化学九年级下册7.3 溶液浓稀的表示教案设计

溶液浓稀的表示

一、教学内容分析

溶液浓稀的表示”是粤教版九年级化学第七章第三节的内容，主要学习溶质的质量分数的概念及其有关计算，学习的目的是将所学知识用在实际生活和生产解决实际问题，进一步提高学生分析问题和解决问题的能力。

二、教学目标

一）知识与技能
　　1．了解溶质质量分数的概念。（理解）
　　2．能应用溶质质量分数概念和数学表达式进行简单的计算。（理解和应用)

（二）过程与方法
　　1．通过【实验7-7】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的相对质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，提高学生猜想的意识和能力。
    2．通过溶液颜色、浓稀、溶质与溶剂（或溶液）相对质量、溶质质量分数之间关系等问题的讨论与交流，培养学生清楚表达自己观点的能力和良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观
　　1．通过【实验7-7】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，激发学生学习化学的兴趣，提高学生对化学现象的观察能力。
　　2．通过有关溶质质量分数例题计算，使学生感受化学与社会生活和生产实际的密切关系。

三、学习者特征分析

本节课在内容的安排上注意从学生的生活经验出发，选择了学生熟悉的现象和生活中常见的知识，并结合图表和实验，增强学生对知识的感受，提高了学生的学习兴趣。同时，通过合作与探究，讨论和实验，阅读与练习，倾听与思考等形式，一定能取得很好的学习效果。

四、教学策略选择与设计

复习前面知识 → 复习导入（或情景导入）新课 → 【实验7-7】引入溶液浓稀与溶质和溶剂相对多少的关系 → 提出溶液浓稀的一种定量表示——溶质质量分数 → 由【实验7-7】2的三组溶液的溶质、溶剂、溶液质量关系形成溶质质量分数的概念 → 初步学习溶质质量分数的的简单计算 → 小结 → 练习（206页讨论与交流在此进行）

五、教学重点及难点

重点：溶质质量分数概念、数学表达式及有关计算
难点：有关溶质质量分数的计算
 

六、教学过程

教师活动

预设学生活动

设计意图

提问复习下列问题：
　　1．什么叫做溶解度？影响固体物质溶解度的因素有哪些?
　　2．“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”的说法是否正确？为什么？
　　新课可采取复习导入法，也可采取情景导入法。
　采取复习导入法，学生回答第二个问题时，教师作“那么是不是可以说，溶解度较大的物质，其溶液一定都是浓溶液？”的问话，学生思考后回答（不一定，因为一定量溶剂中溶解溶质较少时，溶液是稀溶液）。教师用“可见，应用溶解度概念并不能解决溶液浓稀问题，那么溶液浓稀用什么表示呢？”的陈述和问话导出课题，板书：7．3 溶液浓稀的表示。
　　采取情景导入法，教师用语言创设一个简单的生活情景：有两个水杯，分（不正确。因为当物质溶解度很小时，即使是饱和溶液，也是稀溶液；当物质的溶解度较大，一定量的溶剂中溶解较多的溶质时，即使溶液未达到饱和，也是浓溶液别装有一样多的水，在第一个水杯中放入一匙白糖，在第二个水杯中放入两匙白糖，让糖都全部溶解。如果你来喝这两杯水，你会有什么感觉？学生会说出第二杯水比第一杯水甜，教师问学生为什么？引导学生说出是因为两杯糖水的浓稀不同。教师用“我们根据口感只能粗略地说两杯糖水浓稀不同，如果我们要准确地表示出两杯糖水的浓稀程度，应如何表示呢？” 的陈述和问话导出课题.

（不正确。因为当物质溶解度很小时，即使是饱和溶液，也是稀溶液；当物质的溶解度较大，一定量的溶剂中溶解较多的溶质时，即使溶液未达到饱和，也是浓溶液

让学生明确溶液浓稀的定量表示。

 教师指着表格第算式，用“可见，用溶质质量与溶液质量之比能准确地表示溶液的浓稀程度，溶质质量与溶液质量之比就是我们这节课要学习的一种表示溶液浓稀的方法——溶质质量分数”的陈述语引入溶质质量分数概念

　由学生根据教师的过渡语说出溶质质量分数的定义。

使学生理解并记忆溶质质量分数的概念。

紧接着，教师指着表格第算式，用“可见，用溶质质量与溶液质量之比能准确地表示溶液的浓稀程度，溶质质量与溶液质量之比就是我们这节课要学习的一种表示溶液浓稀的方法——溶质质量分数”的陈述语引入溶质质量分数概念，板书：一、溶质的质量分数。
　　由学生根据教师的过渡语说出溶质质量分数的定义，教师板书定义。
　　教师向学生说明，溶质的质量分数通常用百分数来表示（在初中阶段溶质的质量分数用百分数来表示），让学生在表格中的“溶质质量 / 溶液质量”的基础上，说出下面的数学表达式，教师板书（也可由回答的学生板演）：                    

