2022年中考化学二轮复习专题20实验与探究

这是一份2022年中考化学二轮复习专题20实验与探究，共29页。试卷主要包含了单选题，共12小题，实验题，共2小题，科学探究题，共10小题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学二轮复习专题20实验与探究
一、单选题，共12小题
1．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是
实验装置
序号
其他试剂
200S时O2的含量

①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%

A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
2．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是


A．对比两个试管中的实验，可探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
3．如图所示实验方案不能达到实验目的的是
A．证明待测溶液呈酸性
B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C．探究水的组成元素
D．验证质量守恒定律
4．下列实验方案能达到实验目的的是
A．用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉
B．用分别取样灼烧，闻产生气味的方法区分羊毛线和棉纱线
C．用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌，铁两种金属的活动性强弱
D．用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，配制50g10%的氯化钠溶液
5．下列实验不能达到相应目的的是（ ）







A验证木炭具有吸附性
B观察乳化现象
C探究铁生锈的条件
D验证面粉在一定条件下能爆炸

A．AB．BC．CD．D
6．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

实验操作
实验目的
A
将带火星的木条伸入混合气体中
检验二氧化碳中混有的少量氧气
B
用pH试纸测定肥皂水的酸碱性
验证肥皂水呈碱性
C
加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
除去碳酸钠固体中混有的氯化钠
D
分别在放有铜和银的试管中加入稀盐酸
比较铜和银的金属活动性强弱

A．AB．BC．CD．D
7．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究可燃物燃烧需达到着火点
B．探究钢铁生锈需要氧气
C．验证生石灰遇水放热
D．验证质量守恒定律
8．有关蜡烛的性质和实验现象的叙述错误的是
A．蜡烛燃烧的同时也发生了熔化
B．蜡烛火焰分三层，其中外焰温度最高
C．蜡烛在空气中燃烧发黄光、放热，并有黑烟产生
D．用火柴去点燃刚熄灭的白烟，蜡烛不能重新燃烧
9．下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去MnO2中少量KMnO4
加热固体混合物
B
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
探究蜡烛中是否含有碳元素
点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
D
制取少量熟石灰
将石灰石加入足量的水中

A．AB．BC．CD．D
10．依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是

实验目的
实验方案
A
区分氧气和氮气
分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中
B
鉴别氯化铵和氯化钾固体
分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味
C
比较铜和银的金属活动性
把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象
D
除去烧碱溶液中少量的碳酸钠
向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D
11．下列实验方案或措施正确的是
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质
B．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液
C．实验室常用稀硫酸和石灰石反应制取CO2
D．用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶
12．如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40°C，以下说法正确的是

A．①和④能验证燃烧需要氧气
B．以上不需要做的实验是③
C．设计②和④的目的是验证燃烧的温度需达到可燃物的着火点
D．白磷保存在冷水中，降低白磷的着火点
二、实验题，共2小题
13．某实验探究小组为验证氢气的还原性，在教师指导下：
【查询资料】Ⅰ.反应原理： Ⅱ.无水硫酸铜是白色粉末状固体，遇水变蓝色
【实验过程】


分析实验过程，回答：
①仪器a的名称是____________，仪器b的名称是_______________。
②写出A装置中发生反应的化学方程式_______________。
③装置D处硬质玻璃管中观察到的实验现象是_______________。
④装置B的作用是_______________，装置E的作用是_______________。
⑤氢气是一种可燃性气体，为确保实验安全。实验中，需要持续通入一段时间氢气，再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是_______________。
14．教材中用图1实验来验证硫能在氧气燃烧，某化学兴趣小组对该实验进行了改进，改进后的实验装置如图2，请完成实验过程中的相关问题。


