2021河北省正定中学高一上学期第三次月考化学试题含答案

河北正定中学高一第三次月考试卷

化 学

(考试时间：90分钟，分值：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14  O-16   Na-23   Al-27   S-32   Cl-35.5  K-39  Fe-56  Cu-64

第I卷（选择题）

一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。)

1．无化学不生活，对下列生活中的化学描述不正确的是（　　）

A．冰水混合物既是纯净物又是化合物 

B．在自然界中O2和O3可以相互转化，其转化过程是物理变化 

C．在江河入海口易形成沙洲，这与胶体性质有关 

D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒的氯气，此过程中发生了氧化还原反应

2．下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　 　）

①Al    ②Al2O3    ③Na2CO3      ④NaHCO3       ⑤NaHSO4     ⑥Al (OH)3

A．①②④⑥ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑥

3．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，

Kurt Wu thrich等人因此获得2002年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是（    ）

A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与12C是同一种核素

C．15N与14N互为同位素 D．15N原子核中含有8个质子

4．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（     ）

A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

B．酸性溶液：NH、Fe3+、CH3COO-、SO42-

C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-

D．碱性溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．56gFe在1 molCl2中燃烧时，转移的电子数目为3NA

B．1mol金属钠分别在加热和常温下与O2完全反应，失去的电子数均为NA

C．1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA

D．标准状况下，22.4 L乙醇（C2H5OH）中含有的氧原子数目为NA

6．Na、Al、Fe、Mg是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“”表示一步完成）相互转化的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

7．下列离子方程式错误的是（　　）

A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣= CaCO3↓+H2O             

B．湿法炼铜原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

C．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 

D．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O =AlO2-+4NH4++2H2O

8．实验室分别利用下列两个反应制取氯气，其反应方程式分别为：

①2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

生成等物质的量的Cl2时，下列说法正确的是（　　）

A．转移电子的物质的量：①＝②          B．消耗HCl的物质的量：①＞②             

C．被氧化的HCl的物质的量：①＞②      D．氧化性：MnO2＞KMnO4＞Cl2

9．下列除杂试剂或方法不正确的是(　　)

10．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　 　)

A．导管g的作用是增强装置的气密性

B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水

C．直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞

D．出于简化装置的目的，F装置可拆除

11．某些离子的检验方法及结论一定正确的是（    ）

A．通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+

B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-

D．某溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－ 

12．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-，发生反应如下：

反应Ⅰ：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）

反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）

下列有关说法正确的是（     ）

A．反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO42-都是氧化产物  

B．处理1mol Cr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等

C．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5

D．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1mol Cr2O72-，转移电子数不相等

13．120℃时，CO2和水蒸气的混合气体11.6g与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体中CO2与水蒸气的物质的量之比为（    ）

A． B． C． D．

14．下列叙述不正确的是（     ）

A．12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol

B．同温同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2 g和3.2 g，则A的相对原子质量为16

C．标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50 g，则两种气体的物质的量之比为1∶1

D．浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，则物质的量浓度是11.9 mol·L-1

15．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　 　)

A．图1鉴别纯碱与小苏打                 B．图2证明Na2O2与水反应放热

C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应          D．图4探究钠与Cl2反应

16．在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应，得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。对上述固体的叙述正确的是（  ）

①一定含有Zn    ②一定含有Fe    ③一定含有Cu    ④可能含有Zn   ⑤可能含有Fe    ⑥可能含有Cu

A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②⑥

17．向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（     ）

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4(胶体)＋4H2O

18．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是(　 　) 

19．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是（　　）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol•L﹣1 

B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1：3

C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1

D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6mL （标准状况）

20．部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92 g，经如下处理：

下列说法正确的是(　  　)

①滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

②样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol

③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol

④V＝224

⑤V＝336

A．①③④          B．②③④        C．②③⑤       D．①③⑤

二、选择题(本题共5个小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有错选的得0分。)

21．同温同压下等质量的SO2气体和NO2气体，下列比较正确的是（　　）

A．密度之比为32∶23                  B．物质的量之比为23∶16  

C．氧原子数之比为23∶32              D．体积之比为1∶1

22．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；

（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；

（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是（     ）

A．一定含有OH－、CO32-、SO42-、Cl－ B．可能含有K＋、Cl－

C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋ D．无法判断

23．下列实验方案中能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案是（  　）

①取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

②取ag混合物充分加热后，固体质量减重bg

③取ag混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

④取ag混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体

⑤取ag混合物与过量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

A．②④⑤ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤

24．已知：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；② Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是（      ）

A．氧化性：MnO> Cl2> Fe3＋> I2

B．①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性

D．由信息推测：Cl2＋2I－=2Cl－+ I2反应可以进行

25．下列关于物质的量浓度表述正确的是（    ）

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

第II卷（非选择题）

三、非选择题(本题共4小题，共45分。)

26．（8分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_________________。

（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积__________。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为______________。

（4）6.72L(标况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为_____________g。

（5）标准状况下，1.7g NH3与____________L H2S气体含有的氢原子数相同。

（6）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为______________，NH3的体积分数为___________。

27．（11分）欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸250mL。

（1）选用的主要仪器有：　　

烧杯、玻璃棒、量筒、①____________、②____________。

（2）请将下列各操作，按正确的顺序填在横线上。

A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入仪器①中，振荡

B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中

D．将仪器①盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

E．改用仪器②加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往仪器①内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

其操作正确的顺序依次为_______________________________________。

（3）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有10 mL 、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用__________mL的量筒。

（4）容量瓶在使用之前要_________________________________。

（5）下列哪种情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小______________________。

A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度

E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配置溶液

（6）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？ _______________。

28．（16分）如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

（1）该实验的化学方程式为_________________________________。

（2）仪器a的名称是______________________。

（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃___________（填“A”或“B”）处的酒精灯（或酒精喷灯），测量气体体积不可以选用上图中___________（填“甲”“乙”或“丙”）装置。

②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为___________。（转化率）

（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能存在的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

29．（10分）某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

（1）补全上述①②④各步反应的离子方程式：

①Mg+2H+═Mg2++H2↑，________________________；

②__________________，____________________，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；

③OH﹣+CO2＝HCO3-，CO2+2H2O+AlO2-═Al(OH)3↓+ HCO3-；

④________________________。

（2）该样品中铝的质量分数是________________________ 。

（3）第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果_____________（填“偏高”、“ 偏低”、“无影响”，下同）；第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果_______________；第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果_____________。

河北正中中学高一第三次月考

化学答案

一、1-5 B A C C B   6-10 B D A D C   11-15 A C D C A   16-20 A D D C B

二、AC   C   A  AD  D

26．（8分，每空1分）

（1）2：1                         （2）24.5L/mol  

（3）64g·mol－1    32              （4）11.2  

（5）3.36                         （6）16.8g/mol    80%   

27．（11分，除标注明外每空1分）

（1）250mL容量瓶　  胶头滴管

（2）B、C、A、F、E、D　（2分）

（3）①6.8（2分）      ②10　

（4）检验是否漏液

（5）C、D、E（2分）

（6）宣告失败，重新配置

28．（16分，每空2分）

（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

（2）（球形）干燥管

（3）①A      甲          ② 30%

（4）③Fe+2Fe3+═3Fe2+；   ⑥4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3；   ⑦H+、Fe2+。

29．（10分，除注明外每空1分）

（1）①2Al+6H+═2Al3++3H2↑    ②H++OH-＝H2O    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O（2分）   

④2A1(OH)3Al2O3+3H2O   

（2）×100% （合理即可）（2分）   （3）偏低   偏高   偏高