人教版化学中考复习 10.第十单元　酸和碱 PPT课件+练习

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1. 酸、碱与指示剂作用(近6年：柳州、河池3考；玉林2021.19B)
溶液的酸碱性及pH(近6年：柳州6考；河池、玉林4考)
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2. 溶液酸碱度的表示法——pH(近6年：柳州、河池、玉林4考)
1.下列说法正确的是(　　)A. 用pH试纸测得某溶液的pH为5.5 B. pH＞7的溶液显碱性，则pH＞7的溶液一定是碱溶液C. 某溶液不能使酚酞溶液变色，则该溶液不一定呈中性D. 测定溶液的pH时，若先将pH试纸用水润湿，则测定结果一定偏大
2. (人教下P54探究改编)如图是检验溶液酸碱性的实验，回答问题。(1)作为空白对照实验的孔穴是___(填孔穴序号，下同)。(2)通过对比孔穴2、4中的现象，说明酸溶液能使紫色石蕊溶液变____，碱溶液能使紫色石蕊溶液变____。
(3)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显_____(填“酸性”或“碱性”)。(4)若将图中的紫色石蕊溶液用无色酚酞溶液替换，溶液变为红色的孔穴有________。
常见的酸(近6年：柳州、河池、玉林6考)
1. 酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是______________的化合物，如硫酸、盐酸。2. 硫酸和盐酸的物理性质和用途
2FeCl3＋3H2O
蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【备考补充】稀盐酸和稀硫酸的特性
HCl＋AgNO3 ===AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
酸根离子不同(或阴离子不同)
3.下列关于酸的说法正确的是(　　)A.稀盐酸和稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含氢元素B.浓硫酸可用于干燥NH3C.浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性D.某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸
4.硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是(　　)A.稀释浓硫酸时需将浓硫酸缓慢倒入水中B.浓硫酸可使纸张炭化C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D.稀硫酸可用于金属表面除锈
5.(2021潍坊节选)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。请完成下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中①的现象是__________。
(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的_____(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的___(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。(4)图中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为_____________________________。(5)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有____(用符号表示)。
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
1. 碱的定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是___________________的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
常见的碱(近6年：柳州、河池、玉林6考)
氢氧根离子(或OH－)
3. 其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、氢氧化铜[Cu(OH)2，____色]、氢氧化铁[Fe(OH)3，_____色]等4. 碱的化学性质
Na2SO4＋2H2O
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Cu(OH)2↓＋CaSO4
【备考补充】氢氧化钙的特性5. 碱变质的探究(详见专项突破碱变质的探究)
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
6. (人教下P59练习与应用改编)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　)A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.水溶液能使石蕊溶液变红C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上立即用大量的水冲洗
7.下列物质敞口放置于空气中：A.浓硫酸　　　　B.浓盐酸C.氢氧化钠溶液　D.生石灰E.石灰水　　　　F.石灰石(1)因为发生物理变化导致溶液质量增加的是____(填字母代号，下同)。(2)因为发生物理变化导致溶液质量减小的是____。(3)因为发生化学变化导致溶液质量减小的是____。(4)因为发生化学变化导致溶液质量增加的是____。(5)不需要密封保存的是____。
8. (2020潍坊)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是(　　)A. 甲一定是碳酸盐B. 反应②为放热反应C. 反应③可用于检验某种温室气体D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊试 液，试液由紫色变为蓝色
酸碱中和反应(近6年：柳州2考；河池、玉林4考)
9.下列推理正确的是(　　)A.中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应B.酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中 和反应C.中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应D.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象，说明二者没有发生 化学反应
请先推出物质后再完成图中涉及的化学方程式。1. 常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质①_________________________；__________________________
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
②______________________________________；________________________________________③______________________________________；________________________________________
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
④__________________________________；____________________________________⑤__________________________________⑥__________________________________
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