    教师告诉学生概念和数学表达式在205页的位置。
　　然后，让学生把表格中E、F、G三种溶液溶质质量与溶液质量的比值换算成溶质质量分数，说明溶液浓稀与溶质质量分数大小的关系，以强化对概念的认识。
　　教师用“表示溶液浓稀的方法有多种，溶质质量分数是比较常用的一种，在生产、科研、医疗等方面，广泛地应用于溶液的有关计算”的陈述语转入溶质质量分数的简单计算。板书标题：二、溶质质量分数的简单计算。
　　教师用“已知溶质质量和溶液质量（或溶剂质量），用溶质质量分数的数学表达式可以求溶质的质量分数，刚才我们已经进行了这方面的计算。应用溶质质量分数的数学表达式，还可以求溶质或溶剂的质量”陈述语过渡到类型1（实际是第2种类型计算）的计算，板书：1．求所需溶质和溶液的质量
　　投影或阅读例1，教师引导、师生讨论式解题。
　　教材中例1是直接用溶质质量分数的数学表达式，采用代数法解题，建议改用溶质质量分数数学表达式的变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，采用算术法，可使解题过程简单化，也使学生受到灵活运用数学表达式的训练
　　解题过程中，注意渗透和总结解题的一般思路和方法。按下面的基本步骤进行：
　　①读题找出已知量和未知量；（已知量：溶液的质量80 kg、溶质质量分数15%；未知量：溶质的质量和溶剂的质量。学生回答出即可）
　　②写出数学式；（写出溶质质量分数的数学表达式，教师引导学生根据题意，将溶质质量分数数学表达式变形为“溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数”。由学生回答，教师板书）
　　③将已知量和未知量对应代入数学式（变形式）；（学生回答，教师板书）
　　④求解未知量；（学生回答，教师板书）
　　⑤写答。（学生回答，教师板书）
　　
　

1.说出溶质的质量分数的概念。2.  说出溶质的质量分数的计算公式。3.说出 例题1的计算过程。4.完成课本207页“请练习”。5.课堂上进行课件中的练习。

1.理解溶质的质量分数的概念。2.记忆溶质的质量分数的计算公式。3.学会溶质的质量分数的简单计算。4.通过课件中习题的练习，能熟练而快速进行有关的计算。

1.教师根据课件讲解饱和溶液中溶质质量分数的计算：

2.教师根据课件讲解有关根据化学方程式计算反应后溶液中溶质的质量分数：

1.学生根据课件讲解饱和溶液中溶质量分数的计算进行讨论练习。2.学生根据课件讲解有关根据化学方程式计算反应后溶液中溶质的质量分数的内容进行讨论练习。

进一步掌握有关溶液中溶质质量分数的计算。

七、教学评价设计

要求学生自己列表从以下几个方面对自己的学习进行评价。1.本节课你参与了几次回答问题。2.你参加小组讨论积极吗?3.你学会了几个概念？4.你学会了溶质的质量分数中的什么计算。5.能理解：“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”这句话的正误吗？

 7．3 溶液浓稀的表示。（1）
 

一、溶质的质量分数。
     溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数。

二·溶质的质量分数的简单计算　
　　例1的解题格式如下：
    解：

    溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
    = 80 kg ×15% = 12 kg
    溶剂质量= 80 kg －12 kg = 68 kg
    答：需要氯化钠固体12 kg，水68 kg。
三·课堂练习 （练习题见课件）

九、实践反思

可以从如下角度进行反思（不必面面俱到，不少于200字）：

1.这节课学生通过诱导很快的掌握了溶质的质量分数的概念及有关简单的计算。

2.让我最满意的是学生能根据已学知识熟练计算饱和溶液中溶质的质量分数。3.关于根据化学方程式计算反应后溶液中溶质的质量分数，有少部分同学还是掌握不够，应在以后的教学中实行补救措施。4.假如我重上这节课，我会把题型三的计算设计为重点内容。5.从学生的作业反馈的信息可以看出，有少部分同学对关于根据化学方程式计算反应后溶液中溶液中溶质的质量分数还是存在问题的。应在教后及时处理。6.听课的老师对这节课给予了较高的评价。