（云南专用）2022年中考化学第一次模拟考试练习题

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2022年中考化学第一次模拟考试（云南专用）（本卷共27小题，满分100分，考试用时90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．考试范围：中考全部内容。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  Ba-137  O-16  Cl-35.5   Na-23  Al-27   Mg-24      1．（2022热点信息题）三星堆古遗址是迄今在西南地区发现的范围最大、延续时间最长、文化内涵最丰富的古城、古国、古蜀文化遗址，被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一。以下出土文物的制作过程，主要发生化学变化的是A．青铜面具 B．纯金手杖C．圆形玉璧 D．动物石刻2.（2022热点信息题）第24届冬季奥运会将于2022年2月4日在北京举办。为落实“绿色冬奥”的理念，从环保的角度考虑，使用的汽车燃料最理想的是A．氢气 B．汽油 C．酒精 D．天然气3．空气是人类的宝贵资源，下列有关空气的说法错误的是A．空气的成分按体积计算，含量最多的气体是氮气 B．空气是混合物C．大气污染物主要有SO2、NO2、CO2 D．稀有气体的化学性质很不活泼4．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成无色溶液的是A．高锰酸钾 B．酒精 C．食盐 D．白糖5．（2022热点信息题）2022年2月举办的北京冬奥会是我国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是 （     ）A．雪板—— 聚乙烯       B．滑雪杖—— 镁铝合金C．滑雪头盔—— 聚酯硬塑料     D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）6．（2022热点信息题）2022年春晚上三星堆的青铜大面具出现在舞台上，引起了很大的轰动。青铜的主要成分为 Cu、Sn（锡）合金，为验证 Cu、Sn的金属活动性强弱，下列试剂不能选用的是A．稀盐酸 B．CuSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．SnSO4溶液7．（2022热点信息题）2022年北京冬奥会于2月4日开幕，下列做法从微观角度解释不合理的是（   ）A．运动场上用水造冰——温度降低，分子停止运动B．开幕式上舞台云雾——干冰升华，分子间隔发生改变C．奥运村中日常消毒——消毒液挥发，分子在不断运动D．天然气公交车出行——天然气燃烧，分子种类发生改变8．下列有关现象描述中，正确的是(   )A．将二氧化碳通入无色酚酞试液后溶液变成红色B．生锈的铁钉放在稀硫酸中，片刻后溶液变成浅绿色C．固体硝酸铵溶于水时，溶液温度降低D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成9．（2022热点信息题）北京冬奥会于2022年2月4日开幕。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是（    ）A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质 B．氯化钠由离子构成C．生理盐水属于纯净物 D．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康10．（易错题）下列实验的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是A．液滴飞溅 B．试管破裂C．溶液蒸不干 D．读数不准确11.小玲家的水稻出现了倒伏现象，急需施用的化肥是A．CO（NH3）2 B．Ca（PO4）3 C．K2SO4 D．NH4Cl12.月壤中含有丰富的氦-3。已知氦-3的质子数为2，中子数为1。氦-3的核外电子数为A．2 B．3 C．1 D．413.尿素是一种常见的化肥，尿素属于（     ）A．复合肥 B．钾肥 C．氮肥 D．磷肥14.根据下列粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是A．①表示的是原子 B．②表示的元素是非金属元素C．③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似15.硒元素有防癌、抗癌的作用，超市出售的加“硒”食盐中添加了亚硒酸钠（Na2SeO3）。亚硒酸钠中硒元素的化合价是A．+2 B．+3 C．+4 D．+616.（难题）在反应A+2B=C+2D中，A和D相对分子质量之比为8：9，当3.2gA和12.8gB恰好反应时，则生成C的质量为（    ）A．4.4g  B．5.6g C．8.8g17.如图是某化学反应的微观过程，下列说法正确的是A．该反应中涉及三种氧化物 B．生成物中丙和丁的分子个数比2：3C．化学反应前后分子的数目不变 D．反应前后有两种元素化合价发生改变18.（2022热点信息题）11月4日，英国药品和保健产品监管局正式批准抗新冠病毒药物Molnupiravir（C13H19N3O7）上市，用于治疗轻度到中度新冠肺炎患者。人类迎来了全球首个新冠口服抗病毒药物，其效果全球拭目以待。下列关于此药叙述正确的是A．属于氧化物B．氧元素的质量分数最大C．由碳、氧和氢三种元素组成D．每个分子都由碳、氧、氮和氢四种原子构成19.（2022热点信息题）抗击新冠肺炎疫情过程中，84消毒液起了重要的作用，它的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。下列关于次氯酸钠的说法正确的是（     ）A．次氯酸钠是一种氧化物 B．次氯酸钠中钠、氯、氧元素质量之比为1∶1∶1C．次氯酸钠中氯元素为―1价 D．次氯酸钠中氧元素质量分数最小20.（易错难题）下列四个图象分别表示对应的四种操作过程（如图），其中正确的是A．木炭粉与氧化铜高温反应至质量不再减轻B．加热一定量的高锰酸钾固体C．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹之前）D．二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图像二、填空与解答（本大题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共25分）21.用化学符号表示：(1)3个钠原子：___________。(2)2个亚铁离子：___________。(3)6个氢氧根离子：___________。(4)5个五氧化二磷分子：___________。