陕西省商洛市镇安县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题二（word版 含答案）

2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷二

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列符号中，表示两个氢离子的是（　　）

A．2H        B．2H+        C．2H2        D．H2

2. 一种元素与另一种元素的本质区别是（　　）

A．中子数不同      B．质子数不同

C．电子数不同      D．最外层电子数不同

3. 下列说法正确的是（　　）

A．地球上约有70%被水覆盖，所以水取之不尽，用之不完，不必节约用水

B．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料的储藏量很大，人类不能消耗尽

C．人类只有通过燃料燃烧才能获得热量

D．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象和吸热现象发生

4. 水结冰后体积变大，从微观上看，其原因是（　　）

A．水分子质量增大       B．水分子个数增多

C．水分子运动变慢       D．水分子间的间隔增大

5. 保持水的化学性质的最小粒子是（　　）

A．氢原子            B．氧原子

C．氢原子和氧原子     D．水分子

6. （2019•沐川县一模）从微观视角认识事物是化学的重要特点．对下列现象解释正确的是（　　）

A．“墙内开花墙外香”是因为分子在不断运动

B．热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变

C．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小

D．蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子被分解了

7. 如图表示处理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法错误的是（　　）

A．图中单质的化学式为N2

B．该反应使有毒气体转化为无毒气体

C．反应物都属于化合物

D．反应前后原子、分子个数都不变

8. 下列实验操作中，不正确的是（　　）

A．

滴加液体药品 

B．

倾倒液体

C．

给液体加热 

D．

检查气密性

9. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的（　　）

A．CO2（CO）﹣﹣通入氧气中点燃

B．SO2（HCl）﹣﹣通过足量的水再通过浓硫酸

C．O2（CO2）﹣﹣通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸

D．KCl固体（KClO3）﹣﹣加少量二氧化锰固体并加热

10. （2020•漳州模拟）除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（　　）

A．将一氧化碳倒出

B．将气体点燃

C．将气体通过足量澄清石灰水中

D．将气体通过灼热的氧化铜

11. 下列符号表示化合价正确的是（　　）

A．      B．S2﹣ C．   D．S﹣2

12. 新发布的《环境空气质量标准》中增加而立PM2.5检测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧，下列措施能减少PM2.5污染的是（　　）

A．鼓励开私家车出行       B．鼓励使用太阳能热水器

C．鼓励用煤火力发电       D．鼓励用液化石油气作燃料

13. 氮的化合价为+5的氧化物是（　　）

A．KNO3 B．NO2      C．N2O5 D．NH3

14. 下列区分物质的方法中，不正确的是（　　）

A．用闻气味的方法区分蒸馏水和酒精

B．用点燃的方法区分甲烷和一氧化碳

C．用肥皂水区分硬水和软水

D．用石灰水区分氧气和二氧化碳

15. （2019•鄂州自主招生）将镁粉放入瓷坩埚（含有SiO2）中充分加热，使其完全反应．取出生成的氧化镁，然后用盐酸清洗坩埚，常会出现着火燃烧的现象，原因是SiH4发生自燃．下列反应中与此着火燃烧无关的是（　　）

A．SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si

B．Mg2Si十4HCl═2MgCl2十SiH4↑

C．SiH4+2O2═SiO2十2H2O

D．2Mg+O22MgO

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 用化学符号填空．

①两个镁离子　　　　　　；

②2个硫酸根离子　　　　　　

③标压下，最轻的气体　　　　　　；

④地壳中含量最多的元素　　　　　　；

⑤相对分子质量最小的氧化物　　　　　　；

⑥光合作用可以产生的含碳物质　　　　　　．

17. （2020•衡阳模拟）（1）用10mL量筒量取液体如图1所示，请读出所量液体的体积数为　　　　　　mL．然后从中倒出一部分液体后，把量筒放平稳，俯视液体凹液面的最低处，读数为2.8mL，从量筒内倒出液体的体积　　　　　　4mL（填“＜”，“＞”或“═”）．

（2）某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图2．为了获得较好的净水效果，请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙应放在的位置是　　　　　　．

A．①小卵石、②活性炭、③石英沙  

B．①活性炭、②小卵石、③石英沙 

C．①小卵石、②石英沙、③活性炭 

D．①活性炭、②石英沙、③小卵石．

18. 在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有　　　　　　；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量　　　　　　（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为　　　　　　（写出一个即可）．

