2022年山东省济宁市金乡县中考三模化学试题(word版含答案)

2021一2022学年度第二学期第三次学情监测

九年级化学试题

考试时间：60分钟  满分：50分

注意事项：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

2、答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置可能用到的相对原子质量：H一1  C一12                            O一16                            M一14                            Ca一40                            C1一35.5

一、选择题（本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项。其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分）

1.（1分）下列生产工艺（或方法）中，没有发生化学变化的是

A.“五粮”酿酒   B.彩陶烧制   C.石油分馏   D.联合制碱

2.（1分）下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A.石墨质软，用作电池电极     B.浓硫酸有吸水性，用作食品干燥剂

C.铜为紫红色固体，用于制作导线   D.洗洁精具有乳化作用，用于清洗油污

3.（1分）下列化学方程式中，能正确表达反应颜色变化的是

A.铁丝在O2中剧烈燃烧，生成黑色固体：

B.CO2使紫色石蕊溶液变为红色：

C.向AgNO3溶液中滴入稀盐酸，生成白色沉淀：

D.向CuSO4溶液中加入足量A1粉，溶液蓝色消失：

4.（1分）下列对各组物质的分类正确的是（）

A.氧化物：H2O、NO2、Fe3O4   B.碱：Ca（OH）2、NH3·H2O、Na2CO3

C.酸：CH3COOH、CH4、H2SO4   D.盐：NH4NO3、MgCl2、CuO

5.（2分）设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中不能达到实验目的的是（）

A.用肥皂水区分硬水和软水     B.用加水测量温度的方法区分生石灰和熟石灰

C.用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末   D.用酚酞试剂证明柠檬汁呈酸性

6.（2分）下列物质间的转化，不能在一定条件下一步实现的是（）

A.C→CO→CO2→Na2CO3     B.K2CO3→KCl→KNO3→KOH

C.Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2   D.CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH

7.（2分）如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是（）

A.t1℃时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等

B.t3℃时，50g水中加入30g甲形成80g溶液

C.将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液溶质的质量分数：甲>丙

D.如图2，滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲

8.（2分）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜   B.M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2

C.N、P点时，溶液的pH:N>P    D.混合物中铜的质量为（a-b）g

9.（2分）下列有关物质的分离、除杂、鉴别等实验操作中，正确的是（）

A.将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液浓度变为20%，将溶液倒出一半即可达到目的

B.FeCl3、H2SO4、NaNO3、KOH不用其他试剂即可鉴别

C.某无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4，还可能大量存在的溶质有KNO3和氨水

D.分离Zn和Al的固体混合物：加适量的ZnCl2溶液，过滤即可达到目的

10.（2分）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（）

①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe

③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn

④向滤液中加入KC1溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu

A.1种   B.2种   C.3种   D.4种

第Ⅱ卷（非选择题  共34分）

二、填空与简答（共17分）

11，（4分）按要求用符号回答下面问题：

（1）水溶液呈浅绿色的含氯化合物___________________。（2）一种常温下易分解的酸_______________。

（3）氧化镁中镁元素的化合价__________________。（4）氯酸钾溶液中的阴离子__________________。

12.（3分）图1为5种粒子的结构示意图，图2为硒原子的结构示意图，回答下列问题：

（1）上述粒子中，处在第二周期的是_________________（用元素符号表示）；

（2）D和E形成化合物的化学式为__________________。

（3）元素周期表中同一主族（即同一列）的元素具有相似的化学性质，例如硒（Se）和S有相似的化学性质，则图2中n=__________________。

13.（3分）金属在日常生活和工农业生产方面应用广泛。

（1）糖果等食品常用银白色、被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。铝可以制成铝箔，是因为它具有良好的_________________性。

（2）将砂纸打磨过的“锡纸”放入_________________（填字母）中，根据实验现象，结合金属活动性可证明“锡纸”非锡。

A稀盐酸    B.稀硫酸   C.硫酸铜溶液   D.硫酸亚铁溶液

（3）农药波尔多液由硫酸铜溶液和石灰乳等配制而成。用化学方程式解释不能用铁桶配制农药波尔多液的原因是__________________。

14.（4分）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-，等六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。

（1）甲厂废水中一定含有的离子是__________________，可能含有的离子是__________________。

（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_________________（填离子符号），过滤后的废水中主要含有_________________两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。

15.（3分）从盐湖中提取的某种刊矿物主要含有KC1，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2。从该矿物中提取KC1的流程如图：

回答下列问题：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是_______________。

（2）Y溶液中溶质的化学式为_______________。

（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是_______________。

三、实验与探究（共11分）

16.（5分）请结合A、B、C、D、E图回答下列问题。

（1）写出A装置中仪器的名称：a_______________。

（2）实验室用A装置制取CO2的化学方程式为_______________。

（3）进行CO2性质实验时，观察到B中无明显现象，C中试液变红色，D中充有某气体的超薄气球由烧杯底部往上升，最后悬于烧杯中。B中无明显现象的原因是_______________，D中气球充入的气体可能是_______________（填序号）。

A.H2   B.O2    C.NH3   D.SO2

（4）图E中四种方法都可以得到氧气，在初中化学实验室中，更符合环保、节能、安全要求的方法是_______________（填数字序号）。

17.（6分）化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。

【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图1所示实验；

【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：

猜想1：加热不够充分；    猜想2：与空气中的氮气有关；

猜想3：与_______________有关。

【实验与验证】填写如表格中的空格。

【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。

【应用与拓展】相同浓度下，硫酸的酸性大于亚硫酸的酸性。收集某硫酸厂（生产过程中产生SO2附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：

（1）分析表中数据，5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有_______________。

（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图4，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式：_______________。

四、分析与计算（共6分）

18.（2分）金乡蒜乡肥业化工有限公司利用高塔喷浆造粒生产的脲铵-硝酸铵钙（脲铵M15-30）是一种氨态氮肥，其主要成分为：H4CaN4O9。这种氮肥施入土壤中能直接被作物吸收，不用再分解转化，肥效比传统尿素更快。请回答：

（1）脲铵-硝酸铵钙中氢、氮元素的质量比为_______________。

（2）脲铵-硝酸铵钙中_______________元素的质量分数最大。

19.（4分）小刚想测定羊山上的石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。

（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是_______________g。

（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出完整的计算过程）

2021一2022学年度第二学期第三次学情监测化学答案

一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）

1-5 CDCAD     6-10BCDBC

二、填空与简答（共17分）

11.（4分）（1）FeC12（2）H2CO3（3） （4）C1O3-

12.（3分）（1）Ne（2）Al2S3（3）34

13.（3分）（1）延展（2）D（3）

14.（4分）（1）OH-、K+  C1-、NO3- （2）Cu2+、Fe3+、OH-  KC1、KNO3

15.（3分）（1）BaSO4、Mg（OH）2 （2）K2CO3（3）除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。

三、实验与探究（共11分）

16.（5分）（1）锥形瓶 （2） （3）二氧化碳气体中混有氯化氢气体  B  （4）①

17.（6分）空气中的氧气   先变红后变紫；氧气;变红色，加热溶液仍然为红色；

（1）H2SO3、H2SO4（2）

四、分析与计算（共6分）

18.（2分）（1）1:14；（2）氧。

18.（4分）（1）2.2；

（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x

答：样品中碳酸钙的质量分数83.3%。