高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 铁的多样性第1课时课后复习题

第1课时　亚铁盐和铁盐

一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)

1．金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。(　×　)

提示：Fe2＋既有氧化性又有还原性。

2．氯化亚铁既有氧化性，也有还原性。(　√　)

提示：因为氯化亚铁中的铁的化合价为＋2价，所以既有氧化性又有还原性。

3．能通过化合反应制取FeCl2。(　√　)

4．久置氯水可以氧化二价铁。(　×　)

提示：久置氯水中不含有次氯酸或氯气，没有氧化性，不能氧化二价铁。

5．FeCl3可与铜发生置换反应。(　×　)

提示：FeCl3与Cu生成FeCl2和CuCl2，不是置换反应。

二、选择题(本题包括8小题，每题2分，共16分)

·题组1　铁的主要化合物

1．中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是(　　)

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

D．FeO俗称铁红

【解析】选C。四氧化三铁中含有三价铁，溶于盐酸后加入KSCN溶液，溶液变红色。

2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(　　)

A．Fe2＋的水溶液为浅绿色

B．Fe3＋的水溶液为黄色

C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性

D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀

【解析】选D。Fe(SCN)3溶液是红色。

3．下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是(　　)

A．FeCl3    B．CuCl2    C．HCl    D．FeCl2

【解析】选D。A项，2Fe＋3Cl22FeCl3；B项，Cu＋Cl2CuCl2；C项，H2＋Cl22HCl；D项，Fe与Cl2反应不能生成Fe2＋。

4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是(　　)

A．硫酸    B．氯水    C．硫酸锌    D．氯化铜

【解析】选B。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

5．(2021·天津滨海新区高一检测)除去下列物质中含有的少量杂质(括号中为杂质)的方法中，其中正确的是(　　)

【解析】选A。氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，过滤除去过量的铁粉，可除杂，故A正确；次氯酸钠过量，发生水解反应生成氢氧化铁，且引入新杂质，应用氯气除杂，故B错误；除去硫酸铜，可加入铁粉，加入氧化铜，不能除去杂质，故C错误；加入过量液溴，生成KBr杂质，应加入氯水或通入氯气除杂，故D错误。

6．(2021·天津红桥区高一检测)为了防止FeCl2溶液因氧化而变质，可向溶液中加入的物质是(　　)

A．NaOH溶液    B．KSCN溶液

C．氯水       D．铁粉

【解析】选D。氢氧化钠溶液直接和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，故A错误；KSCN溶液和亚铁离子不反应，不能防止亚铁离子被氧化，故B错误；氯水直接氧化亚铁离子反应生成铁离子，故C错误；为了防止FeCl2溶液因氧化而变质，可向溶液中加入的物质是铁粉，铁和被氧化生成的铁离子反应生成亚铁离子，起到防止亚铁离子被氧化的作用，故D正确。

·题组2　铁盐、亚铁盐之间的转化

7．下列转化关系不能通过一步反应实现的是(　　)

A．Fe→FeCl2      B．Fe2O3→Fe(OH)3

C．FeCl3→FeCl2     D．Fe(OH)3→FeCl3

【解析】选B。A项，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑或Fe＋2FeCl3===3FeCl2；B项，Fe2O3不溶于水，故Fe2O3→Fe(OH)3不能通过一步反应完成；C项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2；D项，Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O。

8．已知氧化性：Fe3＋>I2>SO，下列说法或离子方程式正确的是(　　)

A．反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋可以进行

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3

C．还原性：Fe2＋>SO2>I－

D．反应H2SO4(浓)＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O不能进行

【解析】选A。因为氧化性：Fe3＋>I2>SO，Fe3＋作氧化剂，SO为氧化产物的反应能发生，A正确；Fe3＋、I－不能共存或组成于一种物质中，B错误；氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越弱，即还原性：SO2>I－>Fe2＋，C错误；因浓硫酸具有强氧化性的特性，反应H2SO4(浓)＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O能进行，D错误。

三、非选择题(本题包括1小题，共9分)

9．化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多的颜色变化：

工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色①，然后加入NaOH溶液，会产生白色沉淀②，再加入盐酸又变为浅绿色③，通入Cl2后变为黄色④，当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色⑤，插入一根锌棒，首先看到亮红色物质生成⑥，后又被黑色物质覆盖⑦，最后溶液变为无色。

