2）熔点最低的金属　Hg　；
（3）2个硫酸根离子　2SO42﹣　；
（4）相对分子质量最小的氧化物　H2O　。
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氮分子可表示为：3N2。
（2）熔点最低的金属是汞，其化学式为Hg。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42﹣。
（4）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O。
故答案为：
（1）3N2；
（2）Hg；
（3）2SO42﹣；
（4）H2O。
9．（2019•营口）化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列问题：
（1）2019年3月11日，国际能源署发布石油市场展望报告时表示，未来5年亚洲能源需求将依然强劲，中国仍是重要能源消费国。
①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是　汽油　（答一种物质即可）；
②汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。

请你写出该反应的化学方程式　2CO+2NON2+2CO2　；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是　温室效应　；为控制空气中二氧化碳的含量，以下建议可行的是　ACD　（填字母）。
A．开发新能源 B．禁止使用化石燃料 C．大力植树造林 D．发展公共交通
（2）材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答下列问题
①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣眼穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的　BC　（填字母，下同）等优良性能。

A．透气性好 B．弹性好 C．耐磨 D．吸水性强
生活中常用　灼烧　的方法鉴别合成纤维和天然纤维。
②为了解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是　ABD　。
A．节约资源 B．保护生态环境 C．增加超市的利润 D．倡导重复使用塑料袋
【解答】解：（1）①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的有汽油、柴油等；故填：汽油；
②由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NON2+2CO2；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是温室效应；故填：2CO+2NON2+2CO2；温室效应；
A．开发新能源可以减少化石燃料燃烧排放的二氧化碳，正确；
B．化石燃料燃烧是当今社会能源的主要来源，不能禁止使用化石燃料，错误；
C．大力植树造林可以利用光合作用来吸收大气中的二氧化碳，正确；
D．发展公共交通可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，正确。
故选：ACD；
（2）①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣眼穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的弹性好、耐磨等优良性能。故填：BC；
生活中常用灼烧的方法鉴别合成纤维和天然纤维。故填：灼烧；
②A．塑料的原材料来源于煤和石油等不可再生能源，减少对塑料袋的使用可以节约能源，正确；
B．大量的塑料是难降解的，废弃是塑料造成了严重的“白色污染”，减少使用，有利于保护环境，正确；
C．这种做法并不是增加超市的利润，错误；
D．倡导重复使用塑料袋，减少白色污染的发生，正确。
故选：ABD。
10．（2020•营口）防范新冠疫情，需要我们“戴口罩，勤洗手，勤消毒，勤通风”。
（1）医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于 　有机合成材料　（填“金属材料”或“有机合成材料”）；
（2）请从微观角度解释：教室进行消杀后室内充满消毒液气味的原因 　分子在不断运动　；
（3）某消毒液稀释后pH＝6，则稀释前其pH 　＜　（填“＞”、“＝”或“＜”）6；
（4）在疫情期间要学会正确的洗手方法，沾有油污的手，可使用洗洁精清洗，洗洁精的作用是 　乳化　；
（5）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。其中氯元素的化合价是 　+1　，制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2═NaClO+X+H2O，其中X的化学式是 　NaCl　；
（6）某校要配制100kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液 　2　kg，所需水的质量为 　98　kg。
【解答】解：（1）聚丙烯是一种合成纤维，属于有机合成材料；故填：有机合成材料；
（2）分子是在不断运动的，所以教室进行消杀后室内充满消毒液气味；故填：分子在不断运动；
（3）某消毒液稀释后pH＝6，显酸性，且酸性减弱，则稀释前其pH＜6；故填：＜；
（4）洗洁精对油污有乳化作用；故填：乳化；
（5）设氯元素化合价为x，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+1）×1+x×1+（﹣2）×1＝0，x＝+1；由2NaOH+Cl2＝NaClO+X+H2O可知，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前后氧原子都是2个，氢原子都是2个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，则X为NaCl．故填：+1；NaCl；
（6）设需要10%的过氧乙酸溶液的质量为x，则：
100kg×0.2%＝10%x
x＝2kg
需要水的质量为：100kg﹣2kg＝98kg
故填：2；98。
二．实验探究题（共10小题）
11．（2019•营口）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 　一　成立
步骤二
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。
酚酞溶液变红
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是 　：Ca（OH）2和CaCO3　（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 　C　（填字母）。
A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是 　③④　（填序号）。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为 　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）　。
【解答】解：【实验探究】
（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）步骤一：取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠；
步骤 二：过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，溶液中有氢氧化钠，故猜想一成立；
因为氢氧化钙微溶于水，量多了也会形成沉淀，如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：Ca（OH）2和CaCO3；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有NaOH，故选C；
【实验反思】
（1）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙、氢氧化钡虽然与碳酸钠也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确结论，因此不可代替氯化钙进行实验；故选③④；
（2）利用溶液中的氢氧化钠能与硫酸铜溶液形成蓝色氢氧化铜沉淀或与铵盐如氯化铵等产生有氨臭味的氨气等物质代替酚酞，也可以检验出氢氧化钠的存在，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）。
故答案为：
【实验探究】
（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）一；：Ca（OH）2和CaCO3；C；
【实验反思】
（1）③④；
（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）。
12．（2021•营口）在学习了单质碳的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对含碳化合物燃烧后的产物进行了探究。
【提出问题】乙醇燃烧后的产物是什么？
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝；
②氯化钙有吸水性，可做干燥剂。
【做出猜想】猜想一：产物中含有CO、H2O；
猜想二：产物中含有CO2、H2O；
猜想三：产物中含有（1）　CO、CO2、H2O　。
【进行实验】同学们设计了如图的实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图所示的装置进行验证；（部分夹持固定装置省略；B、D、G装置中均为澄清的石灰水）

