必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表复习练习题

这是一份必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表复习练习题，共9页。
一、选择题(本题共7小题，每小题5分，共35分)
1．(2021·深圳高一检测)2020年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月球土壤。下列有关说法不正确的是( )
A．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应
B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大
C．月球土壤中可能含有未来能源材料3He，其中子数为1
D．3He与4He互为同位素
【解析】选B。“胖五”用液氧和液氢作推进剂，这两种物质会发生氧化还原反应，A正确；“胖五”外壳为铝合金材料，其优点为密度小、熔点高，B错误；3He原子的质量数为3，质子数为2，则其中子数为1，C正确；3He和4He的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D正确。
【补偿训练】
下列叙述正确的是( )
A．ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a＋1的元素一定位于ⅢA族
B．除短周期外，其他周期均有32种元素
C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能不是金属元素
D．Ca是碱金属元素
【解析】选C。ⅡA族某元素的原子序数为a，若该元素为短周期元素，则原子序数为a＋1的元素位于ⅢA族，若该元素为长周期元素，则原子序数为a＋1的元素位于ⅢB族，故A错误；第四、五周期各有18种元素，故B错误；原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是稀有气体元素He，故C正确；碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的所有元素，Ca是ⅡA族元素，故D错误。
2．(2021·昆明高一检测)F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是( )
A．原子半径：F>Cl>Br
B．最外层电子数都相同
C．核外电子层数都相同
D．最外层电子数都不相同
【解析】选B。F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，故最外层电子数都为7，B正确，D错误；从F→Br，核外电子层数增多、原子半径逐渐增大，A错误，C错误。
3．科学家利用大型强子对撞机将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A.47 B．57 C．61 D．293
【解析】选B。对于该原子，质子数为118，中子数为175，两者之差＝175－118＝57。
【补偿训练】
下列关于12C和13C说法正确的是( )
A．两者互为同位素
B．两者互为同素异形体
C．两者属于同一种核素
D．两者属于不同种元素
【解析】选A。12C和13C质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素而非同一种核素，两者都属碳元素，不是单质，因此不互为同素异形体。
4．(2021·保定高一检测)嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。月背探测器用的是同位素温差发动机，使用的放射性同位素有 eq \\al(\s\up1(90),\s\d1(38)) Sr(锶)、 eq \\al(\s\up1(238),\s\d1( 94)) Pu(钚)、 eq \\al(\s\up1(210),\s\d1( 84)) P(钋)。通过衰变产生能量发电。下列有关同位素的说法中正确的是( )
A．位于周期表中同一族的不同的核素，一定互为同位素
B．同位素的物理性质完全相同，化学性质也完全相同
C．同位素是指质子数相同中子数不同的微粒间的互称
D．温差发动机使用时没有发生化学变化
【解析】选D。如位于周期表中第Ⅷ族的不同的核素，可能质子数不相等，所以它们之间不互为同位素，故A错误；同位素的物理性质有所差别，但化学性质几乎完全相同，故B错误；同位素是指质子数相同中子数不同的不同核素之间的互称，故C错误；温差发动机使用时是利用放射性同位素衰变时产生的能量转变成电能，发生的是核反应，没有发生化学变化，故D正确。
5．(2021·佛山高一检测)13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N的叙述正确的是( )
A．13C与15N具有相同的中子数
B．13C与C60是同一种物质
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
【解析】选C。13C与15N的中子数分别为7和8，A不正确；13C为质量数是13的碳原子，C60是碳60分子，B不正确；15N与14N是质量数不同的氮原子，二者互为同位素，C正确；15N的核外电子数为7，中子数为8，D不正确。
6．(2021·济南高一检测)下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应产生H2的是( )
A．原子核内没有中子
B．M层有5个电子
C．原子核外最外层电子数＝电子层数
D．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子
【解析】选D。A选项中的原子为H，H2不符合题意；B选项中的原子为磷，非金属单质不能与稀硫酸反应生成H2；符合C选项的原子有H、Be、Al等，其中H2不能与稀硫酸反应；D选项的原子为Ca，钙单质能与稀硫酸反应生成H2。
7．(2021·揭阳高一检测)下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族
B．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期第ⅣA族
【解析】选D。元素周期表中的第ⅠA、ⅡA族的元素都可以形成碱，A说法错误；第二周期第ⅣA族元素为C元素，其原子核的质子数为6，但是中子数可能是6个、7个、8个，B说法错误；稀有气体元素He是2号元素，原子的最外层电子数为2，C说法错误；原子序数为14的元素Si的核外电子排布为2、8、4，元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，D说法正确。
【补偿训练】
下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是( )
【解析】选D。A项中2号元素应该位于周期表的最后一列，错误；B项中2号、3号、4号不应该在同一周期，因为第一周期只有两种元素H和He，错误；C项中6号、12号和24号元素不应在同一主族，因为相邻周期主族元素原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，不存在相差6或12的情况，错误；D项完全符合元素周期表的排列规则。
二、非选择题(本题共1小题，共10分)
