2022年中考九年级化学一轮复习专题训练第八讲常见的酸和碱（第3课时）（WORD版，含答案）

这是一份2022年中考九年级化学一轮复习专题训练第八讲常见的酸和碱（第3课时）（WORD版，含答案），共5页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
第八讲　常见的酸和碱课时3　溶液的酸碱性与中和反应 一、选择题1.下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是(    )选项ABCD物质新鲜牛奶柠檬西红柿肥皂水pH72.2﹣2.44.0﹣4.4102.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是(    )A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水3.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(    )A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中4.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是(    )A.甲、乙、丙      B.甲、丙、乙     C.乙、甲、丙     D.丙、甲、乙5.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是(    )A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶剂质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类发生了变化6.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是(    )A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应7.(2021天津)下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是(　　)A. 苹果：2.9～3.3   B. 橘子：3.0～4.0C. 葡萄：3.5～4.5   D. 玉米粥：6.8～8.08.(2021宁波)不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(　　)A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B. 洗手液b的酸性比a弱C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于79.(2021金昌)常温下，下列物质的水溶液pH<7的是(　　)A.  HCl     B.  NaClC.  Na2CO3    D.  NaOH10.(2021云南省卷)向pH＝10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变(　　)A. 无色     B. 红色     C. 蓝色     D. 紫色11.一题多设问(2021常德)如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是(　　)A. 胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液B. b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应C. a点表示的溶液能使酚酞溶液变红D. c点表示的溶液中溶质是NaCl和 HCl拓展设问根据上图所示，下列说法不正确的是(　　)A. a点时，向溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀B. a点到b点pH变化的原因是H　＋和OH　－发生反应C. b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40D. 向c点所示溶液中加入铜粉，有气泡产生二、填空与简答12.(2021海南)自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：(1)仪器a的名称为________；(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；②用水和酒精(体积比1∶1)浸泡，________(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：物质白醋石灰水蒸馏水显色情况红色绿色蓝色(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作过程及结论。________________________________________________________________________13.(2021河南)氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为_______________________。下图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有________；从微观角度看，该化学反应的实质是____________________。14.(2021绍兴)酸碱理论的发展如下：(1)根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于______(填“酸”或“碱”)。(2)根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是________________________________________。(3)已知H2CO3―→HCO＋H＋和HCO―→CO＋H＋，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是________。(4)随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是________。A. 酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质B. 酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素C. 酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D. 酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性三、实验与探究15.(2021绥化节选)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是____________________________。②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞试液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一： NaCl猜想二： NaCl和NaOH猜想三：________③同学们经过讨论后认为猜想________一定不正确。④为了验证其他猜想，丙同学进行如下探究。实验操作实验现象实验结论另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒________猜想三正确(2)丁同学在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色________为止， 说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为_______________________________________。四、分析与计算16.(2021雅安)欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20 g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：(1)N点溶液中的溶质是________(填化学式)。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。    答案1.D  2.A  3.B  4.B  5.C  6.D  7. D　8. A　9. A　10. B　11. A　【拓展设问】D12. (1)烧杯　(2)②过滤　(3)各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液13. NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O　钠离子、氯离子(或Na＋、Cl－)　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H＋＋OH－=== H2O)14. (1)碱　(2)酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H＋＋OH－=== H2O)　(3)HCO　(4)AC15. (1)①氢氧化钠(或NaOH)固体溶于水时放热，也能使溶液温度升高　②NaCl和HCl(或氯化钠和氯化氢)③二　④有气泡产生　(2)恰好变成无色(或恰好由红色变成无色)　2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O16. (1)Na2SO4、NaOH(2)解：当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8 g，则消耗NaOH溶液中NaOH质量为8 g×10%＝0.8 g设消耗0.8 g氢氧化钠时消耗稀硫酸的溶质的质量为x，则2NaOH＋H2SO4  === Na2SO4＋2H2O  80      98  0.8 g    x＝　x＝0.98 g该稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝4.9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。