2018-2019学年建平中学高二上期中化学试卷

这是一份2018-2019学年建平中学高二上期中化学试卷，共6页。
建平中学2018学年第一学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Cl-35.5  Na-23  Mg-24  Al-27一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列物质中属于纯净物的是 A. 硬铝 B. 盐酸 C. 漂粉精 D. 明矾2、19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了 A. 大量铝土矿  B. 电解氧化铝制取铝的方法 C. 用金属钠还原氧化铝的方法 D. 无水氯化铝与钾制取铝的方法3、金属原子一般具有的结构特点是 A. 最外层电子个数少，容易失去 B. 有金属光泽，能导电，有延展性 B. 熔点和沸点较低  D. 核外电子个数少，容易失去4、实验室用氯化铝溶液制取氢氧化铝，应选用的最佳试剂是 A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 氨水 D. 氧化钠5、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A. 元素原子量的递增，量变引起质变  B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化6、在常温下，可用铁质容器存放或用铝槽车运输的溶液是 A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 浓硝酸 D. 硫酸铜溶液7、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是 NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000 A. Cu和Al B. Fe和Cu C. Fe和Na D. Al和NaX Z Y 8. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是 A. 硫 B. 氧 C. 碳 D. 氯   9. 同周期三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z，则下列判断中错误的是 A. 非金属性：X>Y>Z B. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强 C. 气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减 D. X、Y、Z的最外层电子数依次减少10. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B. 铝是一种较活泼的金属 C. 铝与氧气反应放出大量的热量 D. 铝片上生成的白毛是含氧化铝和氧化汞的混合物 11. 在前一种溶液中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液  ②偏铝酸溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液  ④氯化铝溶液中滴加氨水 A. ①② B. ②③④ C. ①②④ D. ③④12、已知2Fe+3Br2→2FeBr3、2Fe3++2I-→2Fe2++I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3  ③溴水  ④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 A. ①②③④ B. ①②③ C. 只有②③ D. ②③④13、如右图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是 A. 铁粉在电化学腐蚀过程中作正极 B. 炭粉被氧化 C. 发生了吸氧腐蚀  D. 发生了析氢腐蚀14、下列离子方程式表达正确的是 A. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-→BaSO4↓+Al(OH)3↓ B. 将铁粉加入到稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-15、在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，反应完全后离子数目没有明显变化的是 A. Al3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. NH4+16、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（    ） A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+  B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出          D. 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出17、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④18、能与铝作用放出氢气的溶液中，可能大量共存的离子组是 A. NH4+、Mg2+、NO3—、Cl— B. Cu2+、Na+、HCO3—、Br— C. Na+、Fe2+、SO42—、NO3— D. K+、Na+、AlO2—、Cl—19、某学生做了如下4个实验：①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；②在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液直至过量；③在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量。下面4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是  A. ①-（d） B. ②-（b） C. ③-（c） D. ④-（a）20、在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是 A. 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量       B. 盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L-1 C. 合金中镁铝的物质的量之比为1:2 D. 丙组中铝的物质的量为0.018mol  二、综合分析题21、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)   ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)   ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)则（1）上述关系一定不正确的是________________（填序号）。（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为_____________，该溶液中离子浓度的大小关系为_________（填序号）。（3）若关系③正确，则溶液中溶质为________________________________________。（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液时_____________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14－a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va_________Vb（填“>”、“<”、“=”、“无法确定”）   22、常见的四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请你根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小。 （1）写出元素T的离子结构示意图___________________；写出元素X的气态氢化物的电子式____________；离子半径比较：Y离子________Z离子（填“>”或”<”）。（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式______________________________。（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式______________________________________________。（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是_________________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________________。 a. 常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b. 氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质 c. 氟与T形成的化合物中T元素呈正价态 d. 比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目23、铝在现代工业以及生产生活中有广泛用途。（1）铝元素位于元素周期表中位于___________________________________.（2）用化学方程式表示工业制备铝单质________________________________________。铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。（3）若铝热剂是铝和氧化铁则该铝热反应的化学方程式是_______________________________________________________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量_______生成物的总能量（填“<”、“>”、“=”）。（4）铝热反应在工业上用于冶炼__________金属（填编号）。 A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼（5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加________________，当观察到_________________________________现象时，证明固体中含有金属铝。  24、硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的流程如下图所示： （1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是__________。 A. 铝     B. 锌    C. 碳（2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是____________________。滤渣是_____________________。（3）反应I的溶液为防止被氧化，需加___________，如果酸性下被双氧水氧化其离子方程式为：________________________________________________________________________________。（4）反应I的反应温度一般需控制在15℃以下，其目的是_________________________________。（5）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学方程式为_______________________________________。（6）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，___________________________________________________________________。
2018建平中学高二上期中化学参考答案一、选择题12345678910DBACDCCABD11121314151617181920ABCCABBDBD二、综合分析题21、（1）②    （2）NH4Cl；①    （3）NH3∙H2O、NH4Cl   （4）中性   （5）>22、（1）；；＞      （2）2Al+2OH—+2H2O→2AlO2—+3H2↑（3）AlO2—+H2O+H+⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH—  （4）F；bc23、（1）第三周期第IIIA族   （2）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑  （3）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；>（4）B  （5）NaOH 溶液；固体部分溶解，有气泡生成24、（1）C       （2）FeSO4（或FeSO4和H2SO4）；SiO2（3）稀硫酸还要加入少量铁粉；2Fe2+ + H2O2 + 2H+→2Fe3++2H2O（4）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解、或减少Fe2+的氧化）（5）4FeCO3 +O2 2Fe2O3 +4CO2（6）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中（或取上层清液）滴加AgNO3溶液