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江苏省南京市五年（2017-2021）中考化学真题知识分类汇编
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江苏省南京市五年（2017-2021）中考化学真题知识分类汇编
非选择题
一．实验探究物质的性质或变化规律（共3小题）
1．（2020•南京）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【引发思考】
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
【提出问题】
溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】
电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】
氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。
第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。
分析图1实验数据：
（1）a～b段曲线呈这种形态的原因是 。
（2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 。
【交流反思1】
如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。 。
【实验探究2】
用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。
【交流反思2】
推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。 。
2．（2018•南京）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】
（1）铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。
②用B装置收集氢气的原因是 。
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是 。
【提出问题】
铝能否与水反应生成氢气？
【查阅资料】
物质
钠与水
铝与水
汞与水
能否发生反应
能反应
能反应
不反应
【交流与讨论】
（I）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为 。
（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例） 。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞（ HgCl2）溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
【实验探究】
（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为 。
（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡 （填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
【实验结论】
铝能与水反应生成氢气。
写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式 。
【实验反思】
（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是 。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是 。
（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。
3．（2017•南京）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
查阅资料：
pH
7.5～9
10～11.9
12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是： 。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】b点的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 （写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 、 。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
4．（2021•南京）某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。
【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为 。
（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。
【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。
兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：
①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。
②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 ，可观察到 ，该反应的化学方程式为 。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
三．物质除杂或净化的探究（共1小题）
5．正确的操作是实验成功的重要保证。
（1）写出如图所示操作错误之处：
① ；
② 。
（2）设计实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，并完成下表。
实验步骤
实验现象
结论或解释
（用化学方程式表示）
四．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
6．（2020•南京）研究气体的制备及相关气体的性质。
（1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式 。
（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 。
（3）某同学为了便于加入液体药品，在如图装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有 （写出其中一点）。
（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括 ；
②选择合适的 ；
③验证所制得的气体。
（5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
五．空气组成的测定（共1小题）
7．（2017•南京）空气中氧气含量测定的经典赏析。
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）。
（1）写出汞与氧气反应的化学方程式 。
（2）本实验中选择使用汞的优点有：
①汞在加热的条件下，只和氧气反应。②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化。
③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。
④ 。 ⑤ 。
（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。 。
六．探究二氧化碳的性质（共1小题）
8．（2019•南京）某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。
【实验回顾】
（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 。
【实验探究】
（2）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述变化过程中反应的化学方程式 ， 。
（3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随 。
（4）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：
在A处持续而缓缓地通入气体X．当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。
若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为 （填字母）。
若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为 （填字母）。
A．浓硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．饱和碳酸氢钠溶液
【交流反思】
（5）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图3．则与空气样品对应的温度变化曲线是 （填“a”或“b”），二氧化碳可以产生温室效应。
请简述温室效应对人类生存环境的功与过： （各写一点）。
七．固体溶解度曲线及其作用（共3小题）
9．（2019•南京）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为 （计算结果保留一位小数）；20℃时氯化钾的溶解度为 。
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因 。
10．（2017•南京）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是 。
A．只有固体
B．只有液体
C．只有气体
D．气体、液体、固体都可以
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 ，水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t1℃时，甲物质的溶解度是 。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是 。
选项
x
y
A
水
氧化钙
B
水
硝酸铵
C
浓硫酸
水
D
稀盐酸
镁
11．（2018•南京）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）
（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在 ℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（3）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，搅拌搅拌后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为 。
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是 。
八．常见金属的冶炼方法（共1小题）
12．（2019•南京）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼 性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 。
（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（MoS2）制备的过程如图
①完成过程I中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4 。
②过程Ⅱ分两个阶段：
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1
写出下列化学方程式
第一阶段 。
第二阶段 ，该反应的基本反应类型为 。
九．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
13．（2018•南京）2018年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。
（1）下列属于空气污染物的是 。
A．臭氧 B．一氧化碳 C．PM2.5 D．PM10
（2）化石燃料是 （填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。
（3）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是 。
A．二氧化硫 B．氮气 C．二氧化氮 D．一氧化碳
（4）小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如图所示，则所降雨水 （填“是”或“不是”）酸雨。
一十．常用盐的用途（共1小题）
14．（2020•南京）化学丰富了人类的生活。
（1）下列是与人类的生产、生活密切相关的物质：A．碳酸氢钠 B．木炭 C．氮气 D．硬铝。选择相应物质的字母填空：
① 可用于制造飞机
② 可用作冰箱除味剂
③ 可用于治疗胃酸过多症
④ 可用作焊接金属时的保护气
（2）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的 （选填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的 决定物质的性质。
（3）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因。 。
一十一．物质的鉴别、推断（共6小题）
15．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I ，H ，F 。
（2）写出A与C反应的化学方程式 。
（3）写出B→E反应的化学方程式 。
16．（2020•南京）图中A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A ，I 。
（2）写出E→D反应的化学方程式 。
（3）写出F→C反应的化学方程式 。
（4）G与H反应的基本反应类型为 。
17．（2019•南京）图中A﹣J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：J ，B 。
（2）写出E→F反应的化学方程式 。
（3）写出C与D反应的化学方程式 。
18．（2017•南京）如图中A﹣I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3]．图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：F ，H 。
（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式 。
（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是 。
（4）写出A→C反应的化学方程式 。
19．（2021•南京）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是 （填字母）。
A.医用酒精
B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水
D.糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲物质的溶解度是 。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 （只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 ；乙和丙反应的化学方程式为 。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 。
（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式 ，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？
20．（2018•南京）图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之比为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G ，B 。
（2）写小H→I反应的化学方程式 。
（3）写出A与D反应的化学方程式 。
一十二．物质的相互转化和制备（共1小题）
21．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 （填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示：
（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）
①钨酸钠中钨元素的化合价为 。
②填写下表。
步骤
化学方程式
基本反应类型
Ⅱ
复分解反应
Ⅲ
分解反应
Ⅳ
一十三．化合价规律和原则（共1小题）
22．（2018•南京）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
（1）写出图中A、B、C点对应物质的化学式各一个： 、 、 。
（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是 。
（3）在纯净物中，根据 ，可以把它们分成单质和化合物。
（4）氮气是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
一十四．根据化学反应方程式的计算（共4小题）
23．（2020•南京）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）金属的化学性质。
完成下列反应的化学方程式：
①镁与氧气反应 。
②锌与盐酸反应 。
③铁与硫酸铜溶液反应 。
（2）金属的获得。
①金属氧化物加热分解。
加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式 。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
③电解法冶炼。
工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是 。
24．（2019•南京）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有 ， 。
（2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是 （计算结果保留一位小数）
25．（2017•南京）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为 ，核外电子数为 。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 。
（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐 。
（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。 。
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝（Al2O3）得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算过程）
26．（2018•南京）碳及其氧化物性质的应用。
（1）如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有 能力，其原因是木炭具有 的结构。
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是 。
（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式 ；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于 时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是 。
（5）写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（在答题卡上写出计算过程）
一十五．化石燃料及其综合利用（共1小题）
27．我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。
（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是 （填字母）。
A.碳与氧气的反应
B.乙醇与氧气的反应
C.氧化钙与水的反应
D.碳与二氧化碳的反应
（2）煤、 和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。
（3）从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式 。
（4）下列做法有利于改善环境的是 （填字母）。
A.积极植树造林
B.用布袋代替塑料袋
C.垃圾分类回收，处理
D.开发、利用清洁能源
一十六．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
28．（2017•南京）2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。
（1）可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 。
（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是 。
A．H2和CO
B．H2和C2H2
C．C2H2和C2H4
D．CO和C2H4
一十七．合成纤维及其应用（共1小题）
29．（2020•南京）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括 六大类。
（2）郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是 （填字母）。
A．锦纶
B．腈纶
C．羊毛
D．涤纶
