专题06 金属及其化合物（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（解析版）

这是一份专题06 金属及其化合物（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）
专题06 金属及其化合物（提升卷）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1. (2021·江西省抚州市·月考试卷)《考工记》：金（青铜）有六齐，六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡居一，谓之斧斤之齐；四分其金而锡居一，谓之戈戟之齐；三分其金而锡居一，谓之大刃之齐；五分其金而锡居二，谓之削杀矢之齐；金锡半，谓之鉴燧之齐。下列有关说法错误的是（ ）
A. 六齐是铜锡合金6种配比
B. 大刃硬度大于斧斤
C. 六齐之金，日久也会有铜绿生成
D. 依据铜锡不同比例可以配成黄铜
【答案】D
【解析】
A．根据信息可知，六齐是指青铜中铜和锡根据六种不同比例形成的不同器具，是铜锡合金6种配比比例，故A正确；
B．铁合金中碳含量越高，硬度越大，合金越脆，韧性越差，故B正确；
C．六齐中含铜单质，日久会生锈得到铜锈，即铜绿，故出土青铜都有铜绿，故C正确；
D．黄铜是铜锌合金，铜锡不同比例仍为青铜，故D错误；
故选：D。
2. (2021·山西省·期末考试)某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。

已知：
①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。
②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；
Ca（OH）2溶液变浑浊。根据实验现象推测下列说法错误的是（　　）
A. 氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+
B. 烧瓶中还可能产生红褐色沉淀
C. 烧瓶中产生的气体中一定含有SO2
D. KSCN中的N元素一定被氧化
【答案】C
【解析】
A.氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；
B.由于NaClO是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，烧瓶中的Fe3+与水解产生OH-反应会产生Fe（OH）3红褐色沉淀，故B正确；
C.由于二氧化碳也能使石灰水变浑浊，故无法确定烧瓶中的气体中含不含二氧化硫，故C错误；
D.最终集气瓶中有气泡冒出，则说明一定产生了氮气，故D正确；
故选：C。
3. (2021·全国·同步练习)下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B. 金属单质在化学反应中往往体现出还原性
C. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的
D. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
【答案】B
【解析】
A．NaHCO3不稳定，易分解，Na久置于空气中最终生成Na2CO3，故A错误；
B．金属单质在反应中只能失去电子，所以金属单质在化学反应中往往体现出还原性，故B正确；
C．大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银等，故C错误；
D．Mg与氢氧化钠溶液不反应，故D错误；
故选B。  
4. (2021·安徽省·单元测试)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具.如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（　　）

A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B. Fe（OH）2在空气中受热，转化为FeO
C. 由图可预测：高铁酸盐（FeO42-）具有氧化性
D. 加热Fe（OH）3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
【答案】C
【解析】
A.高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现上述转化①，故A错误；
B.Fe（OH）2在空气中受热，被氧化，转化为氧化铁，故B错误；
C.高铁酸盐中Fe为+6价，具有氧化性，故C正确；
D.氢氧化铁不溶于水，不能实现转化③，加热Fe（OH）3发生转化⑥，故D错误；
5. (2021·重庆市市辖区·单元测试)明矾[KAl（SO4）2·12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是（  ）
A. 明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐
B. 0.1 mol·L-1明矾溶液完全水解生成Al（OH）3胶粒数小于6.02×1022
C. 室温下，0.1 mol·L-1明矾溶液中水电离出的c（H＋）大于10-7 mol·L-1
D. 当n[KAl（SO4）2·12H2O]︰n[Ba（OH）2]＝1︰2时，溶液中生成沉淀的物质的量最大
【答案】C
【解析】
A．明矾水溶液显酸性，是因为铝离子在水溶液发生水解导致的，本身不是酸式盐，故A错误；
B．由于溶液体积未知，所以无法衡量计算0.1mol•L-1明矾溶液完全水解生成Al（OH）3胶粒数是否小于6.02×1022，故B错误；
C．明矾溶液中铝离子发生水解显酸性，促进水的电离，则室温下，0.1mol•L-1明矾溶液中水电离出c（H+）大于10-7mol•L-1，故C正确；
D．当 n[KAl（SO4）2•12H2O]：n[Ba（OH）2]=2：3时，发生的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，溶液中生成沉淀的物质的量最大，而当n[KAl（SO4）2•12H2O]：n[Ba（OH）2]=1：2时，发生的离子方程式为2Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，则此时生成的沉淀的质量最大，故D错误。  
6. (2021·广西壮族自治区·单元测试)下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A. Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
B. Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3
C.
D.
【答案】C
【解析】
A.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入CO2，生成氢氧化铝，故A正确；
B.氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+3H+，由于硫酸没有挥发性，所以生成硫酸铁，故B正确；
C.氮气不能与氧气反应生成二氧化氮，故C错误；
D.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸钠，碳酸钠可以与碳酸氢钠相互转化，故D正确。
故选C。  
7. (2020·全国·月考试卷)实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

