重庆市江津第五中学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份重庆市江津第五中学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案），共5页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，有5种物质，半导体工业中，有一句行话，反应C等内容，欢迎下载使用。
江津五中2021-2022学年度（下期）半期考试高一年级化学试题全卷满分：100分；考试时间：75分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是A．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜B．刘长卿诗云“水声冰下咽砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热C．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能2．已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有关化学用语表示正确的是A．CH4的球棍模型：           B．CH3Cl的电子式：C．Cl—的结构示意图：           D．HCl在水溶液中的电离方程式：HCl=H++Cl—3．有5种物质：①甲烷 ②环己烯  ③聚乙烯  ④1，3-丁二烯 ，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）A．①③④ B．②④ C．②③④ D．①②③④4．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是A．SiO2+2CSi+2CO B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC．Si+3HClSiHCl3+H2 D．SiHCl3+H2Si+3HCl5．某探究小组用反应过程中烧杯内物质质量的变化，来研究影响反应速率的因素，实验设计如下。下列叙述正确的是（      ）试验编号T/K大理石规格HNO3溶液浓度/mol/L①298粗颗粒2.00②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00A．实验①和②探究HNO3溶液浓度对反应速率的影响B．实验②和④探究大理石规格对反应速率的影响C．实验①的反应速率大于实验③的反应速率D．相同时间内实验③生成二氧化碳的量一定大于实验④6．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如右图所示，则下列说法中正确的是（     ）A．该反应过程吸收能量B．断裂2molAB中化学键需要吸收y kJ能量C．加入催化剂，该反应放出热量增大D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量7．下列关于原电池的叙述中，正确的是(　　)A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池的负极得电子，发生还原反应C．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成8．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一容积不变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（          ）A．增加水蒸气的物质的量 B．改变反应的温度C．将容器的体积缩小一半 D．增加单质C的物质的量9．下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是（       ）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2                  B．CH2=CH2+Br2→CH3—CHBr2C．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH   D．+HNO3+H2O10．将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生下列反应：，经后测得的浓度为，，以C表示的平均速率，下列说法错误的是A．反应速率           B．该反应方程式中，C．时，的转化率为50%                 D．时，的物质的量为11．下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．丙烯和丙烷       B．乙炔和苯C．环己烷和苯       D．正戊烷和2-甲基丁烷12．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A的质量不发生变化                     ②单位时间内生成，同时消耗③容器中的压强不再变化                   ④混合气体的密度不再变化⑤          ⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑤ D．②③④13．下列实验设计正确的是A．将混有HCl气体的CO2通入装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，可除去HClB．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．可以用澄清石灰水来检验CO2和SO2D．将SO2通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色。证明SO2具有还原性14．将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol⋅L-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（       ）A．60mL B．90mL C．120mL D．150mL二、填空题（共4小题，共58分）15．（15分）短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，其中B的一种同位素考古时用来测定文物的年代。 BCD A   E请回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置为___________。(2)A的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。(3)C的氢化物与单质D的反应是工业上制硝酸的第一步反应，其化学方程式为___________。(4)管道工人用高浓度的C的氢化物水溶液通过白烟现象检验管道是否有E的单质泄漏，反应的化学方程式为___________，其中白烟的成分含有的化学键种类为___________。(5)27 g A单质与足量四氧化三铁发生置换反应生成的混合物与足量稀硫酸反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。16．（10分）Ⅰ．（1）反应常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_________（填序号）。①1mL的碘水               ②1mL的碘水③4mL的Na2S2O3溶液       ④4mL的Na2S2O3溶液（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算_____________________。Ⅱ．一定条件下，将与以体积比为1：2置于密闭容器中发生反应 ，下列能说明反应达到平衡状态的是_____（填序号）。a．体系压强保持不变                          b．混合气体颜色保持不变c．和的物质的量之比保持不变          d．每消耗1mol的同时生成1molⅢ．已知。现将和的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下反应体系中物质浓度随时间的变化关系如右图所示。（1）平衡时的转化率为_________________；（2）起始压强与平衡时压强之比为_________________。17．（16分）某强酸性溶液X可能含有Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。    请回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________。(2)溶液X中，关于NO的判断一定正确的是___________(填字母)。a．一定有        b．一定没有        c．可能有(3)产生气体A的离子方程式为___________。(4)转化⑥发生反应产生的现象为___________。(5)转化④中生成H的离子方程式为___________。(6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为___________。(7)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是___________(填序号)。①NaOH溶液   ②KSCN溶液     ③石蕊试剂   ④KMnO4溶液     ⑤氯水和KSCN的混合溶液18．（17分）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。(2)①中的实验现象为石蕊溶液___________，此实验证明SO2具有___________的性质。(3)②中的品红溶液___________，证明SO2有___________性。(4)③中的实验现象是___________，证明SO2有___________性。(5)④中的实验现象是___________，证明SO2有___________性。(6)⑤的作用是___________，反应的化学方程式为___________。(7)6.3g亚硫酸钠与足量浓硫酸反应，产生的SO2的体积为___________L(标准状况下)。(已知亚硫酸钠相对分子质量：126)
参考答案：1．C    2．D    3．B     4．B     5．A     6．B     7．A     8．D     9．C10．D   11．B   12．B    13．D    14．B15．（15分）(1)第三周期VIIA族（2分）       (2)Al2O3 + 6H+ = 2Al3++3H2O（3分）(3) （3分）   (4)         （3分） 离子键、共价键（2分）(6) 25.2L（2分）16． （10分）    ②③④  （2分）    （或) （2分）    bc  （2分）   66.7% （2分）    4：3（2分）17．（16分）(1)CO、SiO （2分）     (2)b （2分）    (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（3分）(4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色（2分）    (5)Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O（3分）     (6)4∶1 （2分）    (7)②（2分）18．（17分）     Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑（3分）     变红（1分）     酸性（1分）     褪色（1分）     漂白（1分）     有淡黄色沉淀生成（1分）     氧化 （1分）    高锰酸钾溶液褪色（1分）     还原（1分）     吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环（1分）境     SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3分）     1.12（2分）