（3）口罩是防疫必备品。我国服装设计师设计了数码时尚防护口罩，其中一款口罩外层采用全棉针织面料，内里采用丝绸作为内衬轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由熔喷无纺布制成，每次使用只需替换插片内芯。下列属于天然纤维的是 （填字母）。
A．棉花
B．蚕丝
C．聚乙烯
D．聚丙烯
一十八．白色污染与防治（共1小题）
30．（2019•南京）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括 六大类。
（2）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是 （填字母）。
A．棉花 B．尼龙 C．蚕丝 D．涤纶
（3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题可以采取的措施是 （填字母）。
A．减少使用不必要的塑料制品
B．重复使用某些塑料制品
C．回收各种废弃塑料
D．使用一些新型的、可降解的塑料
（4）石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。
请设计实验证明煤油中含有碳元素并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
江苏省南京市五年（2017-2021）中考化学真题知识分类汇编
非选择题 参考答案与试题解析
一．实验探究物质的性质或变化规律（共3小题）
1．（2020•南京）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【引发思考】
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 0.9% 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 溶液是均一、稳定的 。
【提出问题】
溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】
电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】
氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。
第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。
分析图1实验数据：
（1）a～b段曲线呈这种形态的原因是 氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 。
（2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不在改变，电导率也不再变化 。
【交流反思1】
如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。 测定氯化钠溶液不同位置的氯离子浓度，数值相同，则说明氯化钠溶液为均一的 。
【实验探究2】
用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。
【交流反思2】
推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。 不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子 。
【解答】解：【引发思考】溶质质量分数＝，溶液具有均一稳定的性质，所以不会产生沉淀；
故答案为：0.9%；溶液是均一、稳定的。
【实验探究1】（1）根据图象可知，ab段氯离子浓度在增多，说明氯化钠在水中溶解，电离后产生氯离子；
故答案为：氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大。
（2）对照图1中两图，可以看出氯离子浓度增大，溶液电导率增大，当氯离子浓度达到一定浓度后不在发生浓度变化，电导率也不再变化，说明电导率随离子浓度发生变化，未溶解氯化钠时，电导率几乎为零，随着氯化钠的溶解，氯离子浓度增大，电导率增大，当达到饱和溶液，氯离子浓度不再改变，电导率不再发生变化；
故答案为：在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不在改变，电导率也不再变化。
【实验反思1】在不同位置取溶液，测定溶液的氯离子浓度，根据数值判断溶液是否均一，数值一样说明各个点都相同；
故答案为：测定氯化钠溶液不同位置的氯离子浓度，数值相同，则说明氯化钠溶液为均一的。
【实验反思2】c点时虽然氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠，此时氯离子转变为沉淀，但是含有硝酸钠存在，可以电离出钠离子和硝酸根离子，溶液可以导电；
故答案为：不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子。
2．（2018•南京）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】
（1）铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 。
②用B装置收集氢气的原因是 氢气难溶于水，不与水反应 。
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是 金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外） 。
【提出问题】
铝能否与水反应生成氢气？
【查阅资料】
物质
钠与水
铝与水
汞与水
能否发生反应
能反应
能反应
不反应
【交流与讨论】
（I）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为 4Al+3O2═2Al2O3 。
（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例） 用砂纸打磨 。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞（ HgCl2）溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
【实验探究】
（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为 2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg 。
（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡 上升 （填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
【实验结论】
铝能与水反应生成氢气。
写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式 2Al+6H2O＝2Al（OH）3+3H2↑ 。
【实验反思】
（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是 关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止 。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是 容器内充满氢气，铝无法与氧气接触 。
（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。
【解答】解：【实验回顾】
（1）①铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
故填：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。
故填：氢气难溶于水，不与水反应。
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是：金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外）。
故填：金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外）。
【交流与讨论】
（1）铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：4Al+3O2═2Al2O3。
（2）除去铝表面氧化铝薄膜时，可以用砂纸打磨。
故填：用砂纸打磨。
【实验探究】
（1）铝与氯化汞溶液发生置换反应生成氯化铝和汞，反应的化学方程式为：2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg。
故填：2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg。
（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，说明生成的气体是氢气。
故填：上升。
【实验结论】
铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式为：2Al+6H2O＝2Al（OH）3+3H2↑。
故填：2Al+6H2O＝2Al（OH）3+3H2↑。
【实验反思】
（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是：关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；
当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡，铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。
故填：关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。
3．（2017•南京）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
查阅资料：
pH
7.5～9
10～11.9
12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液 。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 无 色变为 红 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是： pH＝7，恰好完全反应 。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】b点的溶质为 NaCl、HCl （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 NaCl、NaHCO3 （写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 、 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
【解答】解：【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，溶液显黄色时的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液。
故填：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色；
向其中加入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O．a点的pH＝7，表示酸碱恰好完全反应。
故填：无；红；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；pH＝7，恰好完全反应。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；
将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3。
故填：NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3。
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
4．（2021•南京）某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。
【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。
【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。
兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 澄清石灰水变浑浊 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 溶液变红色 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：
①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。
②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 加热试管 ，可观察到 溶液由红色变成紫色 ，该反应的化学方程式为 H2CO3H2O+CO2↑ 。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
【解答】解：【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）假设100mL浓盐酸和200mL水混合，混合后溶液中的氯化氢质量：1.19g/mL×100mL×37%＝44.03g，溶液质量：1.19g/mL×100mL+1g/mL×200mL＝319g，
所得稀盐酸中溶质的质量分数＝×100%＝13.8%，
答：所得稀盐酸中溶质的质量分数是13.8%。
【实验探究】
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内澄清石灰水变浑浊，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内溶液变红色，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
故填：澄清石灰水变浑浊；溶液变红色。
【评价反思】
（1）试管中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（2）②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是加热试管，可观察到溶液由红色变成紫色，是因为碳酸受热分解生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：H2CO3H2O+CO2↑。
故填：加热试管；溶液由红色变成紫色；H2CO3H2O+CO2↑。
三．物质除杂或净化的探究（共1小题）
5．正确的操作是实验成功的重要保证。
（1）写出如图所示操作错误之处：
① 瓶塞没有倒放 ；
② 标签没有向着手心 。
（2）设计实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，并完成下表。
实验步骤
实验现象
结论或解释
（用化学方程式表示）
向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤
铁粉的表面覆盖一层红色物质
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）
【解答】解：（1）向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心。
（2）要除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl2溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤即可，会观察到铁粉的表面覆盖一层红色物质，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）。
故答案为：
（1）①瓶塞没有倒放；②标签没有向着手心；
（2）向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤；铁粉的表面覆盖一层红色物质；Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）。
四．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
6．（2020•南京）研究气体的制备及相关气体的性质。
（1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）某同学为了便于加入液体药品，在如图装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有 可以控制反应的速率或得到平稳的气流等 （写出其中一点）。
（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括 反应物和反应条件 ；
②选择合适的 实验装置 ；
③验证所制得的气体。
（5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
①检验氧气：把带火星的木条伸入集气瓶内
②检验二氧化碳：把适量的澄清石灰水注入集气瓶中，振荡
木条复燃
澄清石灰水变浑浊
瓶内气体是氧气
瓶内气体是二氧化碳
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）注射器可以控制液体的加入速率，从而控制反应的速率或得到平稳的气流等；
（4）①选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
②选择合适的实验装置；
（5）氧气的密度比空气略大，具有助燃性、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，它们的检验方法分别如下：
实验步骤
实验现象
实验结论
①检验氧气：把带火星的木条伸入集气瓶内
②检验二氧化碳：把适量的澄清石灰水注入集气瓶中，振荡
木条复燃
澄清石灰水变浑浊
瓶内气体是氧气
瓶内气体是二氧化碳
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）可以控制反应的速率或得到平稳的气流等；
（4）①反应物和反应条件；
②实验装置；
（5）
实验步骤
实验现象
实验结论
①检验氧气：把带火星的木条伸入集气瓶内
②检验二氧化碳：把适量的澄清石灰水注入集气瓶中，振荡
木条复燃
澄清石灰水变浑浊
瓶内气体是氧气
瓶内气体是二氧化碳
五．空气组成的测定（共1小题）
7．（2017•南京）空气中氧气含量测定的经典赏析。
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）。
（1）写出汞与氧气反应的化学方程式 2Hg+O22HgO 。
（2）本实验中选择使用汞的优点有：
①汞在加热的条件下，只和氧气反应。②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化。
③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。
④ 汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 。 ⑤ 氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离 。
（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。 空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1% 。
【解答】解：（1）汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞；故填：2Hg+O22HgO；
（2）根据资料卡片信息可知，用金属汞来测定空气中氧气的含量的优点是：汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽．氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离；故填：汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽；氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离（其他合理答案均可）；
（3）空气中不但含有氮气与氧气，还含有稀有气体等其他气体与杂质；故填：空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%．
六．探究二氧化碳的性质（共1小题）
8．（2019•南京）某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。
【实验回顾】
（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应 。
【实验探究】
（2）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述变化过程中反应的化学方程式 CO2+H2O＝H2CO3 ， H2CO3H2O+CO2↑ 。
（3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随 压强的降低而减少 。
（4）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：
在A处持续而缓缓地通入气体X．当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。
若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为 AB （填字母）。
若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为 AB （填字母）。
A．浓硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．饱和碳酸氢钠溶液
【交流反思】
（5）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图3．则与空气样品对应的温度变化曲线是 a （填“a”或“b”），二氧化碳可以产生温室效应。
