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2022届高考化学（人教版）一轮总复习课件：第26讲 生活中常见的有机物及基本营养物质
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这是一份2022届高考化学（人教版）一轮总复习课件：第26讲 生活中常见的有机物及基本营养物质，共60页。PPT课件主要包含了高考备考导航，考点二基本营养物质，核心知识梳理，氢原子，原子或原子团，化学特性，NO2，COOH，CH3CH2OH，C2H5OH等内容，欢迎下载使用。
第26讲 生活中常见的有机物及基本营养物质
考试要求：1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。3.了解常见高分子材料的合成及重要应用。4.以上各部分知识的综合应用。名师点拨：乙醇、乙酸及基本营养物质，是有机化合物的重要组成部分。这部分知识涉及乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂和蛋白质的组成、结构、性质和用途等。
本讲命题常常有三种方式：一是结合化学与生活，考查乙醇、乙酸、糖类、酯、油脂和蛋白质的结构、性质和用途； 二是考查羟基、羧基等官能团的有关性质、反应类型；三是结合烷烃、羟基和羧基的性质，考查同分异构体数目的判断等。复习时要注意：乙醇、乙酸、糖类、酯、油脂、蛋白质和高分子化合物的结构特点，注意各类典型有机物中所含官能团的性质，所能发生的反应类型以及性质与用途的关系等。
考点一 乙醇、乙酸的结构和性质
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(4)乙醇的制法①乙烯水化法：_____________________________________。②发酵法：______________________________。(5)乙醇的用途用作燃料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为________的乙醇溶液用作医用酒精。
(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
CH3COOC2H5＋H2O
[微点拨] 羟基氢的活动性强弱：CH3COOH>H2CO3>H2O> CH3CH2OH，醇羟基不与NaOH反应，只有羧基能与NaHCO3反应。
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COONa＋C2H5OH
②实验装置：液液加热反应装置③实验步骤在试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸；按图示连接好实验装置，用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
④实验现象饱和Na2CO3溶液上面有透明的不溶于水的油状液体出现，具有芳香气味(可以闻到香味)。⑤反应特点
[微点拨] A．为防止试管中液体在受热时暴沸，盛反应物的试管要向上倾斜45°，试管内加入少量碎瓷片或沸石，长导管起冷凝回流和导气的作用。B．试剂的加入顺序为乙醇、浓H2SO4、乙酸，不能先加浓硫酸。C．要用酒精灯小火均匀加热，以防止液体剧烈沸腾及乙酸和乙醇大量挥发。D．产物分离：用分液法分离，上层油状物为乙酸乙酯。
⑥反应条件及其意义A．加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。B．以浓硫酸作________剂，提高反应速率。C．以浓硫酸作________剂，提高乙醇、乙酸的转化率。D．可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。⑦饱和Na2CO3溶液的作用及现象A．作用：降低____________的溶解度，反应____________，溶解________，便于乙酸乙酯的分离、提纯。B．现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。
(3)物理性质：酯的密度一般小于水，并______溶于水，______溶于乙醇和乙醚等有机溶剂；酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料；低级酯通常有芳香气味。(4)化学性质：酯在______性或______性环境下，可以与水发生________反应，如乙酸乙酯的水解。[微点拨] 在有机制备实验中利用平衡移动原理，提高产品产率常用的方法：①及时蒸出或分离出产品；②用吸收剂吸收其他产物(如水)；③利用回流装置，提高反应物的转化率。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)实验室可以用乙醇萃取碘水中的碘。( )(2)可以用钠检验酒精中是否含有水。( )(3)可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与乙酸。( )(4)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸。( )(5)乙醇分子中无碳碳双键，所以是饱和烃。( )
(6)乙醇、乙酸、水与Na反应生成氢气的速率相同。( )(7)可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯。( )(8)乙酸与NaOH反应，而乙酸乙酯不与NaOH溶液反应。( )(9)乙醇和乙酸中均含有—OH，所以均能与Na反应生成氢气。( )(10)标准状况下，22.4 L乙醇分子中含有8NA个共用电子对。( )(11)乙醇、乙酸、乙酸乙酯均属于非电解质。( )
(12)乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应。( )(13)乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体。( )(14)乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同。( )(15)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应。( )(16)乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2。( )(17)可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。( )
2．深度思考：(1)下列物质：①CH3CH2OH、②CH3COOH、③CH3—O—CH3、④CH3COOCH2CH3、⑤HCOOCH3。互为同分异构体的是______________；互为同系物的是________；能发生酯化反应的是________；能发生水解反应的是________；水溶液能导电的是______；能与Na2CO3溶液反应的是______。(2)CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应，CH3COOH分子中的断键部位相同吗？
①___________________________________；____________。②______________________________________；____________。③_________________________________；____________。④____________________________________________________；______________。
⑤______________________________________________；________________________。⑥______________________________________________；________________________。
酯化反应(或取代反应)
取代反应(或水解反应)
[提示] (2)不同。与NaOH反应断键部位是氢氧键，与乙醇反应断键部位是碳氧键。(3)不能。因为Na与乙醇也发生反应生成H2。向酒精中加入适量无水CuSO4，如无水CuSO4的颜色由白色变为蓝色则含有水。