19. 金属是一种重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的　　　　　　；

（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝表面留下明显的划痕，说明　　　　　　；

（3）铝制品不容易被锈蚀是因为　　　　　　；

（4）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是　　　　　　．

20. 化学与生产、生活息息相关，请你用所学知识回答下列问题：

（1）在酒精、汽油、水中，最常用的溶剂是　　　　　　

（2）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质属于合金的是　　　　　　（填序号）

a．黄铜  b．不锈钢  c．铁矿石  d．金刚石

（3）现在很多炊具是不锈钢制品，利用了不锈钢具有的性质是：光泽度好、导热性好、硬度大、　　　　　　等

（4）有些小食品用生石灰作干燥剂，该变化的化学方程式是　　　　　　

一些月饼包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止腐败变质，其主要作用是吸收空气中的　　　　　　

（5）在野炊时，将柴草架空会燃烧的更旺，其原理是　　　　　　，野炊结束后，要及时用沙土盖灭火堆，主要的灭火原理是　　　　　　

（6）乙醇汽油既可以节省石油资源，又可以减少汽车尾气的污染．乙醇俗称酒精，化学式为C2H3OH，请写出乙醇燃烧的化学方程式：　　　　　　．乙醇汽油燃烧过程中的能量转化是：化学能→　　　　　　能→机械能．

21. 为了探究可燃物燃烧的条件，按如图的甲、乙两个装置进行对比实验．请回答：

（1）实验过程中，装置甲热水中的白磷和装置乙薄铜片上的白磷都能够燃烧，而装置乙热水中的白磷未能燃烧，说明　　，如果停止往装置甲通人氧气，燃着的白磷将会熄灭，这里所采用的灭火方法是　　．

（2）装置乙薄铜片上的白磷能够燃烧，红磷未能燃烧，说明可燃物燃烧必须达到燃烧所需的　　．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 如图是配制40g质量分数为20%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）B操作中应称量氯化钠的质量为　　，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针略偏向刻度盘的右边，应进行的操作是　　；

（2）如图a仪器名称是　　；

（3）D操作应选用　　mL的量筒（从10mL、50mL中选择）；

（4）E操作中玻璃棒的作用是　　．

23. （2019秋•广元校级期末）化学教材“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．

【提出问题】氧化铁、氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？

【实验探究1】

（1）实验②、③证明：氧化铁的　　　　　　 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；

（2）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字（或符号）表达式　　　　　　．

（3）实验设计④的目的是　　　　　　，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是　　　　　　．

24. 请结合如图所示回答问题：

（1）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：　　　　　　；应选用的发生装置是　　　　　　．（选填装置序号，下同）

（2）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体，其水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以应选用的发生装置是　　　　　　，应选用的收集装置是　　　　　　．实验室中选择气体发生装置时，应考虑的因素是　　　　　　和　　　　　　．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 有一包黑色粉末由氧化铜和炭粉混合而成，将其装入试管中加热，充分反应后，黑色氧化铜全部转化为红色的铜，称剩余固体质量，发现减轻了4.4g．（C+2CuO2Cu+CO2↑）则：

（1）根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳　  　克．

（2）求混合物中氧化铜的质量．

参考答案

一. 1. B  2. B  3. D  4. D  5. D  6. A  7. D  8. A  9. C  10. D  11. A  12. B  13. C  14. B  15. D 

二. 16. ①2Mg2+；②2SO42﹣；③H2；④O；⑤H2O；⑥（C6H10O5）n；

17. （1）6.8mL；＞．

（2）C．

18. Al3+ 和Fe2+；小；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag）．

19. （1）导电性；

（2）铝合金的硬度比纯铝的大；

（3）铝氧化生成结构致密的氧化铝起保护作用；

（4）隔绝空气和水．

20. （1）水；

（2）ab；

（3）耐腐蚀；

（4）CaO+H2O=Ca（OH）2．氧气和水蒸气；

（5）因氧气浓度增高，所以火会越烧越旺；使可燃物与氧气隔绝；

（6）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；内；

21. （1）可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触；隔绝氧气．

（2）最低温度．

三. 22. （1）8g；用手轻轻震动拿药匙手的手腕来填足药量；

（2）药匙；

（3）50；

（4）搅拌，加快溶解．

23. （1）质量，化学性质

（2）过氧化氢水+氧气；

（3）探究氧化铁与二氧化锰催化剂效果哪个好，二氧化锰催化效果好．

24. （1）2H2O22H2O+O2↑、A；

（2）B、E、反应物状态、反应条件．

四：

25. 解：（1）根据质量守恒定律，可知固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量就是4.4g；

（2）设混合物中氧化铜的质量是x

C+2CuO2Cu+CO2↑

   160             44

    x             4.4g

=

   x=16g

故答案为：（1）4.4；

（2）混合物中氧化铜的质量是16g．