下列叙述错误的是（   ）
A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入代替
B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的
C. 与加入锌粉反应的离子为、
D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO
【答案】D
【解析】
A.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入代替，可以使铜与氧气反应生成氧化铜，再与稀硫酸反应，生成硫酸铜，故A正确；
B.加热过氧化氢分解为水和氧气，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2，故B正确；
C.pH=2的溶液中含有Cu2+、H+，加入锌可以将铜离子转变为铜、与H+反应生成氢气，故C正确；
D.滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，所以将滤液蒸干、高温灼烧不能得到纯净的氧化锌，故D错误。
故选D。  
8. (2021·安徽省合肥市·月考试卷)为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100mL 1mol/LH2SO4中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。
已知：Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。
下列说法正确的是（     ）
A. 得到白色沉淀亚硫酸钡
B. 原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3
C. 最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g
D. 灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1
【答案】D
【解析】
铜的硫化物在氧气中充分灼烧，生成的气体是SO2，将其通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，发生反应：H2O2+SO2=H2SO4，BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl，得到4.66 g白色沉淀是BaSO4，据此可计算S元素的物质的量n(S)=n(BaSO4)==0.02mol；灼烧后的固体可能为CuO、Cu2O中至少1种，将其溶解在稀硫酸中得到0.64g红色固体物质是Cu单质，证明含有Cu2O，根据方程式可知n(Cu2O)=n(Cu)==0.01mol，Cu2O与H2SO4反应过程中会生成0.01mol CuSO4；将滤液稀释至200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L，n(CuO)=0.2L×0.1 mol/L-0.01mol=0.01mol。
A.根据上述分析可知反应产生的白色沉淀是硫酸钡，A错误；
B. 原铜的硫化物中Cu元素的物质的量为n(Cu)=n(CuO)+2n(Cu2O)=0.01mol+2×0.01mol=0.03mol，原铜的硫化物中S元素的物质的量0.02mol，所以n(Cu)∶n(S)=3∶2，B错误；
C. 100mL 1mol/LH2SO4的物质的量是n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，向反应后的溶液中加入足量Fe粉，最后的溶液为FeSO4，所以根据元素守恒，可知溶解Fe的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，C错误；
D.根据前面计算可知n(Cu2O)=n(CuO)=0.01mol，所以灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1，D正确；
故选D。  
9. (2021·全国·单元测试)用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是（ 　）
A. 上述工艺流程中未涉及置换反应
B. 设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C. 脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解
D. 电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却
【答案】D
【解析】
由流程可知，CaO与水反应生成氢氧化钙，与母液中镁离子反应生成氢氧化镁，过滤分离出Mg（OH）2，Mg（OH）2与HCl发生复分解反应生成MgCl2，在HCl在气流中蒸发结晶得到MgCl2，抑制镁离子的水解，最后电解熔融MgCl2冶炼Mg，以此来解答。
A．由上述分析可知，涉及化合反应、复分解反应、分解反应，不涉及置换反应，故A正确；
B．海水中镁离子浓度较小，步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2，故B正确；
C．因镁离子水解，且生成盐酸易挥发，则脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解，故C正确；
D．Mg为活泼金属，且Mg与二氧化碳反应，则电解熔融氯化镁冶炼Mg，不能在二氧化碳气氛中冷却，故D错误；
故选：D。
10. (2021·安徽省·月考试卷)下列说法中正确的是（ 　）
①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用；
②砹(At)在第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl；
③Na2FeO4可作水的消毒剂和净化剂；
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐；
⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；
⑥第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱；
⑦海水提镁的主要步骤为：