(2021·经典习题汇编)下列有关乙醇的结构与性质说法正确的是______(填序号)。①乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物②乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷③乙醇在Cu催化下和O2反应时只有羟基的O—H键发生断裂④乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水可以电离出OH－而显碱性⑤乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
微考点1 乙醇的结构、性质及应用
[解析] 乙醇和二甲醚的分子式相同，都为C2H6O，结构不同，互为同分异构体。同系物是指结构相似，在组成上相差一个或多个“CH2”原子团的物质，因此乙醇和二甲醚不互为同系物，而是同分异构体，故①错误。乙醇中含有羟基，羟基是亲水基，因此乙醇易溶于水，而溴乙烷不溶于水，因此乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，故②正确。乙醇在Cu作催化剂的条件下加热生成乙醛，这属于乙醇的催化氧化反应，该过程中羟基的O—H键断裂，
同时与羟基相连的碳原子上的C—H键断裂，从而形成了醛基中的碳氧双键，故③错误。乙醇结构中有—OH，但是乙醇属于非电解质，溶解于水中不会电离出OH－而显碱性，应注意区分“根”与“基”，故④错误。乙醇和水都可与金属钠反应产生H2，但钠与水反应比与乙醇反应更剧烈，说明水分子中的氢比乙醇分子中的氢更活泼，故⑤错误。
萃取精华：乙醇在化学反应中的断键位置及对应的反应类型
[解析] 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是乙醇中O—H键断裂，A正确；乙醇发生消去反应生成乙烯和水，是键②和键⑤断裂，B正确；乙醇发生分子间脱水反应生成醚，其中一个分子键①断裂，另一个分子键②断裂，故C错；乙醇催化氧化为乙醛，断键为①和③，D正确。
(2)(2021·经典习题汇编)化学与生活生产有着密切的联系，下列说法正确的是( )A．酒精可以代替CCl4萃取碘水中的碘单质B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”D．乙醇是重要的化工原料，可用来制取乙醛、乙酸等
[解析] 酒精不能作为萃取碘水中碘单质的萃取剂；萃取剂必备的性质是被萃取的物质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，且萃取剂和原溶剂互不相溶；而酒精易溶于水，且能与水以任意比互溶，不符合萃取剂要求，故A项错误；医用消毒酒精通常是用体积分数为75%的乙醇溶液，故B项错误；乙醇汽油是一种新型车用燃料，能减少有害气体的排放保护环境，同时可以缓解因石油资源短缺而造成的经济压力；但其中汽油属于不可再生能源，故C项错误；乙醇是一种重要的化工原料，可用来制取乙醛、乙酸等，故D项正确。
[微点拨] “氢氧根”与“羟基”的对比分析氢氧根(OH－) 羟基(—OH)
(2021·经典习题汇编)下列有关乙酸的结构与性质说法正确的是( )A．乙酸的分子式为CH3COOHB．乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体C．乙酸和乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．乙酸发生酯化反应时，乙酸分子中的O—H键发生断裂
微考点2 乙酸的结构、性质及应用
[解析] 乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，最简式(或实验式)为CH2O，故A项错误；乙酸和甲酸甲酯分子式相同，都为C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，故B项正确；分液法是分离两种互不相溶的液体的方法，而乙酸与乙醇可以互溶，因此其混合溶液不能用分液的方法进行分离，故C项错误；酯化反应的规律是“酸脱羟基醇脱氢”，因此乙酸发生酯化反应时应该是乙酸分子中的C—O键发生断裂，故D项错误。
萃取精华：乙酸在化学反应中的断键位置及对应的反应类型体现酸的通性时，断①键，复分解反应2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O
〔对点集训2〕 (1)(2021·山东临沂高三检测)已知乙酸的结构如图所示：关于乙酸在各种反应中断裂化学键的判断正确的是( )A．和金属钠反应时键③断裂B．和NaOH反应时键②断裂C．燃烧时断裂所有的化学键D．酯化反应时键①断裂
[解析] 乙酸与金属钠反应时，键①断裂，A错误；与NaOH反应时，键①断裂，B错误；乙酸燃烧生成CO2和H2O，所有的化学键断裂，C正确；酯化反应时，键②断裂，D错误。
(2)(2021·经典习题汇编)化学与生产生活有着密切的联系，下列说法错误的是( )A．可以用食醋鉴别食盐和小苏打B．用乙酸浸泡水壶中的水垢可将其清除，说明乙酸的酸性小于碳酸的酸性C．在厨房可用食醋除去菜刀上的铁锈D．生活中可以用电池的“锌皮”与食醋反应制氢气
[解析] 食醋的主要成分是乙酸，食盐的主要成分是NaCl，不能与乙酸发生反应，而小苏打的主要成分是NaHCO3，能与乙酸发生反应放出二氧化碳气体，因此可以用食醋鉴别食盐和小苏打，故A项正确，不符合题意；乙酸浸泡除去水壶中水垢的方程式是：2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，根据强酸制弱酸的原理可知，乙酸的酸性大于碳酸，故B项错误，符合题意；由于食醋的主要成分是乙酸，乙酸具有弱酸性，可与铁锈的主要成分Fe2O3反应，从而达到除去菜刀上铁锈的目的，故C项正确，不符合题意；食醋的主要成分是乙酸，具有酸的通性，能与活泼金属反应产生氢气，因此可用电池的“锌皮”与食醋反应制氢气，故D项正确，不符合题意。
(2021·陕西榆林测试)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
微考点3 乙酸乙酯制备的实验分析及拓展
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：__________________________________________________。(2)乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是______________________。
(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热溶液使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_____mL和_____ml·L－1。②分析实验______(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是__________________________________________________________ _______________________________。
浓H2SO4可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物的浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇，除去没有反应的乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度。如何检验酯层中没有乙酸：______________________________________________________________________________________。(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是______________________________ ________________________________________________________________________。