（2）装置B的作用是 　验证气体中是否含有二氧化碳　。
（3）F装置中若发生反应，则化学方程式是 　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。
【解释与结论】经过实验，同学们认为猜想三成立。
（4）实验中能观察到的现象是①　无水硫酸铜变为蓝色，B、G澄清石灰水变浑浊，F中红色固体变为黑色　；装置C中发生反应的化学方程式为②　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。
【反思与评价】实验结束后，由于小丽同学的操作不当造成了仪器损坏，小组内同学针对这个事故，进行了分析和讨论。
（5）为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了创新和改进，你认为他们的改进是 　在F与G增加缓冲瓶，避免发生倒吸　（文字说明或画图都可）。
【解答】解：（1）乙醇含有碳、氢、氧三种元素，与氧气反应，若不完全燃烧，则会生成一氧化碳、二氧化碳和水；
故答案为：CO、CO2、H2O。
（2）气体中含有二氧化碳，则会使澄清石灰水变浑浊，所以可以据此判断是否含有二氧化碳；
故答案为：验证气体中是否含有二氧化碳。
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（4）猜想三成立，说明气体含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，因此无水硫酸铜遇到水会变为蓝色，澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，氧化铁为红色固体，与一氧化碳反应后变为铁，颜色变为黑色，所以可以看到无水硫酸铜变为蓝色，B、G澄清石灰水变浑浊，F中红色固体变为黑色的现象；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：无水硫酸铜变为蓝色，B、G澄清石灰水变浑浊，F中红色固体变为黑色；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（5）由于一氧化碳与氧化铁时在高温条件下反应，若反应后先熄灭酒精灯，造成温度降低，压强减少，G中液体会被压入F中，造成倒吸，引起F中的加热管炸裂，所以需要在F与G之间增加缓冲瓶，避免发生倒吸；
故答案为：在F与G增加缓冲瓶，避免发生倒吸。
13．（2020•营口）请你分析如图图示的操作可导致的后果：

图1　所量液体体积偏小　；
图2　打破试管底部　。
【解答】解：图1操作可导致的后果为所量液体体积偏小，所量液体体积少于30mL，图2操作可导致的后果是打破试管底部；
故答案为：所量液体体积偏小；打破试管底部。
14．（2019•营口）如图是实验室常用的一些仪器。
（1）根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。

