专题08 元素周期表、元素周期律（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版）

这是一份专题08 元素周期表、元素周期律（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版），共12页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）专题08  元素周期表、元素周期律（基础卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共60分）1. (2020·全国·单元测试)2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（   ）A. Ts是第七周期第ⅦA族元素
B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C. Ts在同族元素中非金属性最弱
D. 中子数为176的Ts核素符号是Ts2. (2021·山东省枣庄市·月考试卷)我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐（局部结构如图），其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（   ）
A. Y的原子半径大于Z的原子半径
B. 在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
C. Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强
D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强3. (2021·安徽省合肥市·月考试卷)分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是
A. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B. X、Z可形成具有强氧化性的化合物
C. 由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D. X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z＞Y＞X4. (2021·全国·历年真题)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21．下列关系正确的是（   ）  WX Y   ZA. 氢化物沸点：W＜Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D. 简单离子的半径：Y＜X5. (2020·全国·单元测试)X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是（    ）​​​​​​​A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C. 简单离子半径：M->Q+>R2+  
D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸6. (2020·全国·单元测试)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（    ）
A. 气态氢化物的稳定性：
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：
D. 用中文“”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族7. (2019·广东省揭阳市·期中考试)As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（　　）A. 位于第四周期，第ⅤA族 B. 属于非金属元素
C. 酸性：H3AsO4＞H3PO4 D. 稳定性：AsH3＜PH38. (2021·全国·历年真题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（   ）A. 原子半径：
B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9. (2021·广西壮族自治区百色市·单元测试)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是( )
A. 离子半径的大小顺序：e>f>g>h
B. 与x形成的简单化合物的沸点：y>z>d
C. x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D. e、f、g、h四种元素最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应10. (2021·全国·单元测试)用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是A. H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C. X和氢元素形成离子化合物
D. 6Y和7Y互为同素异形体11. (2021·湖北省黄冈市·月考试卷)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（   ）​​​​​​​A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应
B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C. Na 着火时，可用甲扑灭
D. 一定条件下，x与甲反应生成丁12. (2021·全国·月考试卷)下列各组物质的性质比较，不正确的是（   ）A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B. 还原性：Al＞Mg＞K＞Na
C. 氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S
D. 半径：Na＞S＞Cl13. (2020·天津市·历年真题)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ 　）元素
最高价氧化物的水化物XYZW分子式  H3ZO4 0.1mol•L-1溶液对应的pH（25℃）1.0013.001.570.70A. 元素电负性：Z＜W B. 简单离子半径：W＜Y
C. 元素第一电离能：Z＜W D. 简单氢化物的沸点：X＜Z14. (2021·湖北省黄冈市·月考试卷)A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X，Y，Z，W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是（ 　）
A. 对应的简单离子半径：C＞D＞B
B. D，E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物
C. 电解C，E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质
D. 由A，B，E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性15. (2021·天津市·模拟题)应用物质结构相关知识，下列判断正确的是（ 　）①Be的氧化物及对应水化物都具有两性  ②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性   ③At单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱   ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色、有毒、比稳定的气体． ⑦由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物⑧熔融状态导电的物质一定是离子化合物  ⑨乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间氢键有关A. ①②③④ B. ①③⑥⑨ C. ①③⑤⑨ D. ②④⑤⑦16. (2021·天津市·单元测试)元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径／nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价＋1＋1－2－2、＋4、＋6＋3＋2－1  下列说法正确的是（ 　）A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T＜Z
B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C. M与Q两种元素形成的是离子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期17. (2021·安徽省·单元测试)下列排列顺序不正确的是（ 　）①沸点：H2O > H2S
②氧化性：Cu2+> Fe3+> H+> Fe2+ ③原子半径：Na>Mg>O  