(1)题中每个标号前都有一个化学反应，请写出反应①～⑦的化学方程式：

①__________________________________________；

②_____________________________________________；

③_____________________________________________；

④________________________________________；

⑤_________________________________________；

⑥________________________________________________；

⑦_________________________________________。

(2)上述反应中，属于氧化还原反应的有__________，其中，铁元素被氧化的有____________，铁元素被还原的有________。

【解析】工业盐酸显黄色的主要原因是在工业盐酸中含有Fe3＋，所以当加入过量铁粉之后铁粉会将Fe3＋还原为Fe2＋，溶液会变为绿色；当加入NaOH溶液时，对应的Fe2＋会与NaOH溶液反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2再与盐酸反应会生成浅绿色的FeCl2溶液，通入氯气后FeCl2被氧化成Fe3＋，加入铜后，对应的Fe3＋会与其反应生成Cu2＋，溶液会显蓝色，插入锌棒后，将铜、铁置换出来。

答案：(1)①2FeCl3＋Fe===3FeCl2

②FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl

③Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O

④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

⑤2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

⑥CuCl2＋Zn===ZnCl2＋Cu

⑦FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe

(2)①④⑤⑥⑦　①④　①⑤⑦

一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)

1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④　　     B．③②①④

C．③①②④      D．①②③④

【解析】选B。①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。

2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)

A．Fe3＋    B．Mg2＋    C．Fe2＋    D．Al3＋

【解析】选C。四种离子的变化如下：Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋；Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋；Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋→AlO→Al3＋。

3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　)

A．④    B．③    C．③④    D．①②③④⑤

【解析】选C。铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确；铁离子与硫氰化钾溶液反应显红色，据此能够检验铁离子，故②正确；硫酸铜与氯化铁不反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误；氯化铁与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，该性质不是铁离子的性质，故④错误；铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确；故选C。

4．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是(　　)

A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋

B．苹果汁中含有Cu2＋

C．苹果汁中含有OH－

D．苹果汁中含有Na＋

【解析】选A。苹果中的Fe2＋变成Fe3＋从而显示棕黄色。

5．(双选)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A．铁粉完全溶解，Cl－浓度基本不变

B．往溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色

C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

【解析】选A、B。n(Fe)＝＝0.02 mol，n(FeCl3)＝2 mol·L－1×0.025 L＝0.05 mol，由反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，0.02 mol铁粉完全反应需要0.04 mol氯化铁。铁完全反应，氯化铁有剩余，Cl－浓度基本不变，A正确；氯化铁有剩余，往溶液中滴入KSCN溶液，显红色，B正确；0.02 mol Fe反应生成Fe2＋为0.06 mol，Fe3＋剩余0.01 mol，其物质的量之比为6∶1，C错误；氧化产物与还原产物均为氯化亚铁，Fe被氧化，氯化铁被还原，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，D错误。

6．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是(　　)

A．Na2O    B．Fe2O3和Fe

C．Fe2O3    D．Fe2O3和NaOH

【解析】选C。生锈的铁片含有铁和氧化铁，投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，生成氢氧化亚铁、氢氧化铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，所以最终得到的产物为氧化铁。

7．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是(　　)

A．A盐一定是FeCl3

B．白色沉淀B是AgCl

C．滤液C中一定含Fe3＋

D．无法确定A中是否含有Fe2＋

【解析】选A。B是由A与硝酸银反应生成的白色沉淀，则A中一定含有Cl－，B为AgCl；A与硝酸酸化的硝酸银溶液反应后生成的物质使KSCN溶液变红，则C溶液中一定含有Fe3＋，而已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋，那么C溶液中的Fe3＋，可能是A中本身有的Fe3＋，也可能是硝酸将Fe2＋氧化为Fe3＋，即A中阳离子可能是Fe2＋，也可能是Fe3＋，A可能为FeCl3或FeCl2。

8．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是(　　)

A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋

【解析】选C。A项，由最终要得到氯化铁晶体及流程图知，b是盐酸，错误；B项，操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，所用仪器不相同，错误；C项，滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，正确；D项，酸性高锰酸钾溶液也能氧化氯离子而褪色，因此不能用于检验溶液W中是否含有亚铁离子，错误。

9．制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　　)

A．烧杯中有铜无铁　　    B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有    D．烧杯中铁、铜都无

【解析】选B。向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，过量铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，故B错误；若氯化铁的量少，加入的铁粉部分参加反应，铁、铜都有剩余，故C正确；加入铁和铜的混合物，三价铁离子和铁、铜反应后仍有剩余，溶液中无铁、铜，故D正确。

10．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检验)，下列推断不合理的是(　　)

A．B中收集到的气体是氢气

B．烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋

C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁

D．烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体

【解析】选B。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，A项正确；双氧水具有氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，B项错误；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，C项正确；因铁离子易水解，故FeCl3溶液应在氯化氢气氛下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D项正确。

11．下列关于钠、铁及其化合物的叙述正确的是(　　)

