初中化学人教版九年级下册课题2 化学肥料练习题

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 化学肥料练习题，共15页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
11.2化学肥料
一、选择题（共16题）
1．下列做法不符合环保理念的是
A．垃圾分类回收 B．野外焚烧垃圾
C．循环高效利用资源 D．合理使用农药化肥
2．联合国确定2012年“世界水日”的主题是“水与粮食安全”（Water and Food Security）。下列关于水的说法中，正确的是
A．加入明矾可除去河水中所有的杂质 B．合理施用农药、化肥可减少水体污染
C．未经处理的生活污水可任意排放 D．自来水厂可用硫酸铜给饮用水消毒
3．下列化肥中属于复合肥料的是（　　）
A．Ca（H2PO4）2 B．K2CO3 C．KNO3 D．（NH4）2SO4
4．氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，下列化肥中属于氮肥的是
A．NH4H2PO3 B．K2CO3 C．NH4NO3 D．Ca3（PO4）2
5．常温下，一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
A．柠檬汁（2.1～2.8） B．菠萝汁（3.3～5.2）
C．牛奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）
6．属于氮肥的是（       ）
A．NH4Cl B．K2CO3 C．NaCl D．CO2
7．草木灰的主要成分为碳酸钾，它属于
A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥料
8．坚持绿色发展，走生态良好的文明发展之路。下列做法值得提倡的是
A．禁止使用化肥农药以减少污染 B．露天焚烧树叶、秸秆
C．将垃圾分类并回收利用 D．选用一次性筷子、塑料袋
9．下列叙述中正确的是
A．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
B．无机盐是人体必需的六大营养素之一
C．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥料
D．汽油、煤油、柴油、液化石油气等都是石油产品，可见石油是重要的化工产品
10．“改善环境质量，建设美丽绵竹”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是
A．过量使用农药化肥提高农作物产量 B．工业污水处理达标后再排放
C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 D．实行垃圾分类回收再利用
11．下列知识归纳，完全正确的一组
A．“三”的小结
B环境保护
①燃烧必须同时具备：可燃物、氧气、温度达到着火点
②构成原子的粒子：质子、中子、电子
③三大化石燃料：氢气、石油、煤
①滥用施用化肥和农药
②重复使用热固性塑料制品
③工业“三废”处理达标后排放
C数字含义
D物质俗名
①Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷
②SO2：一个二氧化硫分子中含有2个原子
③：化合物中钙元素显+2价
①固体二氧化碳俗名干冰
②大理石的主要成分是碳酸钙
③金属汞俗名水银
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验操作不能达到实验目的的是（括号内为杂质）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH4Cl和尿素
鉴别
取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味
B
NaNO2和Na2SO4固体
鉴别
取样，加水溶解，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
C
K2SO4溶液（KOH）
除杂
滴加稀硫酸至pH等于7
D
Na2CO3（NaHCO3）
除杂
加稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
13．物质性质决定用途。下列说法错误的是                                             
A．铵态氮肥能增大土壤的酸性，应和碱性肥料混合使用
B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
14．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是
A．硫酸铵 B．碳酸钾 C．磷矿粉 D．氯化钾
15．下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO2中混有的少量O2
通过足量灼热的铜网
B
将硫酸铜转化为氢氧化铜
加适量氢氧化镁，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别尿素、氯化铵、硫酸铵固体
加熟石灰研磨闻气味
D
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
16．下列实验方法错误的是（　　）
A．用灼烧闻气味的方法鉴别合成纤维和羊毛纤维
B．配制一定溶质质量的分数的氯化钠溶液时可将称好的氯化钠倒入量筒中，搅拌溶解
C．欲除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，应向溶液中加入适量稀盐酸
D．只需要用水即可鉴别碳酸钙、氢氧化钠和氯化钾
二、综合题（共5题）
17．物质的组成、性质、用途密切相关。请用下列物质的字母标号填空：
A碳酸钠       B干冰       C甲烷       D氦气       E硝酸钾
（1）可用作复合肥的是_____。
（2）可用于人工降雨的是_____。
（3）天然气的主要成分是_____。
（4）可用于填充探空气球的是_____。
（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是_____。
18．某同学外出旅游时，走进植物园，看到标语——“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求！结合化学知识分析：
(1)“山更绿”离不开绿色植物，植物光合作用需要吸空气中的水蒸气和______。
(2)“水更清”就得保护好水资源，下列关于水的说法错误的有______。
A．澄清透明的天然水均可直接饮用
B．工业废水需要经过处理达标后才可排放
C．农业生产中需要注意合理使用农药和化肥
D．厨房洗餐具后的水可通过下水道直接排入河流
(3)“空气更清新”需要监测空气质量，防治大气污染。下列选项中，目前计入空气污染指数监测项目的有______。
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．可吸入颗粒物 D．稀有气体
19．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有氮气、干冰、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾五种物质，请用化学式填空：
(1)俗称烧碱的是________。
(2)农田施用的复合肥料是________。
(3)可用于人工降雨的是________。
(4)人体胃液中含有的成分是________。
(5)充入食品包装袋内用于防腐的是________。
20．（一）物质间的转化
如图所示，“一”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A一E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。B为年产量最高的金属。请回答：