2. 常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质①______________________________________；________________________________________②______________________________________；_________________________________________
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CuSO4＋Ca(OH)2=== Cu(OH)2↓＋CaSO4
③______________________________________；________________________________________④______________________________________
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
1. (2020河池6题2分)下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是(　　)A. 氨水溶液 B. 氯化钠溶液C. 稀硝酸 D. 硫酸钾溶液
溶液的酸碱性与pH(近6年：柳州6考；河池、玉林4考)
2. (2020玉林13题2分)人体内的一些液体的正常pH值范围如下，其中显酸性的是(　　)A. 血浆7.35～7.45 B. 胃液0.9～1.5C. 胆汁7.1～7.3 D. 胰液7.5～8.0
3. (2019柳州12题2分)下图所示是生活中一些常见物质的pH，下列说法正确的是(　　)A. 胃酸过多的人应少饮苹果汁B. 肥皂水呈酸性C. 西瓜汁呈碱性D. 从左到右各物质的酸性增强
4. (2020贺州13题2分)学校兴趣小组同学在家做实验，用自制黄色的花汁分别滴入不同液体中，现象记录如下表。下列说法错误的是(　　)A. 该花汁可作酸碱指示剂B. 该花汁滴入碳酸氢钠溶液中变黄色C. 常温下该花汁的pH可能是7D. 该花汁滴入稀盐酸中变红色
5. [2020百色24(3)题1分](3)新鲜牛奶的pH约为7，贮存一段时间后味道变酸，pH______(填“变大”或“变小”)。
6. (2018柳州2题2分)运输浓硫酸的罐车应贴的安全警示标志是(　　)7. (2021河池7题2分)下列四种物质中， 属于酸的是(　　)A. H2O2 B. NH4Cl C. Mg(OH)2 D. HNO3
常见的酸及其性质与用途(近6年：柳州、河池、玉林6考)
8. (2018河池16题2分)下列物质露置于空气中一段时间后，质量减轻的是(　　)A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
10. (2016河池13题2分)下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　)A. 能与氧化铝反应生成盐和水B. 能使石蕊溶液变红色C. 能与氢氧化钠反应生成水D. 能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
11. [2018玉林28(2)题1分](2)图中木条变黑，说明浓硫酸具有_____性。
12. [2020北部湾经济区Ⅱ卷24(2)题3分](2)不同的酸含有相同的离子因而有相似的化学性质，也因含有不同的离子，性质也存在差异。图中能体现酸的通性的有_______(填字母序号)。图中的D所发生反应的一个化学方程式为_____________________________________________________________。
2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O(或KOH＋HCl=== KCl＋
13. (2018北部湾经济区28题8分)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。(1)标号为①的仪器名称是________。(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红色的是__(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_________。
(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是____________________________。(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是__________________、___________________，仪器②中发生反应的化学方程式是___________________________________。
氢氧化钙溶液(或澄清石灰水)
3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
14. (2019河池5题2分)分类是学习化学的重要方法。下列物质属于碱的是(　　)A. 硫酸　 B. 纯碱　 C. 氧化铝　 D. 氢氧化钾
常见的碱及其性质与用途(近6年：柳州、河池、玉林6考)
15. (2018北部湾经济区14题2分)下列有关氢氧化钠的说法，错误的是(　　)A. 氢氧化钠俗称烧碱B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性C. 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
16. (2016河池10题2分)物质X可发生“X＋碱→盐＋H2O”的反应，则X不可能是(　　)A. CO2 B. Fe2O3 C. H2SO4 D. SO2
17. (2016年玉林29题10分)下列是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。
(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的____________。(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起______作用。
(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。①写出D试管中反应的化学方程式________________________________。②不同的碱溶液中都含有OH－，所以碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是____(填字母序号)。
Ba(OH)2＋SO2=== BaSO3↓＋H2O
(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其所含杂质进行了探究。【提出问题】_______________________________________。【提出猜想】猜想Ⅰ：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl。猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是________________________________________(用简洁的文字表述)。
工业上使用的氢氧化钠固体中含有什么杂质
的CO2反应生成Na2CO3
AgNO3＋NaCl=== NaNO3＋AgCl↓
18. (2021玉林10题2分)山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适，该物质是(　　)A. 食醋 B. 花生油 C. 酱油 D. 面粉19. (2016玉林12题2分)胃酸过多的人可适当多喝的饮品是(　　)A. 苹果醋 B. 柠檬水 C. 苏打水 D. 碳酸饮料
中和反应及其应用(近6年：柳州2考；河池、玉林4考)
20. (2020河池15题2分)下列利用了中和反应原理的是(　　)A. 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈B. 用纯碱除去面团发酵时产生的酸C. 用硫酸处理工业废水中的碱D. 用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液
21. (2016南宁26题6分)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式__________________________________。
2NaOH＋H2SO4===
Na2SO4＋2H2O