精品解析：2020年江苏省苏州市昆山市中考二模化学试题（解析版+解析版）

2019~2020学年初三中考二模卷

化学

注意事项

1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分100分；考试用时100分钟

2.答题前，请考生务必将白己的姓名、学校、班级、准考号守填涂在答题卷上相应的位置。

3.选择题请用2B铅笔将对应试题的答袋符号按要求涂黑，非选择题请用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卷指定位置作答，不在答題区域内的答案一律无效。

可能用到的相对原子质量：H1    C-12    N-14    O-16    S-32    Ca-40    Fe-56    Cu-64

选择题（共40分）

单项选择题（本题包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）

1. COVID-19（新冠肺炎）疫情期间，佩戴口罩可以有效阻断病菌通过飞沫传播。健康人群使用过的一次性口罩应投放到专用废弃口罩垃圾桶内或贴有下列哪个图标的垃圾桶内（　　）

A.  B.  C.  D.

2. 生产KN95口罩熔喷布的核心原料是聚丙烯。聚丙烯和聚乙烯都不属于（　　）

A. 合成材料

B. 高分子材料

C. 塑料

D. 天然纤维

3. 水银体温计测量体温虽然用时较长但准确度较高。水银元素符号为（　　）

A. Ag

B. Hg

C. Pb

D. Pt

4. 日常生活中，家用的消毒酒精的含量（V/V）应约为（　　）

A. 35%

B. 55%

C. 75%

D. 95%

5. 下列有关使用消毒酒精的说法不正确的是（　　）

A. 可用于楼道、会议室、办公室等大面积喷酒消毒

B. 可用于门把手、桌面、电梯按钮等直接擦拭消毒

C. 要避免在做饭、打电话、吸烟时进行酒精消毒

D. 在酒精消毒以后要开窗通风，使室内空气中残留的酒精排出

6. 二氧化氯是一种高效、安全的消毒剂，工业上可用反应：来制取，则原料M的化学式为（　　）

A. NaClO4

B. NaClO3

C. NaClO2

D. NaClO

7. 勤洗手，但请不要浪费水！因为可供人类使用的淡水总量不足总水量的1%，淡水资源一直处于紧缺状态。下列有关水的说法正确的是（　　）

A. 为了健康，要多饮蒸馏水

B. 可用活性炭给水杀菌消毒

C. 可用肥皂水鉴别硬水和软水

D. 煮沸可以使软水变为硬水

8. 一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示，①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列说法正确的是（　　）

A. ①→②发生了化学变化

B. 状态③的水分子静止不动

C. 水分子间的间隔：①<③

D. 水分子的运动速率：②<①

9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A. 石墨质地较软，可用作电池电极

B. 镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花

C. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

D. 氮气难溶于水，可用作焊接金属时的保护气

10. 实验室盛放氢氧化钠溶液试剂瓶应选用下图中的（　　）

A.  B.  C.  D.

11. 2019年诺贝尔化学奖花落“锂离子电池”。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是（　　）

A. 锂原子核内有3个质子

B. 锂元素的相对原子质量是6.941

C. 氧化锂的化学式为Li2O3

D. 锂离子电池工作时，化学能主要转化为电能

12. 下列实验操作图示不正确的是（　　）

A. 取用粉末状固体

B. 取用粒状固体

C. 倾倒液体

D. 滴加液体

13. 下列离子能在pH=0的水溶液中大量共存的是（　　）

A. K+、Ba2+、OH-、

B. Na+、K+、、

C. Ca2+、NH+、Cl-、

D. Na+、Cu2+、Cl-、

14. 下列有关CO2实验的操作或说法正确的是（　　）

A. 实验室常用煅烧石灰石来制取CO2气体

B. CO2气体可用向上排空气法或排水法收集

C. 将燃着的木条伸入集气瓶中以检验CO2是否收集满

D. 将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成

15. 下列实验现象描述正确的是（　　）

A. 细铁丝在空气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热

B. 加热碱式碳酸铜，绿色固体逐渐变为黑色，试管壁上出现小液滴

C. 向氢氯化钠溶液中滴加氯化铁溶液，无色溶液中产生白色沉淀

D. 向碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末中分别滴加同样的稀盐酸，都产生气体，且碳酸钠与稀盐酸的反应更剧烈

16. 中医药在新冠肺炎预防、救治、康复等方面发挥着有效作用，有研究发现，连花清瘟中的21种化合物和新冠病毒的主要蛋白酶对接打分，结果显示芦丁（C27H30O16）、连翘腊苷E（C20H30O12）、金丝桃苷（C21H20O12）的分数均优于洛匹那韦（C37H48N4O5）。下列说法正确的是（　　）

A. 芦丁由27个碳元素、30个氢元素和16个氧元素组成

B. 连翘脂苷E由20个碳原子、30个氢原子和12个氧原子构成

C. 金丝桃苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为63：5：48

D. 洛匹那韦中氢元素的质量分数大于氮元素的质量分数

17. 下列实验操作可以达到实验目的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

18. 硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：

下列说法正确的是（　　）

A. 0℃时，硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为133：1000

B. 20℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6%

C. 40℃时，将100g硝酸钾饱和溶液升温到60℃，溶液中溶质的质量为52.4g

D. 80℃时，将538g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量为118g

19. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）

A.

B.

C.

D.