（1）A的化学式为______。
（2）D与E的化学方程式可能为______（写一个即可）。
（二）化学工艺流程
工业上利用某废渣[含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO]制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如图：

【查阅资料】
a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b．3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O═（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁钒晶体）+5（NH4）2SO4
（3）步骤①酸浸加入物质X应选用______。
A．盐酸             B．硫酸             C．氨水             D．氢氧化钠
（4）步骤①酸浸时，请写出一个生成盐的化学反应方程式______（任写一个）。
（5）步骤②通入氧气氧化的目的是______。根据如图有关数据分析，请写出影响氧化率的变化规律______。

（6）步骤③中操作Y的名称是______，最后回收得到的副产品（NH4）2SO4有什么用途______（写一点）。
21．从微观和宏观两方面研究质量守恒定律对化学科学发展具有重大意义。
（1）通过称量下列各组试剂在烧杯内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_______（填标号）。
A 蔗糖和水                                                                   B 石灰石和稀盐酸
C 铁屑和硫酸铜溶液                                                     D 生石灰和水
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。

①燃烧条件分析，固体质量在前没有发生变化的原因是________。
②该反应的化学方程式为_______。
③参加反应的氧气质量为_______g。
（3）某反应的微观示意如图2所示：

①反应所属的基本反应类型为________。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为______。
（4）用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。
①称量燃烧产物：质量大于反应物镁条的质量，是否该反应不遵循质量守恒定律。我______（“同意”或“不同意”），我的理由是_______。
②用如图（3）所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。对黄色固体进行探究。自学资料：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请设计实验，验证黄色固体是。

实验操作
实验现象
有关的化学方程式及结论
____
____
____

③空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的却远多于，为什么呢？请给出合理的解释：_______。
（5）应用质量守恒定律探究镁条与盐溶液的反应，实验组合及现象如下：
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
与镁条反应的溶液
溶液
溶液
溶液

实验现象
有大量气泡产生
有较多气泡产生
有少量气泡产生
气泡很少
加热后，实验现象
气泡明显增多，可闻到氨味
气泡增多
气泡增多
气泡增多
①分别收集各组实验产生的气体，均可点燃产生淡蓝色火焰，这种可燃性气体是___。
②实验4的目的是_______；镁条与热水反应的化学方程式是_______。
③实验1中可闻到氨味的原因是（用化学方程式表示）________。
④根据上表中的实验现象，还能获得的两条结论是_______。