用玻璃棒蘸取少量酯层液体，点在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸不变红色，说明酯层没有乙酸
温度过高，增大了乙醇和乙酸的挥发，未经反应就脱离了反应体系(或温度过高，发生了副反应，导致产率降低)
(6)分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是________，操作过程为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析] (1)实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂和吸水剂、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯。
待反应结束后，将直立试管中的液体全部倒入分液漏斗中，充分振荡后静置；打开分液漏斗活塞，下层液体由下口流入烧杯中；上层液体由上口倒入另一个烧杯中
(2)浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，为防止浓硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，则应将密度较大的浓硫酸加入乙醇中，所以可以先在大试管中注入乙醇，再缓缓加入浓硫酸，为减少乙酸的挥发，可待大试管中溶液冷却后，再缓缓加入乙酸，再振荡试管使之混合均匀，所以加药品的顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸。(3)①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验C中加有3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 ml·L－1硫酸，实验D中加有3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，测得有机层厚度相同，则实验C、D中c(H＋)应相同，所以D中应加入6 mL 6 ml·L－1盐酸。
②对照实验A和C可知：实验A中使用的试管I中试剂为1 mL 18 ml·L－1的浓硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯多很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。(4)可以利用乙酸的酸性来检验酯层中是否含有乙酸。(5)实验中温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能原因是温度过高，增大了乙醇和乙酸的挥发，使反应物未经反应就脱离了反应体系，或温度过高，发生了副反应，导致产率降低。(6)饱和碳酸钠溶液的作用之一是降低乙酸乙酯的溶解度，所以碳酸钠溶液与乙酸乙酯不相溶，溶液分层，故可采用分液的方法将其分离。
〔对点集训3〕 (1)(2021·经典习题选萃)某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下4个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是( )
[解析] B和D中的导管插到试管b内液面以下，会引起倒吸，B、D错；C项试管b中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应，C错。
(2)(2021·山东潍坊高三检测)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：①实验时，浓硫酸用量不能过多，原因是______________________ __________________________________。②饱和Na2CO3溶液的作用是____________、____________、__________________________。③反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，________、________，然后分液。
浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低产率
减少乙酸乙酯的溶解损失
④若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有________________、________________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是________。[解析] ①由于浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量不能过多。②由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是反应乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。
③乙酸乙酯不溶于水，因此反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可。④根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此用b装置制备乙酸乙酯的缺点是原料损失较大、容易发生副反应。由于乙醇发生分子间脱水生成乙醚，所以由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚与乙酸乙酯的沸点相差较大，则分离乙酸乙酯与乙醚的方法是蒸馏。
1．糖类(1)组成与分类①糖类的组成元素为___________。②分类
(2)性质①葡萄糖[结构简式为_____________________]
CH2OH(CHOH)4CHO
C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O
(3)用途①糖类物质可给动物提供能量。②葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗、合成药物等。③淀粉可作食物， 用于制备葡萄糖和酒精。④纤维素可用来造纸，制造纤维素硝酸酯等。
2．油脂(1)概念油：常温下呈________的油脂，如植物油。脂肪：常温下呈________的油脂，如动物油。
矿物油不是脂肪，属烃类。油脂：油和脂肪统称为油脂，都属于酯类。
(2)油脂和矿物油的比较
3．蛋白质(1)组成和结构①蛋白质含有______________等元素。②蛋白质是由氨基酸组成的，天然蛋白质水解的最终产物是_____________。所以说氨基酸是蛋白质的基石，蛋白质属于天然有机__________化合物。
(3)用途①蛋白质是人类必需的营养物质。②蛋白质在工业上有很多用途，动物的毛、皮、蚕丝可制作服装。③酶是一种特殊的__________，是生物体内重要的催化剂。
(1)符合通式Cn(H2O)m的有机物不一定是糖类，如CH3COOH [C2(H2O)2]。(2)葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖分别互为同分异构体，但淀粉和纤维素不能互称为同分异构体。因分子式中的“n”值不同。(3)淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物，单糖、双糖和油脂不属于高分子化合物。
(4)检验蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的水解产物中的葡萄糖时，要注意加碱液调至碱性后再加入新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液，进行加热。(5)蛋白质的水解产物是多种氨基酸的混合物，并不是纯净物。(6)油脂的“三化”是指氢化、硬化、皂化，氢化、硬化是指不饱和油脂与氢气发生加成反应生成饱和油脂的反应；皂化是指油脂在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸盐与甘油的反应。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O三种元素组成的，都属于高分子化合物。( )(2)糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应。( )(3)纤维素没有甜味，人体不能消化，不属于糖类。( )(4)淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物。( )(5)加碘食盐中含有碘元素，向其中加入淀粉显蓝色。( )