20. 现有Fe2O3和CuO的混合物mg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物24g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀50g，则m的数值为（　　）

A. 3.2

B. 3.8

C. 4.6

D. 7.4

非选择题（共60分）

21. 阅读下面的科普短文（原文作者：陆东林，原文有删改），回答有关问题。

牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等管养成分，在促进人体骨格发育和提高免疫力等方面发挥着重要作用。目前食品工业中常采用的牛奶杀菌技术主要有巴氏杀菌和超高温灭菌。

巴氏杀菌技术使鲜牛奶通过72~75℃、15~20秒的热处理，杀死牛奶中有害微生物，同时最大限度地保存营养物质。这种牛奶大多采用简单的塑料袋或塑料瓶、玻璃瓶、屋顶盒包装，需要冷藏贮运，保质期不超过7天。

超高溫灭菌技术使鲜牛奶在135~150℃的条件下保持几秒钟，杀死其中绝大部分微生物，然后在无菌状态下包装于容器中。这种牛奶多采用复合塑料袋（枕型等）或纸盒包装，常溫保存，保质期30~180天不等。

不同的杀菌方法对牛奶的营养成分有明显的影响，数据如下表所示（乳清蛋白含量以氮元素质量计）。

此外，溫度对牛奶中的钙也有影响。1kg牛奶中含有1g钙，其中1/3是可溶性钙。牛奶经高温后，一部分可溶性的钙变成不溶性钙，不易被人体消化吸收。

（1〕新冠肺炎疫情期间，专家建议民众要多喝牛奶，理由是_____。

（2）牛奶也是补钙佳品，这里的“钙”指的是_____（填字母）。

A钙元素

B钙原子

C钙单质

（3）超高温灭菌牛奶的保质期长于巴氏杀菌牛奶，原因是_____。

（4）与超高温灭菌法相比，巴氏杀菌法能更多地保留牛奶中的营养成分。短文的表格中支持这一观点的数据有_____（填数字序号）

（5）下列说法正确的是_____（填字母）

A多喝牛奶，可以少吃或不吃水果蔬菜

B暑假长途旅游中，牛奶应选择超高温灭菌牛奶

C某牛奶的保质期是三个月，该牛奶可能是巴氏杀菌奶

D牛奶杀菌技术中，巴氏杀菌在各方面均优于超高温灭菌

E高温灭菌法是利用高温使微生物蛋白质及酶发生凝固变性而死亡

22. 我国科学家成功研发出一种新型铂单原子催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），该反应的微观过程如下图所示：

（1）物质丙属于_____（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“有机物”）。

（2）该反应的化学方程式为_____；反应前后化合价发生改变的元素有_____。

（3）甲醇不仅是化学工业的基础原料，还是一种清洁的液体燃料。写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式：_____。

（4）若该转化技术广泛应用，则其对人类社会的重要意义是_____。

23. 如下图所示，在一只烧杯中进行实验，按以下步骤顺序操作，请补全实验方案。

24. 小慧同学使用市售双氧护理液及配套附件（带铂黑环的镜片杯，图1为镜片杯，图2为带铂黑环的镜片杯盖）浸泡隐形眼镜片，发现在镜片杯中有气泡产生。对此进行以下探究。

【查阅资料】

①双氧护理液主要成分为：3.5%的H2O2（有效期内不低于3%），除含有H2O2外，还含有磷酸（H3PO4）。

②金属铂是一种极细粉末状的黑色物质，俗称为铂黑，经常作为化学反应中的催化剂，铂黑环可重复使用。

【实验探究】

实验I：探究产生气体的成分

（1）小慧同学猜想生成的气体是O2，检验的方法是_____。

实验证明小慧同学猜想正确。

实验Ⅱ：探究产生气体的条件

小慧同学提出产生气体可能与隐形眼镜片、铂黑环、双氧护理液中的H2O2有关，并进行了以下4个实验。

（2）实验3中a=_____。

（3）实验1中蒸馏水的作用是_____。

（4）得出“产生气体一定与铂黑环有关”的结论，依据的两个实验是_____（填编号）。

（5）由上述探究过程可推知，产生气体的化学方程式为_____。

【反思与评价】

（6）为证明产生气体的反应物是H2O2而不是H3PO4，需补充的实验操作是_____。

25. 将未打磨的铝片和足量的溶质质量分数为12%的稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图所示。

（1）铝和稀盐酸反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型），也是一个_____反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）0~50s间有没有发生反应？如果有，请直接写出反应的化学方程式，如果没有，请说明理由_____。

（3）50s时，溶液中的溶质为_____（填化学式）。

（4）100~150s，压强下降的原因是_____。

〔5）本实验如果将稀盐酸改为相同溶质质量分数的稀硫酸，根据基础实验4的经验可知，压强最大值的到达时间_____95s（填“>”、“<”或“=”）。

26. 硝酸钙晶体[Ca（NO3）2·4H2O，相对分子质量为236]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca（NO3）2·4H2O的流程如下：

（1）CaO的俗名叫_____。

（2）“制浆”中，要将CaO粉碎成细小颗粒，目的是_____。

（3）“反应”过程中发生反应的化学方程式为_____。

（4）实验室常将_____试纸放在反应的容器口以检验是否有“气体X”生成。

（5）加入HNO3酸化的目的是_____。

（6）Ca（NO3）2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。由“酸化”后的产液来制取Ca（NO3）2·4H2O的操作主要包括_____、_____、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

（7）工业上另一种利用CaO制备Ca（NO3）2·4H2O的方法是以CaO和HNO3溶液为原料来直接制备。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，理论上所使用HNO3.溶液的溶质质量分数为_____。

27. 绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。

材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红（主要成分是Fe2O3）。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色料的重要着色剂。

材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

（1）某研究性学习小组用下图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是 _____ 。

②装置C的作用是除去尾气中的SO2气体，写出反应化学方程式 _____ 。

③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入 _____ （填试剂名称），溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；检验“矾精”中含有SO42-的方法为 _____ 。

（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红（Fe2O3）320kg。

①绿矾的相对分子质量为 _____ 。

②高纯度铁红中铁元素的质量分数为 _____ 。

③计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过 _____ 。