参考答案：
1．B
【详解】
A、垃圾分类回收，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，选项做法与主题相符；
B、野外焚烧垃圾，会产生大量的有害气体和烟尘，不利于保护环境，选项做法与主题不相符；
C、循环高效利用资源，可以节约资源，保护环境，选项做法与主题相符；
D、合理使用农药、化肥，可提高农作物产量，但过量施用会导致水或土壤被污染，所以应合理使用，选项做法与主题相符；
故选B。
2．B
【详解】
A、明矾溶于水形成的胶体能吸附悬浮的不溶性固体杂质，不能除去所有的杂质，故A错误；
B、合理施用农药、化肥可减少水体污染，正确；
C、未经处理的生活污水任意排放会造成水的污染，故C错误；
D、硫酸铜是重金属盐，有毒，不能用于自来水的消毒，故D错误；
故选B．
3．C
【详解】
A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故A错误；
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故C正确；
D、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。故选C。
4．C
【详解】
A、该化肥中含有氮、磷两种元素，属于复合肥。A错误；
B、该化肥中含有钾元素，属于钾肥。B错误；
C、该化肥中含有氮元素，属于氮肥。C正确；
D、该化肥中含有磷元素，属于磷肥。D错误。
故选C。
5．D
【详解】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。鸡蛋清的pH为7.6～8.0，显碱性。选D
6．A
【详解】
NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。故选A。
7．C
【详解】
草木灰的主要成分为碳酸钾，含有钾元素，不含磷元素和氮元素，属于钾肥。
故选C
8．C
【详解】
A、现阶段禁止使用化肥农药是不现实的，可以合理使用化肥农药，选项错误；
B、露天焚烧树叶、秸秆会产生有害的气体与烟尘，会加重空气污染，选项错误；
C、将垃圾分类并回收利用，能够实现资源的重新使用，还能够减少有害气体的生成，减缓环境污染，选项正确；
D、选用一次性筷子、塑料袋或产生更多的二氧化碳，加重温室效应和白色污染，选项错误，故选C。
9．B
【详解】
A、钢的性能优良，是由于在铁中加热熔合了一些金属制成具有特殊性能的铁的合金，钢是铁合金，属于混合物，而铁是纯净物，故选项不正确；
B、人体的六大营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，故选项正确；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有营养元素钾元素，属于钾肥，故选项不正确；
D、汽油、煤油、柴油、液化石油气等都是石油产品，可见石油是重要的化工原料，而不是化工产品，故选项不正确；
故选B。
10．A
【详解】
A、过量使用农药化肥，会造成土壤污染，不利于保护环境；
B、工业污水处理达标后再排放有利于保护水资源，正确；
C、推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧有利于保护环境，正确；
D、实行垃圾分类回收再利用有利于节约资源保护环境，正确；
故选A。
11．D
【详解】
A、②构成原子的粒子：原子是由核外电子和原子核，原子核又包括质子和中子。③三大化石燃料：天然气、石油、煤；错误；B、①滥用施用化肥和农药，会造成环境污染，错误；C、数字含义：①Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷，②SO2：一个二氧化硫分子中含有3个原子，错误；D、①固体二氧化碳俗名干冰，②大理石的主要成分是碳酸钙，③金属汞俗名水银，都正确，正确。故选D。
12．D
【详解】
A、取样，加入熟石灰粉末、研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是尿素，该选项能够达到实验目的；
B、取样，加水溶解滴加氯化钡溶液，能够产生白色沉淀的是硫酸钠，是因为硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项能够达到实验目的；
C、稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，溶液pH=7时恰好完全反应，除去了氢氧化钾，该选项能够达到实验目的；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
13．A
【详解】
A.铵态氮肥能增大土壤的酸性，不应和碱性肥料混合使用，故错误。B,C,D均正确。
14．A
【详解】
根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。
15．A
【详解】
A、在加热的条件下，氧气能与铜反应生成氧化铜，而二氧化碳与铜不反应，因此可将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网，从而除去二氧化碳中混有的少量氧气，该选项能达到实验目的；
B、氢氧化镁难溶于水，故硫酸铜不能与氢氧化镁反应，不能生成氢氧化铜，该选项不能达到实验目的；
C、氯化铵和硫酸铵固体均为铵态氮肥，分别加入熟石灰研磨，均产生刺激性气味的气体，不能鉴别，该选项不能达到实验目的；
D、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加足量水溶解，过滤只能的到碳酸钙和氯化钙溶液，还需要蒸发滤液，该选项不能够达到实验目的。
故选：A。
16．B
【详解】
A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃产生特殊气味，可用燃烧法区别合成纤维和羊毛纤维，实验方案的设计正确。故不符合题意；
B、量筒不能用作溶解的容器，实验方案的设计错误。故符合题意；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化氢和水，因此除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，应向溶液中加入适量稀盐酸，实验方案的设计正确。故不符合题意；
D、碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水时放出大量的热，氯化钾溶于水时溶液温度基本不变，因此只需要用水即可鉴别碳酸钙、氢氧化钠和氯化钾，实验方案的设计正确。故不符合题意；
故选B
17．     E     B     C     D     A
【详解】
(1)硝酸钾中含有氮元素和钾元素，可用作复合肥，其化学式为：KNO3，故填：E；(2)干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，常用作制冷剂，用于人工降雨。故填：B；(3)天然气的主要成分是甲烷，故填：C；(4)氦气密度小、化学性质很不活泼，可用于填充探空气球，其化学式为：He，故填：D；(5)侯氏联合制碱法制出来的是纯碱碳酸钠，故填：A。