(6)油脂的皂化反应属于加成反应。( )(7)食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应。( )(8)棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。( )(9)用银氨溶液能鉴别葡萄糖和蔗糖。( )(10)纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人类的营养物质。( )(11)葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体。( )
(12)植物油的主要成分是高级脂肪酸。( )(13)天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔、沸点。( )(14)乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇。( )(15)向淀粉溶液中加入少量稀硫酸后煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，水浴加热一段时间没有银镜产生，说明淀粉仍未水解。( )(16)汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物。( )(17)煤、石油和天然气可作为生产塑料、合成橡胶、合成纤维的原料。( )
2．深度思考：(1)下列有关有机反应的说法正确的是( )①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ③淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ④石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖能与新制的Cu(OH)2发生反应 ⑥向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生了盐析A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．②⑤⑥
(2)淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，两者是否互为同分异构体？如何鉴别淀粉和纤维素？[提示] (2)淀粉和纤维素尽管都可用分子式(C6H10O5)n表示，但两者的聚合度n的数值不相同，二者不是同分异构体。淀粉遇碘变蓝色，而纤维素遇碘无明显现象，故可用碘水鉴别二者，遇碘变蓝者为淀粉。
(1)(2021·经典习题汇编)下列关于糖类、油脂、蛋白质组成与结构的叙述中正确的是______(填序号)。①糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物②糖类化合物也可以称为碳水化合物③淀粉和纤维素互为同分异构体④“地沟油”和矿物油的主要化学成分相同⑤葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
微考点1 基本营养物质的结构、性质及应用
[解析] 高分子化合物的相对分子质量高达几万甚至上百万，蛋白质的相对分子质量从几万到几千万，是高分子化合物；油脂、单糖如葡萄糖C6H12O6、二糖如麦芽糖C12H22O11等都属于小分子化合物，故①错误。糖类化合物由碳、氢、氧三种元素组成，大多数糖类化合物中氢、氧原子的比例恰好为2∶1，相当于水的组成，所以糖类最早被称为“碳水化合物”，该说法仅表明糖类的元素组成，糖类分子中并不存在水分子，故②正确。
淀粉和纤维素均可以用通式(C6H10O5)n表示，但由于组成分子的n值不同，所以分子式不同，不互为同分异构体，故③错误。“地沟油”是餐饮废弃油，其主要成分是油脂，属于酯类；而矿物油是从石油中提炼出来的基础油类，主要成分是碳氢化合物，属于烃；因此“地沟油”和矿物油的主要化学成分不同，故④错误。葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中溶质分子直径小于1 nm，所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，淀粉溶液是胶体，具有丁达尔效应，故⑤错误。
[微点拨] 地沟油与矿物油的性质差异
(2)(2021·经典习题汇编)下列关于糖类、油脂、蛋白质性质的叙述不正确的是__________(填序号)。①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色②所有蛋白质遇到浓硝酸后都会变黄③淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖④油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同⑤蛋白质水解的最终产物是氨基酸⑥加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
[解析] 常温下淀粉遇碘变蓝，是淀粉的特征反应，木材纤维遇碘不发生颜色改变，故①错误，符合题意。浓硝酸可以使含有苯环结构的蛋白质变黄，这是含苯环的蛋白质的特征反应，常用来鉴别部分蛋白质，因此并不是所有蛋白质遇浓硝酸都会变黄，故②错误，符合题意。淀粉和纤维素均是多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，故③正确，不符合题意。油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解，
在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，产物不同，故④错误，符合题意。蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，经过水解最终生成氨基酸，故⑤正确，不符合题意。蛋白质受热或遇到浓硝酸等化学物质，会发生蛋白质的变性，使蛋白质的理化性质和生理功能发生改变，同时失去原有的生理活性，因此加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故⑥正确，不符合题意。
萃取精华：三大基本营养物质的水解反应
〔对点集训1〕 (1)(2021·经典习题汇编)下列关于糖类、油脂、蛋白质的应用，不正确的是( )A．葡萄糖可用于补钙药物的合成B．淀粉可以用于酿酒和酿醋C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质
[解析] 葡萄糖酸钙常被用作补钙剂，因此葡萄糖可用于补钙药物的合成，故A项正确，不符合题意；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖可用于制备乙醇和乙酸，故B项正确，不符合题意；“地沟油”中含有许多对人体有害的物质，所以禁止食用，但地沟油属于油脂，是酯类物质，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠就是肥皂的主要成分，故仍可以用来制肥皂，故C项正确，不符合题意；棉花是植物纤维，主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛是动物纤维，主要成分是蛋白质，故D项错误，符合题意。
(2)(2021·广东高三检测)下列说法正确的是( )A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
[解析] 本题涉及的考点有糖类、酯(油脂)、蛋白质的组成、结构和性质，主要考查考生对基本营养物质性质的识记能力，体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。糖类化合物是指多羟基醛或多羟基酮和它们的脱水缩合物，A项错误；油脂的皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，应生成高级脂肪酸盐和甘油，C项错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，都含有羧基和氨基，D项错误；水果有香味主要是由于含有酯类化合物，B项正确。