请简述温室效应对人类生存环境的功与过： 功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；
过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化 （各写一点）。
【解答】解：（1）硫酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应，所以收集二氧化碳用向上排空气法；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；碳酸不稳定受热生成二氧化碳和水，化学方程式为：H2CO3H2O+CO2↑；
（3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强的降低而减少；
（4）通过题干所给信息可知，气体X为未经干燥的二氧化碳时，当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色，有两种情况可以出现这样的现象，①二氧化碳气体中的水蒸气被除去了，无法生成碳酸；②把二氧化碳气体给除去了；气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳时和上面情况类似，当气体中的水蒸气被除去或气体被吸收时，C处的紫色石蕊纸花不变色；
（5）根据图示可知，曲线b表示提高二氧化碳含量的空气的样品在光照前后温度的变化；a是空气样品对应的温度变化曲线；
结合所学知识描述温室效应的功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；
过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应；
（2）CO2+H2O＝H2CO3；H2CO3H2O+CO2↑；
（3）压强的降低而减少；
（4）AB；AB；
（5）a；功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化。
七．固体溶解度曲线及其作用（共3小题）
9．（2019•南京）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为 25.4% （计算结果保留一位小数）；20℃时氯化钾的溶解度为 34g 。
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 D （填字母）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因 浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅 。
【解答】解：（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解，所得溶液中氯化钾的质量分数为×100%＝25.4%；20℃时，50g的水中溶解了17g的氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为34g；
（2）t1℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，故选：D；
（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因是：浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。
故答案为：（1）25.4%，34g；
（2）D；
（3）浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。
10．（2017•南京）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是 D 。
A．只有固体
B．只有液体
C．只有气体
D．气体、液体、固体都可以
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 16g ，水的体积为 84 mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t1℃时，甲物质的溶解度是 40g 。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 乙 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是 AD 。
选项
x
y
A
水
氧化钙
B
水
硝酸铵
C
浓硫酸
水
D
稀盐酸
镁
【解答】解：（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸的溶质是气体，酒精溶液的溶质是液体，氯化钠溶液溶质是固体；故答案为：D；
（2）100g×16%＝16g，水的质量＝100g﹣16g＝84g，水的体积＝＝84mL；故答案为：16g；84；
（3）t1℃时，甲物质的溶解度是40g；t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液，因为该温度下，甲物质的溶解度大于乙；故答案为：40g；乙；
（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，说明试管内温度升高，反应是放热反应，则可能的组合是AD；故答案为：AD；
11．（2018•南京）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）
（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在 24 ℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（3）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，搅拌搅拌后得到 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为 20% 。
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是 在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾 。
【解答】解：（1）依据表中的数据绘制氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，如图：
（2）依据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在24℃时，两种物质的溶解度大小相等；
（3）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，搅拌搅拌后得到不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%；
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是：在60℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。
故答案为：（1）
（2）24；
（3）不饱和，20%；
（4）在60℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。
八．常见金属的冶炼方法（共1小题）
12．（2019•南京）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼 延展 性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 不活泼 。
（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（MoS2）制备的过程如图
①完成过程I中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4 SO2 。
②过程Ⅱ分两个阶段：
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1
写出下列化学方程式
第一阶段 MoO3+H2MoO2+H2O 。
第二阶段 MoO2+2H2Mo+2H2O ，该反应的基本反应类型为 置换反应 。
【解答】解：（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性；
（2）钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的化学性质稳定性；
（3）①在化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4 中，反应物：2个Mo；4个S；14个氧原子；生成物中：2个Mo；6个O；
故空格上的化学式是：SO2；
②根据题干所给信息和框图进行分析。
第一阶段：MoO3和H2在高温的条件反应生成MoO2和H2O，化学方程式为：MoO3+H2MoO2+H2O；
第二阶段：MoO2和H2在高温的条件反应生成Mo和水，化学方程式为：MoO2+2H2Mo+2H2O；该反应符合“一换一”的特点，是置换反应；
故答案为：
（1）延展；
（2）不活泼；
（3）①SO2；
②MoO3+H2MoO2+H2O MoO2+2H2Mo+2H2O 置换反应。
九．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
13．（2018•南京）2018年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。
（1）下列属于空气污染物的是 ABCD 。
A．臭氧 B．一氧化碳 C．PM2.5 D．PM10
（2）化石燃料是 不可再生能源 （填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。
（3）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是 AC 。
A．二氧化硫 B．氮气 C．二氧化氮 D．一氧化碳
（4）小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如图所示，则所降雨水 是 （填“是”或“不是”）酸雨。
【解答】解：（1）臭氧、一氧化碳、PM2.5、PM10，以上都属于空气污染物；
（2）化石燃料是由古代的生物遗骸经过一系类复杂的变化形成的，是不可再生能源，它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。
（3）二氧化硫、二氧化氮气体排放到空气中会形成酸雨。
（4）由雨水的pH可知，雨水的pH小于 5.6 是酸雨。
故答案为：（1）ABCD；（2）不可再生能源；（3）AC；（4）是。
一十．常用盐的用途（共1小题）
14．（2020•南京）化学丰富了人类的生活。
（1）下列是与人类的生产、生活密切相关的物质：A．碳酸氢钠 B．木炭 C．氮气 D．硬铝。选择相应物质的字母填空：
① D 可用于制造飞机
② B 可用作冰箱除味剂
③ A 可用于治疗胃酸过多症
④ C 可用作焊接金属时的保护气
（2）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的 溶剂 （选填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的 结构 决定物质的性质。
（3）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因。 相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，可以隔绝氧气；液态二氧化碳汽化时会吸收大量的热，可以降低温度至可燃物的着火点以下；灭火时不会留下任何痕迹而使物品损坏 。
【解答】解：（1）①硬铝质轻、硬度大，抗腐蚀性强，所以硬铝可用于制造飞机；故填：D；
②活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可用作冰箱除味剂；故填：B；
③碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多症；故填：A；
④氮气的化学性质稳定，所以氮气可用作焊接金属时的保护气；故填：C；
（2）用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的溶剂中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的结构决定物质的性质；故填：溶剂；结构；
（3）二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因是相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，可以隔绝氧气；液态二氧化碳汽化时会吸收大量的热，可以降低温度至可燃物的着火点以下；灭火时不会留下任何痕迹而使物品损坏；故填：相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，可以隔绝氧气；液态二氧化碳汽化时会吸收大量的热，可以降低温度至可燃物的着火点以下；灭火时不会留下任何痕迹而使物品损坏。
一十一．物质的鉴别、推断（共6小题）
15．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I NaOH ，H Ca（OH）2 ，F H2SO4 。
（2）写出A与C反应的化学方程式 2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu 。
（3）写出B→E反应的化学方程式 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化，故A是铝；C的溶液呈蓝色，故C可以是硫酸铜；I俗称苛性钠，故I是氢氧化钠；D由两种元素组成，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，故D可以是盐酸，E是氯化钠；G能生成氢氧化钠，故G是碳酸钠，B是碳酸氢钠；F能生成硫酸铜和盐酸，故F是硫酸，H可以是氢氧化钙，代入框图，推断合理；
（1）I是NaOH，H是Ca（OH）2，F是H2SO4，故填：NaOH；Ca（OH）2；H2SO4；
（2）A与C反应的化学方程式为2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故填：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（3）B→E反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
16．（2020•南京）图中A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A Fe2O3 ，I CaCO3 。
（2）写出E→D反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（3）写出F→C反应的化学方程式 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（4）G与H反应的基本反应类型为 复分解反应 。
【解答】解：（1）A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物，A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3，所以A是氧化铁，B在固态时可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，所以E是水，I是大理石的主要成分，所以I是碳酸钙，反应①和反应②的基本反应类型相同，水会转化成单质D，氧化铁会与D反应，所以D是氢气，H会转化成水、碳酸钙，所以H可以是碳酸钠，G可以是盐酸，碳酸钙转化成的F会与水反应，所以F是氧化钙或二氧化碳，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会与二氧化碳反应，所以C是氢氧化钙，F是氧化钙，经过验证，推导正确，所以A是Fe2O3；I是CaCO3；
（2）E→D的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）F→C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）G与H的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以基本反应类型为复分解反应。
故答案为：（1）Fe2O3；CaCO3；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）复分解反应。
17．（2019•南京）图中A﹣J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：J NaHCO3 ，B Ca（OH）2 。
（2）写出E→F反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）写出C与D反应的化学方程式 2AgNO3+CaCl2＝2AgCl↓+Ca（NO3）2 。
【解答】解：（1）图中A﹣J是初中化学常见的化合物，A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，所以C是氧化钙或氯化钙，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氢钠，E和J分别与足量I反应的生成物相同，所以E是碳酸钠，I是盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B会与碳酸钠反应，A会转化成碳酸钠，所以B是氢氧化钙，A是氢氧化钠，碳酸钠会转化成G、H，G也会转化成H，所以G是二氧化碳，H是水，D会与C、F反应，所以D是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠，经过验证，推导正确，所以J是NaHCO3，B是Ca（OH）2；
（2）E→F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）C与D的反应是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：2AgNO3+CaCl2＝2AgCl↓+Ca（NO3）2。
故答案为：（1）NaHCO3，Ca（OH）2；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）2AgNO3+CaCl2＝2AgCl↓+Ca（NO3）2。
18．（2017•南京）如图中A﹣I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3]．图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：F CO2 ，H Cu 。
（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是 置换反应 。
（4）写出A→C反应的化学方程式 H2+Cl22HCl 。
【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，因此F是二氧化碳；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿，铜和氧气和二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，其中A、B、D、H均为单质，因此H是铜、B是氧气，G是水；故答案为：CO2；Cu；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都属于置换反应；故答案为：置换反应；
（4）氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，配平即可；故答案为：H2+Cl22HCl；
19．（2021•南京）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是 AD （填字母）。
A.医用酒精
B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水
D.糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲物质的溶解度是 40g 。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 小于 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 H2、CuO、HCl （只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ；乙和丙反应的化学方程式为 CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾 。
（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ ，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？
【解答】解：（1）医用酒精、糖水和食盐水的混合物属于溶液，故填：AD；
（2）①据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度是40g，故填：40g；
②t2℃时，甲的溶解度大于乙，故分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲小于乙，故填：小于；
（3）①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，因为都是生成水的反应，故单质应该是氢气，氢气和金属氧化物反应生成水，金属氧化物和酸反应，酸和碱反应，故丙可以是稀盐酸，乙可以是氧化铜，甲是氢气，故甲、乙、丙的化学式依次可能是氢气、氧化铜、盐酸，丙和丁发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；乙和丙反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，故填：H2、CuO、HCl；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，就是检验铵根离子的存在，故通常可采用的方法是取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾，故填：取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾；
