2022届高考化学（人教版）一轮总复习练习：第七章　化学反应速率与化学平衡 Word版含解析

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单元过关限时检测
(50分钟，100分)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意
1．(2021·上海鲁迅中学高三检测)已知某条件下，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的有关数据如下表所示：
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( A )
A．2 s末氨气的反应速率为0.4 ml·L－1·s－1
B．前2 s内氨气的平均反应速率为0.4 ml·L－1·s－1
C．前4 s内氨气的平均反应速率为0.3 ml·L－1·s－1
D．2～4 s内氨气的平均反应速率为0.2 ml·L－1·s－1
[解析] 2 s末的速率是瞬时速率，本题条件下无法求出，A项错误；0～2 s内，Δc(NH3)＝1.0 ml·L－1－0.2 ml·L－1＝0.8 ml·L－1，故前2 s内v(NH3)＝0.8 ml·L－1÷2 s＝0.4 ml·L－1·s－1，B项正确；前4 s内v(NH3)＝(1.4－0.2)ml·L－1÷4 s＝0.3 ml·L－1·s－1，C项正确；2～4 s内v(NH3)＝(1.4－1.0)ml·L－1÷(4－2)s＝0.2 ml·L－1·s－1，D项正确。
2．(2021·广东佛山高三检测)将4 ml A(g)和2 ml B(g)在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)，若经2 s后测得C的物质的量为0.6 ml。下列叙述正确的是( C )
A．用物质C表示的平均反应速率为0.3 ml·L－1·s－1
B．反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减小0.85 ml·L－1
C．2 s时物质A的转化率为15%
D．2v(A)＝v(B)
[解析] 本题考查化学反应速率及转化率的计算。经2 s后测得C的物质的量为0.6 ml，则有v(C)＝eq \f(0.6 ml,2 L×2 s)＝0.15 ml·L－1·s－1，A错误；2 s内生成0.6 ml C同时消耗0.3 ml B和0.6 ml A，故B的物质的量浓度减小值为eq \f(0.3 ml,2 L)＝0.15 ml·L－1，B错误；2 s内消耗0.6 ml A，则物质A的转化率为eq \f(0.6 ml,4 ml)×100%＝15%，C正确；根据反应速率与化学计量数的关系可知：v(A)＝2v(B)，D错误。
3．(2021·天津部分区高三月考)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行如下反应：2A(g)＋B(g)C(s)＋3D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 ml C，下列说法不正确的是( B )
A．前2 min，D的平均反应速率为1.2 ml·L－1·min－1
B．此时B的平衡转化率为40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动
D．该漏度下平衡常新K＝432
[解析] 本题考查化学反应速率、平衡常数、平衡转化率的计算。反应2 min达到平衡，生成1.6 ml C，同时应生成4.8 ml D，则有v(D)＝eq \f(4.8 ml,2 L×2 min)＝1.2 ml·L－1·min－1，A正确；生成1.6 ml C，必然消耗1.6 ml B，则B的平衡转化率为＝eq \f(1.6 ml,2 ml)×100%＝80%，B错误；该反应前后气体总分子数不变，增大体系的压强，平衡不移动，C正确；2 min后达到平衡时，A、B和D的物质的量浓度(mI·L－1)分别为0.4、0.2和2.4，则该温度下平衡常数K＝eq \f(2.43,0.42×0.2)＝432，D正确。
4.(2021·河南郑州化学一模)在容积为2 L的刚性密闭容器中，加入1 ml CO2和3 ml H2，发生反应CO2＋3H2CH3OH＋H2O。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)。下列说法正确的是( D )
A．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时eq \f(nCO2,nCH3OH)减小
C．T2温度下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝eq \f(nB,tB) ml·L－1·min－1
D．T1温度下，若反应达到平衡后CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为(2－α)︰2
[解析] 由图像分析可知T1p2；当压强为p2时，在y点CO的转化率低于平衡点x，则y点反应正向进行，故此时v正>v逆。
9．(2021·北京朝阳区高三检测)温度为T1时，向容积为2 L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·ml－1。相关数据如下：
(1)甲容器中，反应在t1 min内的平均反应速率v(H2)＝ eq \f(0.2,t1) ml·L－1·min－1。
(2)甲容器中，平衡时，反应放出的热量为 16.4 kJ。
(3)T1时，反应的平衡常数K甲＝ 1 。
(4)乙容器中，a＝ 1.6 。
[解析] 本题考查化学反应速率、平衡常数及平衡浓度的计算。
(1)甲容器中，t1 min时反应达到平衡，CO的物质的量变化量为1.2 ml－0.8 ml＝0.4 ml，又知容器的容积为2 L，则有v(CO)＝eq \f(0.4 ml,2 L×t1 min)＝eq \f(0.2,t1) ml·L－1·min－1；根据反应速率与化学计量数的关系可得，v(H2)＝v(CO)＝eq \f(0.2,t1) ml·L－1·min－1。
(2)该反应中，消耗1 ml CO(g)放出41 kJ热量，甲容器中平衡时消耗0.4 ml CO(g)，则放出的热量为41 kJ·ml－1×0.4 ml＝16.4 kJ。
(3)按“三段式法”计算T1，时平衡常数K甲：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
起始浓度/(ml·L－1) 0.6 0.3 0 0
转化浓度/(ml·L－1) 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡浓度/(ml·L－1) 0.4 0.1 0.2 0.2
故K甲＝eq \f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq \f(0.2×0.2,0.4×0.1)＝1。
(4)该反应为反应前后气体体积不变的反应，改变体系压强，平衡不移动，乙容器相对甲容器，压强增大1倍，T1时，甲、乙两容器中反应达到的平衡是等效平衡，CO的转化率相同；甲容器中CO的转化率为eq \f(1.2 ml－0.8 ml,1.2 ml)＝eq \f(1,3)，故乙容器中，a ml＝2.4 ml－2.4 ml×eq \f(1,3)＝1.6 ml。
10．(2021·黑龙江哈尔滨师大附中高三检测)汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体：
已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·ml－1。
(1)该反应在 低温 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度：T1>T2)，下列图像正确的是 CD (填序号)。
(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，甲：0.2 ml NO2,0.4 ml CO；乙：0.1 ml NO2,0.2 ml CO。经过一段时间后达到平衡状态。
①N2的平衡体积分数：甲 > 乙(填“>”“＝”“ 乙。
[解析] 本题考查化学反应进行的方向、化学平衡常数的计算及影响因素等。
(1)已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·ml－1