萃取精华：盐析、变性的异同不同点：①盐析：在轻金属盐或铵盐作用下，蛋白质从溶液中凝聚成固体析出，其实质是溶解度降低，是物理变化，此过程可逆，加水后仍可溶解，蛋白质仍保持原有的生理活性。②变性：在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、酒精等作用下蛋白质凝聚成固体析出，其实质是结构性质发生变化，是化学变化，此过程不可逆，蛋白质失去原有的生理活性。相同点：两者均是一定条件下，蛋白质凝聚成固体的过程。
(2021·经典习题选萃)为了检验淀粉的水解情况，某同学设计了以下三个实验方案并根据实验现象，得出了相应的结论：
微考点2 利用淀粉、葡萄糖的特征反应判断淀粉的水解程度
如果淀粉只是部分发生水解，未水解的淀粉遇碘也会呈蓝色
淀粉发生水解会生成葡萄糖，但由于水解液没有用NaOH溶液中和，所以加入的新制的Cu(OH)2会溶于硫酸，从而无法氧化葡萄糖，也就无砖红色沉淀生成，但淀粉可能发生了水解
该实验只能证明淀粉已经或正在发生水解，不能证明是否仍有淀粉存在，所以无法证明淀粉是否水解完全
[解析] 淀粉的特征反应是遇I2变蓝色，淀粉水解产物葡萄糖的特征反应是银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应，同时应消除所用催化剂稀硫酸对特征反应的干扰。证明淀粉未水解的关键是证明没有葡萄糖生成；证明淀粉部分水解既要证明有葡萄糖生成，还要证明仍有未水解的淀粉存在；证明淀粉水解完全的关键是证明淀粉已不存在且有葡萄糖生成。淀粉水解的条件是在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，而验证水解产物葡萄糖时无论用新制Cu(OH)2悬浊液还是用银氨溶液都必须在碱性环境中才能进行，所以在加入鉴别试剂前必须用NaOH溶液中和稀硫酸，在审题时必须注意有无此步骤。
实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
下列结论错误的是( )A．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行B．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘水C．欲检验淀粉的水解产物具有还原性。可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热D．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象
[解析] 实验甲与乙、甲与丙都是对照实验，前者探究温度的影响，后者探究催化剂的影响，通过对照实验可知A正确；因为I2可与NaOH发生反应：I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，故用I2检验淀粉时，不能有NaOH存在，B正确；用新制Cu(OH)2检验水解产物的还原性时，必须在碱性环境中进行，故应在水解液中先加NaOH溶液中和稀硫酸至碱性后，再加入新制Cu(OH)2并加热，C错误；若用唾液代替稀硫酸，则不必加碱中和，直接加入新制Cu(OH)2，加热即可出现预期现象，D正确。
萃取精华：糖类的水解程度及产物的判断葡萄糖中醛基的检验葡萄糖分别与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象，与乙醛分别与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象相同，说明葡萄糖中含有醛基。
③注意问题。A．检验淀粉时，必须直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因为碘能与NaOH溶液反应。B．淀粉、蔗糖的水解实验是用稀硫酸作催化剂，而其水解产物与银氨溶液反应或与新制Cu(OH)2反应的实验必须在碱性条件下进行，所以检验淀粉或蔗糖的水解产物时，应先在水解液中加入NaOH溶液至溶液呈碱性。
3．熟记三个化学反应(1)乙醇与钠的反应；(2)乙醇氧化生成乙醛；(3)乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯。4．必记的四种物质的特征反应(1)乙酸：①使石蕊溶液变红色；②与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应产生气泡。(2)葡萄糖：①与新制氢氧化铜悬浊液反应；②发生银镜反应。
(3)淀粉：遇单质碘变蓝色。(4)蛋白质：①部分蛋白质遇浓硝酸变黄；②灼烧有烧焦羽毛的气味；③盐析；④变性。5．易错的四类反应关系(1)与钠反应：能与金属钠反应放出气体的官能团有—COOH、—OH，且1 ml—COOH(或1 ml —OH)～1 ml Na～0.5 ml H2。
(2)与NaOH反应：含—COOH、—COO—的化合物可与NaOH发生反应，且1 ml —COOH、—COO—消耗1 ml NaOH。(3)生成CO2的反应：加紫色石蕊试液显红色以及能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳的有机物一定含有—COOH，且1 ml —COOH～1 ml NaHCO3～1 ml CO2；2 ml —COOH～1 ml Na2CO3～1 ml CO2。(4)油脂的氢化：和氢气发生加成反应。
第26讲 生活中常见的有机物及基本营养物质
考试要求：1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。3.了解常见高分子材料的合成及重要应用。4.以上各部分知识的综合应用。名师点拨：乙醇、乙酸及基本营养物质，是有机化合物的重要组成部分。这部分知识涉及乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂和蛋白质的组成、结构、性质和用途等。
本讲命题常常有三种方式：一是结合化学与生活，考查乙醇、乙酸、糖类、酯、油脂和蛋白质的结构、性质和用途； 二是考查羟基、羧基等官能团的有关性质、反应类型；三是结合烷烃、羟基和羧基的性质，考查同分异构体数目的判断等。复习时要注意：乙醇、乙酸、糖类、酯、油脂、蛋白质和高分子化合物的结构特点，注意各类典型有机物中所含官能团的性质，所能发生的反应类型以及性质与用途的关系等。
考点一 乙醇、乙酸的结构和性质
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(4)乙醇的制法①乙烯水化法：_____________________________________。②发酵法：______________________________。(5)乙醇的用途用作燃料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为________的乙醇溶液用作医用酒精。
(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
CH3COOC2H5＋H2O
[微点拨] 羟基氢的活动性强弱：CH3COOH>H2CO3>H2O> CH3CH2OH，醇羟基不与NaOH反应，只有羧基能与NaHCO3反应。
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COONa＋C2H5OH
②实验装置：液液加热反应装置③实验步骤在试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸；按图示连接好实验装置，用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
④实验现象饱和Na2CO3溶液上面有透明的不溶于水的油状液体出现，具有芳香气味(可以闻到香味)。⑤反应特点
[微点拨] A．为防止试管中液体在受热时暴沸，盛反应物的试管要向上倾斜45°，试管内加入少量碎瓷片或沸石，长导管起冷凝回流和导气的作用。B．试剂的加入顺序为乙醇、浓H2SO4、乙酸，不能先加浓硫酸。C．要用酒精灯小火均匀加热，以防止液体剧烈沸腾及乙酸和乙醇大量挥发。D．产物分离：用分液法分离，上层油状物为乙酸乙酯。
