2022年江苏省南京市联合体二模化学试题(word版含答案)

这是一份2022年江苏省南京市联合体二模化学试题(word版含答案)，共8页。试卷主要包含了本试卷分为选择题和非选择题，生活离不开化学，化学离不开实验等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题。全卷满分80分，考试时间为60分钟。
2．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
下列属于天然有机高分子材料的是
A．棉花 B．不锈钢 C．涤纶 D．塑料
粗盐中难溶性杂质的去除的实验中，不需要用到的仪器是
玻璃棒 B．试管 C．蒸发皿 D．漏斗
在人体所含的元素中，质量分数最高的是
A．钙 B．碳 C．铁 D．氧
某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
下列图示实验，主要发生化学变化的是
水
石子
细沙
活性炭
布
棉花
A．比较合金硬度 B．自制净水器净水 C．用蜡烛制炭黑 D．活性炭吸附毒气
下列物质中由阴、阳离子构成的是
A．氯化钠 B．铜 C．二氧化碳 D．金刚石
右图是 X、Y 两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是
X Y
+8
2
6
+12
2
8
2
A．X 为原子，Y 为离子
B．X、Y 属于同周期元素
C．X 在反应中易失去6个电子
D．X 与 Y 形成化合物的化学式可表示为 YX的形式
下列物质的性质和用途对应关系表述不正确的是
A．氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气
B．石墨具有良好的导电性，可用作电极
C．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
D．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为C10H18O）为其他蚂蚁觅食引路。下列关于该信息素的说法正确的是
A．该信息素属于氧化物
B．该信息素中C、H、O三种元素的质量比为10∶18∶1
C．该信息素是由29个原子构成的化合物
D．15.4 g的该信息素中含有1.6 g的氧元素
下列实验设计能达到实验目的是
用酒精和水浸泡蝴蝶兰花得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法不正确的是
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色的本质是与酸溶液中的H+反应
B．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱的溶液
在pH=3的某种溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Na+、Ca2+、CO32－、Cl－
C．K+、Na+、NO3－、HCO3－ D．Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－
下列各组实验方案中，不合理的是
14．以天然气为原料合成尿素【CO(NH2)2】的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出），下列说法正确的是
天然气属于纯净物
B．尿素与熟石灰混合研磨有刺激性气味
C．分离出氨后，氢气和氮气可循环利用
D．二氧化碳和氨气生成尿素的反应属于化合反应
15．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加 10.8 g；③再将剩余气体通过盛 NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加 13.2 g。下列推断不正确的是
A．该气体可能含有H2、CO、CH4 B．该气体可能只含有CO和CH4
C．该气体可能只含有H2和CO D．该气体可能只含有CH4
二、（本题包括2小题，共18分）
16．（5分）生活离不开化学。
（1）缺乏 ▲ 元素（填名称），会引起甲状腺肿大。
（2）用静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，可以降低水的硬度的是 ▲ 。
（3）含硫的煤不完全燃烧会产生的气态空气污染物有（写两种） ▲ 。
（4）下列场所应标有“严禁烟火”字样或图标的是 ▲ （填字母）。
A．面粉加工厂 B．纺织厂 C．煤矿 D．加油站
（5）在煤、石油、氢气、酒精中，属于可再生能源的是 ▲ 。
17．（13分）化学离不开实验。
能上下移动的粗铜丝
有孔塑料瓶
石灰石
稀盐酸
A B C D E
图1 图2
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 ▲ ，其中二氧化锰的作用为 ▲ 。
（2）用图1中的 ▲ 装置（填字母）既可收集CO2，也可收集O2。某同学设计图2装置制取CO2，可使反应停止的操作为 ▲ ；
氢原子
氮原子
氯原子
（3）若用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，则选用的发生装置为 ▲ （填字母）。下图为氨气参加的某反应的微观示意图：
写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（4）实验室用含杂质20%的石灰石制取二氧化碳。若要得到4.4 g二氧化碳，需要该石灰石的质量至少为多少?（杂质不参与反应）
(利用化学方程式进行计算，写出计算过程） ▲ 。
三、（本题包括2小题，共13分）
18．（7分）元素周期表中金属元素占绝大部分，金属及其合金应用广泛。
（1）生铁和钢是应用最广的合金，二者的区别在于含碳量不同，其中 ▲ 的含碳量较高。
（2）①铁钉在下列 ▲ 情况下容易生锈（填字母）。
A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中
C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中
②请列举一种防止铁制品生锈的方法 ▲ 。
（3）请选择合适的药品验证铁、铜两种金属的活动性顺序（药品：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液），并完成实验设计。
19.（6分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
60
40
20
0
溶解度/g
甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，请回答下列问题。
（1）P点的含义是 ▲ 。
（2）30℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量