（4）电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，得到16kg的氧气，设最少消耗水的质量是x
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
x 16kg
x＝18kg
答：最少消耗水的质量是18kg。
20．（2018•南京）图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之比为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G NaHCO3 ，B Fe2O3 。
（2）写小H→I反应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）写出A与D反应的化学方程式 K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：B中两种元素质量之化为7：3，故B是氧化铁，固态E叫做“干冰”，故E是二氧化碳；H由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气，故H是氯酸钾；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故G是碳酸氢钠；氧化铁能与由三种元素组成的A反应，故A是硫酸，能与由两种元素组成的F反应，F还能生成二氧化碳，与碳酸氢钠反应，故F是盐酸，氯酸钾能生成C，生成的I能生成二氧化碳，故I是氧气，氧气和碳酸氢钠都能生成M，故M是水；C是氯化钾，D能生成氯化钾，故D是碳酸钾，代入框图，推断合理；
（1）G是碳酸氢钠，B是氧化铁，故填：NaHCO3；Fe2O3；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，故填：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）A是硫酸，D是碳酸钾，二者反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，故填：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑。
一十二．物质的相互转化和制备（共1小题）
21．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 大于 （填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示：
（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）
①钨酸钠中钨元素的化合价为 +6 。
②填写下表。
步骤
化学方程式
基本反应类型
Ⅱ
2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓
复分解反应
Ⅲ
H2WO4WO3+H2O
分解反应
Ⅳ
WO3+3H2W+3H2O
置换反应
【解答】解：（1）生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%，因此生铁的含碳量大于钢的含碳量。
故填：大于。
（2）①钨酸钠中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钨元素的化合价为+6。
故填：+6。
②钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠，反应的化学方程式：2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓；
高温条件下钨酸分解生成三氧化钨和水，反应的化学方程式：H2WO4WO3+H2O；
高温条件下三氧化钨和氢气反应生成钨和水，是置换反应，反应的化学方程式：WO3+3H2W+3H2O。
故填：2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓；H2WO4WO3+H2O；WO3+3H2W+3H2O；置换反应。
一十三．化合价规律和原则（共1小题）
22．（2018•南京）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
（1）写出图中A、B、C点对应物质的化学式各一个： N2O 、 HNO3 、 NH3•H2O 。
（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是 NaNO3 。
（3）在纯净物中，根据 组成元素的异同 ，可以把它们分成单质和化合物。
（4）氮气是由 分子 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨
一只研钵中有刺激性气味气体放出；
另一只研钵中无刺激性气味气体放出。
有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；
无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。
【解答】解：
（1）化合物中元素化合价的代数和为零，A点对应氧化物中氮元素的化合价为+1，氧化物的化学式为：N2O；B点对应酸中氮元素的化合价为+5，酸的化学式为：HNO3；C点对应碱中氮元素的化合价为﹣3，碱的化学式为：NH3•H2O；
（2）化合物中元素化合价的代数和为零，NaNO3中N元素的化合价为+5，故与图中的点对应物质不相符合的化学式是NaNO3；
（3）在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。
（4）氮气是由氮气分子构成的；
（5）
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨。
一只研钵中有刺激性气味气体放出；
另一只研钵中无刺激性气味气体放出。
有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；
无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。
答案：
（1）N2O、HNO3、NH3•H2O；
（2）NaNO3；
（3）组成元素的异同；
（4）分子；
（5）
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨。
一只研钵中有刺激性气味气体放出；
另一只研钵中无刺激性气味气体放出。
有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；
无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。
一十四．根据化学反应方程式的计算（共4小题）
23．（2020•南京）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）金属的化学性质。
完成下列反应的化学方程式：
①镁与氧气反应 2Mg+O2＝2MgO 。
②锌与盐酸反应 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。
③铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（2）金属的获得。
①金属氧化物加热分解。
加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式 2Ag2O4Ag+O2↑ 。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
③电解法冶炼。
工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是 分解反应 。
【解答】解：（1）①镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式：2Mg+O2＝2MgO。
故填：2Mg+O2＝2MgO。
②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）①加热氧化银得到银和氧气，该反应的化学方程式：2Ag2O4Ag+O2↑。
故填：2Ag2O4Ag+O2↑。
②在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
设生成铜质量为x，
CuO+H2Cu+H2O，
80 64
80g x
＝，
x＝64g，
答：若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是64g。
③工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，反应物是一种，生成物是两种，该反应的基本反应类型是分解反应。
故填：分解反应。
24．（2019•南京）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有 温度 ， 盐酸的浓度 。
（2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是 1.8g （计算结果保留一位小数）
【解答】解：（1）a曲线对应的酸的浓度大，故a中反应的速率比b中的快，相同时间内放出的氢气多，引起的压强变化也比b大；因为a中反应速率快，故相同时间放出的热量也多，引起的压强变化也比b大，所以对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有：温度，盐酸的浓度；
（2）①设该合金中镁消耗氧气的质量为x，生成的氧化镁的质量为y
2Mg+O22MgO
48 32 80
1g×48% x y
＝＝
x＝0.32g
y＝0.8g
②设生成的氧化铝的质量为z
4Al+3O22Al2O3
108 204
1g×（1﹣48%） z
＝
z≈1.0g
则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g＝1.8g。
故答案为：
（1）温度，盐酸的浓度。
（2）①0.32g；
②1.8g。
25．（2017•南京）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为 115 ，核外电子数为 115 。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 依次增多 。
（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 2 、氧化物 O 、酸 HO2或者HO3 、碱 H3•H2O或者H4OH 、盐 H4HCO3 。
（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。 钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子。而氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子。结构决定性质。 。
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝（Al2O3）得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算过程）
【解答】解：
（1）“镆”为115号元素，根据元素序数＝原子的核电荷数＝原子的核外电子数，可知此元素原子的核电荷数为 115，核外电子数为 115。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 依次增多。
（3）注意物质的分类，同时要注意根据化合价书写对应化学式，本题答案有的不是唯一的。单质 2、氧化物 O（不唯一）、酸 HO2或者HO3、碱 H3•H2O或者H4OH、盐 H4HCO3（不唯一）。
（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。 钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子。而氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子。结构决定性质。
（5）设电解102t氧化铝最多能生成铝的质量为x
2Al2O34Al+3O2↑
204 108
102t x
＝
x＝54t
故答案为：
（1）115，115。
（2）依次增多。
（3）2（唯一）； O（不唯一，化学式和化合价对应即可）； HO2或者HO3； H3•H2O或者H4OH；H4HCO3（不唯一）。
（4）钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子。而氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子。结构决定性质。
（5）54t
26．（2018•南京）碳及其氧化物性质的应用。
（1）如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有 吸附 能力，其原因是木炭具有 疏松多孔 的结构。
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是 碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼 。
（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式 C+O2CO2 ；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于 生成的二氧化碳中碳元素的质量 时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是 澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同 。
（5）写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（在答题卡上写出计算过程）
【解答】解：
（1）向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有 吸附能力，其原因是木炭具有 疏松多孔的结构。
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，因为需要长期保存，说明碳的性质稳定，具体描述为 碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。
（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式 C+O2CO2 ；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于 生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。
（5）碳在高温时还原氧化铜生成铜和二氧化碳，对应的化学方程式C+2CuOCO2↑+2C。
设使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x。
C+2CuOCO2↑+2Cu
12 160
x 80g
＝
x＝6g
故答案为：
（1）吸附； 疏松多孔；
（2）碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。
（3）C+O2CO2；生成的二氧化碳中碳元素的质量；
（4）澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。
（5）6g。
一十五．化石燃料及其综合利用（共1小题）
27．我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。
（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是 ABC （填字母）。
A.碳与氧气的反应
B.乙醇与氧气的反应
C.氧化钙与水的反应
D.碳与二氧化碳的反应
（2）煤、 石油 和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。
（3）从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式 2H2+O22H2O 。
（4）下列做法有利于改善环境的是 ABCD （填字母）。
A.积极植树造林
B.用布袋代替塑料袋
C.垃圾分类回收，处理
D.开发、利用清洁能源
【解答】解：（1）A.碳与氧气的反应会放出热量；
B.乙醇与氧气的反应会放出热量；
C.氧化钙与水的反应会放出热量；
D.碳与二氧化碳的反应需要吸收热量；
故选：ABC；
（2）煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳；故填：石油；
（3）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；故填：2H2+O22H2O；
（4）A.积极植树造林有利于改善环境质量；
B.用布袋代替塑料袋可以缓解白色污染，有利于改善环境质量；
C.垃圾分类回收，处理可以减少环境污染，有利于改善环境质量；
D.开发、利用清洁能源可以减少因燃烧化石能源而产生的污染物，有利于改善环境质量。
故选：ABCD。
一十六．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
28．（2017•南京）2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。
（1）可燃冰属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 化学变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是 BCD 。
A．H2和CO
B．H2和C2H2
C．C2H2和C2H4
D．CO和C2H4
【解答】解：（1）“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的一种比较复杂的固体混合物，能够燃烧，外形和冰相似，又称为可燃冰；
（2）用甲烷等为原料制成金刚石薄膜的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）甲烷中，碳元素的质量百分比＝×100%＝75%，
CO中碳元素的质量百分比＝×100%＝42.9%；
C2H2中碳元素的质量百分比＝×100%＝92.3%
C2H4中碳元素的质量百分比＝×100%＝85.7%
因为混合气体的碳元素质量分数为80%，而甲烷＜80%，所以，另两种气体的含碳量一定要＞80% 才能使混合气体中碳元素质量分数达到80%，A中H2和CO达不到要求，C中C2H2和C2H4，B中H2和C2H2，D中CO和C2H4；都可以达到要求，故选：BCD。
故答案为：（1）混合物；（2）化学变化；（3）CH4+2O2CO2+2H2O； （4）BCD。
一十七．合成纤维及其应用（共1小题）
29．（2020•南京）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括 糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素、水 六大类。
（2）郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是 ABD （填字母）。
A．锦纶
B．腈纶
C．羊毛
D．涤纶
（3）口罩是防疫必备品。我国服装设计师设计了数码时尚防护口罩，其中一款口罩外层采用全棉针织面料，内里采用丝绸作为内衬轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由熔喷无纺布制成，每次使用只需替换插片内芯。下列属于天然纤维的是 AB （填字母）。
A．棉花
B．蚕丝
C．聚乙烯
D．聚丙烯
【解答】解：（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。人体所需的基本营养素包括糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素、水六大类；故填：糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素、水；
（2）锦纶、腈纶和涤纶属于合成纤维；羊毛属于天然纤维；故填：ABD；
（3）棉花和蚕丝属于天然纤维；聚乙烯和聚丙烯属于合成纤维；故填：AB。
一十八．白色污染与防治（共1小题）
30．（2019•南京）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括 蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 六大类。
（2）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是 AC （填字母）。
A．棉花 B．尼龙 C．蚕丝 D．涤纶
（3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题可以采取的措施是 ABCD （填字母）。
A．减少使用不必要的塑料制品
B．重复使用某些塑料制品
C．回收各种废弃塑料
D．使用一些新型的、可降解的塑料
（4）石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。
请设计实验证明煤油中含有碳元素并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯
澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳生成，煤油中含有碳元素。
【解答】解：（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；
（2）尼龙和涤纶属于合成纤维；棉花和蚕丝属于天然纤维；
（3）通过减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、回收各种废弃塑料和使用一些新型的、可降解的塑料都可以缓解“白色污染”；
（4）通过检验燃烧产物以验证煤油中含有碳元素，步骤：点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯；现象：澄清石灰水变浑浊；结论：有二氧化碳生成，煤油中含有碳元素。
故答案为：
（1）蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；
（2）AC；
（3）ABCD；