⑥反应条件及其意义A．加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。B．以浓硫酸作________剂，提高反应速率。C．以浓硫酸作________剂，提高乙醇、乙酸的转化率。D．可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。⑦饱和Na2CO3溶液的作用及现象A．作用：降低____________的溶解度，反应____________，溶解________，便于乙酸乙酯的分离、提纯。B．现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。
(3)物理性质：酯的密度一般小于水，并______溶于水，______溶于乙醇和乙醚等有机溶剂；酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料；低级酯通常有芳香气味。(4)化学性质：酯在______性或______性环境下，可以与水发生________反应，如乙酸乙酯的水解。[微点拨] 在有机制备实验中利用平衡移动原理，提高产品产率常用的方法：①及时蒸出或分离出产品；②用吸收剂吸收其他产物(如水)；③利用回流装置，提高反应物的转化率。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)实验室可以用乙醇萃取碘水中的碘。( )(2)可以用钠检验酒精中是否含有水。( )(3)可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与乙酸。( )(4)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸。( )(5)乙醇分子中无碳碳双键，所以是饱和烃。( )
(6)乙醇、乙酸、水与Na反应生成氢气的速率相同。( )(7)可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯。( )(8)乙酸与NaOH反应，而乙酸乙酯不与NaOH溶液反应。( )(9)乙醇和乙酸中均含有—OH，所以均能与Na反应生成氢气。( )(10)标准状况下，22.4 L乙醇分子中含有8NA个共用电子对。( )(11)乙醇、乙酸、乙酸乙酯均属于非电解质。( )
(12)乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应。( )(13)乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体。( )(14)乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同。( )(15)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应。( )(16)乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2。( )(17)可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。( )
2．深度思考：(1)下列物质：①CH3CH2OH、②CH3COOH、③CH3—O—CH3、④CH3COOCH2CH3、⑤HCOOCH3。互为同分异构体的是______________；互为同系物的是________；能发生酯化反应的是________；能发生水解反应的是________；水溶液能导电的是______；能与Na2CO3溶液反应的是______。(2)CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应，CH3COOH分子中的断键部位相同吗？
①___________________________________；____________。②______________________________________；____________。③_________________________________；____________。④____________________________________________________；______________。
⑤______________________________________________；________________________。⑥______________________________________________；________________________。
酯化反应(或取代反应)
取代反应(或水解反应)
[提示] (2)不同。与NaOH反应断键部位是氢氧键，与乙醇反应断键部位是碳氧键。(3)不能。因为Na与乙醇也发生反应生成H2。向酒精中加入适量无水CuSO4，如无水CuSO4的颜色由白色变为蓝色则含有水。
(2021·经典习题汇编)下列有关乙醇的结构与性质说法正确的是______(填序号)。①乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物②乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷③乙醇在Cu催化下和O2反应时只有羟基的O—H键发生断裂④乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水可以电离出OH－而显碱性⑤乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
微考点1 乙醇的结构、性质及应用
[解析] 乙醇和二甲醚的分子式相同，都为C2H6O，结构不同，互为同分异构体。同系物是指结构相似，在组成上相差一个或多个“CH2”原子团的物质，因此乙醇和二甲醚不互为同系物，而是同分异构体，故①错误。乙醇中含有羟基，羟基是亲水基，因此乙醇易溶于水，而溴乙烷不溶于水，因此乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，故②正确。乙醇在Cu作催化剂的条件下加热生成乙醛，这属于乙醇的催化氧化反应，该过程中羟基的O—H键断裂，
同时与羟基相连的碳原子上的C—H键断裂，从而形成了醛基中的碳氧双键，故③错误。乙醇结构中有—OH，但是乙醇属于非电解质，溶解于水中不会电离出OH－而显碱性，应注意区分“根”与“基”，故④错误。乙醇和水都可与金属钠反应产生H2，但钠与水反应比与乙醇反应更剧烈，说明水分子中的氢比乙醇分子中的氢更活泼，故⑤错误。
萃取精华：乙醇在化学反应中的断键位置及对应的反应类型
[解析] 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是乙醇中O—H键断裂，A正确；乙醇发生消去反应生成乙烯和水，是键②和键⑤断裂，B正确；乙醇发生分子间脱水反应生成醚，其中一个分子键①断裂，另一个分子键②断裂，故C错；乙醇催化氧化为乙醛，断键为①和③，D正确。
(2)(2021·经典习题汇编)化学与生活生产有着密切的联系，下列说法正确的是( )A．酒精可以代替CCl4萃取碘水中的碘单质B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”D．乙醇是重要的化工原料，可用来制取乙醛、乙酸等
[解析] 酒精不能作为萃取碘水中碘单质的萃取剂；萃取剂必备的性质是被萃取的物质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，且萃取剂和原溶剂互不相溶；而酒精易溶于水，且能与水以任意比互溶，不符合萃取剂要求，故A项错误；医用消毒酒精通常是用体积分数为75%的乙醇溶液，故B项错误；乙醇汽油是一种新型车用燃料，能减少有害气体的排放保护环境，同时可以缓解因石油资源短缺而造成的经济压力；但其中汽油属于不可再生能源，故C项错误；乙醇是一种重要的化工原料，可用来制取乙醛、乙酸等，故D项正确。
[微点拨] “氢氧根”与“羟基”的对比分析氢氧根(OH－) 羟基(—OH)