的固体，须蒸发掉较多水的是 ▲ （填“甲”或“乙”）
物质的饱和溶液。
现配制30℃时80 g甲的饱和溶液，需要甲物质的质量为
▲ g。其配制的主要步骤有：计算、称量、 ▲ 、
溶解、恢复至室温装瓶并贴上标签。
实验室欲将50 g 15%的乙溶液稀释成5%的稀溶液，需加水的质量是 ▲ g。
打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 ▲ 。
四、（本题包括1小题，共7分）
20．（7分）如图所示，A-I是初中化学常见的物质，分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。其中B是一种单质，C、E、F、G均由两种元素组成，A可与胃酸发生中和反应，以治疗胃酸过多，H俗称纯碱。图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
C
A
D
B
E
F
G
H
I
（1）写出化学式：A ▲ ，E ▲ 。
（2）写出D→C反应的化学方程式
▲ 。
（3）写出H与I反应的化学方程式
▲ 。
（4）B与F反应的基本反应类型为 ▲ 。
五、（本题包括1小题，共12分）
21. （12分）硫酸铜是一种重要物质。
Ⅰ.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
（1）写出生石灰与水生成熟石灰后，再与硫酸铜反应的两个化学方程式： ▲ 、
▲ 。
（2）果蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，浸泡时可在水中加点 ▲ （填字母）浸泡除去。
A．食醋 B．食盐 C．纯碱 D．植物油
Ⅱ.兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。
【查阅资料】①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、Cux(OH)y(SO4)z等多种产物。
②68℃时，Cu(OH)2发生分解；300℃左右Cux(OH)y(SO4)z发生分解。
【思考交流】实验一中加热时发生反应的化学方程式为 ▲ 。
【实验探究】将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6 g样品，在老师的指导下进行实验。
（1）装配好装置后，装药品前要进行的操作是 ▲ 。
（2）控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8 g。
① 再通一段时间N2的目的是 ▲ 。
② 样品中Cu(OH)2的质量为 ▲ 。
（3）取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸完全溶解后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65 g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5 g。则Cux(OH)y(SO4)z中x∶y∶z= ▲ 。
【拓展延伸】在烧杯中放入20 mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，测定混合液pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是 ▲ （填字母）。
A．硫酸铜溶液呈酸性
B．a点烧杯内溶液中溶质是硫酸铜
C．b点烧杯内物质几乎不导电
D．bc段烧杯内沉淀质量不断增加
2022年中考模拟试卷（二）
化学参考答案与评分标准
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
注：方程式每个2分，化学式正确得1分，其他错误总扣1分。计算题5分，其余每空1分。
二、（本题包括2小题，共18分）
16. （5分）（1）碘（2）蒸馏（3）CO、SO2（少写不给分）（4）ABCD （5）氢气、酒精
17.（13分）（1）2KClO32KCl + 3O2↑ 催化作用 （2）C 提取铜丝使石灰石与酸分离
（3）A 2NH3+3Cl2=N2+6HCl
（4）解：设需含杂质20%的石灰石的质量为x。……………设答共1分
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O………………1分
100 44 ……1分
ⅹ·(1-20% ) 4.4 g …………1分 x=12.5 g ………………1分
答：需含杂质20%的石灰石的质量至少为12.5 g。
三、（本题包括2小题，共13分）
18. （7分）（1）生铁（2）BC 涂油（答案合理即可） （3）
19.（6分）（1）表示30℃时甲物质的溶解度为60 g （2）乙
（3）30 量取 （4）100 （5）在相同温度下，气体溶解度随压强的减小而减小。
四、（本题包括1小题，共7分）
20. （7分）（1）Al(OH)3 H2O （2）H2SO4+BaCl2= 2HCl+BaSO4↓
（3）Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH +CaCO3↓（4）置换反应
五、（本题包括1小题，共12分）
Ⅰ.（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 （2）A
Ⅱ. 【思考交流】Cu(OH)2△CuO+H2O
（1）检查装置的气密性 （2）①使装置A内产生的水蒸气全部被B中浓硫酸吸收 ②9.8 g
（3）3∶4∶1 【拓展延伸】ABC序号
A
B
C
D
实验
碳酸钠
盐酸
水
硝酸铵
水
木炭
目的
验证质量守恒定律
验证硝酸铵溶于水吸热
验证CO2与NaOH溶液反应
测定空气中氧气的体积分数
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别O2、CO2、空气
用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
B
鉴别氯化钾、磷矿粉
看外观，再加水，观察是否溶于水
C
除去H2中的HCl气体
通过饱和NaHCO3溶液，再干燥
D
除去NaCl中的Na2CO3
加入稍过量的稀盐酸，再蒸发结晶
实验步骤
实验现象
结论或解释
（用化学方程式表示）
▲
▲
▲
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
D
B
C
A
D
C
D
B
D
A
C
C
B
实验步骤
实验现象
结论或解释
（用化学方程式表示）
分别取两种金属少许于试管中，再分别加入适量的稀硫酸，观察现象
铁丝表面有气泡放出，铜丝表面无明显现象
Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