2022年新高考化学适应性考试模拟卷（山东专用）（六）

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2022年山东新高考适用性考试模拟卷（六）
化学
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求。
1．下列有关资源开发和利用的说法正确的是（ ）
A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠
B．海带中的碘是以I-形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现
C．将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用，对废旧金属进行回收利用就是保护金属资源的途径之一
D．工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料
【答案】C
【解析】A. 海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，得不到金属钠，A错误；
B. 使淀粉溶液变蓝的是I2，故海带中的碘是以I-形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，没有蓝色出现，B错误；
C. 将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用，对废旧金属进行回收利用就是保护金属资源的途径之一，C正确；
D. 对煤进行干馏、液化和气化均是化学变化，D错误；
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．26gC2H2和C6H6的混合物中原子总数为4NA
B．1mol甲基中含有的电子数为10NA
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数小于NA
D．0.1molCH3CH=CH2与足量的HBr反应生成的CH3CH2CH2Br的分子数是0.1NA
【答案】A
【解析】A．C2H2和C6H6的最简式均为CH，故26g混合物中含CH的物质的量为n= =2mol，故含原子为4NA个，故A正确；
B．甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个，故B错误；
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH-)，则醋酸根离子与钠离子浓度及数目相等，钠离子的物质的量为1mol，则CH3COO−数目为NA个，故C错误；
D．CH3CH=CH2与足量的HBr反应的产物有两种：CH3CH2CH2Br、CH3CHBrCH3，故生成的CH3CH2CH2Br的分子数小于0.1NA，故D错误；
3．新冠肺炎疫情牵动人心，化学在对抗疫情中起到重要作用。已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数等于电子层数等于原子序数，W与X形成的一种原子数比为1：1的液体是强力的氧化剂可用于杀菌消毒，YZX的水溶液是84消毒液的主要成分，Z的单质是一种黄绿色气体。下列说法不正确的是（ ）
A．X没有最高正价，但是有正价
B．W与X形成的化合物中绝对不含非极性共价键
C．Y单质的还原性是短周期里最强的
D．Z最高价氧化物水化物是一种具有强氧化性的强酸
【答案】B
【解析】A. X的非金属性很强，主族元素的最高正价为族序数，氧没有最高正价，但是与氟形成化合物时，氧为正价，A正确；
B. W与X形成的化合物中可能含非极性共价键，B错误；
C. Y单质为钠单质，钠元素在短周期中非金属性最强，故单质还原性是短周期里最强，C正确；
D. Z最高价氧化物水化物是高氯酸，是一种具有强氧化性的强酸，D正确。
4．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：

实验记录
pH变化

溶液中是否产生沉淀
BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀
Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

下列说法不正确的是（ ）
A．曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-
B．曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+
C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒
D．依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2
【答案】C
【解析】A、曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-，故A正确；
B、曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+，故B正确；
C、氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C错误；
D、0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D正确；
5．如图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是（ ）

A．大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一
B．循环过程中既有硫元素的氧化也有硫元素的还原
C．若有机体中的硫存在形式是，硫元素显-2价
D．大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨
【答案】D
【解析】A．大量使用化石燃料可生成SO2及氮氧化物，能够形成酸雨，A正确；
B．根据循环图可知，S可转化为H2S，S的化合价降低，被还原，B正确；
C．若有机体中的硫存在形式是，类比—O—H，可知硫元素的化合价为-2价，C正确；
D．大气中的SO2与H2O可发生反应生成H2SO3，不一定需要氧化才可以形成酸雨，D错误；
6．由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加氯水
开始无明显现象，滴加氯水后溶液变红
氧化性：Cl2>Fe3+
B
向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐可能为Na2S2O3
C
乙烯通入中性KMnO4溶液中
溶液褪色并产生黑色沉淀
乙烯具有还原性
D
将苯加入橙色的溴水中振荡并静置
下层液体几乎无色
苯与Br2发生了
取代反应
【答案】D
【解析】A．向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加氯水，开始无明显现象，滴加氯水后溶液变红，说明Cl2把Fe2+氧化为Fe3+，氧化性：Cl2>Fe3+，故不选A；
B．Na2S2O3和盐酸反应生成氯化钠、硫沉淀、二氧化硫气体，二氧化硫能使品红溶液褪色，故不选B；
C．乙烯通入中性KMnO4溶液中，高锰酸钾被还原为MnO2沉淀，说明乙烯具有还原性，故不选C；
D．将苯加入橙色的溴水中振荡并静置，苯萃取溴水中的溴，使下层液体几乎无色，这是物理变化，不能说明苯与Br2发生了取代反应，故选D；
7．下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是( )

A．M生成N的反应类型是取代反应 B．可用酸性KMnO4溶液区分N与Q
C．N的同分异构体有6种 D．0.3 mol Q与足量金属钠反应生成6.72L H2
【答案】B
【解析】A．和HCl发生加成反应生成，反应类型是加成反应，故A错误；
B．含有羟基，能使高锰酸钾溶液褪色，不含羟基，不能使高锰酸钾溶液褪色，所以可用酸性KMnO4溶液区分N与Q，故B正确；
C．N的分子式是C4H8Cl2,同分异构体有、、、、、、、、，共9种(含N)，故C错误；
D．Q中含有2个羟基，0.3 mol Q与足量金属钠反应生成0.3 mol H2，非标准状况下不一定是6.72L，故D错误；
8．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A．用坩埚灼烧干海带制海带灰
B．蒸馏时，温度计水银球插入液面以下
C．用长颈漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层
D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
【答案】A
【解析】A．灼烧干海带所需温度较高，需要在坩埚中进行，故A正确；
B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C．萃取应选分液漏斗，用分液漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层，故C错误；
D．若加水超过刻度线，配制失败，应重新配制，故D错误；
9．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示 (图中 HA 表示乳酸分子，A - 表示乳酸根离子) 。下列说法正确的是( )

