鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质课文课件ppt

这是一份鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质课文课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了联系生活，新化合物，新单质，化合物，评价总结等内容，欢迎下载使用。
回忆：金属与氧气反应的现象以及方程式
铝在空气中剧烈燃烧，生成白色固体反应的化学方程式为
镁、铝在常温下极易与氧气反应。铁、铜在一定条件下能与氧气反应。金即使在高温时也不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
为什么铝制品不易生锈？
铝在常温下很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。
这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝制品起到保护作用。
实验探究：金属与酸的反应
A组：3只试管里已分别加入约5mL稀盐酸，现在请分别放入适量的铁、铜、铝。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
观察现象：1 是否所有的金属都能与酸反应？2 比较金属与酸反应的剧烈程度是否 相同？3 注意有何产物生成？
问题：1.金属铁铜铝中哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？
铝、铁能与盐酸、稀硫酸发生反应，反应后生成了氢气。铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应。
铁铜铝三种金属与酸反应时，铝最剧烈，铁次之，铜不反应。
2.比较铁铜铝三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度？
金属铁、铜、铝与酸反应的比较
将三种金属的活动性由强到弱的顺序进行排列。
三种金属的活动性强弱： Al > Fe > Cu
常见金属在溶液中的活动性如下：
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2. 排在氢前面的金属能与酸反应，放出氢气。排在氢后面的金属不能与酸反应。
观察以下反应的共同特征Fe + 2HCl = H2 ↑ + FeCl22Al + 6HCl = 3H2 ↑ + 2AlCl32Al + 3 H2SO4 = 3H2 ↑ + Al2（SO4 ）3Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4
小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应：单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物 A + BC → B + AC
通过这节课的学习你有哪些收获呢？

1 、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与稀硫酸溶液 （3）金与稀盐酸溶液 （4）镁与稀硫酸溶液 （5）镁与稀盐酸溶液 （6）锌与稀盐酸溶液
可发生反应的：（2）（4）（5）（6）
（2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（4）Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ （5）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑（6）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)3
3、下列化学变化属于置换反应的有（ ）A　CO＋Fe2O3→Fe＋CO2B　C＋Fe2O3 → Fe＋CO2C　H2O2 → H2O＋O2D　Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag