专题03 离子反应-备战2022届高考化学二轮复习题型专练

这是一份专题03 离子反应-备战2022届高考化学二轮复习题型专练，文件包含专题03离子反应解析版-备战2022届高考化学二轮复习题型专练docx、专题03离子反应原卷版-备战2022届高考化学二轮复习题型专练docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
一、离子反应的类型和发生条件 （1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质。（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓。第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3−+H+===CO2↑+H2O（4）对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42−===Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH−（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则（1）必须满足三个守恒原则①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。（2）正确把握与“量”有关的反应原则①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O注意：在H+、OH−、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：若Ca(OH)2过量：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O若NaHCO3过量：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−（3）注意反应条件的原则①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32−与HCO3−取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32−，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3−。②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑，否则写成NH3·H2O。③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓，其离子方程式为：Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32−+H+===HCO3−；后发生：H++HCO3−===CO2↑+H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时：CO32−+2H+===CO2↑+H2O。（4）必须遵循依据客观实验事实的原则只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。考向一   离子方程式的书写与正误判断典例1  下能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋1．下列指定反应的离子方程式正确的是A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 离子方程式题设错方式总结离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：设错方式1  不符合客观事实，错写反应产物如：2Fe3++3S2−===Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2−有还原性，Fe3+可将S2−氧化为S，即2Fe3++S2−===2Fe2++S↓。设错方式2  混淆化学式和离子式的书写形式如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO−、。设错方式3  漏写部分离子反应如：Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++===BaSO4↓，学生只注意了Ba2+与反应，而漏掉了H+与OH−的反应。设错方式4  错写反应物或产物的配比关系如：Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH−+H++===BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH−+2H++===BaSO4↓+2H2O。设错方式5  电荷不守恒或原子不守恒如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−，而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−。设错方式6  氧化还原反应中得失电子不守恒如：2+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2+5H2O2+6H+===2Mn2++ 5O2↑+8H2O。设错方式7  忽视了题设条件及要求“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3−+Ca2++OH−===CaCO3↓+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH−的物质的量之比应为1︰2。碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+2H2O+，此反应中充足，所以方程式中Ca2+和OH−的物质的量之比应为1︰1。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无) 考向二   与“量”有关的离子方程式典例1  下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：+Ca2++2OH−  CaCO3↓++2H2OB．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2++OH−CaCO3↓+H2OC．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br−+Cl22Fe3++Br2+2Cl−D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−+2H2O2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH过 关 秘 籍与量有关的离子方程式书写技巧1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或过量CO2离子反应方程式是一样的)2．酸式盐与量有关的离子反应。如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和均参加反应，所以参加反应的H+和与原溶液中的H+和相等，原溶液中的H+和物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H+和物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H+++OH−+Ba2+===BaSO4↓+H2O。3．较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br−都能被Cl2氧化等。1．下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B．Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2OC．KOH + HCl =  KCl + H2O D．Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O2．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3++4NH3·H2O= +4+2H2OB．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质： 4H++4I- +O2=2I2+2H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液： +OH-= +H2O3．不能正确表示下列变化的离子方程式的是（    ）A．苯酚钠和少量二氧化碳反应：+CO2+H2O→++B．铜做电极电解饱和食盐水：C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D．乙酸乙酯的碱性水解：4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH－=== MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶35．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O6．下列反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-= HSO3-B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH-= BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H-＋OH-= H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O 一、单选题1．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是(    )A．Na+、Ag+、NO、Cl- B．K+、Mg2+、OH-、Cl-C．Na+、H+、SO、NO D．K+、Ca2+、CO、OH-2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SOB．c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl﹣C．由水电离的c(H+)=1×10﹣13mol/L溶液中：K+、Na+、AlO、COD．含1.0mol•L﹣1Al3+的溶液中：Na+、HCO、SO、Mg2+3．下列解释事实的离子方程式不正确的是A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑B．向Mg(OH)2浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋=2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋C．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O＋SO2=NH＋HSOD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀完全： Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O4．下列离子方程式不正确的是(    )A．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2OB．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2++NH+Al3++2SO+4OH﹣=Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO=CaCO3↓+H2O5．下列说法中正确的是(    )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质6．下列解释实验事实的反应方程式正确的是A．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(    )A．常温下的溶液中：B．在的溶液中：C．水电离出的的溶液中：D．在溶质为和的溶液中：8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(    )A．pH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、B．滴加酚酞变红的溶液：、Al3+、K+、Cl-C．=110-12的溶液：K+、Na+、CO、NOD．有NO存在的强酸性溶液：、Ba2+、Fe2+、Br-二、填空题9．有以下 6 种物质，请回答下列问题：①过氧化钠   ②氨水   ③二氧化碳    ④硫酸氢钠   ⑤氢氧化钡溶液   ⑥明矾(1)写出④在水溶液中电离方程式_______。(2)向④中逐滴加入⑤的溶液至沉淀完全，写出该反应的离子方程式_______。(3)写出①与③反应的化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况_______，若参与该反应的①为1 mol，则反应转移的电子数目为_______。(4)⑥的化学式为_______该物质常作净水剂，简要说明其净水的原理_______。(5)将③通入到②中，溶液导电能力_______。(填“增强”“减弱”“基本不变”)10．(1)按要求写出方程式：①Fe2(SO4)3的电离方程式______。②NaHCO3溶液与稀盐酸反应离子方程式______。③二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液离子方程式______。(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤盐酸；⑥酒精，其中属于电解质的有______，属于非电解质的有______，能导电的有______。填序号11．按要求填空：(1)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体，用离子方程式表示该方法的原理：______；(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：______；(3)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：_______；(4)+6价铬(Cr)的化合物毒性较大，酸性条件下，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原为Cr3+，该反应的离子方程式为：______；(5)在酸性条件下，往H2O2与I-的反应液中加入淀粉，淀粉变蓝，用离子方程式表示该方法的原理：_______。