8．(2021·北京市东城区高一检测)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C的单质与NaOH溶液反应可产生气体。
(1)写出C、D、E三种元素的名称：
C____________，D____________，E____________。
(2)已知DB2化学性质与AB2化学性质类似，写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_________________________________________________________。
(3)写出C、E的单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________，
___________________________________________________________________。
【解析】AB2、DB2均可使澄清石灰水变浑浊，且原子序数A＜B＜D，可知A为碳，B为氧，D为硫；由于上述5种元素均为短周期元素且只有一种金属元素，且C、E的单质均可溶于NaOH溶液，其中C反应时有气体产生，可推知C为铝，E为氯。
答案：(1)铝 硫 氯
(2)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
【应用实践】 共35分
一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)
9．(2021·桂林高一检测)根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为偶数的所有第二周期元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等
C．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等
【解析】选B。A项，K层电子为奇数，K层最多容纳2个电子，因此K层电子数为1，属于ⅠA族，正确；B项，L层最多容纳8个电子，如果为偶数是2、4、6、8，若是2、4、6所在的族是ⅡA、ⅣA、ⅥA族，如果是8，该元素是0族，错误；C项，L层为奇数，可能是1、3、5、7，所在族分别是ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族，与L层电子数相等，正确；D项，M层属于第三层，电子为奇数，数值分别是1、3、5、7，分别位于ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族，与原子M层电子数相等，正确。
10．(2021·广州高一检测)微粒的结构充满奥秘。有AZX与 eq \\al(\s\up1(A＋1),\s\d1( Z)) X＋两种粒子的叙述正确的是( )
A．一定都由质子、中子和电子组成
B．化学性质几乎相同
C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
D．核电荷数和核外电子数一定相同
【解析】选C。 eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H的中子数为0， eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H＋的核外电子数为0，所以二者不一定含有中子、电子，故A错误； eq \\al(\s\up1(A),\s\d1(Z)) X与 eq \\al(\s\up1(A＋1),\s\d1( Z)) X＋分别为原子、阳离子，二者核外电子排布不同，则具有的化学性质不同，故B错误； eq \\al(\s\up1(A),\s\d1(Z)) X与 eq \\al(\s\up1(A＋1),\s\d1( Z)) X＋的质子数相同，都是Z，质量数分别为A、A＋1，中子数分别为A－Z，A＋1－Z，质量数和中子数一定不同，故C正确； eq \\al(\s\up1(A),\s\d1(Z)) X的核电荷数和核外电子数一定相同，而 eq \\al(\s\up1(A＋1),\s\d1( Z)) X＋的核电荷数、核外电子数分别为Z、Z－1，故D错误。
11．(2021·三亚高一检测)铱元素有 eq \\al(\s\up1(191),\s\d1( 77)) Ir、 eq \\al(\s\up1(192),\s\d1( 77)) Ir、 eq \\al(\s\up1(193),\s\d1( 77)) Ir三种核素，其中 eq \\al(\s\up1(192),\s\d1( 77)) Ir具有放射性，常用于工业探伤、医疗等。若 eq \\al(\s\up1(192),\s\d1( 77)) Ir密封源破损，可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，导致严重后果。下列说法正确的是( )
A．铱(Ir)位于周期表的第8列
B．可用普通车辆运输 eq \\al(\s\up1(192),\s\d1( 77)) Ir密封源
C． eq \\al(\s\up1(191),\s\d1( 77)) Ir转化为 eq \\al(\s\up1(192),\s\d1( 77)) Ir或者 eq \\al(\s\up1(193),\s\d1( 77)) Ir的变化为化学变化
D． eq \\al(\s\up1(193),\s\d1( 77)) Ir的中子数和质子数之差为39
【解析】选D。铱(Ir)核电荷数为77，位于周期表的第六周期第Ⅷ族，第9列，A选项错误； eq \\al(\s\up1(192),\s\d1( 77)) Ir具有放射性，若 eq \\al(\s\up1(192),\s\d1( 77)) Ir密封源破损，可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，不可用普通车辆运输，B选项错误； eq \\al(\s\up1(191),\s\d1( 77)) Ir转化为 eq \\al(\s\up1(192),\s\d1( 77)) Ir或者 eq \\al(\s\up1(193),\s\d1( 77)) Ir的变化为同位素间的转化，不属于化学变化，C选项错误； eq \\al(\s\up1(193),\s\d1( 77)) Ir的中子数＝193－77＝116，质子数＝77，则中子数和质子数之差为39，D选项正确。
【补偿训练】
重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是( )
A．氘(2H)原子核内有1个质子
B．1H2O与2H2O互为同位素
C．1H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O与2H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O的相对分子质量相同
D．1H与2H是不同的核素
【解析】选B。氘(2H)原子核内有1个质子，故A正确；1H2O与2H2O是化合物，不是原子，不能为同位素，故B错误；1H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的相对分子质量＝1×2＋18＝20，2H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O的相对分子质量＝2×2＋16＝20，相对分子质量相同，故C正确；1H与2H是氢元素的不同核素，互为同位素，故D正确。
12．(2021·重庆高一检测)下列操作能达到实验目的的是( )
