人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用第2课时练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用第2课时练习题，共9页。试卷主要包含了从海水中提取溴不需要的步骤是，2 ml Br-需消耗2等内容，欢迎下载使用。
题组一 海水水资源的利用
1.海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如反渗透法、水合物法、电渗析法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )
A.过滤法 B.蒸馏法
C.分液法 D.冰冻法
2.海水资源丰富,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向,若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法不正确的是( )
A.利用太阳能,将海水蒸馏淡化
B.加入明矾,使海水的盐分沉淀并淡化
C.采用电渗析法使海水淡化
D.通过离子交换膜,除去所含的盐分使海水淡化
题组二 海水中化学资源的开发利用
3.(2020辽宁沈阳郊联体高一期末)下列各组物质,不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是( )
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝
C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
4.我国历来十分重视海水资源的综合利用,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质
D.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备Mg
5.海水中含有氯化镁,下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中,不正确的是( )
A.制石灰乳:CaO+H2O Ca(OH)2
B.制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2
C.制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
D.在MgCl2溶液中加Na制Mg:MgCl2+2Na 2NaCl+Mg
6.下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据:
请参考以上数据分析,从海水中提取镁,正确的方法是( )
A.海水 Mg(OH)2 Mg
B.海水 MgCl2溶液 MgCl2晶体 Mg
C.海水 Mg(OH)2 MgO Mg
D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2(熔融) Mg
7.(2020陕西榆林高一期末)从海水中提取溴不需要的步骤是( )
A.浓缩 B.氧化
C.升华 D.萃取
8.从海带中提取碘单质,工艺流程如下。
干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的CCl4溶液
下列关于海带制碘的说法错误的是( )
A.实验室灼烧干海带在坩埚中进行
B.沸水浸泡的目的是使I-充分浸出
C.由滤液获得碘水,发生的离子方程式为2I-+H2O2 I2+2OH-
D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为萃取
9.如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图:
请回答下列问题:
(1)操作A是 和过滤(填实验基本操作名称)。
(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是 (填字母)。
A.氢氧化钠溶液
B.澄清石灰水
C.石灰乳
D.碳酸钠溶液
(3)向苦卤中通入Cl2,发生反应的离子方程式是 ,用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 。
(4)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为 。
能力提升练
题组一 海水提溴、提镁的工艺流程
1.(2021河南驻马店高一期末,)海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下:
海水 浓缩海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg
下列说法中,不正确的是( )
A.过程Ⅰ发生的是物理变化
B.过程Ⅲ中主要发生复分解反应
C.过程Ⅰ~Ⅲ的目的是富集、提纯MgCl2
D.可以通过电解MgCl2溶液得到镁
2.(2021北京大兴高一期末,)溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴,工艺流程示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节
B.海水中Br-经氧化、吹出、吸收后,可实现溴的富集
C.“吸收塔”内反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr
D.“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2:Br2+2Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+2NaHCO3
3.(2021重庆高一期末,)海水资源开发利用的部分过程如图所示,下列说法错误的是( )
A.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
B.利用海水资源也可制取淡水
C.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
D.粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯
题组二 海产品中提取碘
4.(2020山东菏泽高一期中,)海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素,下列关于海带提碘的实验描述不正确的是( )
A.灼烧干海带可除去其中的有机物
B.灼烧后的海带灰通过溶解、过滤除去其中的不溶性杂质,过滤过程用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒
C.萃取单质碘的过程中不能用酒精作萃取剂
D.如果制备的碘单质中混有少量熔、沸点较高的杂质,可用升华法进行分离提纯
5.()为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:
下列说法正确的是( )
A.①中反应的离子方程式为2I-+H2O2 I2+2OH-