④还原性：F－ > Cl－ > S2－
⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－    
⑥酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4A. ②④⑥ B. ①②③ C. ③⑤ D. ②④⑤18. (2021·广东省·专项测试)A，B，C，D，E为五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（ 　）
A. A是周期表中原子半径最小的元素
B. C元素在自然界中既有游离态又有化合态
C. E的氧化物中都含有离子键和共价键
D. B，D的最高价含氧酸的酸性：B＜D19. (2021·辽宁省沈阳市·期中考试)由下列实验事实得出碳元素与硅元素的非金属性强弱比较结论正确的是（ 　）A. SiO2能与HF反应，CO2不能与HF反应，可知碳的非金属性强于硅
B. 反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，硅的非金属性强于碳C. CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，酸性H2CO3＞H2SiO3可知，碳的非金属性强于硅
    D. 由SiO2+2CSi+2CO↑可知，碳的非金属性强于硅20. (2021·江西省萍乡市·单元测试)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是（ 　）
A. Al、Ga均处于ⅢA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. 酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共40分）21. (2021·全国·月考试卷)下表为元素周期表的一部分，请回答有关表中①～⑩元素的问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①  二    ②③④⑤三⑥ ⑦  ⑧⑨ 四⑩        （1）表中元素⑧的原子结构示意图为___________，①~⑩元素中，最不活泼的元素是___________(填元素名称)。（2）①~⑩元素中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)，原子半径最小的元素是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。（3）表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)；写出元素②的氢化物的电子式___________。（4）表中元素③与元素⑦形成的物质是___________(填化学式)，写出该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式___________；写出该物质与盐酸反应的离子方程式___________。22. (2021·湖北省·单元测试)Ⅰ、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为16。A的原子半径为自然界最小，E为地壳中含量最多的金属元素，B原子的最外层与最内层电子数相等。C、D可以形成两种常见化合物。试回答以下问题：（1）写出由C、D形成的含极性共价键的共价化合物的电子式___________。（2）D、E形成的简单离子半径大小的顺序是__________(用元素离子符号表示)。（3）元素B的性质与E相似，写出B的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：_______________。Ⅱ、F是生活中常见的金属单质，丙是由A、D元素形成的10电子化合物，乙是黑色固体。转化关系如下图所示（反应条件已略去）：（1）写出E+乙→甲+F的方程式______________________________。（2）计算1mol F单质与足量稀硝酸反应放出气体的体积________L（标准状况）。23. (2021·安徽省合肥市·单元测试)元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a、b、c、d四种元素为短周期主族元素。a的核外电子总数与其周期序数相同，b与c同周期，c与d同族，且能与化合生成一种可溶性盐，该盐溶液与生石灰反应生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可用于制备波尔多液。回答下列问题：（1）元素e为___________(填元素符号)，的电子式为___________。（2）b、c、d四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。（3）元素b在元素周期表中的位置是___________。（4）元素a和d形成的常见化合物的分子式为___________，存在的化学键类型为___________。（5）写出由a、b、d三种元素组成的离子化合物的化学式：___________(写一种即可)。（6）写出等物质的量的、及足量的同时通入中发生反应生成和的化学方程式：___________。（7）将单质e加入由和稀组成的混合溶液中溶液由无色变成蓝色，写出发生反应的离子方程式：_____________________。24. (2021·天津市·期中考试)A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大．A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一．请化学用语回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置为__________．
（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为__________________．
（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．H的电子式为______________，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：__________________________________．H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______________________．
（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为__________________．
（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V[HCl（aq）]的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解）．
则曲线Y表明M中的溶质为__________；原NaOH溶液的物质的量浓度为__________；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为__________．25. (2021·河南省·月考试卷)已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：
回答下列问题：
（1）Y、Z元素的中文名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是_________，写出YM的电子式：_________。
（2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示）：______。
（3）在YZO2，与YX的混合液中，通入足量CO2，是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式：__________________。
（4）镓（31Ga）与Z为同主族元素，氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是________。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.GaN为新型无机非金属材料
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：H3AsO4＞H3PO4＞HNO3
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga（NO3）3，写出该反应的化学方程式为___________________。
（5）YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示：纯净的N单ZN3YZM4，利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______________。
②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是________（填编号）。
③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL（标准状态），则YZM4样品纯度为________（用代数式表示）。