（1）根据图2进行实验，操作过程与现象记录如下：
①连接仪器，并在玻璃管中放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量NaOH溶液。
②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化，并产生微弱的淡蓝色火焰。
③打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a、______，b、品红试纸褪色，c、小气球变大。
④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后应________，并同时轻轻振荡广口瓶。
（2）问题讨论：
①图1实验设计中的不足之处是___。
②硫在氧气中燃烧更剧烈是因为_______。
③反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是___________（提示：SO2与CO2的性质有相似之处）。
④广口瓶中吸收SO2的化学方程式为________。
三、科学探究题，共10小题
15．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。


回答下列问题：
（1）实验①观察到氢氧化钠表面变______。
（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成____色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
（3）实验④： I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显________色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有____（填化学式）。
Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：

从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为____、______。
（4）实验⑤观察到的现象是_________，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为______。
（5）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是____（填数字序号）。
（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装__的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是______（用化学方程式表示）。
16．有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。

【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小华同学设计如下实验进行探究。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。
烧杯壁发热
_____
②
将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入_____。
溶液变红
有Ca（OH）2
③
取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸。
_____
无CaCO3

【交流讨论】
（1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_______。
（2）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是_________。
（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式_________。
【反思应用】
（1）生石灰要________保存。
（2）设计和分析实验时，要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。
（3）要确定样品中是否含有氢氧化钙，还需要学习更多化学知识才能解决。
17．草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，在170℃以上易分解，某校化学兴趣小组为确定草酸分解产物，做如下探究。
提出问题：草酸的分解产物是什么？
猜想与假设： 猜想①：CO、CO2；猜想②：CO、H2O；猜想③：CO2、H2O、H2；猜想④：CO、CO2、H2O。经小组同学分析得出上述猜想____一定是错误的。
查阅资料：无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
进行实验：该小组同学设计了如图所示的实验过程（部分固定装置已略去）。

实验步骤
实验现象
实验结论
将分解产物从左至右依次通过各装置
A中无水硫酸铜变蓝B中澄清石灰水变浑浊
猜想②错误
F中无水硫酸铜不变色G中澄清石灰水__________
猜想④正确
问题解答
（1）装置C的作用是________
（2）写出装置E中发生反应的化学方程式：________________

交流反思：为防止污染环境，该实验应增加尾气处理装置。
18．敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：


上述反应①的化学方程式为_____________，NaHCO3俗称______。某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：
【提出问题】NaOH是否变质？
【做出猜想】
猜想1：NaOH全部变质。
猜想2：_____
【制定计划】老师探究是否产生了NaHCO3，学生在老师探究的基础上进一步探究。
【进行试验】

试验操作
试验现象
试验分析
老师试验
略
略
没有产生NaHCO3
学生试验
a，取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液
产生白色沉淀
反应的化学方程式为______
b，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液
溶液变红
原待测液中含有______

【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？_____（填“同意”或“不同意”）。
【实验结论】上述猜想2成立。
【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存。
19．某学校九年级学生小明在化学实验室清点化学药品时发现一包粉末状固体，这包粉末状固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠、硝酸铜中的一种或几种组成。为了检验其成分，小明做了如下实验：
（1）取少量粉末状固体于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有白色未溶固体A和上层无色清液B。小明根据上述现象确定粉末状固体中一定不含有的物质是_____（填物质的化学式）。
（2）进一步探究固体A的成分
【提出问题】固体A的成分是什么？
【猜想与假设】I：BaCO3
Ⅱ：_____
III：BaSO4
【实验与探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
相关化学方程式
取少量固体A于试管中，滴加过量的_____
_____
猜想Ⅱ正确
_____

