新疆巴楚县第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷（无答案）

这是一份新疆巴楚县第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷（无答案），共3页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

考试时间45分钟 试卷满分100分
一、单选题（12*3=36分）
1、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ( )
A． 推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染
B． 实施绿化工程，防止扬尘污染
C． 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D． 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2、下列说法不正确的是( )
A． 硫是一种难溶于水的黄色固体 B． 硫与铁反应生成硫化亚铁
C． 单质硫既有氧化性，又有还原性 D． 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
3、下列关于氮及其化合物的说法正确的是( ) QUOTE
A．化学性质稳定，可用作保护气
B．NO、 QUOTE 均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．NO、均易溶于水 D．NO、均能与水发生反应
4、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是( )
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B.使用高效催化剂可有效提高正逆反应速率
C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
5、下列说法错误的是（ ）
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关
C.能量变化必然伴随发生化学反应
D.化学反应中的能量变化主要是是化学键变化引起的。
6、工业上可利用合成气生产甲醇，反应原理为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。某温度下，在恒容密闭容器中从反应开始到平衡时，CO和CH3OH的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．3min时，反应达到平衡状态
B．10min时，正反应和逆反应的速率相等
C．10min后，c(H2)=1.5ml/L
D．当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态
7、检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是( )
A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO42-
D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
8、下列物质的用途不正确的是( )
A． 硅是制造光导纤维的材料 B． 硅是制造太阳能电池的常用材料
C． 二氧化硅是制取粗硅的原料 D． 水玻璃可用作木材防火剂
9、硝酸是工业生产中的重要原料,工业制备硝酸的流程为NH3→NO→NO2→HNO3。
其中一个重要反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45ml,则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A.v(NH3)=0.010ml·L-1·s-1B.v(O2)=0.0010ml·L-1·s-1
C.v(NO)=0.0010ml·L-1·s-1D.v(H2O)=0.045ml·L-1·s-1
10、如图所示的装置中,M为活动性顺序表中位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是( )
A.导线中有电流通过,电流方向是由N到M
B.N上有气体放出
C.M为正极,N为负极
D.M极上发生氧化反应
11、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是( )
A.锌粒和稀硫酸反应
B.灼热的木炭与反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D. 晶体与晶体的反应
12、关于二氧化硫的说法中，不正确的是( )
A.既可溶于水，又能与水反应 B.既有氧化性，又有还原性
C.使某些有色物质褪色 D.无色，有刺激性气味，无毒
二、填空题（6*2=12分）
13、对于反应2S02 (g)+02(g) 2S03(g)，如下表所示，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成S03的反应速率会如何变化？（在下表空格内填“增大”“减小”或“不变”）。
三、实验题
14、利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。（5*3=15分）
(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_____________________________________。
(2)使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。
①铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________________。
②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是___________________。(用化学方程式表示)。
(3)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为________________________________________。
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是____________________。(用化学方程式表示)。
15.化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D。
(1) C的化学式是________（2分）
(2)易与C发生化学反应的酸是①________（2分），反应的化学方程式是②______________________________________（3分）。
(3) 写出C与烧碱反应生成D的化学方程式：____________________________（3分）。
16、如图,将锌片、C棒通过导线相连,置于稀硫酸中。
（1）该装置工作时,溶液中的SO42- QUOTE 向①______极(填“C”或“Zn”)移动（2分）;电子沿导线流入②_______极(填“C”或“Zn”) （2分）。
(2)C电极为①______(填“正极”或“负极”) （2分）,其电极反应式为②______________（3分）;
Zn电极为③______(填“正极”或“负极”) （2分）,其电极反应式为④______________（3分）。总反应式为⑤______________________（3分）。
四、计算题（10分）
17、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C（g）。开始时加入4mlA、6mlB、2mlC、在2min末测得C的物质的量是3ml（要求写出计算过程）。
①用C的浓度变化表示反应的平均速率是多少？
②在2min末，B的浓度为多少？改变条件
升高温度
降低温度
增大氧气的浓度
使用催化剂
压缩容器体积
恒容下充入Ne
生成SO3
的速率
①________
②_________
③
_________
④
_________
⑤
_________
⑥
_________