(5)氧化铝中铝元素的化合价：___________。(6)3个氮分子：___________。22.我们的生活离不开化学。现有①氧气 ②活性炭③生石灰④盐酸⑤硝酸钾⑥石油，选择适当物质填空（填序号）。（1）能吸附有异味物质的是___________。（2）可供给呼吸的气体是___________。（3）可用于金属表面除锈的是_________。（4）属于复合肥料的是________。（5）可作某些食品干燥剂的是_________。（6）属于化石燃料是_______。23.（2022热点信息题）厉害了，我的国!“中国智慧“中国制造”誉满全球夕，如图为平昌冬奥会闭幕式上，演员穿着熊猫木偶服饰进行轮滑表演，如图为“复兴号”铝合金车体。(1)铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其______性：铁生锈的条件是铁与______同时接触。金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是______(填序号)。A．齿轮表面涂油         B．将钢材深埋保存     C．钢刀浸泡在盐水中        D．车圈镀铬(2)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，写出反应的化学方程式______。(3)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是______(填序号)。A．Z＞Y＞X           B．X＞Y＞ZC．Y＞X＞Z           D．Y＞Z＞X(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有______，滤液中含有的溶质是______(写化学式)。24.（2022热点信息题）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2(1)铜的金属活动性比锡的______（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是______。(2)写出步骤②发生反应的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型）。(3)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是______（回答一点即可）。三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共19分）25.如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。（1）A装置中仪器①的名称是______试管口略向下 倾斜的原因是___________ 。（2）仪器②的名称是___   该仪器的主要 作用是______________ 。（3）实验室用加热氧酸钾制取氧气,应选择的发生装置为_______（填字母序号）；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_________ （ 填字每序号）。写出过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式___________________________   。（4）制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为_____________ （ 填字母序号）。26.（2022热点信息题）同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树展开研究性学习。【查阅资料】科研人员对Ⅱ号青铜神树座进行过如下测定。①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含Cu75.1%，含Sn5.6%，含Pb16.2%。②用X行射仪测定树座外侧铜锈成分为碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】。【分析研究】(1)铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点________（选填“降低”、“升高”）。(2)青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化亚铜（CuC1）。CuC1易与O2、H2O反应生成氯化氢和碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】，该反应的化学方程式为__________。同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀生成“铜绿”【Cu2（OH）2CO3】【实验探究】为探究生活中某锈蚀铜样品中单质铜的质量分数，并回收铜。查阅资料：① ② 实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。方案甲：(3)所得固体经操作Ⅰ、洗涤、干燥，称得质量为6.4g，其中操作I的名称为_________。(4)滤液中的阳离子有_______（填离子符号）。方案乙：(5)步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，过程中还有另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为__________。(6)步骤所得铜中往往含有少量的Cu2O。检验铜中含有Cu2O的实验方法为：取样品于试管中，向其中加入适量的稀硫酸观察到_________（填实验现象），证明铜中含有Cu2O。(7)步骤Ⅱ还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。则a的值范围为12.8g<a<_______（写出计算过程）【实验反思】(8)①方案甲中，若所得固体在空气中进行加热干燥，则测得铜样品中单质铜的质量分数将偏大，还可能有哪些操作因素也会导致铜样品中单质铜的质量分数产生偏差_________（任写一点）②方案甲中，若需对所得滤液中的铜进行回收，则可以加入一种稍过量的金属，写出该反应的化学方程式_________（任写一个）(9)小组同学针对如何将方案乙中氧化铜全部转化为铜单质展开讨论。查阅资料得知，反应条件是影响转化的重要因素，你认为：实验中可采取的措施有_________（任写一点）四、分析与计算（本大题共1小题，共6分）27.将氯酸钾和二氧化锰的混合物10g于试管内进行加热，充分反应后，测得试管内固体的质量为6.8g。（写出具体计算过程）（1）求生成的氧气的质量？（2）求二氧化锰的质量？