根据上述实验结论，可以确定粉末状固体中一定含有_____。
20．了解常见物质重要的物理及化学性质，有利于我们系统地学习并运用知识解决问题。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，常用来干燥某些气体。某化学兴趣小组的同学对放置在空气中一段时间的碱石灰产生了探究兴趣。
【实验步骤】
步骤一：现将放置在空气中一段时间的碱石灰放入烧杯中，加足量水溶解，烧杯底部有白色沉淀生成；
步骤二：一段时间后过滤，取滤液，加入一定量的碳酸钠溶液，发现没有白色沉淀生成。
据此信息请你参与探究完成下列问题：
【实验探究】
（1）碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是_______________（用化学方程式表示）
（2）步骤一向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，产生的白色沉淀是_______。
【实验反思】
（3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解；同时吸收空气中的______而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。
（4）综合以上信息，向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能有_________（有几种情况就写几种，用化学式表示）。
21．在一次研学旅行活动中，小红同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包干燥剂（如图）。同学们就这包干燥剂原理、成分等产生极大兴趣，于是将这包干燥剂密封带回学校，到实验室进行相关实验活动：


（1）同学们看到干燥包上文字就明白干燥的原理，其原理是_____。
（2）小明同学用一支试管做实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是____。
（3）成分探究：这包干燥剂中是否含有碳酸钙？小亮和小芳分别进行如下实验探究：

实验操作
实验现象
实验结论
小亮
取少量干燥剂于试管中，加水溶解，过滤
滤纸上留有白色固体
含有碳酸钙
小芳
取少量干燥剂于试管中，滴加盐酸
无气泡产生
不含碳酸钙

两位同学实验结论截然相反，你认为____同学结论可靠，另一同学结论不可靠的理由是____。
（4）思维拓展：这包干燥剂（假定都是含钙物质）含有哪些物质？小文同学在前面实验基础上，认为成分有两种可能：即Ⅰ：CaO，Ⅱ：CaO、Ca(OH)2，为探究其成分，小文同学设计如下方案，请完成表格中填空内容：
实验
方案

实验
依据
若bg沉淀所含钙元素质量等于ag氧化钙所含钙元素
Ⅰ成立
若bg沉淀所含钙元素质量____（大于、小于或等于）ag氧化钙所含钙元素
Ⅱ成立

几位同学按此方案各自进行实验，对所得数据进行分析，都得出猜想Ⅱ成立即该包干燥剂含：CaO和Ca(OH)2。
22．经过一年的学习，同学们的化学探究能力得到了明显提升。兴趣小组想深入探究人体呼出气体的成分，进行如下活动：


【活动一】探究人体呼出气体中是否含有CO2
向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到___________，结论：人体呼出气体中含有CO2。
【活动二】探究人体呼出气体中CO2的体积分数
兴趣小组同学用图1所示装置进行实验。（锥形瓶内充满人体呼出的气体）实验前注射器内液体体积为50mL，向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开始被自动吸入锥形瓶，充分反应后，注射器内NaOH溶液的体积为30mL。
小亮同学提出疑问：锥形瓶内CO2是否反应完？
同学们展开了激烈的讨论，设计实验并证明锥形瓶内无色溶液中确实含有NaOH，得出锥形瓶内CO2已反应完。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入___________
②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液
③____________
④____________
无色溶液中含有NaOH

结论：人体呼出气体中CO2的体积分数为___________。
【活动三】探究人体呼出气体中O2的体积分数兴趣小组同学用图2所示装置进行实验。


（注射器及玻璃管内充满人体呼出的气体）
①实验中需反复推拉注射器的目的是___________；
②在操作中如何判断装置中的O2是否反应完？___________。
结论：人体呼出气体中O2的体积分数为16%。
【实验反思】活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是：_________（答一点即可）。
23．某化学兴趣小组利用下图装置进行Fe与水蒸气反应的实验：

（1）A装置的作用是____________，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是_____________________。
（2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确_____（填“是”或“否”），请说明理由_____。
反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉（黑色），Fe2O3（红棕色）、FeO（黑色）、Fe3O4黑色）。学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想：
猜想一：只有铁粉
猜想二：只有Fe3O4
猜想三：铁粉和Fe3O4的混合物
学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题：
（3）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想______不成立。
（4）通过实验测得，34.4g黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了0.2gH2，说明猜想__成立。
（5）另取34.4g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为28.0g，请计算在黑色固体中Fe3O4的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。
（6）根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式_________。
24．如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。


