高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向评课课件ppt

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1.知道化学反应是有方向的。2.知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。3.知道不能单独使用焓变和熵变判断反应进行的方向。
化学反应的方向1.实验发现,大多数　放热　反应是可以自发进行的,但是不能只根据化学反应是　吸热　的还是　放热　的来判断化学反应进行的方向,因为实验还证明,有些　吸热　反应也可以自发进行。 
2.实验发现,自发过程进行的方向是从混乱度　小　向混乱度　大　的方向进行,化学上用　熵　(符号为　S　)来度量这种混乱的程度。同一种物质,　气　态时熵值最大,　固　态时熵值最小。 3.熵　增　(即ΔS>0)的反应能自发进行,但是有些熵　减　(即ΔS0能自发进行的依据是什么?提示:该反应是熵增过程。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)反应进行的方向与ΔH、ΔS有关。(　　)(2)NH4Cl(s)══NH3(g)+HCl(g)的ΔS>0。(　　)(3)同一种物质,气态时熵值最大,固态时熵值最小。(　　)(4)ΔS>0的反应都是自发进行的反应。(　　)(5)能自发进行的反应常温下一定能发生,但反应速率不能确定。(　　)
2.下列说法正确的是(　　)。A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO3(s)══NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.7 kJ·ml-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向答案:B
解析:有些熵增大的吸热反应可以自发进行,如NH4HCO3的分解,A项错误,B项正确;分析一个化学反应的自发性要将焓变和熵变综合起来,C项错误;D项中使用催化剂只能改变化学反应的速率,不能改变化学反应进行的方向。
3.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·ml-1)的变化:关于该反应的下列说法中,正确的是(　　)。A.ΔH>0,ΔS>0B.ΔH>0,ΔS