A．检验钠和钾：分别取小粒的钠和钾投入含酚酞的水中，观察溶液颜色的变化
B．检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡、观察颜色
C．除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，然后加热蒸干、灼烧
D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象
【解析】选C。钠、钾与水反应都生成强碱，使含酚酞的溶液呈红色，A错误；NaCl、KBr与溴水均不反应，故无法区别，B错误；除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气置换出碘，再加热蒸干、灼烧，最终可得到氯化钾，C正确；钾进入NaCl溶液中会和H2O反应，而不可能置换出钠，D错误。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
13．(2021·嘉兴高一检测)完成下列问题：
(1)10Be和9Be__________________________________________________________。
a．是同一种原子
b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质
d．具有相同的核外电子排布
(2)有下列微粒或物质：
① eq \\al(\s\up1(16),\s\d1( 8)) O、 eq \\al(\s\up1(17),\s\d1( 8)) O、 eq \\al(\s\up1(18),\s\d1( 8)) O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥ eq \\al(\s\up1(40),\s\d1(19)) K、 eq \\al(\s\up1(40),\s\d1(20)) Ca、 eq \\al(\s\up1(40),\s\d1(18)) Ar，回答下列问题：
a．互为同位素的是___________________________________________________________________；
b．互为同素异形体的是___________________________________________________________________；
c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为____________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为____________种，相对分子质量最大的是________________________________________________________ (写化学式)。
(3) eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) 8O的摩尔质量为________，相同质量的 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) 8O与 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) 8O所含质子数之比为____________，中子数之比为________________。
(4)电解相同质量的 eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) 8O和 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) 8O时产生的氢气在同温同压下体积之比为____________，质量之比为____________。
【解析】(1)10Be和9Be互为同位素，它们的质子数相同，中子数和质量数不同，不是同一种原子；但是它们都是Be元素的原子，化学性质相同，具有相同的核外电子排布，故选c、d；(2)① eq \\al(\s\up1(16),\s\d1( eq \a\vs4\al( 8)) ) O、 eq \\al(\s\up1(17),\s\d1( eq \a\vs4\al( 8)) ) O、 eq \\al(\s\up1(18),\s\d1( eq \a\vs4\al( 8)) ) O这三种原子质子数都是8，中子数不同，它们都是氧元素的同位素；②H2O和D2O，它们不是原子，也不是单质，不是同位素或同素异形体的研究范畴；③石墨、金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体；④H2、D2、T2分别是 eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(1)) H形成的氢气单质，它们不是原子，却是同一种物质，所以它们不是同位素或同素异形体的研究范畴；⑤H、D、T分别是 eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(1)) H，它们的质子数都是1，中子数不同，它们都是氢元素的同位素；⑥ eq \\al(\s\up1(40),\s\d1(19)) K、 eq \\al(\s\up1(40),\s\d1(20)) Ca、 eq \\al(\s\up1(40),\s\d1(18)) Ar，它们的质子数不同，故彼此不是同位素；故a.互为同位素的是①⑤，b.互为同素异形体的是③；c.由①( eq \\al(\s\up1(16),\s\d1( 8)) O、 eq \\al(\s\up1(17),\s\d1( 8)) O、 eq \\al(\s\up1(18),\s\d1( 8)) O)和⑤(H、D、T)中的微粒能结合成水，由于水分子中有两个氢原子和一个氧原子，且这两个氢原子可以是不同种类的，则氢原子的“搭配”有6种，故可形成水分子的种数为18(6×3)种；可得相对分子质量不同的水分子种数为7种，相对分子质量分别是18(H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) 8O)、19(HD eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(8)) O、H eq \\al(\s\up1(17),\s\d1(2)) 8O)、20(D eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) 8O、HT eq \\al(\s\up1(16),\s\d1( 8)) O、HD eq \\al(\s\up1(17),\s\d1( 8)) O、H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) 8O)、21(DT eq \\al(\s\up1(16),\s\d1( 8)) O、D eq \\al(\s\up1(17),\s\d1(2)) 8O、HT eq \\al(\s\up1(17),\s\d1( 8)) O、HD eq \\al(\s\up1(18),\s\d1( 8)) O)、22(T eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) 8O、DT eq \\al(\s\up1(17),\s\d1( 8)) O、D eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) 