（4）点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成，煤油中含有碳元素。
江苏省南京市五年（2017-2021）中考化学真题知识分类汇编
非选择题
一．实验探究物质的性质或变化规律（共3小题）
1．（2020•南京）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【引发思考】
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
【提出问题】
溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】
电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】
氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。
第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。
分析图1实验数据：
（1）a～b段曲线呈这种形态的原因是 。
（2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 。
【交流反思1】
如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。 。
【实验探究2】
用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。
【交流反思2】
推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。 。
2．（2018•南京）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】
（1）铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。
②用B装置收集氢气的原因是 。
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是 。
【提出问题】
铝能否与水反应生成氢气？
【查阅资料】
物质
钠与水
铝与水
汞与水
能否发生反应
能反应
能反应
不反应
【交流与讨论】
（I）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为 。
（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例） 。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞（ HgCl2）溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
【实验探究】
（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为 。
（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡 （填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
【实验结论】
铝能与水反应生成氢气。
写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式 。
【实验反思】
（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是 。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是 。
（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。
3．（2017•南京）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
查阅资料：
pH
7.5～9
10～11.9
12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是： 。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】b点的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 （写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 、 。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
4．（2021•南京）某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。
【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为 。
（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。
【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。
兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：
①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。
②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 ，可观察到 ，该反应的化学方程式为 。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
三．物质除杂或净化的探究（共1小题）
5．正确的操作是实验成功的重要保证。
（1）写出如图所示操作错误之处：
① ；
② 。
（2）设计实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，并完成下表。
实验步骤
实验现象
结论或解释
（用化学方程式表示）
四．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
6．（2020•南京）研究气体的制备及相关气体的性质。
（1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式 。
（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 。
（3）某同学为了便于加入液体药品，在如图装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有 （写出其中一点）。
（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括 ；
②选择合适的 ；
③验证所制得的气体。
（5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
五．空气组成的测定（共1小题）
7．（2017•南京）空气中氧气含量测定的经典赏析。
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）。
（1）写出汞与氧气反应的化学方程式 。
（2）本实验中选择使用汞的优点有：
①汞在加热的条件下，只和氧气反应。②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化。
③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。
④ 。 ⑤ 。
（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。 。
六．探究二氧化碳的性质（共1小题）
8．（2019•南京）某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。
【实验回顾】
（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 。
【实验探究】
（2）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述变化过程中反应的化学方程式 ， 。
（3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随 。
（4）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：
在A处持续而缓缓地通入气体X．当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。
若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为 （填字母）。
若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为 （填字母）。
A．浓硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．饱和碳酸氢钠溶液
【交流反思】
（5）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图3．则与空气样品对应的温度变化曲线是 （填“a”或“b”），二氧化碳可以产生温室效应。
请简述温室效应对人类生存环境的功与过： （各写一点）。
七．固体溶解度曲线及其作用（共3小题）
9．（2019•南京）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为 （计算结果保留一位小数）；20℃时氯化钾的溶解度为 。
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因 。
10．（2017•南京）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是 。
A．只有固体
B．只有液体
C．只有气体
D．气体、液体、固体都可以
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 ，水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t1℃时，甲物质的溶解度是 。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是 。
选项
x
y
A
水
氧化钙
B
水
硝酸铵
C
浓硫酸
水
D
稀盐酸
镁
11．（2018•南京）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）
（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在 ℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（3）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，搅拌搅拌后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为 。
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是 。
八．常见金属的冶炼方法（共1小题）
12．（2019•南京）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼 性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 。
（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（MoS2）制备的过程如图
①完成过程I中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4 。
②过程Ⅱ分两个阶段：
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1
写出下列化学方程式
第一阶段 。
第二阶段 ，该反应的基本反应类型为 。
九．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
13．（2018•南京）2018年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。
（1）下列属于空气污染物的是 。
A．臭氧 B．一氧化碳 C．PM2.5 D．PM10
（2）化石燃料是 （填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。
（3）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是 。
A．二氧化硫 B．氮气 C．二氧化氮 D．一氧化碳
（4）小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如图所示，则所降雨水 （填“是”或“不是”）酸雨。
一十．常用盐的用途（共1小题）
14．（2020•南京）化学丰富了人类的生活。
（1）下列是与人类的生产、生活密切相关的物质：A．碳酸氢钠 B．木炭 C．氮气 D．硬铝。选择相应物质的字母填空：
① 可用于制造飞机
② 可用作冰箱除味剂
③ 可用于治疗胃酸过多症
④ 可用作焊接金属时的保护气
（2）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的 （选填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的 决定物质的性质。
（3）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因。 。
一十一．物质的鉴别、推断（共6小题）
15．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I ，H ，F 。
（2）写出A与C反应的化学方程式 。
（3）写出B→E反应的化学方程式 。
16．（2020•南京）图中A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A ，I 。
（2）写出E→D反应的化学方程式 。
（3）写出F→C反应的化学方程式 。
（4）G与H反应的基本反应类型为 。
17．（2019•南京）图中A﹣J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：J ，B 。
（2）写出E→F反应的化学方程式 。
（3）写出C与D反应的化学方程式 。
18．（2017•南京）如图中A﹣I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3]．图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：F ，H 。
（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式 。
（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是 。
（4）写出A→C反应的化学方程式 。
19．（2021•南京）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是 （填字母）。
A.医用酒精
B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水
D.糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲物质的溶解度是 。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 （只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 ；乙和丙反应的化学方程式为 。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 。
（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式 ，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？
20．（2018•南京）图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之比为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G ，B 。
（2）写小H→I反应的化学方程式 。
（3）写出A与D反应的化学方程式 。
一十二．物质的相互转化和制备（共1小题）
21．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 （填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示：
（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）
①钨酸钠中钨元素的化合价为 。
②填写下表。
步骤
化学方程式
基本反应类型
Ⅱ
复分解反应
Ⅲ
分解反应
Ⅳ
一十三．化合价规律和原则（共1小题）
22．（2018•南京）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
（1）写出图中A、B、C点对应物质的化学式各一个： 、 、 。
（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是 。
（3）在纯净物中，根据 ，可以把它们分成单质和化合物。
（4）氮气是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
一十四．根据化学反应方程式的计算（共4小题）
23．（2020•南京）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）金属的化学性质。
完成下列反应的化学方程式：
①镁与氧气反应 。
②锌与盐酸反应 。
③铁与硫酸铜溶液反应 。
（2）金属的获得。
①金属氧化物加热分解。
加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式 。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
③电解法冶炼。
工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是 。
24．（2019•南京）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有 ， 。
（2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是 （计算结果保留一位小数）
25．（2017•南京）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为 ，核外电子数为 。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 。
（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐 。
（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。 。
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝（Al2O3）得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算过程）
26．（2018•南京）碳及其氧化物性质的应用。
（1）如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有 能力，其原因是木炭具有 的结构。
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是 。
（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式 ；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于 时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是 。
（5）写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（在答题卡上写出计算过程）
一十五．化石燃料及其综合利用（共1小题）
27．我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。
（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是 （填字母）。
A.碳与氧气的反应
B.乙醇与氧气的反应
C.氧化钙与水的反应
D.碳与二氧化碳的反应
（2）煤、 和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。
（3）从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式 。
（4）下列做法有利于改善环境的是 （填字母）。
A.积极植树造林
B.用布袋代替塑料袋
C.垃圾分类回收，处理
D.开发、利用清洁能源
一十六．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
28．（2017•南京）2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。
（1）可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 。
（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是 。
A．H2和CO
B．H2和C2H2
C．C2H2和C2H4
D．CO和C2H4
一十七．合成纤维及其应用（共1小题）
29．（2020•南京）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括 六大类。
（2）郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是 （填字母）。
A．锦纶
B．腈纶
C．羊毛
D．涤纶
（3）口罩是防疫必备品。我国服装设计师设计了数码时尚防护口罩，其中一款口罩外层采用全棉针织面料，内里采用丝绸作为内衬轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由熔喷无纺布制成，每次使用只需替换插片内芯。下列属于天然纤维的是 （填字母）。