B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C.③中得到的上层溶液中含有I-
D.操作Z的名称是加热
题组三 海水资源的综合利用
6.()根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 ml Br-需消耗2.24 L Cl2
D.过程①的提纯是物理过程
7.()如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据图中信息,判断下列相关分析不正确的是( )
A.上述提取Mg的流程中,没有涉及的反应类型是置换反应
B.因氮气的化学性质相对稳定,冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时,可选择氮气
C.反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用
D.从母液中提取Mg和Br2的先后顺序:先提取Br2,后提取Mg
答案全解全析
基础过关练
1.B 海水通过蒸馏变成水蒸气,然后冷凝得到淡水。
2.B 明矾溶于水,其电离出的Al3+与水作用生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体吸附海水中的悬浮物,可用于净化海水,并不能使盐分沉淀而淡化海水,B错误。
3.D 食盐、淡水可以直接蒸发海水得到,无需发生化学变化,其余物质都需要发生化学变化才能得到。
4.D 潮汐发电是将潮汐能转化为电能,A错误;海水蒸发制海盐的过程中没有新物质生成,是物理变化,B错误;海水中溴元素主要以溴离子的形式存在,通入足量氯气:2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,需要加入氧化剂才能获得单质溴,C错误;工业上常用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁,D正确。
5.D 钠是活泼金属,在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,得不到金属镁,金属镁常用电解熔融氯化镁的方法来制取。
6.D 解答本题既要知道镁是由电解熔融的MgCl2得到,还要知道实际生产中从海水提取MgCl2的途径及原料的合理使用(沉淀剂用石灰乳而不用NaOH)。
7.C 海水中溴元素以Br-形式存在,且浓度较低,浓缩后通入氧化剂氧化Br-,得到溴水,然后用有机溶剂进行萃取和分液,整个提取过程中不需要升华。
8.C 干海带灼烧得到海带灰,海带灰加沸水浸泡过滤得到含有碘离子的滤液,加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质,加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液。固体灼烧应在坩埚中进行,A正确;沸水浸泡海带灰的目的是加快I-的溶解,并使之充分浸出,B正确;由滤液获得碘水,正确的离子方程式为2I-+2H++H2O2 I2+2H2O,C错误;碘易溶于四氯化碳等有机溶剂,碘水中加入CCl4发生萃取,得到I2的CCl4溶液,D正确。
9.答案 (1)蒸发结晶
(2)C
(3)Cl2+2Br- Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O 4H++SO42-+2Br-
(4)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
解析 (1)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠。
(2)工业制镁:把海边的贝壳制成生石灰,在海水中加入生石灰制得石灰乳,在苦卤中加入石灰乳制得Mg(OH)2,这样原料的成本低,所以最合适的是石灰乳。
(3)氯气氧化溴离子得到单质溴,离子方程式为Cl2+2Br- Br2+2Cl-;用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为Br2+SO2+2H2O 4H++SO42-+2Br-。
(4)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。
能力提升练
1.D 过程Ⅰ是蒸发浓缩,属于物理变化,A正确;过程Ⅲ是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,属于复分解反应,B正确;海水中氯化镁浓度低,过程Ⅰ~Ⅲ的目的是富集、提纯MgCl2,C正确;工业上通过电解熔融MgCl2冶炼金属镁,D错误。
2.D 由题图可知,向酸化后的海水中通入氯气,氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴,用空气和水蒸气将溴从吹出塔中吹出,向吸收塔中通入二氧化硫气体,二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸,向蒸馏塔中通入氯气,氯气与氢溴酸发生置换反应生成溴,蒸馏出的溴经冷凝得到产品。
3.A NaOH价格高,不用氢氧化钠作沉淀剂,A错误;海水经过淡化处理可以获得淡水,B正确;向苦卤中通入Cl2置换出溴单质,发生反应Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,溴离子被氧化为Br2,C正确;海水晒盐分离出粗盐,粗盐可通过溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯得到精盐,D正确。
4.B 灼烧干海带可除去其中的有机物,A正确;过滤过程用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,不需要分液漏斗,B错误;酒精与水混溶,不能作萃取碘的萃取剂,C正确;碘单质易升华,如果制备的碘单质中混有少量熔、沸点较高的杂质,可用升华法进行分离提纯,D正确。
5.C ①中在酸性溶液中不可能生成OH-,A错误;四氯化碳的密度比水的大,②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出,B错误;③中得到的上层溶液中含有I-,C正确;从含有碘的悬浊液中得到碘,应该采用过滤的方法,D错误。
6.A 过程⑤中二氧化硫在水溶液中被氧化为硫酸:SO2+2H2O+Br2 2HBr+H2SO4,氢溴酸和硫酸都是强酸,对设备腐蚀严重,A项正确;根据题给的信息,MgCl2·6H2O受热后会生成Mg(OH)Cl和HCl等,进一步灼烧得到氧化镁,得不到无水氯化镁,B项错误;没有指明氯气所处的温度和压强,消耗的Cl2体积无法计算,C项错误;过程①除去可溶性杂质需要加入沉淀剂,涉及化学反应,D项错误。
7.B 题中提取Mg的流程中,发生了分解反应、化合反应和复分解反应,没有涉及置换反应,A项正确;在高温下,氮气能与镁反应生成Mg3N2,不能用氮气来冷却镁蒸气,B项错误;反应⑥所用的气态氧化剂为氯气,生成烧碱和生成镁单质时均有氯气产生,可循环利用,降低成本,C项正确;若先提取镁,所得溶液中会残留Ca(OH)2,再用Cl2提取溴时会消耗过多的Cl2,D项正确。
物质
氧化镁
氯化镁
熔点/℃
2 852
714
沸点/℃
3 600
1 412