8O、HT eq \\al(\s\up1(18),\s\d1( 8)) O)、23(T eq \\al(\s\up1(17),\s\d1(2)) 8O、DT eq \\al(\s\up1(18),\s\d1( 8)) O)、24(T eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) 8O)；相对分子质量最大的是T eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) 8O；(3) eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) 8O的摩尔质量为[(2×2)＋16]g·ml－1＝20 g·ml－1；M( eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) 8O)＝22 g·ml－1，1个 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) 8O分子含10个质子和10个中子，1个 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) 8O分子含10个质子和12个中子，假设 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) 8O与 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) 8O各有1 g，则1 g的 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) 8O与1 g的 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) 8O的质子数比为( eq \f(1 g,20 g·ml－1) ×10)∶( eq \f(1 g,22 g·ml－1) ×10)＝11∶10，中子数比为( eq \f(1 g,20 g·ml－1) ×10)∶( eq \f(1 g,22 g·ml－1) ×12)＝11∶12；(4)假设 eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) 8O和 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) 8O各有1 g，M( eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) 8O)＝18 g·ml－1，M( eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) 8O)＝20 g·ml－1，则n( eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) 8O)＝ eq \f(1,18) ml，n( eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) 8O)＝ eq \f(1,20) ml，则产生氢气，n( eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H2)＝ eq \f(1,18) ml，n( eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H2)＝ eq \f(1,20) ml，根据阿伏加德罗定律可知，两种氢气在同温同压下的体积比为 eq \f(1,18) ∶ eq \f(1,20) ＝10∶9，质量比为( eq \f(1,18) ×2)∶( eq \f(1,20) ×4)＝5∶9。
答案：(1)c、d (2)a.①⑤ b．③ c．18 7 T eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O (3)20 g·ml－1 11∶10 11∶12 (4)10∶9 5∶9
【迁移创新】 共20分
非选择题(本题共1小题，共20分)
14．(2021·天津南开区高一检测)某研究性学习小组设计了如图所示的实验，以此来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A、B、C分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的棉球，烧杯D中盛有氢氧化钠溶液。实验时，打开止水夹从左端导管口缓慢通入氯气片刻，关闭止水夹停通氯气再对B棉球进行加热。
导管右侧插入玻璃管左侧橡胶塞
请利用下表提供的信息，结合所学知识，完成下列问题：
(1)棉球A的现象：___________________________________________________________________。
(2)棉球B上反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
(3)棉球C的现象：___________________________________________________________________。
(4)氢氧化钠溶液的作用是___________________________________________________________________，
写出其中一反应的离子方程式：__________________________________________________________________。
(5)由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：________________________________________________________________、
_________________________________________________________________。
【解析】通入的Cl2，先将A棉球上的NaBr氧化为Br2，A棉球颜色随Br2浓度的增大而加深直至加热挥发出溴蒸气；挥发出的溴蒸气又将B上的KI氧化为I2，加热B，碘单质先升华后又在C棉球上凝固；通过这一系列实验现象即可得知氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2。HF的稳定性比HCl的强(F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧)说明氟的非金属性比氯的强。
答案：(1)由白色逐渐变为橙色直至红棕色，加热后冒出红棕色气体 (2)Br2＋2I－===2Br－＋I2 (3)由白色逐渐变为黄褐色直至紫黑色
(4)吸收尾气，防止污染环境 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(合理即可) (5)HF的稳定性比HCl的强 F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)卤素
单质
颜色和
状态
蒸气
颜色
在水中
的溶解
度
水溶液
的颜色
熔点
/℃
沸点
/℃
Cl2
黄绿
色气体
/
在一定
量水中
溶解的
溶质的
物质的
量逐渐
减少
淡黄
绿色
-101
-34.6
Br2
深红棕
色液体
红棕
色
橙色
-7.2
58.78
I2
紫黑色
固体
紫色
黄褐色
113.5
184.4