A．棉花
B．蚕丝
C．聚乙烯
D．聚丙烯
一十八．白色污染与防治（共1小题）
30．（2019•南京）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括 六大类。
（2）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是 （填字母）。
A．棉花 B．尼龙 C．蚕丝 D．涤纶
（3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题可以采取的措施是 （填字母）。
A．减少使用不必要的塑料制品
B．重复使用某些塑料制品
C．回收各种废弃塑料
D．使用一些新型的、可降解的塑料
（4）石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。
请设计实验证明煤油中含有碳元素并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
江苏省南京市五年（2017-2021）中考化学真题知识分类汇编
非选择题 参考答案与试题解析
一．实验探究物质的性质或变化规律（共3小题）
1．（2020•南京）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【引发思考】
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 0.9% 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 溶液是均一、稳定的 。
【提出问题】
溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】
电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】
氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。
第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。
分析图1实验数据：
（1）a～b段曲线呈这种形态的原因是 氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 。
（2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不在改变，电导率也不再变化 。
【交流反思1】
如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。 测定氯化钠溶液不同位置的氯离子浓度，数值相同，则说明氯化钠溶液为均一的 。
【实验探究2】
用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。
【交流反思2】
推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。 不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子 。
【解答】解：【引发思考】溶质质量分数＝，溶液具有均一稳定的性质，所以不会产生沉淀；
故答案为：0.9%；溶液是均一、稳定的。
【实验探究1】（1）根据图象可知，ab段氯离子浓度在增多，说明氯化钠在水中溶解，电离后产生氯离子；
故答案为：氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大。
（2）对照图1中两图，可以看出氯离子浓度增大，溶液电导率增大，当氯离子浓度达到一定浓度后不在发生浓度变化，电导率也不再变化，说明电导率随离子浓度发生变化，未溶解氯化钠时，电导率几乎为零，随着氯化钠的溶解，氯离子浓度增大，电导率增大，当达到饱和溶液，氯离子浓度不再改变，电导率不再发生变化；
故答案为：在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不在改变，电导率也不再变化。
【实验反思1】在不同位置取溶液，测定溶液的氯离子浓度，根据数值判断溶液是否均一，数值一样说明各个点都相同；
故答案为：测定氯化钠溶液不同位置的氯离子浓度，数值相同，则说明氯化钠溶液为均一的。
【实验反思2】c点时虽然氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠，此时氯离子转变为沉淀，但是含有硝酸钠存在，可以电离出钠离子和硝酸根离子，溶液可以导电；
故答案为：不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子。
2．（2018•南京）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】
（1）铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 。
②用B装置收集氢气的原因是 氢气难溶于水，不与水反应 。
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是 金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外） 。
【提出问题】
铝能否与水反应生成氢气？
【查阅资料】
物质
钠与水
铝与水
汞与水
能否发生反应
能反应
能反应
不反应
【交流与讨论】
（I）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为 4Al+3O2═2Al2O3 。
（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例） 用砂纸打磨 。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞（ HgCl2）溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
【实验探究】
（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为 2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg 。
（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡 上升 （填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
【实验结论】
铝能与水反应生成氢气。
写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式 2Al+6H2O＝2Al（OH）3+3H2↑ 。
【实验反思】
（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是 关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止 。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是 容器内充满氢气，铝无法与氧气接触 。
（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。
【解答】解：【实验回顾】
（1）①铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
故填：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。
故填：氢气难溶于水，不与水反应。
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是：金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外）。
故填：金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外）。
【交流与讨论】
（1）铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：4Al+3O2═2Al2O3。
（2）除去铝表面氧化铝薄膜时，可以用砂纸打磨。
故填：用砂纸打磨。
【实验探究】
（1）铝与氯化汞溶液发生置换反应生成氯化铝和汞，反应的化学方程式为：2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg。
故填：2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg。
（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，说明生成的气体是氢气。
故填：上升。
【实验结论】
铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式为：2Al+6H2O＝2Al（OH）3+3H2↑。
故填：2Al+6H2O＝2Al（OH）3+3H2↑。
【实验反思】
（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是：关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；
当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡，铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。
故填：关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。
3．（2017•南京）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
查阅资料：
pH
7.5～9
10～11.9
12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液 。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 无 色变为 红 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是： pH＝7，恰好完全反应 。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】b点的溶质为 NaCl、HCl （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 NaCl、NaHCO3 （写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 、 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
【解答】解：【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，溶液显黄色时的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液。
故填：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色；
向其中加入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O．a点的pH＝7，表示酸碱恰好完全反应。
故填：无；红；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；pH＝7，恰好完全反应。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；
将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3。
故填：NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3。
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
4．（2021•南京）某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。
【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。
【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。
兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 澄清石灰水变浑浊 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 溶液变红色 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：
①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。
②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 加热试管 ，可观察到 溶液由红色变成紫色 ，该反应的化学方程式为 H2CO3H2O+CO2↑ 。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
【解答】解：【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）假设100mL浓盐酸和200mL水混合，混合后溶液中的氯化氢质量：1.19g/mL×100mL×37%＝44.03g，溶液质量：1.19g/mL×100mL+1g/mL×200mL＝319g，
所得稀盐酸中溶质的质量分数＝×100%＝13.8%，
答：所得稀盐酸中溶质的质量分数是13.8%。
【实验探究】
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内澄清石灰水变浑浊，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内溶液变红色，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
故填：澄清石灰水变浑浊；溶液变红色。
【评价反思】
（1）试管中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（2）②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是加热试管，可观察到溶液由红色变成紫色，是因为碳酸受热分解生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：H2CO3H2O+CO2↑。
故填：加热试管；溶液由红色变成紫色；H2CO3H2O+CO2↑。
三．物质除杂或净化的探究（共1小题）
5．正确的操作是实验成功的重要保证。
（1）写出如图所示操作错误之处：
① 瓶塞没有倒放 ；
② 标签没有向着手心 。
（2）设计实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，并完成下表。
实验步骤
实验现象
结论或解释
（用化学方程式表示）
向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤
铁粉的表面覆盖一层红色物质
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）
【解答】解：（1）向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心。
（2）要除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl2溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤即可，会观察到铁粉的表面覆盖一层红色物质，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）。
故答案为：
（1）①瓶塞没有倒放；②标签没有向着手心；
（2）向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤；铁粉的表面覆盖一层红色物质；Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）。
四．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
6．（2020•南京）研究气体的制备及相关气体的性质。
（1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）某同学为了便于加入液体药品，在如图装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有 可以控制反应的速率或得到平稳的气流等 （写出其中一点）。
（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括 反应物和反应条件 ；
②选择合适的 实验装置 ；
③验证所制得的气体。
（5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
①检验氧气：把带火星的木条伸入集气瓶内
②检验二氧化碳：把适量的澄清石灰水注入集气瓶中，振荡
木条复燃
澄清石灰水变浑浊
瓶内气体是氧气
瓶内气体是二氧化碳
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）注射器可以控制液体的加入速率，从而控制反应的速率或得到平稳的气流等；
（4）①选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
②选择合适的实验装置；
（5）氧气的密度比空气略大，具有助燃性、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，它们的检验方法分别如下：
实验步骤
实验现象
实验结论
①检验氧气：把带火星的木条伸入集气瓶内
②检验二氧化碳：把适量的澄清石灰水注入集气瓶中，振荡
木条复燃
澄清石灰水变浑浊
瓶内气体是氧气
瓶内气体是二氧化碳
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）可以控制反应的速率或得到平稳的气流等；
（4）①反应物和反应条件；
②实验装置；
（5）
实验步骤
实验现象
实验结论
①检验氧气：把带火星的木条伸入集气瓶内
②检验二氧化碳：把适量的澄清石灰水注入集气瓶中，振荡
木条复燃
澄清石灰水变浑浊
瓶内气体是氧气
瓶内气体是二氧化碳
五．空气组成的测定（共1小题）
7．（2017•南京）空气中氧气含量测定的经典赏析。
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）。
（1）写出汞与氧气反应的化学方程式 2Hg+O22HgO 。
（2）本实验中选择使用汞的优点有：
①汞在加热的条件下，只和氧气反应。②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化。
③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。
④ 汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 。 ⑤ 氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离 。
（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。 空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1% 。
【解答】解：（1）汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞；故填：2Hg+O22HgO；
（2）根据资料卡片信息可知，用金属汞来测定空气中氧气的含量的优点是：汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽．氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离；故填：汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽；氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离（其他合理答案均可）；
（3）空气中不但含有氮气与氧气，还含有稀有气体等其他气体与杂质；故填：空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%．
六．探究二氧化碳的性质（共1小题）
8．（2019•南京）某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。
【实验回顾】
（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应 。
【实验探究】
（2）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述变化过程中反应的化学方程式 CO2+H2O＝H2CO3 ， H2CO3H2O+CO2↑ 。
（3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随 压强的降低而减少 。
（4）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：
在A处持续而缓缓地通入气体X．当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。
若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为 AB （填字母）。
若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为 AB （填字母）。
A．浓硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．饱和碳酸氢钠溶液
【交流反思】
（5）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图3．则与空气样品对应的温度变化曲线是 a （填“a”或“b”），二氧化碳可以产生温室效应。
请简述温室效应对人类生存环境的功与过： 功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；