(2021·经典习题汇编)下列有关乙酸的结构与性质说法正确的是( )A．乙酸的分子式为CH3COOHB．乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体C．乙酸和乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．乙酸发生酯化反应时，乙酸分子中的O—H键发生断裂
微考点2 乙酸的结构、性质及应用
[解析] 乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，最简式(或实验式)为CH2O，故A项错误；乙酸和甲酸甲酯分子式相同，都为C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，故B项正确；分液法是分离两种互不相溶的液体的方法，而乙酸与乙醇可以互溶，因此其混合溶液不能用分液的方法进行分离，故C项错误；酯化反应的规律是“酸脱羟基醇脱氢”，因此乙酸发生酯化反应时应该是乙酸分子中的C—O键发生断裂，故D项错误。
萃取精华：乙酸在化学反应中的断键位置及对应的反应类型体现酸的通性时，断①键，复分解反应2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O
〔对点集训2〕 (1)(2021·山东临沂高三检测)已知乙酸的结构如图所示：关于乙酸在各种反应中断裂化学键的判断正确的是( )A．和金属钠反应时键③断裂B．和NaOH反应时键②断裂C．燃烧时断裂所有的化学键D．酯化反应时键①断裂
[解析] 乙酸与金属钠反应时，键①断裂，A错误；与NaOH反应时，键①断裂，B错误；乙酸燃烧生成CO2和H2O，所有的化学键断裂，C正确；酯化反应时，键②断裂，D错误。
(2)(2021·经典习题汇编)化学与生产生活有着密切的联系，下列说法错误的是( )A．可以用食醋鉴别食盐和小苏打B．用乙酸浸泡水壶中的水垢可将其清除，说明乙酸的酸性小于碳酸的酸性C．在厨房可用食醋除去菜刀上的铁锈D．生活中可以用电池的“锌皮”与食醋反应制氢气
[解析] 食醋的主要成分是乙酸，食盐的主要成分是NaCl，不能与乙酸发生反应，而小苏打的主要成分是NaHCO3，能与乙酸发生反应放出二氧化碳气体，因此可以用食醋鉴别食盐和小苏打，故A项正确，不符合题意；乙酸浸泡除去水壶中水垢的方程式是：2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，根据强酸制弱酸的原理可知，乙酸的酸性大于碳酸，故B项错误，符合题意；由于食醋的主要成分是乙酸，乙酸具有弱酸性，可与铁锈的主要成分Fe2O3反应，从而达到除去菜刀上铁锈的目的，故C项正确，不符合题意；食醋的主要成分是乙酸，具有酸的通性，能与活泼金属反应产生氢气，因此可用电池的“锌皮”与食醋反应制氢气，故D项正确，不符合题意。
(2021·陕西榆林测试)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
微考点3 乙酸乙酯制备的实验分析及拓展
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：__________________________________________________。(2)乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是______________________。
(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热溶液使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_____mL和_____ml·L－1。②分析实验______(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是__________________________________________________________ _______________________________。
浓H2SO4可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物的浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇，除去没有反应的乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度。如何检验酯层中没有乙酸：______________________________________________________________________________________。(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是______________________________ ________________________________________________________________________。
用玻璃棒蘸取少量酯层液体，点在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸不变红色，说明酯层没有乙酸
温度过高，增大了乙醇和乙酸的挥发，未经反应就脱离了反应体系(或温度过高，发生了副反应，导致产率降低)
(6)分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是________，操作过程为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析] (1)实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂和吸水剂、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯。
待反应结束后，将直立试管中的液体全部倒入分液漏斗中，充分振荡后静置；打开分液漏斗活塞，下层液体由下口流入烧杯中；上层液体由上口倒入另一个烧杯中
(2)浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，为防止浓硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，则应将密度较大的浓硫酸加入乙醇中，所以可以先在大试管中注入乙醇，再缓缓加入浓硫酸，为减少乙酸的挥发，可待大试管中溶液冷却后，再缓缓加入乙酸，再振荡试管使之混合均匀，所以加药品的顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸。(3)①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验C中加有3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 ml·L－1硫酸，实验D中加有3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，测得有机层厚度相同，则实验C、D中c(H＋)应相同，所以D中应加入6 mL 6 ml·L－1盐酸。
②对照实验A和C可知：实验A中使用的试管I中试剂为1 mL 18 ml·L－1的浓硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯多很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。(4)可以利用乙酸的酸性来检验酯层中是否含有乙酸。(5)实验中温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能原因是温度过高，增大了乙醇和乙酸的挥发，使反应物未经反应就脱离了反应体系，或温度过高，发生了副反应，导致产率降低。(6)饱和碳酸钠溶液的作用之一是降低乙酸乙酯的溶解度，所以碳酸钠溶液与乙酸乙酯不相溶，溶液分层，故可采用分液的方法将其分离。
〔对点集训3〕 (1)(2021·经典习题选萃)某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下4个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是( )
[解析] B和D中的导管插到试管b内液面以下，会引起倒吸，B、D错；C项试管b中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应，C错。