①用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液　ACE　；
②过滤粗盐水　CD　。
（2）除了图中的仪器，（1）中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是　玻璃棒　（填仪器名称）。
（3）若（1）中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是　溶解时烧杯内壁有水珠　（写一条即可）。
【解答】解：（1）①配制一定质量分数的氯化钠溶液所需仪器为：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙，图中合适仪器为ACE，故填：ACE；
②过滤操作的仪器为：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，图中合适仪器为CD，故填：CD；
（2）两个实验还需共同用的仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒；
（3）溶质的质量分数＝×100%，若溶质质量分数偏小，可能是溶质的质量偏小或是溶剂的质量偏大，写出期中一条即可，故填：溶解时烧杯内壁有水珠。
15．（2020•营口）日常生活中的红糖、白糖和冰糖主要成分都是蔗糖。蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高。同学们想除去红糖中的色素和少量可溶性盐得到冰糖，操作步骤如下：
①取一定质量的红糖加足量水溶解，制成红糖水；②对红糖水进行脱色处理；③分离无色糖水和固体残渣；④将无色糖水蒸发浓缩制得浓糖水；⑤经过操作得到冰糖。
请根据以上信息完成下列问题：
（1）步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是 　加速溶解　；
（2）步骤②中应加入 　活性炭　；
（3）步骤③进行的操作是 　过滤　；
（4）步骤⑤进行的操作是 　降温结晶　。
【解答】解：（1）步骤①的溶解过程中，玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解；故填：加速溶解；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附红糖水中的色素；故填：活性炭；
（3）步骤③是分离液体与难溶性固体，即进行的操作是过滤；故填：过滤；
（4）因为蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高，步骤⑤从热饱和溶液中获得冰糖需要进行的操作是降温结晶；故填：降温结晶。
16．（2021•营口）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：②　锥形瓶　；
（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式 　2KClO32KCl+3O2↑　；
（3）实验室制取CO2时，收集装置通常只选择E的原因是 　二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大　，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，应在E之前连接装置 　F　（填字母）；
（4）实验室常用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下应制取氯气（Cl2），用该方法制取氯气时选用的发生装置是 　B　（填字母）；如果用G装置收集氯气，气体应从 　a　（填“a”或“b”）口进；氯气有毒，可与水反应生成酸，为防止其污染空气，应选择 　碱　性溶液吸收尾气。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；故答案为：二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大；F；
（4）实验室常用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下应制取氯气（Cl2），因此不需要加热；如果用G装置收集氯气，气体应从长管进入，因为氯气的密度比空气大；氯气有毒，可与水反应生成酸，为防止其污染空气，应选择碱性溶液吸收尾气；故答案为：B；a；碱。
17．（2020•营口）如图是实验室制取气体常用的装置，请完成下列问题。

（1）写出标号①仪器的名称　长颈漏斗　，实验室制取CO2选择的药品是　AD　（填字母）；
A．块状大理石
B．块状碳酸钠
C．碳酸钙粉末
D．稀盐酸
E．稀硫酸
（2）写出实验室用A装置制取O2的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，若要在相同时间内收集到纯度较高的O2，则接口a应与接口　e　（填导管接口字母）相连，若此时收集到的O2仍然不纯，则可能的原因是　集气瓶中没有装满水　（答一点即可）。
【解答】解：（1）①仪器的名称是长颈漏斗，实验室制取CO2选择的药品是块状大理石和稀盐酸，碳酸钠易溶于水，和稀盐酸反应速率太快，稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙等物质，硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行，因此不能用碳酸钠和稀硫酸。
故填：长颈漏斗；AD。
（2）实验室用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
若要在相同时间内收集到纯度较高的O2，则接口a应与接口e相连，若此时收集到的O2仍然不纯，则可能的原因是集气瓶中没有装满水或刚开始加热就将导管连接。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；e；集气瓶中没有装满水。
18．（2019•营口）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答问题：