回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是_________（写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为____________。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_____（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由____________种物质组成。
（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法____________。

参考答案：
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、②③实验中氧气减少，则证明氧气与铁发生了反应，即是铁已锈蚀，故选项正确；
B、①中氧气含量与空气中氧气含量一直，有干燥剂可除去空气中少量的水蒸气，未发生锈蚀，②中加入水，氧气含量减少，发生了锈蚀，两个实验对比可证明水对铁的锈蚀有影响，故选项正确；
C、②③实验除食盐外其他均相同，但消耗氧气③更快，可以证明食盐能加快铁的锈蚀，故选项正确；
D、实验①②③未能体现碳粉对铁锈蚀的影响，不能证明该说法，故选项错误。
故选D
【点睛】

2．B
【解析】
【详解】
A、图中溶质的质量以及溶剂的体积不同，没有控制唯一变量，故无法研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故A错误；
B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故B正确；
C、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明与水接触是铁钉生锈的条件之一，故C错误；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，因为氢氧化钠溶于水也会放热，故D错误。
故选B。
3．A
【解析】
【详解】
A、酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色，所以不能用酚酞来验证溶液是否呈酸性，故A错误；
B、探究硝酸钾溶解度与温度的关系，加水后溶解一部分，但还有部分固体剩余，加热后剩余固体也溶解，证明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故B正确；
C、探究水的组成元素，通过电解水实验，产生氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；
D、验证质量守恒定律，在天平左侧的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，反应后天平保持平衡，证明质量守恒，故D正确。
故选A。
4．B
【解析】
【详解】
A、淀粉遇碘单质变蓝色，碘化钾溶液中不含碘单质，不能用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉，故选项不能达到实验目的；
B、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
C、锌、铁都能和硝酸银溶液反应，只能得出锌、铁都比银活泼，无法验证锌、铁两种金属的活动性强弱，故选项不能达到实验目的；
D、量筒只能量度液体体积，不能用来配制溶液，故选项不能达到实验目的。
故选B。
5．C
【解析】
【详解】
A、将集气瓶内放入一定量的木炭，震荡，气体的颜色变浅，甚至变成无色，证明木炭具有吸附性，选项正确；
B、加入洗涤剂后，震荡，可观察到植物油“均匀”分散的倒水中，形成乳状液体（乳浊液），故洗涤剂对油污有乳化作用，选项正确；
C、将铁钉防止盛有干燥空气的试管中，铁钉不生锈，可探究铁生锈需要水，但不能证明需要氧气，选项错误；
D、鼓入空气后，面粉悬浮在装置内，此时面粉与空气充分接触，面粉被蜡烛引燃而发生爆炸，可验证面粉在一定条件下能爆炸，选项正确。
故选C。
6．B
【解析】
【详解】
A、少量的氧气也不足以使带火星的木条复燃，选项A不符合题意；
B、pH试纸可以用来测定溶液的酸碱性，由于肥皂的原料中含有氢氧化钠，所以肥皂水呈碱性，利用pH试纸可以测得肥皂水的酸碱性，选项B符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，消耗了碳酸钠，得到是氯化钠，选项C不符合题意；
D、铜和银在金属活动顺序表中都排在氢之后，加入盐酸都不发生反应，无法验证金属活动性的强弱，选项D不符合题意。
故选B。
7．D
【解析】
【详解】
A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项能达到实验目的。
B、左边试管铁钉生锈，右边试管铁钉不生锈，说明铁生锈需要氧气，故选项能达到实验目的。
C、图中实验U型管的液面左端下降，右端上升，说明生石灰遇水放热了，故选项能达到实验目的。
D、实验过程中，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳溢出，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.蜡烛燃烧的同时也发生了熔化，正确；
B.蜡烛的火焰分为焰心、内焰、外焰，其中外焰的温度最高，正确；
C.蜡烛在空气中燃烧产生黄色火焰，放出热量，有黑烟，正确；
D.蜡烛刚熄灭产生的白烟是蜡烛的固体小颗粒，很容易被点燃，所以用火柴去点燃刚熄灭的白烟，蜡烛可以重新燃烧，错误；
故选D。
【点睛】
9．C
【解析】
【详解】
A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾是固体，没有达到除杂目的，故错误；