A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑥
【答案】B
【解析】
①致密的Fe3O4是能保护内部的钢铁不被腐蚀的氧化膜，故①正确；
②第ⅦA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误；
③Na2FeO4中铁为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原后生成Fe3＋，Fe3＋水解为氢氧化铁胶体能净水，故③正确；
④玻璃、水泥属于硅酸盐产品，水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2，故④错误；
⑤铊(Tl)与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误；
⑥第3周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；
⑦电解氯化镁溶液得不到Mg，工业上是电解熔融的氯化镁生产镁，故⑦错误。
故选B。  
11. (2021·广东省东莞市·单元测试)工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（ 　）
A. 由黄铁矿制硫酸：

B. 由重晶石制可溶性钡盐：重晶石
C. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅
D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿
【答案】D
【解析】
A．黄铁矿的主要成分是FeS2，煅烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后用98%浓硫酸吸收，通过该生产流程可制备硫酸，故A正确；
B．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，加饱和碳酸钠溶液会生成碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡溶液，所以能由重晶石制可溶性钡盐，故B正确；
C．石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，高温下粗硅与氯气生成SiHCl3，在高温下用氢气还原SiHCl3可以得到Si，故C正确；
D．铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，反应为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，不能电解氯化铝溶液，故D错误。
故选D。  
12. (2021·黑龙江省哈尔滨市·期末考试)下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（ 　）
A. 制硫酸铝  B. 制氢氧化铝
C. 过滤氢氧化铝 D. 灼烧制氧化铝
【答案】C
【解析】
A.常温下Al与浓硫酸发生钝化，故得不到硫酸铝，故A错误；
B.硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，但氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故B错误；
C.氢氧化铝难溶于水，可用过滤的方法得到氢氧化铝，故C正确；
D.灼烧制氧化铝应在坩埚中进行，蒸发皿是加热液体药品的，故D错误。
故选C。
13. (2021·江西省·单元测试)以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是（ 　）

A. 图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B. 图2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. 图3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. 图4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
【答案】B
【解析】
A.向含有相同物质的量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误； 
B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确； 
C.假设含2molKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段滴加入3molBa（OH）2时，2mol铝离子和3mol硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成2mol氢氧化铝和3mol硫酸钡沉淀共5mol沉淀，然后再滴加入1molBa（OH）2时，继续形成1mol的硫酸钡沉淀但同时有会溶解2mol氢氧化铝沉淀，所以这一段沉淀的物质的量并没有增多反而减小，再滴加入Ba（OH）2时无反应发生最终只剩余硫酸钡沉淀，故C错误； 
D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，当沉淀量达到最大时，再滴加盐酸，沉淀逐渐溶解直至消失，故D错误。
故选B。  
14. (2021·江西省·单元测试)某酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。下列说法不正确的是（    ）

A. 标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应
B. 标号③处加入的相应物质是稀硝酸
C. 标号①处发生的离子反应最多有三个
D. 铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料
【答案】C
【解析】
由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红（氧化铁）．
A.由以上分析可知，标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应，故A正确；
B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸，目的是分离铜和金，故B正确；
C.由以上分析可知，标号①处发生的离子反应最多有四个，故C错误；
D.Fe2O3的俗名是铁红，工业上常用作红色颜料，故D正确，
故选C。  
15. (2021·安徽省蚌埠市·单元测试)
实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2）。下列说法正确的是（     ）