（1）标号a仪器的名称是　酒精灯　；
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　；若用C装置收集氧气，实验操作中应注意的事项有　当观察到水中的导管口有气泡均匀冒出时再收集　（写一条即可）。
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的实验装置是　AD　，证明二氧化碳收集满的方法是　把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满　。
【解答】解：（1）a仪器的名称是酒精灯；
（2）在装置B中有酒精灯，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；为了防止收集到的气体不纯，当观察到水中的导管口有气泡均匀冒出时再收集；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，适合用A装置作发生装置，二氧化碳的密度比空气大能溶于水，只能用向上排空气法收集；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，证明二氧化碳收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；当观察到水中的导管口有气泡均匀冒出时再收集；
（3）AD；把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满。
19．（2020•营口）经过一年的学习，同学们的化学探究能力得到了明显提升。兴趣小组想深入探究人体呼出气体的成分，进行如下活动：

【活动一】探究人体呼出气体中是否含有CO2
向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到　澄清的石灰水变浑浊　，结论：人体呼出气体中含有CO2。
【活动二】探究人体呼出气体中CO2的体积分数
兴趣小组同学用图1所示装置进行实验。（锥形瓶内充满人体呼出的气体）实验前注射器内液体体积为50mL，向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开始被自动吸入锥形瓶，充分反应后，注射器内NaOH溶液的体积为30mL。
小亮同学提出疑问：锥形瓶内CO2是否反应完？
同学们展开了激烈的讨论，设计实验并证明锥形瓶内无色溶液中确实含有NaOH，得出锥形瓶内CO2已反应完。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入　过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液　
②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液
③　产生白色沉淀　，
④　溶液变红色　。
无色溶液中含有NaOH
结论：人体呼出气体中CO2的体积分数为　4%　。
【活动三】探究人体呼出气体中O2的体积分数
兴趣小组同学用图2所示装置进行实验。（注射器及玻璃管内充满人体呼出的气体）
①实验中需反复推拉注射器的目的是　为了让氧气充分反应　；
②在操作中如何判断装置中的O2是否反应完？　反复推拉注射器时，若注射器的读数不再减小，则证明装置内的氧气已完全反应　。
结论：人体呼出气体中O2的体积分数为16%。
【实验反思】活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是：　环保，没有五氧化二磷污染环境　（答一点即可）。
【解答】解：【活动一】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到澄清的石灰水变浑浊，说明：人体呼出气体中含有CO2．故填：澄清的石灰水变浑浊；
【活动二】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。在检验反应后的溶液中是否含有氢氧化钠时，要先排除碳酸钠的干扰，所以①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钡或氯化钙反应生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，同时生成氯化钠；
②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，若观察到溶液变成红色，说明无色溶液中含有NaOH；
故填：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入 过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液
②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液
③产生白色沉淀，
④溶液变红色。
无色溶液中含有NaOH
注射器内减少的氢氧化钠溶液的体积即为二氧化碳的体积，即：50mL﹣30mL＝20mL，人体呼出气体中CO2的体积分数为＝4%；故填：4%；
【活动三】①实验中需反复推拉注射器的目的是为了让氧气充分反应；故填：为了让氧气充分反应；
②在加热的条件下，氧气能与铜反应生成氧化铜导致装置内的压强减小，注射器的读数就会减小，所以反复推拉注射器时，若注射器的读数不再减小，则证明装置内的氧气已完全反应；故填：反复推拉注射器时，若注射器的读数不再减小，则证明装置内的氧气已完全反应；
【实验反思】活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是：该反应的生成物是氧化铜，环保，无污染；该实验装置始终密封，实验结果更精确；反复推拉注射器的活塞，能保证铜粉将装置内的氧气完全耗尽等；故填：环保，没有五氧化二磷污染环境（合理即可）。
20．（2019•营口）每年6月5日为世界环境日，社会各界都应该积极的参与到环境保护中来。请你回答下列有关问题：

（1）如图两个实验中不会造成环境污染的是　图2　（填序号）。
（2）请你对能造成环境污染的实验提出改进方法　在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液　。
【解答】解：（1）由图示可可知，图1反应的产生物是二氧化硫，有毒能污染空气，图2反应的产物是水和氧气，不会造成环境污染。
（2）由于二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，所以对能造成环境污染的实验提出改进方法是：在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫。
故答案为：（1）图2；（2）在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液。
三．计算题（共3小题）
21．（2021•营口）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：