B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别，故错误；
C、澄清石灰水能检验二氧化碳，若澄清石灰水变白色浑浊，则有二氧化碳生成，说明蜡烛中含有碳元素，故正确；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能溶于水，加入足量的水，无法制取熟石灰，故错误。
故选C
10．D
【解析】
【详解】
A、分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中，能继续燃烧的为氧气，木条熄灭的为氮气，能区分氧气和氮气，方案合理；
B、分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味，有刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为氯化钾，能鉴别氯化铵和氯化钾固体，方案合理；
C、把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出，说明铜的活动性比银强，能比较铜和银的金属活动性，方案合理；
D、向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，虽然能除去碳酸钠，但会引入新的杂质氯化钠，方案不合理。
故选D。
11．D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳不支持燃烧，在大量二氧化碳存在的条件下少量的一氧化碳不能燃烧，故选项错误；
B、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，不可行，故选项错误；
C、实验室常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，不能使用稀硫酸，因为石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，故选项错误；
D、石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白色固体）碳酸钙，稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以可以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，故选项正确。故选D。
12．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、①中白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触且温度未达到着火点，④中白磷燃烧，不能验证出燃烧需要氧气，故A错误；
B、③中白磷不燃烧，因为没有与氧气接触，④中白磷燃烧，③和④对比能验证燃烧需要氧气，故B错误；
C、②中白磷不燃烧，温度未达到着火点，④中白磷燃烧，故C正确；
D、着火点是物质的属性，一般不会改变，白磷保存在冷水中，是因为白磷的着火点低，故D错误。
故选C。
【点睛】
13． 分液漏斗 酒精灯 黑色粉末变红 干燥氢气 检验生成物水 排尽装置内的空气防止加热时发生爆炸
【解析】
【详解】
①仪器a的名称是分液漏斗，仪器b的名称是酒精灯。
②A装置中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为。
③装置D处，氢气与黑色氧化铜在加热条件下反应生成红色的铜和水，故硬质玻璃管中观察到的实验现象是黑色粉末变红。
④浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是干燥氢气，无水硫酸铜遇水变蓝，装置E的作用是检验生成物水。
⑤氢气是一种可燃性气体，为确保实验安全，实验中，需要持续通入一段时间氢气，再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是排尽装置内的空气防止加热时发生爆炸。
【点睛】
本题考查的是常见的物质间的反应以及有关实验现象和结论的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。
14． 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体 移除直角玻璃管 需要手动点燃硫，可能会有空气进入集气瓶 纯氧的浓度比空气中氧气的浓度高 亚硫酸
【解析】
【分析】
硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水。
【详解】
（1）③硫在氧气中点燃生成二氧化硫，故打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a、发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体，b、品红试纸褪色，c、小气球变大。
④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后应移除直角玻璃管，并同时轻轻振荡广口瓶。
（2）①图1实验设计中的不足之处是需要手动点燃硫，可能会有空气进入集气瓶。
②氧气具有助燃性，纯氧中氧气的浓度较高，故硫在氧气中燃烧更剧烈是因为纯氧的浓度比空气中氧气的浓度高。
③二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是亚硫酸。
④广口瓶中吸收SO2的反应是二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，故反应的化学方程式为。
【点睛】
氧气具有助燃性，纯氧中氧气的浓度较高，硫在氧气中燃烧更剧烈，二氧化硫不能使品红试纸褪色，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，可以使品红试纸褪色。