18．(1)二氧化碳##CO2
(2)AD
(3)AC
【解析】
(1)
植物光合作用需要吸空气中的水蒸气和二氧化碳。
(2)
A. 澄清透明的天然水不一定符合饮用标准，此选项错误；
B. 工业废水需要经过处理达标后才可排放，以防污染水源，此选项正确；
C. 农业生产中需要注意合理使用农药和化肥，以防污染水源、土壤等，此选项正确；
D. 厨房洗餐具后的水通过下水道后，经处理达标后才能排入河流，此选项错误。故选AD。
(3)
目前计入空气污染指数监测项目的有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，故选AC。
19．     NaOH     KNO3     CO2     HCl     N2
【详解】
(1)氢氧化钠俗称烧碱，是由显+1价的钠元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：NaOH；(2)复合肥是含有N、P、K三种元素中两种或两种以上的化肥，硝酸钾常用的复合肥料，其化学式为：KNO3；(3)干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；(4)盐酸是人体胃液中含有的成分，其化学式为HCl；(5)氮气由于化学性质不活泼，所以可以充入食品包装袋内用于防腐，其化学式为N2。
20．     H2SO4    
     B    
     将硫酸亚铁转化为硫酸铁     温度越高，pH越小，氧化率越高     过滤     作氮肥
【详解】
（一）A一E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，推出A为硫酸；B为年产量最高的金属，推出B为铁；铁能与C反应，硫酸能转化为C，推出C为硫酸铜；硫酸铜与D能反应，D与E能反应，推出D为氢氧化钠或氢氧化钾等；E为二氧化碳或二氧化硫或三氧化硫等；F能生成氢氧化钠，F分别能与硫酸、酸性氧化物反应，推出F为氢氧化钙；将推出的物质带回框图验证符合。
（1）通过以上分析可知，A为H2SO4；故填：H2SO4；
（2）通过以上分析可知，D为氢氧化钠或氢氧化钾等、E为二氧化碳或二氧化硫或三氧化硫等，则D与E的化学方程式可能为（写成①氢氧化钠与二氧化硫反应②氢氧化钠与三氧化硫反应③氢氧化钾与二氧化碳反应④氢氧化钾与二氧化硫反应⑤氢氧化钾与三氧化硫反应）（合理即可）；
（二）（3）分析反应原理和流程信息可知，步骤①酸浸加入物质X应选用稀硫酸，故填：B；
（4）废渣含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，则步骤①酸浸时，生成盐的化学反应方程式；
（5）氧气具有氧化性，步骤②通入氧气氧化的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，分析图中关数据可知，影响氧化率的变化规律温度越高，pH越小，氧化率越高；故填：将硫酸亚铁转化为硫酸铁；温度越高，pH越小，氧化率越高；
（6）分析流程图可知，步骤③为固液分离，则操作名称为过滤；硫酸铵中含有氮元素，则可作氮肥；故填：过滤；作氮肥。
21．     C     温度未达到红磷的着火点          8.0     置换反应          不同意     镁燃烧是镁与空气中氧气等发生了反应     取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口     试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝     、，证明该黄色固体是     比活泼（其他合理答案均可）          对比作用               加热能加快镁条与水的反应速率；水溶液中的盐对镁条与水的反应起催化作用，盐酸盐（氯离子）的催化作用更好
【详解】
（1）A. 蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能验证质量守恒定律；
B. 石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，属于化学变化，但未在密闭容器中进行，不能验证质量守恒定律；
C. 铁和硫酸铜溶液，铁比铜活泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能验证质量守恒定律；
D．生石灰和水反应产生大量的热，使水沸腾快速蒸发，不能验证质量守恒定律；
故选C.
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程：
①燃烧条件分析，前反应未发生，所以固体质量在前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点。
②该反应的化学方程式为。
③根据质量守恒定律，固体增加的质量为参加反应的氧气质量，故参加反应的氧气质量为14.2g-6.2g=8.0g。
（3）根据某反应的微观示意图可知：
①反应中反应物为单质与化合物，生成物为单质与化合物，故反应所属的基本反应类型为置换反应。
②反应方程式为：，参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为1:2。
（4）用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律：
①称量燃烧产物：质量大于反应物镁条的质量，反应有氧气等参加，产物增加质量为参加反应的氧气等的质量，故不同意，理由是：燃烧是镁与空气中氧气等发生了反应。
②根据镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
可设计实验：取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口；
观察到实验现象：试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝；
有关的化学方程式：氮化镁与水反应：；
氨气与水反应：；
结论：证明该黄色固体是。
③因为比活泼，更容易与镁条反应，故镁条在空气中燃烧生成的远多于。
（5）应用质量守恒定律探究镁条与盐溶液的反应，根据实验组合及现象可知：
①分别收集各组实验产生的气体，均可点燃产生淡蓝色火焰，集合各组实验以及氢气燃烧产生淡蓝色火焰，可知这种可燃性气体是。
②因实验1、2、3中溶液均含水，故需设置镁与水反应的实验作为比较，所以实验4的目的是对比作用；镁条与热水反应的化学方程式是：。
③实验1中可闻到氨味的原因是氢氧化镁与氯化铵反应，其中产物有氨气，用化学方程式表示为：。
④根据上表中的实验现象，还能获得的两条结论是：加热能加快镁条与水的反应速率；水溶液中的盐对镁条与水的反应起催化作用，盐酸盐（氯离子）的催化作用更好。