A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3
B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰
C. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3
D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2
【答案】C
【解析】
（NH4）2Fe（SO4）2在加热条件下分解，固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2，②中试剂X应为硫酸铜，用于检验水的生成，③可用于检验SO3，并吸收NH3，④用于检验SO2，过氧化氢可氧化SO2生成硫酸，⑤用于收集氮气。
A.如不含Fe2O3，而含有Fe3O4，则加入盐酸可生成氯化铁，滴加KSCN，溶液也会变红，故A错误；
B.应用硫酸铜检验水，用碱石灰没有明显的现象，故B错误；
C.装置③中盐酸可吸收氨气，水与三氧化硫反应生成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C正确；
D.若产生氨气，则在③处已经被吸收，故D错误。
故选C。  
16. (2021·江西省南昌市·月考试卷)某同学为探究Al和NO3-反应情况，做如表实验。下列说法不正确的是（　　）
实验



现象
溶液无色，试管上方呈浅红棕色
产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
有白色沉淀生成，产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
A. 实验Ⅰ的离子反应：Al+NO3-+4H+=A13++NO↑+2H2O
B. 实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明NO3-只有在碱性或中性时才被还原为最低价
C. 实验Ⅲ中白色沉淀为Al（OH）3
D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明NO3-在酸、碱及中性溶液中都能被还原
【答案】B
【解析】
A．实验Ⅰ反应后溶液无色，试管上方呈浅红棕色，说明有NO2生成，Al与稀硝酸反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，发生的离子反应：Al+NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O，故A正确；
B．实验Ⅱ为碱性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，实验Ⅲ为中性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，只能说明在碱性或中性时被还原到最低价，但不能说明只有在碱性或中性时才被还原到最低价，故B错误；
C．实验Ⅲ为中性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；
D．实验Ⅰ，在酸性条件下被还原为NO，实验Ⅱ，在碱性条件下被还原为NH3，实验Ⅲ，在中性条件下被还原为NH3，故D正确；
故选：B。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17. (2021·全国·单元测试)A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应产物已略去）。

请根据要求完成下列问题：
（1）若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则实验室制取A的离子方程式为________________________________，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的化学方程式是__________________。
（2）若D是氯碱工业的产品，B是两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：_________________。
（3）若A是某强酸的稀溶液，则反应①的化学方程式是___________________。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要有害气体，则反应③的化学方程式是：______________________________。
（5）若A、B、C的焰色都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是________或________(填化学式)，鉴别这两种气体可选用试剂_______________（填写一种即可）。
【答案】
（1）；2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；
（2）或；
（3）(合理即可)；
（4）；
（5）CO2；SO2；品红溶液(或酸性 KMnO4溶液、溴水、FeCl3溶液等)。
【解析】
（1）若A可用于制取漂白粉，则A为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe，那么B为FeCl3，C为FeCl2。
实验室制Cl2的离子方程式为，工业上常用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的化学方程式是2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，
故答案为：；2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；
（2）B是两性氢氧化物，那么B为Al(OH)3，氯碱工业的产品有H2、Cl2、NaOH，能和Al(OH)3反应的是NaOH，故D是NaOH，则反应②的离子方程式是：或，
故答案为：或；
（3）A可以是稀硝酸，D为Fe，B为Fe(NO3)3，C为Fe(NO3)2，反应①的化学方程式是：，
故答案为：(合理即可)；
（4）C是形成酸雨的主要有害气体，C为SO2，​由A、B、C均含有同一种元素和A、D也是常见气体可推出A为H2S、B为S、D为O2，反应③的化学方程式是：，
故答案为：；
（5）A、B、C的焰色都呈黄色，说明都含有Na元素，A可以是NaOH，D是气态酸性氧化物，D可能是CO2或SO2，鉴别这两种气体可以利用SO2的漂白性和还原性来鉴别，可选用试剂有品红溶液(或酸性 KMnO4溶液、溴水、FeCl3溶液等)，
故答案为：CO2；SO2；品红溶液(或酸性 KMnO4溶液、溴水、FeCl3溶液等)。  
18. (2021·湖北省恩施土家族苗族自治州·月考试卷)
I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
（1）反应I的化学方程式为______________________________________。
（2）处理母液的方法：向母液中加入石灰乳并加热，目的是使_______循环利用。
II.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（3）装置丙中冷水的作用是_________________________________；
III.取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答：

（4）
①A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中溶质的成分是______。
②B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况 )的最大值为_______mL。
③B曲线中当耗盐酸0< V(盐酸)