A．通电后，阳极附近 pH 增大
B．电子从负极经电解质溶液回到正极
C．当电路中通过 2mol 电子的电量时，会有 1mol 的 O2 生成
D．通电后， A- 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
【答案】D
【解析】A．氢氧根离子在阳极上失电子发生氧化反应，氢离子浓度增大，pH减小，故A错误；
B．电子不能通过溶液，故B错误；
C．阳极反应式4OH--4e-═2H2O+O2↑，所以当电路中通过2mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成，故C错误；
D．阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，则A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，故D正确；
10．废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：

下列说法错误的是（ ）
A．“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎
B．“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4
C．“溶解II”过程中，有大量的气体产生
D．“操作I”需要用到酒精灯玻璃棒等仪器
【答案】C
【解析】A．为将铜帽粉碎，增大与稀硫酸的接触面积，可加快溶解速率，故A正确；
B．“溶解I”中，铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成可溶性盐硫酸锌，则“滤液I”中溶质的主要成分为ZnSO4，故B正确；
C．“溶解II”过程中，酸性条件下，双氧水可氧化铜，发生反应为：Cu+H2O2+H2SO4= CuSO4+2H2O，反应过程中没有气体产生，故C错误；
D．“操作I”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，需要用到酒精灯玻璃棒等仪器，故D正确；
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．据《X-MOL》报道：RobertPipes等设计的添加PDS()的Li-CO2电池，正极物质转化原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．PDS起增强导电性作用
B．负极反应式为Li-e-=Li+
C．电池总反应为4Li＋3CO2=2Li2CO3＋C
D．正极上发生的反应之一为+2CO2+2e-=2
【答案】A
【解析】A. 根据图中信息，PDS是非电解质，不导电，在流程中捕获CO2的作用，A错误；
B. 负极电极是金属Li，其电极反应式为Li-e-=Li+， B正确；
C. 由图中物质转化可知，PDS不消耗，因此电池总反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C，C正确；
D. 第一步PDS捕获CO2，发生的反应为+2CO2+2e－=2，第二步发生的电极反应为6+6e-=3+ 2C + 4CO32-，D正确；
12．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2
第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

下列叙述错误的是（ ）
A．Fe*是反应的催化剂
B．两步反应的ΔH均小于0
C．第一步反应比第二步反应快
D．总反应为CO+N2O=N2+CO2
【答案】C
【解析】A．由题意可知，第一步Fe*被消耗，第二步Fe*又生成，说明Fe*是反应的催化剂，故A正确；
B．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量低于反应总能量的反应，则两步反应均为放热反应，△H均小于0，故B正确；
C．根据反应历程图，第一步活化能高于第二步活化能，活化能越高，反应速率越慢，则第一步反应比第二步反应慢，故C错误；
D．第一步反应+第二步反应=总反应，则总反应为CO+N2O=N2+CO2，故D正确，
13．某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列相关说法正确的是（ ）

A．1molMCl中含有NA对共用电子对
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
【答案】D
【解析】A. MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误；
B. MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；
C. M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；
D. MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确；
14．常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；巳知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH•H2O]=l.60×l0-4。下列说法正确的是（ ）

A．a点溶液中，c[(CH3)2NH2+]约为l.60×l0-4mol/L
B．从a到c的过程中，水的电离程度最大的是c点
C．c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)
D．V(HCl)=15.00mL时，c[(CH3)2NH2+]＜c[(CH3)2NH•H2O]
【答案】AB
【解析】A． a点溶液为浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液，二甲胺的电离被抑制，则c(OH-)≈0.100mol•L-1，c[(CH3)2NH•H2O] ≈0.100mol•L-1，， c[(CH3)2NH2+]≈l.60×l0-4mol/L，A正确；
B．由图中a到b阳离子总浓度不断降低可知，a到b是盐酸中和氢氧化钠的过程，b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和，故可推知HCl的浓度为0.100mol•L-1，b点为二甲胺和氯化钠的混合溶液，b点因二甲胺的电离呈碱性，水的电离被抑制，b到c是盐酸中和二甲胺的过程，c点二甲胺被恰好中和，其氯化物水溶液因水解呈酸性，故水的电离程度最大的是c点，B正确；
C．c点溶液中，加入HCl的体积为20mL，则溶液中，；因为水解消耗一部分，故，则3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]≠2c(Cl-)，C错误；
D．V(HCl)=15.00mL时，二甲胺有一半被中和，(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH•H2O 物质的量浓度相等，均为，常温下Kb[(CH3)2NH•H2O]=l.60×l0-4，则溶液中， 溶液呈碱性，即二甲胺的电离程度大于(CH3)2NH2Cl 水解程度，故c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH•H2O]，D错误；
15．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋S(l)　ΔH”“