2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高一下学期月考化学试卷含答案

丽江市第一高级中学2021-2022学年高一下学期月考

化学试卷

1. 国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，不正确的是

A. 钢材属于金属材料
B. 由液态变为气态，会吸收热量
C. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
D. 应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念

2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A. NaOH溶液 B. 胶体 C. 蔗糖溶液 D. 溶液

3. 下列物质中，属于电解质的是

A. 乙醇 B. 食盐水 C.  D. Mg

4. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A. 属于盐 B. 属于酸
C. 属于氧化物 D. KOH属于碱

5. 下列关于金属钠的说法中，不正确的是

A. 有银白色金属光泽 B. 在空气中燃烧生成
C. 保存在煤油中 D. 在常温下不能与氧气反应

6. 下列关于的说法中，正确的是

A. 常温常压下为无色气体 B. 能用Cu与浓硝酸反应制得
C. 密度比空气小 D. 能用排水集气法收集

7. 下列操作中，不符合实验安全规范的是

A. 点燃前，先进行验纯
B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
D. 闻时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

8. 下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、

9. 下列关于性质的预测中，不合理的是

A. 具有氧化性 B. 具有还原性
C. 能与KOH溶液反应 D. 能与稀硫酸反应

10. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是

A.  B.
C.  D.

11. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 溶液与稀硫酸反应：
B. Cu与溶液反应：
C. Na与水反应：
D. 与盐酸反应：

12. 下列说法中，正确的是

A. Cu的摩尔质量是
B. 常温常压下，的体积是
C. 中含有的原子数约为
D. 溶液中含有的物质的量是

13. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度为

A.  B.  C.  D.

14. 实验室用如图装置夹持装置已略去制备，并研究其性质，试管中应加入的试剂是

A.
B. 和的固体混合物
C.
D. 和的固体混合物

15. 实验室用如图装置夹持装置已略去制备，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于性质实验的说法中，不正确的是
     

A. 装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B. 装置丙中，产生大量白烟
C. 装置丁中，试剂可以是水 D. 装置丁具有防止倒吸的作用

16. 下列的干燥试剂和收集方法中，正确的是

A. A B. B C. C D. D

17. 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是
     

A. 硝化过程中，含氮物质被氧化
B. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4
C. 属于氮的固定，发生还原反应
D. 土壤中和的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素

18. 粗食盐水中常含有少量、、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图，过程I中，不需要使用的实验仪器是

A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 烧杯

19. 粗食盐水中常含有少量、、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图所示，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是
     

A. A B. B C. C D. D

20. 粗食盐水中常含有少量、、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图，过程III中，用到的分离方法是
     

A. 吸附 B. 加热蒸发 C. 过滤 D. 冷却结晶

21. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A. A B. B C. C D. D

22. 我国的环境空气质量标准中对空气中的浓度限值规定如下表所示。研究人员测定受污染空气中含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收空气，用硫酸调节pH，然后用溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗。下列推断中，不正确的是

A. 恰好完全反应时消耗的物质的量为
B. 反应中转移电子的物质的量为
C. 被吸收的空气中的质量为
D. 被测空气样品中的浓度达到了三级标准

23. 回答下列问题：
    补齐物质与其用途的连线。

上述的用途，利用了它的 ______填“物理”或“化学”性质。
可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因：______、______。

24. Mg在中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为。
    做氧化剂的物质是______，碳元素的化合价 ______填“升高”或“降低”。
    反应中每生成1molMgO，消耗Mg的物质的量是 ______mol，转移电子的物质的量是 ______mol。
25. 实验小组同学需要配制溶液。
    需要称取NaCl的质量为 ______g。
    该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。
    
    ①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 ______。
    ②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是 ______。
    配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 ______填序号。
    转移时有少量溶液洒出
    转移后未用蒸馏水洗涤烧杯
    定容时俯视刻度线
26. 实验室中用如图装置夹持装置已略去研究不同价态硫元素之间的转化。
    
    中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是______，A中反应的化学方程式为 ______。
    处实验现象是 ______，由此推测硫元素从价变为价。
    处观察到蘸有溶液的棉花上出现淡黄色的固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是 ______，______。
    装置的作用是 ______，发生反应的离子方程式为______。
27. 铁泥主要成分为、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如图两种不同的工艺部分步骤已略去，用于生产七水合硫酸亚铁或柠檬酸铁铵。
    
    过程I
    ①与硫酸反应的离子方程式为 ______。
    ②分离出杂质的操作是 ______。
    制备柠檬酸铁铵
    ①补全过程II中发生反应的离子方程式：
    ______+________________________。
    ②过程III中，加入氨水后，可观察到的现象为 ______。
    制备
    ①过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是 ______。
    ②过程I中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中的物质的量最多为 ______mol。
28. 某小组同学用图1装置研究去除的方法，并探究不锈钢制的注射器针头出现异常现象的原因。
    I.研究去除的方法

实验i说明NaOH溶液可以吸收，用离子方程式解释原理：______。
取实验ii中针头表面黄色物质，加水溶解，滴加少量KSCN溶液，观察到 ______，证明针头中Fe被氧化为。
探究不锈钢针头出现黄色物质的原因
小组同学提出了如下3种假设。
假设1：Fe被干燥的氧化为；
假设2：Fe被氯水中的HClO氧化为；
假设3：Fe被氯水中的氧化为，。
补全假设3：______。
小组同学用图1装置进行实验iii证明假设1不成立。实验iii的操作及现象为 ______。
小组同学进行实验iv，验证假设2和假设3。
实验iv：分别向pH相同的盐酸和氯水中加入足量的铁粉，记录反应过程中溶液pH的变化，如图2所示。
已知：pH相同的溶液中，相同；pH越大，越小。

①补全假设2中反应的离子方程式：__________________=______+______+______。
②根据图2数据推测假设2可能成立，理由是 ______。

答案

1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】D
17.【答案】B
18.【答案】A
19.【答案】D
20.【答案】B
21.【答案】A
22.【答案】D
23.【答案】

（1）；；；；
（2）化学；
（3）；。
 

24.【答案】（1）；降低；
1；2。
 

25.【答案】（1）；
①500mL容量瓶；
②引流；
（3）ab。

26.【答案】（1）二氧化硫；浓；
（2）高锰酸钾溶液褪色；
（3）降低为0；升高为0；
（4）吸收二氧化硫，防止污染；。
 

27.【答案】（1）①；
②过滤；
①；2；1；2；；
②产生红褐色沉淀；
①；
②。
 

28.【答案】

；
溶液变为红色；
随后被HClO氧化为；
在注射器中加入KSCN，直接滴入集气瓶中，溶液没有变化；
①2；3；；；；；
②过量铁粉与盐酸反应，pH变大，而与氯水反应，反应时间较长，pH变化较小，符合图像表述，故假设2成立。