上海市徐汇区2022届高三下学期4月二模化学试题（Word版含答案）

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上海市徐汇区2022届高三下学期4月二模化学（时间60分钟  总分100分）2022.4相对原子质量：H-1  O-16  Na-23  S-32  K-39  Cr-52  Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．白铜（铜镍合金）常用于制作仿银饰品．下列关于白铜的说法错误的是（    ）A．银白色    B．硬度比镍的大    C．具有金属光泽    D．熔点比铜的高2．新制氯水中没有的微粒是（    ）A．     B．     C．     D．3．北京冬奥会使用了更节能环保的跨临界直冷制冰技术．下列关于的说法正确的是（    ）A．结构式：         B．电子式：C．分子构型：直线形           D．球棍模型：4．高纯度的锗是一种半导体材料，右图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（    ）A．位于ⅥA族，处于金属元素与非金属元素分界处A．位于ⅠA族，处于金属元素与非金属元素分界处           B．原子序数为32C．最外层电子数为2                                      D．原子的相对原子质量为72.615．向下列溶液中通入气体，溶液不会褪色的是（    ）A．品红    B．溴水    C．红色石蕊溶液    D．酸性高锰酸钾6．煤是重要的化石能源，下列说法错误的是（    ）A．煤属于芳香烃            B．煤干馏可以得到粗氨水C．煤是不可再生资源        D．将煤气化能提高燃料的燃烧效率7．下列过程属于人工固氨的是（    ）A．工业合成                   B．被催化氧化为C．用和合成尿素          D．浓与反应生成8．喷泉实验装置如图所示．应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是（    ）选项气体溶液装置A稀盐酸B稀氨水C稀D饱和溶液A．A    B．B    C．C    D．D9．草酸是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石．下列说法正确的是（    ）A．草酸属于非电解质              B．溶液显中性C．能溶于水              D．草酸溶液中10．右图装置适用于实验室制备（    ）A．乙烯     B．溴苯     C．硝基苯     D．乙酸丁酯11．1，异丙烯基苯（）是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能分子聚合物，下列关于1，异丙烯基苯的说法正确的是（    ）A．在空气中燃烧火焰呈淡蓝色                   B．分子中所有碳原子可能处于同一平面C．与异丙烯基苯（）互为同系物         D．可作为萃取剂将溴水中的溴分离出来12．下列化合物中同分异构体数目最少的是（    ）A．    B．    C．    D．13．热交换器是用来使热量从热流体传递到冷流体，以满足规定的工艺要求的装置，是对流传热及热传导的一种工业应用．下列化工生产在接触室中使用热交换器的是（    ）A．氯碱工业    B．石油分馏    C．硫酸工业    D．索尔维制碱法14．在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示．下列说法正确的是（    ）A．铁管道发生的是吸氧腐蚀                   B．铁管道附近土壤的会减小C．铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀           D．输送高温水蒸汽的铁管道也会发生该类型腐蚀15．下列推断合理的是（    ）A．O的非金属性比S大，可推断比稳定B．电子云重叠程度比的大，可推断比稳定C．的相对分子质量比小，可推断的沸点比的低D．具有氧化性，可推断过硫化氢也具有氧化性16．一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示．下列说法正确的是         02.02.405  0.9101.6  15 1.6 A．物质B的平衡转化率为B．该反应在后才达到平衡C．平衡状态时，D．用A表示的平均反应速率为17．对固体直接加热可除去杂质是（括号内为杂质）（    ）A．铁粉（硫粉）    B．    C．    D．18．向溶液中通入一定量的，发生反应，下列关于该反应说法错误的是（    ）A．氧化性：                                 B．还原性：C．参加反应的与的物质的量之比为       D．被氧化的占总量的一半19．氢气是一种清洁能源，下图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知（    ）A．B．生成需要吸收的能量C．和具有的总能量比所具有的总能量高D．，断键吸收的能量小于成键释放的能量20．室温时，将浓度和体积分别为的溶液和的溶液混合，下列关于混合溶液的叙述正确的是（    ）A．若，则一定是B．若，则C．当时，若，则一定是D．当时，二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）卤族元素在自然界中主要以卤化物形式存在．完成下列填空：21．工业电解铝以铝土矿为原料，冰晶石为助熔剂．铝土矿中的晶体类型_____________________；比较的简单离子半径大小_____________________；最外层电子的电子云形状为_____________________．22．从海水中获取的主要用于氯碱工业，写出阳极的电极反应_____________________．23．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出，并用纯碱吸收．纯碱吸收的主要反应为：，吸收时，转移电子为_____________________．24．工业生产纯碱的方法是：向饱和食盐水中通入和，即有晶体析出．结合速率与平衡理论解释析出的原因__________________________________________．25．向碘水溶液中通入过量的，发生反应：配平上述方程式．（二）（本题共15分）不锈钢具有良好的耐腐蚀性和耐磨性，铬是不锈钢的重要成分．完成下列填空：26．通过可以得到较纯的铬，的熔点比_____________．（选填“高”或“低”）某工厂用含的铬铁矿粉制备，最终得到产品，产率为____________．（用含a和b的代数式表示）元素在溶液中主要以（蓝紫色）、（绿色）、（橙红色）、（黄色）等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体．27．与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是________________________．和在溶液中可以相互转化．室温下，初始浓度为溶液中随的变化如图所示．28．用离子方程式表示溶液中的转化平衡____________________________．29．写出该反应平衡常数的表达式____________________．30．由图可知，溶液酸性增强，的平衡转化率_________________．（选填“增大”、“减小”或“不变”）31．升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应是__________________反应．（选填“吸热”或“放热”）（三）（本题共15分）G是一种药物中间体，可用于制备抗病毒药物，以下是G的一种合成路线．已知：完成下列填空：32．反应所需的试剂和条件____________________．33．的反应类型____________________．34．C中含氧的官能团有醚键和____________________．35．检验B物质中的实验操作____________________．36．反应的化学方程式____________________．37．写出满足下列条件，C的同分异构体的结构简式____________________．①属于芳香醇              ②有5种不同化学环境的H原子38．参考以上合成路线及反应条件，以苯甲醇（）和丙二酸二乙酯（）为原料，设计制备的合成路线．（合成路线常用的表达方式为：）（四）（本题共15分）硫代硫酸钠晶体俗称大苏打，可用作定影剂、还原剂．完成下列填空：实验室制备溶液的装置如下（部分装置省略，C中过量）．39．装置A中的反应，体现浓硫酸的______________性．40．装置B的作用____________________________．41．装置C中的反应有多步，其中最后一步反应的化学方程式为：．当观察到装置C中出现______________现象，说明反应已完全．42．市售中常含有杂质，为检验，需先向样品中加入过量稀盐酸，再滴加溶液．加入稀盐酸后观察到有______________和刺激性气味气体生成．43．利用标准溶液定量测定的纯度．测定步骤如下：①溶液配制：称样品，用______________（填仪器名称）配制成溶液．②滴定：取标准溶液，硫酸酸化后加入过量溶液，发生反应：．然后用溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：．加入少量淀粉作为指示剂，继续滴定，当溶液______________即为终点．平行滴定3次，样品溶液的平均用量为，则样品的纯度为______________（保留两位小数）．44．相片显影液中的，可以洗掉胶卷上多余的，生成稳定的，该反应的离子方程式为______________________________________．45．临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理为：．检验该转化生成了的操作为____________________________．