2021-2022学年河南省开封市祥符高级中学高二下学期开学考试化学试题含答案

这是一份2021-2022学年河南省开封市祥符高级中学高二下学期开学考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了 本试卷分第Ⅰ卷两部分，c＋c＝2c)＋c)＋c，5kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
河南省开封市祥符高级中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试卷 时间：90分钟    总分：100分  注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。  2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。3. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。可能用到的相对原子质量：C—12  H—1  Cu—64  Na—23  N—14  O—16  一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能切实可行地促进碳中和的是A．研发催化剂将CO2还原为甲醇B．不再使用化石燃料，改用薪柴C．通过清洁煤技术减少煤燃烧产生的污染D．通过将来源广泛的水电解获得氢气，从而推广使用氢燃料电池 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NAB．1.6gCH4含有共价键的数目为0.4NAC．64gCu分别与足量稀硝酸反应时，转移电子数为NAD．2 mol SO3充入密闭容器中分解所得产物分子的数目为3NA3．将适量NaHCO3粉末投入饱和氯水中，能增加溶液中HClO的浓度，其反应原理为NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO。下列化学用语表示正确的是A．CO2的电子式：B．HClO的结构式：H-Cl-OC．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32−D．NaHCO3溶液显碱性：HCO3−+H2OH3O++CO32−4．下列离子方程式不正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br−+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl−B．泡沫灭火器的灭火原理：Al3＋＋3HCO3−= Al(OH)3↓＋3CO2↑C．用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+ 3H+D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+5．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是A．原子半径：W＜X＜Z＜YB．制备Y和Z的单质均可用电解法C．W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同D．X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e-稳定结构6．维生素C，又称维他命C，是一种多羟基化合物，其结构如图，下列关于维生素C的说法错误的是A．不能与氢氧化钠反应 B．能使溴水褪色C．分子式为C6H8O6               D．能与乙酸反应 7．下列操作规范且能达到实验目的的是A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>SiB．利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体C．利用装置丙证明氨气极易溶于水D．利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色8．某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是   A．放电时，Na+向负极移动   B．放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸   C．充电时，当有0.1mole−通过导线时，则钠箔减重2.3g   D．充电时，碳纸与电源正极相连，电极反应式    为4OH−﹣4 e− = 2H2O + O2↑9．下列四幅图所表示的信息与对应的叙述相符的是（    ）  A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图Ⅲ表示一定条件下H2与Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H2＜△H3D．由图Ⅳ可知该反应△H =(E2 - E1)kJ·mol-110．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（    ）A．在C、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B．室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离程度一定比HCN的大C．C时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D．2SO2+O22SO3达到平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变11．一定温度下的恒容密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是（    ）①混合气体的压强  ②混合气体的密度    ③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．②⑥12．已知：H2O(g)=H2O(l)       H1=-Q1kJmol-1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)     H1=-Q2kJmol-1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H3=-Q3kJmol-1若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为 kJ）（    ）A．Q1+Q2+Q3         B．0.5(Q1+Q2+Q3)     C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3     D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 13．在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是（    ）A.为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应． B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上14．已知100℃时Kw=10-12，将pH=3的硫酸与pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为（    ）A．1:1 B．99:101 C．99:110 D．1:10015．一定条件下，溶液中下列说法正确的是（    ）A．加入冰醋酸，增大B．通入，平衡正向移动，溶液增大C．加入固体，平衡正向移动，减小D．稀释溶液，平衡正向移动，增大16．某温度下，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1，该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如表所示。 甲乙 起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度c(CO)/mol/L0.10.080.2xc(H2O)/mol/L0.10.080.2y 下列判断不正确的是（    ）A．甲中0-5min平均反应速率V(CO)=0.004mol•L-1•min-1B．反应开始时，乙中反应速率快C．x=y=0.16D．平衡时，乙中的转化率是50%  二、填空题（共52分）17．（12分）常温下，向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL，所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示：溶液的pH加入盐酸的总体积12V(HCl)＝08V(HCl)＝20.00 mL5V(HCl)＝40.00 mL回答下列问题：(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？______________________________________________________(用等式表示)。(2)当V(HCl)＝20.00 mL时，溶液呈碱性的原因是_______________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)，此时溶液中c(H2CO3)________(填“>”“＜”或“＝”)c(CO)。　(3)V(HCl)＝40.00 mL时，得到H2CO3饱和溶液，且c(H2CO3)＝4.0×10－5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2CO3HCO＋H＋的电离常数K1＝________。此时保持其他条件不变，继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL，K1将________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10－7g时开始产生沉淀  BaCO3，则Ksp(BaCO3)＝________。18．（18分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应为__________________________________________________。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为____________________________________________。(3)当乙池中B极质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)，丙池中________(填“C”或“D”)极析出________g铜。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的pH将________。19．（8分）一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。Ⅰ．（1）已知CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃烧热分别是△H(CO)=﹣283.2 kJ/mol、△H(CH3OH)=﹣723.6 kJ/mol和△H(CH3COOH)=﹣870.3 kJ/mol，则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是：_______________________________________________。Ⅱ．（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)2C(s)+O2(g)　ΔH>0，请你分析该设想能否实现?_______（填“是”或“否”），依据是______________________________________。（3）在体积可变的密闭容器中投入2 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。                               ①该可逆反应的ΔH_____0（填“>”“<”或“=”）。a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是________________。②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_____（填字母）。 A．CO的体积分数保持不变                B．容器内混合气体的密度保持不变C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度③若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积 2L，则T1温度条件下的平衡常数K=_________（保留三位小数）Ⅲ．（4）一定条件下，CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L 的盐酸，混合液呈____性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。20．（14分） 铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题。（1）草酸是二元弱酸，能形成两种铵盐。①(NH4)2C2O4溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。②NH4HC2O4溶液中，c(H2C2O4)－c(C2O)＝__________________________________。（2）NH4SCN溶液与AgNO3溶液反应会生成AgSCN沉淀。已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgSCN)＝2.0×10－12，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K＝________。（3）氯化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。 ①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：______________。②常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。a．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是___(填“A”或“B”)。b．NH3·H2O的电离常数为________。③常温下，在20 mL a mol·L－1氨水中滴加20 mL b mol·L－1盐酸恰好使溶液呈中性。常温下，NH的水解常数Kh＝________(用含a、b的代数式表示)。           
化学答案1-5  ABADC  6-10 ACDCD  11-16  BDABAC 17.(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)(2)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，HCO的水解程度大于电离程度　＞　(3)2.5×10－6　不变　(4)9.5×10－918、(1)原电池　CH3OH＋8OH－－6e－= CO＋6H2O  (2)阳极　4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3  (3)280　D　1.6　(4)减小　增大19、（1）CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l)   △H=﹣136.5kJ/mol  （2）否  该反应是焓增、熵减的反应，ΔG=ΔH﹣TΔS>0，反应不能自发进行（3）① <    Ka﹥Kb=Kc      ② AC   ③ 1.33 （4）酸  c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)  20.(1)①c(NH)＞c(C2O)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(HC2O)　②c(OH－)＋c(NH3·H2O)－c(H＋)(2)90(3)①NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O②a.Ab．1.0×10－4.74　  ③×10－7