A．铁单质只具有还原性，其阳离子只有氧化性，且可用KSCN溶液检验其阳离子是否存在于某溶液中

B．因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应

C．Na2O2、Fe(OH)3、FeCl2均可经化合反应一步得到

D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

【解析】选C。Fe2＋处于中间价态，既有氧化性又有还原性，用KSCN溶液只能检验铁离子，不能检验亚铁离子，A错。Cu可将FeCl3还原为FeCl2，B错。2Na＋O2Na2O2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，C正确。Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3，D错。

12.某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。现已知甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO6种离子，则在河流下游丙处水中至少含有上述离子中的(不考虑水电离出的离子)(　　)

A．2种    B．3种    C．4种    D．6种

【解析】选A。在排入河流的6种离子中，Ag＋与Cl－可形成AgCl沉淀，Fe3＋与OH－可形成Fe(OH)3沉淀，故丙处至少含有K＋和NO。

13．铁粉具有平肝镇心，消痴解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H2＋FeCO3Fe＋CO2↑＋H2O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是(　　)

A.通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢

B．装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气

C．装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气

D．为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰

【解析】选D。分液漏斗有活塞，可以通过旋转活塞的角度来调节液体的流速，以便控制反应产生气体的快慢，故A正确；Zn粒与稀硫酸反应生成H2，又因生成的H2中混有水蒸气，在硬质玻璃管中加热就会发生爆炸，所以要用浓硫酸除去H2中的水蒸气，即干燥氢气，故B正确；Y中发生H2＋FeCO3Fe＋CO2↑＋H2O↑，反应后有水蒸气生成，则装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气，故C正确；为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放无水CaCl2，③不能用碱石灰，因碱石灰会吸收掉CO2无法被澄清石灰水检验出，故D错误。

14．(2021·焦作高一检测)实验室利用FeCl3、ZnCl2的混合液制取FeCl2溶液和ZnCl2晶体的流程如图，下列说法正确的是(　　)

A.还原过程中发生反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋―→Fe2＋

B．为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液

C．萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔

D．蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿

【解析】选C。加入铁粉，与铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故A错误；不能用玻璃棒搅拌，避免滤纸破损，导致滤液浑浊，故B错误；萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔，可使下层液体顺利流出，故C正确；蒸发皿不是玻璃仪器，故D错误。

15．(双选)部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是(　　)

A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、H＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g

D．V＝896

【解析】选A、B。根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，故A中无Fe3＋，有Fe2＋、H＋，A项正确；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故标准状况下生成的H2的体积小于896 mL，D项错误。

二、非选择题(本题包括2小题，共25分)

16．(13分)电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀附着在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__________，证明Fe3＋存在的现象是_____________________________________________。

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：

_______________________________________________。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用图示步骤：

请写出上述实验中加入的有关物质的化学式。

①____________，④____________。

(4)要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为__________。

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液

A．①③    B．③②    C．③①    D．①②③

(5)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：______________________。

【解析】(3)本实验的目的是回收铜和制取纯净的FeCl3溶液，向废液中加入过量的铁屑，然后过滤，滤液为FeCl2，滤渣为Cu和Fe，因为铁能与盐酸反应，铜和盐酸不反应，因此滤渣③中加入过量的盐酸，过滤，得到金属铜，两种滤液合并，通入氯气，把Fe2＋氧化成Fe3＋。(4)检验某溶液中不含Fe3＋，含Fe2＋，应先加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3＋，再加入氧化剂，溶液变红，说明原溶液中含Fe2＋，氧化剂不能是酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液能氧化KSCN和Cl－，故选项C正确。

答案：(1)KSCN溶液　溶液变成红色

(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

(3)Fe　HCl　(4)C　(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

17．(12分)某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：

(1)该反应中的还原产物的化学式是__________，氧化产物的化学式是__________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________(填化学式)。

(3)该反应的离子方程式为__________________________________________。

(4)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目________。

(5)如反应转移了0.3 mol电子，则__________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为__________。

(6)某同学为检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取未知溶液于试管中溶液溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案____________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进？

___________________________________。

【解析】分析氧化还原反应，应从化合价变化入手，在FeCl3、FeCl2、Fe中铁元素的化合价分别为＋3、＋2、0，易知反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，氧化产物、还原产物均为FeCl2，消耗1 mol Fe，转移2 mol电子。如果溶液中含Fe3＋，通入氯气后，再加入KSCN溶液，仍然是红色，故正确方法是先加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变成红色，则证明原溶液中含有FeCl2。

答案：(1)FeCl2　FeCl2　(2)FeCl3　FeCl2

(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　(4)2Fe3＋＋Fe===3F得2×e－失1×2e－e2＋

(5)溶解　8.4 g

(6)不合理　先加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变成红色，则证明原溶液中含有FeCl2

【日积月累】

(九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)

写出下列反应的离子方程式

(1)FeCl3可溶解铁片：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

(2)FeCl2中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(3)FeSO4与H2O2反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

(4)用FeCl3腐蚀印刷线路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

(5)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。