江苏省南通市海安李堡中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

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 2021~2022学年度第一学期期中考试高二化学试题（考试时间75分钟，总分100分）Ⅰ卷（选择题  42分） 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是（    ）A.合成氨时使用铁触媒                B.用热的纯碱溶液去除油污C.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩      D.将聚餐打包的食物放入冰箱中2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（    ）A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热：B．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-98kJ·mol-1C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1D．已知CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)，该反应为熵增加的反应3.勒夏特列原理是平衡移动问题的指挥棒，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）A．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出,实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深C．反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，升高温度体系颜色变深D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来4．目前人工固氮普遍采用的是氨的工业合成。化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，如下图所示。下列说法错误的是（    ）A．②→③需要吸收能量B．为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来C．该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成D．该催化剂可提高反应物的平衡转化率5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）A．=10-12的溶液：NH、Cu2+、NO、SOB．0.1mol·L-1的氨水：Cu2+、Na+、SO、NOC．1mol·L-1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO、I-D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO、OH-6．分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是（    ）A.仪器A的名称是玻璃棒B.若将盐酸换成醋酸，则放出的热量偏少C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D.用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的7．已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是（    ）A． B．C． D．8. 700℃时，向容积为2 L密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生如下反应：，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法不正确的是（    ）反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80 t2 0.20A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol/(L·min)B. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 mol H2O (g)，则到达平衡时n(CO2)=0.40 molC. 保持其他条件不变，若平衡后向容器中再充入0.40 mol CO和0.40 mol CO2，则平衡将向正反应方向移动D. 温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则该反应的正反应为放热反应9.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是 （   ）A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，共原理为H++D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10. 将溶于溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：。该平衡体系中，的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲线上的任何一点都代表平衡状态）。下列说法正确的是（    ）A. 反应速率： B. 平衡常数：C. M、N两点相比，M点的大 D. Q点时，11．下列实验能达到预期目的是（    ）编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 12．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  ΔH＜0.下列结论中不正确的是（    ）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的1.5倍，则m+n>p+qB．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小C．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nD．若m+n>p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol 的B，达到新平衡时，气体的总物质的量小于2a mol13．温度为TK时，向V L的密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（    ）A．反应在前10min内的平均反应速率B．该反应的平衡常数表达式C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡不移动D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度14.室温下，通过下列实验探究0.1溶液的性质下列有关说法不正确的是（    ）A.0.1溶液中存在B.实验2反应静置后的上层清液中有C.实验3得到的溶液中有D.实验4现象说明溶液与盐酸发生反应：       Ⅱ卷（选择题  58分）15．（15分）（1）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图：①第一步反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是                     。②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是                           。 （2）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O键能为463 kJ·mol-1，O=O键能为498 kJ·mol-1，计算H—H键能为___________kJ·mol-1。（3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)　ΔH1=-74.5 kJ·mol-1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)　ΔH2=-644 kJ·mol-1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。则ΔH3=___________kJ·mol-1。16．（15分）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/ (mol·L-1)10.08.07.06.24.04.0c(CO)/ (mol·L-1)8.06.05.04.22.02.0(1)前2s内的平均反应速率v(N2)= ______________________。(2)反应达到平衡时CO的转化率为 ______________________。(3)下列条件的改变能使上述反应的速率加快的是______________________(填字母)。A．降低温度        B．充入He        C．移走部分CO        D．使用催化剂(4) 能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．n(CO2)=2n(N2)                B．混合气体的平均相对分子质量不变C．气体密度不变                    D．容器内气体压强不变(5)平衡时容器内压强为P平，开始时压强为P始，则P平∶P始=_____________17．（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00请完成下列问题：（1）滴定达到终点的现象是_____________。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_____________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。(多选扣分)A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出18．（16分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3    K2=5.6×10-6回答下列问题：（1）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)由大到小的排列是 _______________________。（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性Na2HPO3是_____________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。此时亚磷酸的电离平衡常数表达式K=_____________。（3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___________(填字母)。A．c(H+)  B．  C．c(CH3COO-)  D．c(CH3COOH)（4）体积为10 mL、pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_____________醋酸溶液中水电离出来的c（H+）。
2021~2022学年度第一学期期中考试   答案高二化学试题单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。C  C  B  D  A  B  A  C  C  D  A  B  A  C15.（15分）（1）  ①. 放热  ②. ΔH＜0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)       ③. NH (aq)＋2O2(g)=NO (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH=-346 kJ·mol-1    （2）436          （3）＋84.616.（15分）  （1）  0.75mol/(L•s)   (2) 75%   (3)   D   (4) BD   (5)     17.（12分）（1）滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色（2）0.11 mol·L-1           （3）丙       （4）DF18.（16分）（1）HClO溶液        （2）    正盐        （3）B（4）    大于          大于