人教版九年级下册课题3 溶液的浓度课前预习课件ppt

这是一份人教版九年级下册课题3 溶液的浓度课前预习课件ppt，文件包含932溶液的浓度同步课件pptx、932溶液的浓度教学设计doc、931溶液的浓度同步练习doc等3份课件配套教学资源，其中PPT共23页， 欢迎下载使用。
学习目标1．学会溶液稀释和增浓的计算。2．初步学会溶液与化学方程式的综合计算
1．下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（ ）A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾B．100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾C．将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液D．将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
2．下列说法正确的是（ ）A．15℃时，硝酸钾的溶解度是25 g，15℃时饱和溶液的质量分数为20%B．24%的氢氧化钠溶液取出一半其溶质质量分数为12%C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液
3．要配制100 g质量分数为5％的氢氧化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20D．称量时，必须将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量
什么是溶质质量分数；计算公式怎写么？
我们通常会利用溶质质量分数的计算式进行一些简单的计算，本节课我们就来学习一下。
【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
=150 kg×16%
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126 kg水。
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=150 kg-24 kg
【例2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
溶液稀释前后，溶质的质量不变
解：设：稀释后溶液的质量为x。
答：需要水的质量为195g。
50 g × 98%= x ×20%
需要水的质量＝245 g－50 g＝195 g
溶质的质量分数应用于化学方程式的计算，真正参与反应的物质一般来讲是溶液中的溶质。
【例3】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
解题关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
解：设H2SO4的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
答：稀硫酸的质量分数为19.6%。
体积分数也可用来表示溶液的浓度。
例1．无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200 kg，需要硝酸钾的质量是（ ）A．7 kg B．14 kg C．70 kg D．140 kg
例2．有40 g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（ ）A．加入2 g CaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半C．加入20 g溶剂 D．加入40 g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液
例3．5.6 g铁与100 g稀盐酸恰好完全反应。求：（1）生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09 g/L）（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
解：设5.6 g铁放入100 g稀盐酸中生成氢气质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为y，反应的氯化氢的质量是z，则：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
本节课我们学习了不同种类的有关溶质的质量分数的计算，知道了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况，同时还了解了有时也用体积分数来表示溶液的浓度。