高中化学鲁科版必修1第2节 研究物质性质的方法和程序第1课时当堂检测题

这是一份高中化学鲁科版必修1第2节 研究物质性质的方法和程序第1课时当堂检测题，共5页。试卷主要包含了81 ℃,密度为0，将4，导学号505340082等内容，欢迎下载使用。
第1课时　研究物质性质的基本方法课后篇巩固提升1.不可能通过观察法了解的金属钠的性质是(　　)A.钠是一种银白色金属B.钠的熔点为97.81 ℃,密度为0.97 g·cm-3C.钠与H2O剧烈反应D.钠室温下氧化和在空气中燃烧得到的产物不同解析通过切割金属钠可知钠是银白色金属,质软;钠与H2O剧烈反应,可通过反应现象观察到。钠的熔点和密度不能通过观察法了解。钠在室温下氧化可得白色固体Na2O,钠燃烧可得淡黄色固体Na2O2,可通过观察产物颜色知道产物不同。答案2.在实验室里,钠应该保存在煤油中的原因是(　　)①钠易与氧气反应　②钠易与氮气反应　③钠易与水反应　④钠的密度比水的小　⑤钠不与煤油反应⑥煤油比钠的密度小,钠放入其中可与空气隔绝A.①②③ B.③④⑥C.①④⑤ D.①③⑤⑥解析结合钠的性质分析可知,钠保存在煤油中是为了隔绝空气,并防止与水反应,则①③⑤⑥与其有关。选项D符合题意。实验室中的钠还可保存在石蜡中。答案D3.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是(　　)A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.有气体生成C.溶液中有银白色金属析出D.溶液变浑浊解析钠与饱和澄清石灰水反应,随着水的消耗及反应放热使溶液温度升高,从而使Ca(OH)2析出,故溶液变浑浊,溶液中不会有银白色金属析出。答案C4.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是(　　)①金属先熔化　②在空气中燃烧,放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤解析金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为光亮的小球,在空气中燃烧,火焰呈黄色,燃烧后生成浅黄色的Na2O2。答案C5.导学号50534006将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成白色沉淀的是(　　)A.稀盐酸 B.Ba(OH)2稀溶液C.MgCl2溶液 D.CuSO4溶液解析Na投入稀盐酸、Ba(OH)2稀溶液中,只有气体产生;投入MgCl2溶液中,发生2Na+2H2O2NaOH+H2↑,MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,Mg(OH)2为白色沉淀;投入CuSO4溶液中,发生反应为:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4,Cu(OH)2为蓝色沉淀。答案C6.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是(　　)A.Na与O2 B.NaOH与CO2C.Na2O2与CO2 D.C与O2解析Na与O2可以在不同的条件下生成氧化钠和过氧化钠,NaOH与CO2在相对用量不同的情况下生成碳酸钠和碳酸氢钠,C与O2在氧气充足和不充足的情况下生成二氧化碳和一氧化碳,只有C选项中的Na2O2与CO2无论反应条件如何改变,只生成碳酸钠和氧气两种产物。答案C7.导学号50534007金属钠长期露置在空气中,它的最终产物是(　　)A.Na2O2 B.NaOHC.Na2CO3 D.NaHCO3解析金属钠在空气中放置,最终生成碳酸钠粉末。答案C8.将4.6 g金属钠投入95.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数(　　)A.等于4.6% B.等于8%C.小于8% D.大于8%解析写出化学方程式,计算可得4.6g金属钠可与足量水反应生成8.0g氢氧化钠,但是溶液的质量在析出氢气后小于100g,因此溶液中溶质的质量分数大于8%,D正确。答案D9.如右图所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是(　　)A.U形管内红色的水退色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管中水位d<c解析由于发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,产生的O2使气球被吹大,同时该反应放出大量的热,使广口瓶中空气受热膨胀而导致U形管中水位d>c。答案C10.导学号505340082.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5 g固体,据此可判断其产物为(　　)A.只有Na2O2 B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2 D.无法确定解析金属钠与氧气反应可生成Na2O或Na2O2,此题可以用“极值法”:若2.3g钠全部反应生成Na2O,由反应4Na+O22Na2O可知生成Na2O的质量为3.1g;若2.3g钠全部反应生成Na2O2,由反应2Na+O2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9g;现产物为3.5g,介于3.1g和3.9g之间,故为Na2O和Na2O2的混合物。答案C11.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是(　　)A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大解析本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠,不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠,产物中的钠元素只显+1价。解题时要抓住钠与氧气反应随温度不同产物不同,等质量的钠反应时失去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大。答案B12.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应,常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源,还可用作熔矿剂,使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。请回答:(1)由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是:a.有氧气生成;b.　。 (2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验,以证明上述结论。①用以验证结论a的实验方法是 　; ②用以验证结论b的实验方法是 　。 解析(1)脱脂棉能燃烧除了有氧气外,必须要达到其着火点,据此可判断该反应在反应过程中放出热量。(2)温度升高,容器内气体会膨胀,因此,将q连接导管后插入水中,反应过程中导管口有气泡冒出。 答案(1)反应放热(2)①将带火星的木条靠近p处,木条复燃,证明有氧气生成　②将q连导管后插入水中,导管口有气泡冒出,证明反应放热13.导学号50534009现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)装置A中液体试剂选用　　　　　　,理由是　   　。 (2)装置B的作用是　装置C的作用是　,装置E中碱石灰的作用是 　。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是 　。 解析(1)装置A是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,碳酸钙与硫酸反应时,生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续,所以用盐酸而不用硫酸来反应。(2)碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,可以用饱和碳酸氢钠溶液来除去,浓硫酸具有吸水性,可以将二氧化碳干燥,装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳,防止对氧气的体积测量造成干扰。(3)过氧化钠、氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O+CO2Na2CO3。 答案(1)6 mol·L-1盐酸　硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续(2)除去气体中的HCl　干燥气体　吸收装置D中反应剩余的二氧化碳(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O+CO2Na2CO3