（1）此实验中发生反应的化学方程式是 　Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；　；
（2）过滤后滤液中溶质为 　氢氧化钠　，其质量分数是 　10%　。
【解答】解：（1）碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（2）过滤后滤液中溶质为氢氧化钠；
设生成的氢氧化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y。
Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
y 19.7g x
，，x＝8g，y＝10.6g
氢氧化钠的质量分数＝＝10%。
故答案为：（1）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（2）氢氧化钠；10%。
22．（2020•营口）化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的浓度。取40g该氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入数滴酚酞溶液后再滴加质量分数为10%的稀硫酸，当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色时，消耗稀硫酸的质量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：反应消耗硫酸的质量为：49g×10%＝4.9g
设废水样品中氢氧化钠的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9g

x＝4.0g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
23．（2019•营口）将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。
求：
（1）样品中氢氧化钾的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【解答】解：设反应的氢氧化钾的质量为x，硫酸中溶质的质量为y
硫酸钾的质量为8.7%×200g＝17.4g，
2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
112 98 174
x y 17.4g
＝＝
x＝11.2g
y＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝10%。
答：（1）样品中氢氧化钾的质量为11.2g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
四．推断题（共1小题）
24．（2020•营口）如图是7种常见物质间的反应及转化关系，其中“→”表示转化关系，“一”表示相互反应。已知B、D、E、G是不同类别的物质，物质B是一种红色固体粉末，E、F含有相同的一种元素，请完成下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：C：　CO2　，E：　Na2CO3　，G：　NaOH　；
（2）写出B与F反应的化学方程式　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　；
（3）写出A与B反应的化学方程式　2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑　（要求：该反应属于基本反应类型）。
【解答】解：（1）C是CO2，E是Na2CO3，G是NaOH。
故填：CO2；Na2CO3；NaOH。
（2）B（氧化铁）与F（稀硫酸）反应生产硫酸铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）A（碳）与B（氧化铁）反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
故填：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
五．解答题（共9小题）
25．（2021•营口）阅读下列材料文字。
材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。原子经济性和“5R”原则是绿色化学的核心内容。“5R”原则，即Reduce（减量）；Reuse（循环使用）；Recycling（回收）；Regeneration（再生）；Rejection（拒用）。
材料二：垃圾分类一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起。
绿水青山就是金山银山，保护环境，人人有责。
根据材料内容和所学化学知识，回答下列问题：
（1）“绿色化学”的理念是 　使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物　；
（2）今年起国家提倡用纸质吸管代替塑料吸管，你认为这一做法最能体现“5R”原则中的 　Reduce（减量）　，请简单阐述理由 　废弃的塑料制品会造成白色污染，用纸制品代替塑料制品可以缓解白色污染　；
（3）下列属于可回收垃圾的是 　ABC　；
A.废旧报纸
B.生锈铁管
C.矿泉水瓶
D.腐烂水果
（4）垃圾分类回收的好处是 　节约资源、防止环境污染　。
【解答】解：（1）绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物；故填：使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物；
（2）今年起国家提倡用纸质吸管代替塑料吸管，这一做法最能体现“5R”原则中的Reduce（减量），理由是废弃的塑料制品会造成白色污染，用纸制品代替塑料制品可以缓解白色污染；故填：Reduce（减量）；废弃的塑料制品会造成白色污染，用纸制品代替塑料制品可以缓解白色污染；
（3）A.废旧报纸可以回收利用，属于可回收垃圾；
B.生锈铁管可以回收利用，属于可回收垃圾；
C.矿泉水瓶可以回收利用，属于可回收垃圾；
D.腐烂水果不能回收，属于厨余垃圾；
故选：ABC；
（4）垃圾分类回收的好处有节约资源、防止环境污染；故填：节约资源、防止环境污染。
26．（2021•营口）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依据如表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是 　A　（填“A”或“B”）；
（2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是 　34.0g～37.0g　；
（3）40℃时，将140g KCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 　4　g；
（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 　增加溶质或蒸发溶剂或降低温度　；
（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为 　D　。
A.KNO3＞KCl
B.KNO3＜KCl
C.KNO3＝KCl
D.无法确定