过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化 （各写一点）。
【解答】解：（1）硫酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应，所以收集二氧化碳用向上排空气法；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；碳酸不稳定受热生成二氧化碳和水，化学方程式为：H2CO3H2O+CO2↑；
（3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强的降低而减少；
（4）通过题干所给信息可知，气体X为未经干燥的二氧化碳时，当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色，有两种情况可以出现这样的现象，①二氧化碳气体中的水蒸气被除去了，无法生成碳酸；②把二氧化碳气体给除去了；气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳时和上面情况类似，当气体中的水蒸气被除去或气体被吸收时，C处的紫色石蕊纸花不变色；
（5）根据图示可知，曲线b表示提高二氧化碳含量的空气的样品在光照前后温度的变化；a是空气样品对应的温度变化曲线；
结合所学知识描述温室效应的功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；
过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应；
（2）CO2+H2O＝H2CO3；H2CO3H2O+CO2↑；
（3）压强的降低而减少；
（4）AB；AB；
（5）a；功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化。
七．固体溶解度曲线及其作用（共3小题）
9．（2019•南京）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为 25.4% （计算结果保留一位小数）；20℃时氯化钾的溶解度为 34g 。
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 D （填字母）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因 浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅 。
【解答】解：（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解，所得溶液中氯化钾的质量分数为×100%＝25.4%；20℃时，50g的水中溶解了17g的氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为34g；
（2）t1℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，故选：D；
（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因是：浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。
故答案为：（1）25.4%，34g；
（2）D；
（3）浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。
10．（2017•南京）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是 D 。
A．只有固体
B．只有液体
C．只有气体
D．气体、液体、固体都可以
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 16g ，水的体积为 84 mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t1℃时，甲物质的溶解度是 40g 。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 乙 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是 AD 。
选项
x
y
A
水
氧化钙
B
水
硝酸铵
C
浓硫酸
水
D
稀盐酸
镁
【解答】解：（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸的溶质是气体，酒精溶液的溶质是液体，氯化钠溶液溶质是固体；故答案为：D；
（2）100g×16%＝16g，水的质量＝100g﹣16g＝84g，水的体积＝＝84mL；故答案为：16g；84；
（3）t1℃时，甲物质的溶解度是40g；t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液，因为该温度下，甲物质的溶解度大于乙；故答案为：40g；乙；
（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，说明试管内温度升高，反应是放热反应，则可能的组合是AD；故答案为：AD；
11．（2018•南京）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）
（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在 24 ℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（3）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，搅拌搅拌后得到 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为 20% 。
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是 在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾 。
【解答】解：（1）依据表中的数据绘制氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，如图：
（2）依据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在24℃时，两种物质的溶解度大小相等；
（3）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，搅拌搅拌后得到不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%；
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是：在60℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。
故答案为：（1）
（2）24；
（3）不饱和，20%；
（4）在60℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。
八．常见金属的冶炼方法（共1小题）
12．（2019•南京）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼 延展 性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 不活泼 。
（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（MoS2）制备的过程如图
①完成过程I中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4 SO2 。
②过程Ⅱ分两个阶段：
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1
写出下列化学方程式
第一阶段 MoO3+H2MoO2+H2O 。
第二阶段 MoO2+2H2Mo+2H2O ，该反应的基本反应类型为 置换反应 。
【解答】解：（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性；
（2）钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的化学性质稳定性；
（3）①在化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4 中，反应物：2个Mo；4个S；14个氧原子；生成物中：2个Mo；6个O；
故空格上的化学式是：SO2；
②根据题干所给信息和框图进行分析。
第一阶段：MoO3和H2在高温的条件反应生成MoO2和H2O，化学方程式为：MoO3+H2MoO2+H2O；
第二阶段：MoO2和H2在高温的条件反应生成Mo和水，化学方程式为：MoO2+2H2Mo+2H2O；该反应符合“一换一”的特点，是置换反应；
故答案为：
（1）延展；
（2）不活泼；
（3）①SO2；
②MoO3+H2MoO2+H2O MoO2+2H2Mo+2H2O 置换反应。
九．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
13．（2018•南京）2018年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。
（1）下列属于空气污染物的是 ABCD 。
A．臭氧 B．一氧化碳 C．PM2.5 D．PM10
（2）化石燃料是 不可再生能源 （填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。
（3）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是 AC 。
A．二氧化硫 B．氮气 C．二氧化氮 D．一氧化碳
（4）小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如图所示，则所降雨水 是 （填“是”或“不是”）酸雨。
【解答】解：（1）臭氧、一氧化碳、PM2.5、PM10，以上都属于空气污染物；
（2）化石燃料是由古代的生物遗骸经过一系类复杂的变化形成的，是不可再生能源，它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。
（3）二氧化硫、二氧化氮气体排放到空气中会形成酸雨。
（4）由雨水的pH可知，雨水的pH小于 5.6 是酸雨。
故答案为：（1）ABCD；（2）不可再生能源；（3）AC；（4）是。
一十．常用盐的用途（共1小题）
14．（2020•南京）化学丰富了人类的生活。
（1）下列是与人类的生产、生活密切相关的物质：A．碳酸氢钠 B．木炭 C．氮气 D．硬铝。选择相应物质的字母填空：
① D 可用于制造飞机
② B 可用作冰箱除味剂
③ A 可用于治疗胃酸过多症
④ C 可用作焊接金属时的保护气
（2）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的 溶剂 （选填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的 结构 决定物质的性质。
（3）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因。 相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，可以隔绝氧气；液态二氧化碳汽化时会吸收大量的热，可以降低温度至可燃物的着火点以下；灭火时不会留下任何痕迹而使物品损坏 。
【解答】解：（1）①硬铝质轻、硬度大，抗腐蚀性强，所以硬铝可用于制造飞机；故填：D；
②活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可用作冰箱除味剂；故填：B；
③碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多症；故填：A；
④氮气的化学性质稳定，所以氮气可用作焊接金属时的保护气；故填：C；
（2）用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的溶剂中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的结构决定物质的性质；故填：溶剂；结构；
（3）二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因是相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，可以隔绝氧气；液态二氧化碳汽化时会吸收大量的热，可以降低温度至可燃物的着火点以下；灭火时不会留下任何痕迹而使物品损坏；故填：相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，可以隔绝氧气；液态二氧化碳汽化时会吸收大量的热，可以降低温度至可燃物的着火点以下；灭火时不会留下任何痕迹而使物品损坏。
一十一．物质的鉴别、推断（共6小题）
15．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I NaOH ，H Ca（OH）2 ，F H2SO4 。
（2）写出A与C反应的化学方程式 2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu 。
（3）写出B→E反应的化学方程式 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化，故A是铝；C的溶液呈蓝色，故C可以是硫酸铜；I俗称苛性钠，故I是氢氧化钠；D由两种元素组成，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，故D可以是盐酸，E是氯化钠；G能生成氢氧化钠，故G是碳酸钠，B是碳酸氢钠；F能生成硫酸铜和盐酸，故F是硫酸，H可以是氢氧化钙，代入框图，推断合理；
（1）I是NaOH，H是Ca（OH）2，F是H2SO4，故填：NaOH；Ca（OH）2；H2SO4；
（2）A与C反应的化学方程式为2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故填：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（3）B→E反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
16．（2020•南京）图中A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A Fe2O3 ，I CaCO3 。
（2）写出E→D反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（3）写出F→C反应的化学方程式 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（4）G与H反应的基本反应类型为 复分解反应 。
【解答】解：（1）A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物，A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3，所以A是氧化铁，B在固态时可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，所以E是水，I是大理石的主要成分，所以I是碳酸钙，反应①和反应②的基本反应类型相同，水会转化成单质D，氧化铁会与D反应，所以D是氢气，H会转化成水、碳酸钙，所以H可以是碳酸钠，G可以是盐酸，碳酸钙转化成的F会与水反应，所以F是氧化钙或二氧化碳，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会与二氧化碳反应，所以C是氢氧化钙，F是氧化钙，经过验证，推导正确，所以A是Fe2O3；I是CaCO3；
（2）E→D的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）F→C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）G与H的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以基本反应类型为复分解反应。
故答案为：（1）Fe2O3；CaCO3；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）复分解反应。
17．（2019•南京）图中A﹣J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：J NaHCO3 ，B Ca（OH）2 。
（2）写出E→F反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）写出C与D反应的化学方程式 2AgNO3+CaCl2＝2AgCl↓+Ca（NO3）2 。
【解答】解：（1）图中A﹣J是初中化学常见的化合物，A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，所以C是氧化钙或氯化钙，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氢钠，E和J分别与足量I反应的生成物相同，所以E是碳酸钠，I是盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B会与碳酸钠反应，A会转化成碳酸钠，所以B是氢氧化钙，A是氢氧化钠，碳酸钠会转化成G、H，G也会转化成H，所以G是二氧化碳，H是水，D会与C、F反应，所以D是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠，经过验证，推导正确，所以J是NaHCO3，B是Ca（OH）2；
（2）E→F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）C与D的反应是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：2AgNO3+CaCl2＝2AgCl↓+Ca（NO3）2。
故答案为：（1）NaHCO3，Ca（OH）2；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）2AgNO3+CaCl2＝2AgCl↓+Ca（NO3）2。
18．（2017•南京）如图中A﹣I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3]．图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：F CO2 ，H Cu 。
（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是 置换反应 。
（4）写出A→C反应的化学方程式 H2+Cl22HCl 。
【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，因此F是二氧化碳；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿，铜和氧气和二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，其中A、B、D、H均为单质，因此H是铜、B是氧气，G是水；故答案为：CO2；Cu；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都属于置换反应；故答案为：置换反应；
（4）氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，配平即可；故答案为：H2+Cl22HCl；
19．（2021•南京）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是 AD （填字母）。
A.医用酒精
B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水
D.糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲物质的溶解度是 40g 。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 小于 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 H2、CuO、HCl （只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ；乙和丙反应的化学方程式为 CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾 。
（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ ，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？
【解答】解：（1）医用酒精、糖水和食盐水的混合物属于溶液，故填：AD；
（2）①据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度是40g，故填：40g；
②t2℃时，甲的溶解度大于乙，故分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲小于乙，故填：小于；
（3）①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，因为都是生成水的反应，故单质应该是氢气，氢气和金属氧化物反应生成水，金属氧化物和酸反应，酸和碱反应，故丙可以是稀盐酸，乙可以是氧化铜，甲是氢气，故甲、乙、丙的化学式依次可能是氢气、氧化铜、盐酸，丙和丁发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；乙和丙反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，故填：H2、CuO、HCl；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，就是检验铵根离子的存在，故通常可采用的方法是取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾，故填：取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾；
（4）电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，得到16kg的氧气，设最少消耗水的质量是x