15． 潮湿 蓝 红 无 NaCl、HCl OH- H+ 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④ 氢氧化钠溶液 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿；
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，无色的酚酞变红色。实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色；
（3）I.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈无色。当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有氯化钠和氯化氢，化学式分别为：NaCl、HCl；
Ⅱ.氢氧化钠与盐酸的实质是氢氧化钠中氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为OH-、H+；
（4）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。实验⑤观察到的现象是产生蓝色沉淀，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（5）中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，实验④是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应；实验⑤是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，是碱与盐反应生成另一种碱和另一种盐。实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是④；
（6）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使软矿泉水瓶中的气压降低。实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O。
16． 有CaO 无色酚酞试液 无气泡产生 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 密封
【解析】
【详解】
实验探究：①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。，烧杯壁发热，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，说明含CaO；
②实验结论为：有Ca(OH)2，实验现象为：溶液变红，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钙；
③实验结论为无CaCO3，取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，无碳酸钙，说明实验现象为：无气泡产生；
交流讨论：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能使无色酚酞试液变红，故通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，也可能是氧化钙与水反应生成了氢氧化钙；
（2）氢氧化钙微溶于水，故滤渣中可能含有少许的氢氧化钙，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故无法产生气泡，可滴加足量的稀盐酸，故改进实验③的操作内容是：取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸；
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生成碳酸钙的化学方程式为：；
反思应用：（1）由以上分析可知，生石灰容易与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，故生石灰应密封保存。
17． ① 变浑浊 除尽草酸（H2C2O4）分解产物中的二氧化碳 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【详解】
猜想与假设：经小组同学分析得出上述猜想①一定是错误的，因为产物中无氢元素，不遵守质量守恒定律。
进行实验：
实验现象：F中无水硫酸铜不变色，G中澄清石灰水变浑浊，说明猜想④正确，因为A中无水硫酸铜变蓝色，说明有水生成，D中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，G中澄清石灰水变浑浊说明原产物中有一氧化碳，生成的二氧化碳是一氧化碳与氧化铁反应的产物。
问题解答：（1）装置C的作用是除尽草酸（H2C2O4）分解产物中的二氧化碳；
（2）装置E中发生了一氧化碳与氧化铁生成二氧化碳和铁的反应，相关的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
18． 小苏打 氢氧化钠部分变质 氢氧化钠 不同意
【解析】
【详解】
反应①中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，NaHCO3俗称小苏打。
做出猜想：
猜想1：NaOH全部变质。
氢氧化钠可能部分变质，故猜想2：氢氧化钠部分变质。
进行试验：
a．取一定量的待测液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式：。
b．充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。