【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以如图中能表示KNO3溶解度曲线的是A；
（2）通过分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是34.0g～37.0g；
（3）40℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以140gKCl的饱和溶液中含有100g的溶剂和40g溶质，所以恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为4g；
（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度；
（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体质量关系为：无法确定，故选：D。
故答案为：（1）A；
（2）34.0g～37.0g；
（3）4；
（4）增加溶质或蒸发溶剂或降低温度；
（5）D。
27．（2021•营口）如图所示是初中化学常见的四个实验，请依图回答：

（1）实验一：红磷需过量的目的是 　将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确　；
（2）实验二：通过对比实验得出结论：铁生锈需要和 　氧气　接触；
（3）实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是 　二氧化碳与水反应生成碳酸　；
（4）实验四：由于 　氧气浓度　不同造成硫燃烧的现象不同。
【解答】解：（1）实验一是利用红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内外形成压强差，根据水回流的体积，测定氧气的体积分数，则红磷需过量的目的是将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确；故填：将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确；
（2）对比分析两个试管实验可知，一个试管铁与水、氧气同时接触，铁生锈，另一个试管铁只与水接触，不生锈，则得出结论：铁生锈需要和氧气接触，故填：氧气；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是二氧化碳与水反应生成碳酸；故填：二氧化碳与水反应生成碳酸；
（4）分析实验四可知，空气中氧气的体积分数为21%，则由于氧气浓度不同造成硫燃烧的现象不同，故填：氧气浓度。
28．（2021•营口）如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

（1）请将上述操作进行合理排序：　⑤③①④②③　（填序号）、计算；请改正操作④中的错误 　没用玻璃棒引流　；
（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　防止局部温度过高，造成液滴飞溅　；
（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 　滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等）　；
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；
①碳酸钠溶液要过量的原因是 　除去氯化钙　；②稀盐酸的作用是 　除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　。
【解答】解：（1）去除粗盐中难溶性杂质并计算产率的实验操作为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，在进行称量，所以实验的操作顺序为：⑤③①④②③；操作④中的错误是没用玻璃棒引流；
（2）操作②是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，①碳酸钠溶液要过量的原因是除去氯化钙，；②稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：
（1）⑤③①④②；没用玻璃棒引流；
（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等）；
（4）除去氯化钙；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
29．（2021•营口）如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
（1）X的物质类别是 　氧化物　；
（2）若“盐1”为AgNO3，则反应③的化学方程式为 　Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag　（任写一个）；
（3）反应④能够发生应该满足的条件是 　盐1和盐2都能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成　；
（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是 　①　。

【解答】解：（1）依据酸的通性可知，X、Y分别为氧化物、活泼金属，Y能与盐反应，则X为酸性氧化物，Y为活泼金属，则X的物质类别是氧化物，故填：氧化物；
（2）通过分析可知，Y为活泼金属如铁，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，则反应方程式为Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag（合理即可）；故填：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；
（3）依据盐与盐反应条件可知，反应④能够发生应该满足的条件是盐1和盐2都能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成；故填：盐1和盐2都能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成；（4）中和反应是酸和碱生成盐和水，则在反应①②③④中，属于中和反应的是①，故填：①。
30．（2019•营口）A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）。请完成下列问题：
（1）写出B的化学式　AgNO3　；
（2）A和D反应的基本反应类型为　置换反应　；
（3）写出C﹣E反应的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；
（4）写出F→E反应的化学方程式　CO2+C2CO　，该反应伴随的能量变化是　吸热　（填“放热”或“吸热”）。

【解答】解：（1）A～G都是初中化学常见的物质，A为目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同，C会转化成铁，所以C可以是氧化铁，D会与铁、氧化铁反应，所以D是盐酸，B会与盐酸、铁反应，所以B是硝酸银，盐酸会转化成F，E会与氧化铁反应，所以F是二氧化碳，E是一氧化碳，G会转化成一氧化碳，会与二氧化碳反应，所以G是碳，经过验证，推导正确，所以B的化学式是AgNO3；
（2）A和D的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，基本反应类型为置换反应；
（3）C→E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）F→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO，该反应伴随的能量变化是吸热。
故答案为：（1）AgNO3；
（2）置换反应；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）CO2+C2CO，吸热。
31．（2021•营口）根据如图所示回答问题：