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
x 16kg
x＝18kg
答：最少消耗水的质量是18kg。
20．（2018•南京）图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之比为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G NaHCO3 ，B Fe2O3 。
（2）写小H→I反应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）写出A与D反应的化学方程式 K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：B中两种元素质量之化为7：3，故B是氧化铁，固态E叫做“干冰”，故E是二氧化碳；H由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气，故H是氯酸钾；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故G是碳酸氢钠；氧化铁能与由三种元素组成的A反应，故A是硫酸，能与由两种元素组成的F反应，F还能生成二氧化碳，与碳酸氢钠反应，故F是盐酸，氯酸钾能生成C，生成的I能生成二氧化碳，故I是氧气，氧气和碳酸氢钠都能生成M，故M是水；C是氯化钾，D能生成氯化钾，故D是碳酸钾，代入框图，推断合理；
（1）G是碳酸氢钠，B是氧化铁，故填：NaHCO3；Fe2O3；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，故填：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）A是硫酸，D是碳酸钾，二者反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，故填：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑。
一十二．物质的相互转化和制备（共1小题）
21．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 大于 （填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示：
（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）
①钨酸钠中钨元素的化合价为 +6 。
②填写下表。
步骤
化学方程式
基本反应类型
Ⅱ
2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓
复分解反应
Ⅲ
H2WO4WO3+H2O
分解反应
Ⅳ
WO3+3H2W+3H2O
置换反应
【解答】解：（1）生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%，因此生铁的含碳量大于钢的含碳量。
故填：大于。
（2）①钨酸钠中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钨元素的化合价为+6。
故填：+6。
②钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠，反应的化学方程式：2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓；
高温条件下钨酸分解生成三氧化钨和水，反应的化学方程式：H2WO4WO3+H2O；
高温条件下三氧化钨和氢气反应生成钨和水，是置换反应，反应的化学方程式：WO3+3H2W+3H2O。
故填：2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓；H2WO4WO3+H2O；WO3+3H2W+3H2O；置换反应。
一十三．化合价规律和原则（共1小题）
22．（2018•南京）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
（1）写出图中A、B、C点对应物质的化学式各一个： N2O 、 HNO3 、 NH3•H2O 。
（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是 NaNO3 。
（3）在纯净物中，根据 组成元素的异同 ，可以把它们分成单质和化合物。
（4）氮气是由 分子 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨
一只研钵中有刺激性气味气体放出；
另一只研钵中无刺激性气味气体放出。
有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；
无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。
【解答】解：
（1）化合物中元素化合价的代数和为零，A点对应氧化物中氮元素的化合价为+1，氧化物的化学式为：N2O；B点对应酸中氮元素的化合价为+5，酸的化学式为：HNO3；C点对应碱中氮元素的化合价为﹣3，碱的化学式为：NH3•H2O；
（2）化合物中元素化合价的代数和为零，NaNO3中N元素的化合价为+5，故与图中的点对应物质不相符合的化学式是NaNO3；
（3）在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。
（4）氮气是由氮气分子构成的；
（5）
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨。
一只研钵中有刺激性气味气体放出；
另一只研钵中无刺激性气味气体放出。
有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；
无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。
答案：
（1）N2O、HNO3、NH3•H2O；
（2）NaNO3；
（3）组成元素的异同；
（4）分子；
（5）
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨。
一只研钵中有刺激性气味气体放出；
另一只研钵中无刺激性气味气体放出。
有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；
无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。
一十四．根据化学反应方程式的计算（共4小题）
23．（2020•南京）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）金属的化学性质。
完成下列反应的化学方程式：
①镁与氧气反应 2Mg+O2＝2MgO 。
②锌与盐酸反应 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。
③铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（2）金属的获得。
①金属氧化物加热分解。
加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式 2Ag2O4Ag+O2↑ 。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
③电解法冶炼。
工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是 分解反应 。
【解答】解：（1）①镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式：2Mg+O2＝2MgO。
故填：2Mg+O2＝2MgO。
②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）①加热氧化银得到银和氧气，该反应的化学方程式：2Ag2O4Ag+O2↑。
故填：2Ag2O4Ag+O2↑。
②在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
设生成铜质量为x，
CuO+H2Cu+H2O，
80 64
80g x
＝，
x＝64g，
答：若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是64g。
③工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，反应物是一种，生成物是两种，该反应的基本反应类型是分解反应。
故填：分解反应。
24．（2019•南京）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有 温度 ， 盐酸的浓度 。
（2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是 1.8g （计算结果保留一位小数）
【解答】解：（1）a曲线对应的酸的浓度大，故a中反应的速率比b中的快，相同时间内放出的氢气多，引起的压强变化也比b大；因为a中反应速率快，故相同时间放出的热量也多，引起的压强变化也比b大，所以对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有：温度，盐酸的浓度；
（2）①设该合金中镁消耗氧气的质量为x，生成的氧化镁的质量为y
2Mg+O22MgO
48 32 80
1g×48% x y
＝＝
x＝0.32g
y＝0.8g
②设生成的氧化铝的质量为z
4Al+3O22Al2O3
108 204
1g×（1﹣48%） z
＝
z≈1.0g
则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g＝1.8g。
故答案为：
（1）温度，盐酸的浓度。
（2）①0.32g；
②1.8g。
25．（2017•南京）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为 115 ，核外电子数为 115 。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 依次增多 。
（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 2 、氧化物 O 、酸 HO2或者HO3 、碱 H3•H2O或者H4OH 、盐 H4HCO3 。
（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。 钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子。而氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子。结构决定性质。 。
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝（Al2O3）得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算过程）
【解答】解：
（1）“镆”为115号元素，根据元素序数＝原子的核电荷数＝原子的核外电子数，可知此元素原子的核电荷数为 115，核外电子数为 115。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 依次增多。
（3）注意物质的分类，同时要注意根据化合价书写对应化学式，本题答案有的不是唯一的。单质 2、氧化物 O（不唯一）、酸 HO2或者HO3、碱 H3•H2O或者H4OH、盐 H4HCO3（不唯一）。
（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。 钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子。而氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子。结构决定性质。
（5）设电解102t氧化铝最多能生成铝的质量为x
2Al2O34Al+3O2↑
204 108
102t x
＝
x＝54t
故答案为：
（1）115，115。
（2）依次增多。
（3）2（唯一）； O（不唯一，化学式和化合价对应即可）； HO2或者HO3； H3•H2O或者H4OH；H4HCO3（不唯一）。
（4）钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子。而氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子。结构决定性质。
（5）54t
26．（2018•南京）碳及其氧化物性质的应用。
（1）如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有 吸附 能力，其原因是木炭具有 疏松多孔 的结构。
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是 碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼 。
（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式 C+O2CO2 ；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于 生成的二氧化碳中碳元素的质量 时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是 澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同 。
（5）写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（在答题卡上写出计算过程）
【解答】解：
（1）向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有 吸附能力，其原因是木炭具有 疏松多孔的结构。
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，因为需要长期保存，说明碳的性质稳定，具体描述为 碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。
（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式 C+O2CO2 ；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于 生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。
（5）碳在高温时还原氧化铜生成铜和二氧化碳，对应的化学方程式C+2CuOCO2↑+2C。
设使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x。
C+2CuOCO2↑+2Cu
12 160
x 80g
＝
x＝6g
故答案为：
（1）吸附； 疏松多孔；
（2）碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。
（3）C+O2CO2；生成的二氧化碳中碳元素的质量；
（4）澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。
（5）6g。
一十五．化石燃料及其综合利用（共1小题）
27．我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。
（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是 ABC （填字母）。
A.碳与氧气的反应
B.乙醇与氧气的反应
C.氧化钙与水的反应
D.碳与二氧化碳的反应
（2）煤、 石油 和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。
（3）从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式 2H2+O22H2O 。
（4）下列做法有利于改善环境的是 ABCD （填字母）。
A.积极植树造林
B.用布袋代替塑料袋
C.垃圾分类回收，处理
D.开发、利用清洁能源
【解答】解：（1）A.碳与氧气的反应会放出热量；
B.乙醇与氧气的反应会放出热量；
C.氧化钙与水的反应会放出热量；
D.碳与二氧化碳的反应需要吸收热量；
故选：ABC；
（2）煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳；故填：石油；
（3）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；故填：2H2+O22H2O；
（4）A.积极植树造林有利于改善环境质量；
B.用布袋代替塑料袋可以缓解白色污染，有利于改善环境质量；
C.垃圾分类回收，处理可以减少环境污染，有利于改善环境质量；
D.开发、利用清洁能源可以减少因燃烧化石能源而产生的污染物，有利于改善环境质量。
故选：ABCD。
一十六．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
28．（2017•南京）2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。
（1）可燃冰属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 化学变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是 BCD 。
A．H2和CO
B．H2和C2H2
C．C2H2和C2H4
D．CO和C2H4
【解答】解：（1）“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的一种比较复杂的固体混合物，能够燃烧，外形和冰相似，又称为可燃冰；
（2）用甲烷等为原料制成金刚石薄膜的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）甲烷中，碳元素的质量百分比＝×100%＝75%，
CO中碳元素的质量百分比＝×100%＝42.9%；
C2H2中碳元素的质量百分比＝×100%＝92.3%
C2H4中碳元素的质量百分比＝×100%＝85.7%
因为混合气体的碳元素质量分数为80%，而甲烷＜80%，所以，另两种气体的含碳量一定要＞80% 才能使混合气体中碳元素质量分数达到80%，A中H2和CO达不到要求，C中C2H2和C2H4，B中H2和C2H2，D中CO和C2H4；都可以达到要求，故选：BCD。
故答案为：（1）混合物；（2）化学变化；（3）CH4+2O2CO2+2H2O； （4）BCD。
一十七．合成纤维及其应用（共1小题）
29．（2020•南京）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括 糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素、水 六大类。
（2）郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是 ABD （填字母）。
A．锦纶
B．腈纶
C．羊毛
D．涤纶
（3）口罩是防疫必备品。我国服装设计师设计了数码时尚防护口罩，其中一款口罩外层采用全棉针织面料，内里采用丝绸作为内衬轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由熔喷无纺布制成，每次使用只需替换插片内芯。下列属于天然纤维的是 AB （填字母）。
A．棉花
B．蚕丝
C．聚乙烯
D．聚丙烯
【解答】解：（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。人体所需的基本营养素包括糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素、水六大类；故填：糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素、水；
（2）锦纶、腈纶和涤纶属于合成纤维；羊毛属于天然纤维；故填：ABD；
（3）棉花和蚕丝属于天然纤维；聚乙烯和聚丙烯属于合成纤维；故填：AB。
一十八．白色污染与防治（共1小题）
30．（2019•南京）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括 蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 六大类。
（2）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是 AC （填字母）。
A．棉花 B．尼龙 C．蚕丝 D．涤纶
（3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题可以采取的措施是 ABCD （填字母）。
A．减少使用不必要的塑料制品
B．重复使用某些塑料制品
C．回收各种废弃塑料
D．使用一些新型的、可降解的塑料
（4）石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。
请设计实验证明煤油中含有碳元素并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯
澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳生成，煤油中含有碳元素。
【解答】解：（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；
（2）尼龙和涤纶属于合成纤维；棉花和蚕丝属于天然纤维；
（3）通过减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、回收各种废弃塑料和使用一些新型的、可降解的塑料都可以缓解“白色污染”；
（4）通过检验燃烧产物以验证煤油中含有碳元素，步骤：点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯；现象：澄清石灰水变浑浊；结论：有二氧化碳生成，煤油中含有碳元素。
故答案为：
（1）蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；
（2）AC；
（3）ABCD；
（4）点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成，煤油中含有碳元素。
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