试验操作
试验现象
试验分析
老师试验
略
略
没有产生NaHCO3
学生试验
a，取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液
产生白色沉淀
反应的化学方程式为
b，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液
溶液变红
原待测液中含有氢氧化钠

表达交流：
不同意这种看法，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19． Cu（NO3）2 BaCO3和BaSO 4的混合物 稀盐酸 产生大量气泡，固体部分溶解 碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡
【解析】
【详解】
（1）取少量粉末溶解后，上层清液无色，可知溶液中不含有色离子，而铜离子是蓝色的，因此粉末状固体中一定不含有的物质是硝酸铜Cu（NO3）2。
（2）[猜想与假设]
烧杯底部有白色未溶固体，碳酸钠、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠四种物质能够形成的白色固体有三种可能， BaCO3、BaSO4、BaCO3和BaSO4，故猜想Ⅱ是BaCO3和BaSO 4的混合物。
[实验与探究]
取少量固体A于试管中，滴加过量的稀盐酸来检验固体，不能滴加稀硫酸是因为会引进硫酸根从而影响实验的准确性。
若要得出结论猜想Ⅱ正确，则固体A应为BaCO3和BaSO4的混合物，BaCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳，化学方程式： ，而BaSO4与稀盐酸不反应，BaSO4不溶于酸，因此看到的现象是：产生大量气泡，固体部分溶解。
根据上述实验结论，可以确定溶液中一定含有钡离子、硫酸根离子、碳酸根离子，相应的，粉末状固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡。
20． 碳酸钙 二氧化碳 NaOH；NaOH、Ca(OH)2
【解析】
【分析】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【详解】
（1）碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式为。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故步骤一向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，产生的白色沉淀是碳酸钙。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解；同时吸收空气中的二氧化碳而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。
（4）向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，当氢氧化钠部分反应时，溶质为氢氧化钠；当氢氧化钙部分反应时，溶质为氢氧化钙、氢氧化钠；当氢氧化钙完全反应时，溶质为氢氧化钠，故综合以上信息，向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能有NaOH；NaOH、Ca(OH)2。
21． 氧化钙和水反应生成氢氧化钙 取一定量干燥剂于试管中，加入适量水溶解，看是否放热 小芳 氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，滤纸上留有白色固体可能是氢氧化钙 小于
【解析】
【分析】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
（1）由干燥包上文字可知，干燥剂是石灰干燥剂，石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，故实验方法是取一定量干燥剂于试管中，加入适量水溶解，看是否放热。
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，滤纸上留有白色固体可能是氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和氧化钙均与盐酸反应生成氯化钙和水，无气泡产生，说明不含碳酸钙，故小芳同学结论可靠，小亮结论不可靠的理由是：氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，滤纸上留有白色固体可能是氢氧化钙。
（4）氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，猜想Ⅱ中含有氧化钙和氢氧化钙，氧化钙中钙元素的质量分数小于氢氧化钙中钙元素的质量分数，ag氧化钙和氢氧化钙混合物中钙元素的质量分数小于ag氧化钙中钙元素的质量分数，所以bg沉淀所含钙元素质量小于ag氧化钙所含钙元素。
22． 澄清石灰水变浑浊 足量的（或过量的或适量的）可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液均可 生成白色沉淀 酚酞溶液变红 4% 为了让氧气充分反应 反复推拉注射器时若注射器的读数不再减小（不再变化），则装置内的氧气已完全反应 环保，无P2O5污染环境；该实验装置始终密闭，实验结果更精确
【解析】
【详解】
[活动一]
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用于验证二氧化碳，向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到澄清石灰水变浑浊，结论：人体呼出气体中含有CO2；
[活动二]
①如果锥形瓶内有氢氧化钠剩余，则就证明二氧化碳完全反应。取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入足量的（或过量的或适量的）可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液均可，生成白色沉淀，该步骤验证并除尽碳酸钠，②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明溶液中有剩余的氢氧化钠，则证明二氧化碳完全反应；
实验前注射器内液体体积为50mL，向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开始被自动吸入锥形瓶，充分反应后，注射器内NaOH溶液的体积为30 mL，可知二氧化碳的体积20 mL，结论：人体呼出气体中CO2的体积分数为：；
[活动三]
①实验中需反复推拉注射器的目的是为了使氧气与铜粉充分接触，让氧气充分反应；
②在操作中装置中的O2没有反应完，则在反复推拉注射器的过程中，注射器内液体的量会减少 ，如反复推拉注射器时若注射器的读数不再减小（不再变化），则装置内的氧气已完全反应；
[实验反思]
活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是：环保，无P2O5污染环境；该实验装置始终密闭，实验结果更精确。
23． 提供水蒸气 氢气 否 装置A、B处都有加热，加热使其中的空气受热膨胀，也会从导管口形成小气泡冒出 二 三 67.4% 3Fe+4H2OFe3O4+4H2
【解析】
【详解】
（1）根据图和“铁与水蒸气能反应”，A装置的作用是：提供水蒸气；用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，有的可以点燃，说明生成的气体具有可燃性，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以是氢气。
（2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，不正确，因为装置A、B处都有加热，加热使其中的空气受热膨胀，也会从导管口形成小气泡冒出。
（3）稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定存在铁，故猜想二不成立。
（4）解：设生成0.2gH2需要的铁的质量为，


解得=5.6g
5.6g