2020-2021学年广东省湛江市高一（上）期末化学试卷

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2020-2021学年广东省湛江市高一（上）期末化学试卷一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是（ ） A.304不锈钢炊具 B.现行流通的1元硬币C.古代的司母戊鼎 D.秦皇陵墓模拟江湖的水银 2. 以CCl4和金属钠为材料，在700​∘C时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是（ ） A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应 3. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.中子数为10的氧原子：OB.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32− 4. 下列物质的分类正确的是（ ）A.A B.B C.C D.D 5. 下列有关实验操作正确的是（ ） A.分液漏斗、容量瓶使用前都需要检查是否漏液B.做实验剩余的钠不可以放回原试剂瓶C.做焰色试验时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用硫酸洗净再灼烧至火焰接近无色D.蒸馏烧瓶以及试管加热时都需要垫石棉网 6. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能共存的是（ ） A.Na+、Ba2+、Cl−、SO42−B.Na+、H+、CO32−、Cl−C.Fe3+、K+、SCN−、Cl−D.NH4+、K+、Fe2+、ClO− 7. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A.钠与水反应：Na+2H2O=2Na++20H−+H2↑B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3−+OH−=CO32−+H2OD.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O 8. 下列说法不正确的是（ ） A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+B.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强C.漂白粉常作环境消毒剂D.Cl−和CO32−加入硝酸银溶液都有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀都溶解 9. 根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（ ） A.I2具有还原性B.当生成22.4L Cl2时，转移10mol电子C.KIO3是氧化产物D.该反应属于置换反应 10. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1∼100nm之间C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 11. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关序数正确的是（ ） A.5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAC.常温常压下，18g水所含电子数目为10NAD.在标准状况下，1mol O2和H2混合气体所占的体积为44.8L 12. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，下列说法中正确的是（ ） A.“外化”时发生了氧化还原反应B.“化为铜”表明铁转化为铜C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D.反应中溶液由蓝色转化为黄色 13. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线． A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥ 14. 甲∼辛等元素在周期表中的相对位置如图。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是（ ） A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：己>辛>戊C.丙和庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 15. 下列除去杂质的方法，正确的是（ ） A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 16. 四溴化钛(TiBr4)可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3​∘C，沸点233.5​∘C，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2 +C+2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A.开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开B.为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管C.为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置D.反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气二、非选择题：本题共5小题。  （1）0.5L 1.0mol⋅L−1FeCl3溶液与0.2L 1.0mol⋅L−1MgCl2溶液中的Cl−的物质的量浓度之比为________。 （2）某气体的质量为3.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为________。 （3）配制90mL 0.1mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。 （4）氧化还原反应S+KOH→K2S+K2SO3+H2O（未配平）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若反应中消耗了0.6mol S，则反应中转移的电子为________mol。 （5）某元素R的简单阴离子Rn−核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为________。  已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题： （1）D的元素名称为：________。 （2）E在周期表中的位置为：________。 （3）C原子的结构示意图为：________。 （4）C、D、E三种元素的离子半径从大到小的顺序为________。（用元素符号表示） （5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为________。（用对应的化学式表示） （6）B、C组成的能引起温室效应的化合物的电子式为________。  如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持已略），实验装置如图。回答下列问题： （1）装置A中是用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，请写出其化学反应方程式________，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目________。 （2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。 （4）装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是________。（写化学式） （5）装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：________。 （6）设计实验方案验证E中生成的固体中存在HCO3−________。 （7）装置G中NaOH溶液的作用是________。  某废弃镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体(NiSO4⋅7H2O)。溶液中金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：回答下列问题： （1）“碱浸”时，金属Al发生的化学反应方程式为________。 （2）浸出液中含有的金属离子除了Ni2+、Fe2+外，还可能含________。 （3）“转化”中发生的离子方程式为________。 （4）调节pH=a，a的范围为________。 （5）操作Ⅰ的具体操作是控制pH、浓缩结晶、________、洗涤、干燥 （6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式________。 （7）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是________。  将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g．问： （1）原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？ （2）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少？参考答案与试题解析2020-2021学年广东省湛江市高一（上）期末化学试卷一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1.【答案】D【解析】合金是指金属和金属或者非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。2.【答案】A【解析】此题暂无解析3.【答案】B【解析】此题暂无解析4.【答案】D【解析】此题暂无解析5.【答案】A【解析】此题暂无解析6.【答案】D【解析】此题暂无解析7.【答案】C【解析】此题暂无解析8.【答案】D【解析】此题暂无解析9.【答案】B【解析】此题暂无解析10.【答案】A【解析】此题暂无解析11.【答案】C【解析】此题暂无解析12.【答案】A【解析】此题暂无解析13.【答案】A【解析】分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=nV判断不当操作对所配溶液浓度影响．14.【答案】C【解析】此题暂无解析15.【答案】C【解析】A、根据氧气不与CuO反应分析；B、根据CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3分析；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可用以出去杂质；D、加入NaOH溶液引入新的杂质．16.【答案】C【解析】此题暂无解析二、非选择题：本题共5小题。【答案】3:234g/mol2.52:1,0.8a−n+b【解析】此题暂无解析【答案】钠第三周期第ⅤⅡA族Cl−>O2−>Na+HClO4>H2CO3【解析】此题暂无解析【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱dCa(ClO)22Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加稍过量BaCl2溶液，静置，再向上层清液滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子（或取少量固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水中若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子）吸收氯气等尾气，防止污染大气【解析】此题暂无解析【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O3.2∼6.2过滤2Ni2++ClO−+40H−=2NiOOH↓+Cl−+H2O提高镍的回收率【解析】废弃镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，第一步碱浸过滤，除去金属铝及其氧化物，第二步向滤渣中加入硫酸，使金属镍和金属铁及其氧化物转化为硫酸盐，第三步向浸出液中加入过氧化氢，把二价铁氧化为三价铁，第四步调pH使铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去三价铁，最后通过蒸发结晶得到产品。【答案】原固体混合物中碳酸氢钠的质量是8.40g．（2）原混合物中m(Na2CO3)=(29.6−8.40)g=21.2g则n(Na2CO3)=2.12g÷106 g/mol=0.200 moln=(NaHCO3 )=8.40g÷84 g/mol=0.100mol，由碳原子守恒可知V(CO2)=(0.200+0.100)mol×22.4L/mol=6.72L，答：生成的CO2在标准状况下的体积是6.72L．【解析】（1）加热发生反应：2NaHCO3=​=​=​=​=​=△Na2CO3+H2O+CO2↑，根据固体质量差，利用差量法计算碳酸氢钠的质量；（2）再计算混合物中Na2CO3的质量，根据碳原子守恒计算生成二氧化碳的体积．碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4CuSO4Na2OCO2BNaOHHClNaClCuOCOCNaOHHClOCaF2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰浓硫酸浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH6.28.73.74.72.23.27.59.0