（1）A、B、C、D中，表示钙离子结构示意图的是 　D　（填字母，下同），与钙原子化学性质相似的是 　B　，表示同一种元素的是 　BC　；
（2）具有相对稳定结构的原子是 　A　（填字母）；图E中“20”表示 　钙元素的原子序数为20　。
【解答】解：（1）钙原子的质子数为20，核外有四个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，而形成核外有三个电子层的钙离子，核外电子排布为2、8、8，因此D表示钙离子；钙原子的最外层有2个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，因此与钙原子化学性质相似的是B；B和C的质子数相同，属于同种元素；故填：D；B；BC；
（2）A是一种原子，且最外层有8个电子，属于稳定结构；图E中“20”表示钙元素的原子序数为20；故填：A；钙元素的原子序数为20。
32．（2021•营口）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）饮用水硬度过大会影响人体健康。生活中降低水硬度常用的方法是 　煮沸　；
（2）人们每天需要从食物中摄取充足的营养素。下列食物中富含蛋白质的是 　CD　；
A.馒头
B.西红柿
C.牛肉
D.黄花鱼
（3）下列物质可用作食品干燥剂的是 　A　；
A.生石灰
B.熟石灰
C.火碱
D.纯碱
（4）未经处理的煤燃烧产生的 　SO2　（写化学式）排放到空气中，会形成酸雨；
（5）甲醛（CH2O）为室内装修产生的有害物质之一。为去除污染，科学家研制出一种新型的催化剂，在其催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物，该反应的化学方程式为 　CH2O+O2CO2+H2O　。
【解答】解：（1）生活中降低水硬度常用的方法是煮沸；故填：煮沸；
（2）A.馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；
B.西红柿中富含维生素；
C.牛肉富含蛋白质；
D.黄花鱼富含蛋白质；
故选：CD；
（3）A.生石灰能与水反应，生石灰可用作食品干燥剂；
B.熟石灰不能与水反应，也没有吸水性，所以不能用作食品干燥剂；
C.火碱易潮解，但是其具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂；
D.纯碱不能与水反应，也没有吸水性，所以不能用作食品干燥剂；
故选：A；
（4）煤炭中含有少量的硫元素，所以未经处理的煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成酸雨；故填：SO2；
（5）在催化剂的催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物——水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O；故填：CH2O+O2CO2+H2O。
33．（2020•营口）熟练运用化学原理可以让我们在生活中得心应手。
（1）自热米饭中的发热剂主要是生石灰，请用化学方程式表示其发热原理　CaO+H2O＝Ca（OH）2　，自热米饭包装的保鲜膜除了可以阻止食物的水分流失，还能隔绝　氧气　，防止食物腐败；自热米饭中鸡蛋为我们提供的营养素主要是　蛋白质　；
（2）在燃气灶上煮汤，若锅底易出现黑色，则需要　调大　（填“调大”或“调小”）炉具的进风口；
（3）炒菜时油锅着火，灭火的方法是　盖锅盖　；
（4）校园里篮球架可采取的防锈措施是　喷油漆　。
【解答】解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；食物变质是食物与空气的氧气发生了缓慢氧化，所以自热米饭包装的保鲜膜除了可以阻止食物的水分流失，还能隔绝氧气，防止食物腐败；自热米饭中鸡蛋为我们提供的营养素主要是蛋白质；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；氧气；蛋白质；
（2）在燃气灶上煮汤，若锅底易出现黑色，这是燃气不充分燃烧造成的，则需要调大炉具的进风口；故填：调大；
（3）炒菜时油锅着火，可以盖上锅盖来灭火，这是采用了隔绝氧气的灭火原理；故填：盖锅盖；
（4）铁在与氧气、水蒸气接触时会发生锈蚀，所以校园里篮球架可采取的防锈措施是喷油漆；故填：喷油漆。