(2)(2021·山东潍坊高三检测)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：①实验时，浓硫酸用量不能过多，原因是______________________ __________________________________。②饱和Na2CO3溶液的作用是____________、____________、__________________________。③反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，________、________，然后分液。
浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低产率
减少乙酸乙酯的溶解损失
④若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有________________、________________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是________。[解析] ①由于浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量不能过多。②由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是反应乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。
③乙酸乙酯不溶于水，因此反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可。④根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此用b装置制备乙酸乙酯的缺点是原料损失较大、容易发生副反应。由于乙醇发生分子间脱水生成乙醚，所以由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚与乙酸乙酯的沸点相差较大，则分离乙酸乙酯与乙醚的方法是蒸馏。
1．糖类(1)组成与分类①糖类的组成元素为___________。②分类
(2)性质①葡萄糖[结构简式为_____________________]
CH2OH(CHOH)4CHO
C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O
(3)用途①糖类物质可给动物提供能量。②葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗、合成药物等。③淀粉可作食物， 用于制备葡萄糖和酒精。④纤维素可用来造纸，制造纤维素硝酸酯等。
2．油脂(1)概念油：常温下呈________的油脂，如植物油。脂肪：常温下呈________的油脂，如动物油。
矿物油不是脂肪，属烃类。油脂：油和脂肪统称为油脂，都属于酯类。
(2)油脂和矿物油的比较
3．蛋白质(1)组成和结构①蛋白质含有______________等元素。②蛋白质是由氨基酸组成的，天然蛋白质水解的最终产物是_____________。所以说氨基酸是蛋白质的基石，蛋白质属于天然有机__________化合物。
(3)用途①蛋白质是人类必需的营养物质。②蛋白质在工业上有很多用途，动物的毛、皮、蚕丝可制作服装。③酶是一种特殊的__________，是生物体内重要的催化剂。
(1)符合通式Cn(H2O)m的有机物不一定是糖类，如CH3COOH [C2(H2O)2]。(2)葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖分别互为同分异构体，但淀粉和纤维素不能互称为同分异构体。因分子式中的“n”值不同。(3)淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物，单糖、双糖和油脂不属于高分子化合物。
(4)检验蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的水解产物中的葡萄糖时，要注意加碱液调至碱性后再加入新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液，进行加热。(5)蛋白质的水解产物是多种氨基酸的混合物，并不是纯净物。(6)油脂的“三化”是指氢化、硬化、皂化，氢化、硬化是指不饱和油脂与氢气发生加成反应生成饱和油脂的反应；皂化是指油脂在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸盐与甘油的反应。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O三种元素组成的，都属于高分子化合物。( )(2)糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应。( )(3)纤维素没有甜味，人体不能消化，不属于糖类。( )(4)淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物。( )(5)加碘食盐中含有碘元素，向其中加入淀粉显蓝色。( )
(6)油脂的皂化反应属于加成反应。( )(7)食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应。( )(8)棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。( )(9)用银氨溶液能鉴别葡萄糖和蔗糖。( )(10)纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人类的营养物质。( )(11)葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体。( )
(12)植物油的主要成分是高级脂肪酸。( )(13)天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔、沸点。( )(14)乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇。( )(15)向淀粉溶液中加入少量稀硫酸后煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，水浴加热一段时间没有银镜产生，说明淀粉仍未水解。( )(16)汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物。( )(17)煤、石油和天然气可作为生产塑料、合成橡胶、合成纤维的原料。( )
2．深度思考：(1)下列有关有机反应的说法正确的是( )①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ③淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ④石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖能与新制的Cu(OH)2发生反应 ⑥向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生了盐析A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．②⑤⑥
(2)淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，两者是否互为同分异构体？如何鉴别淀粉和纤维素？[提示] (2)淀粉和纤维素尽管都可用分子式(C6H10O5)n表示，但两者的聚合度n的数值不相同，二者不是同分异构体。淀粉遇碘变蓝色，而纤维素遇碘无明显现象，故可用碘水鉴别二者，遇碘变蓝者为淀粉。
(1)(2021·经典习题汇编)下列关于糖类、油脂、蛋白质组成与结构的叙述中正确的是______(填序号)。①糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物②糖类化合物也可以称为碳水化合物③淀粉和纤维素互为同分异构体④“地沟油”和矿物油的主要化学成分相同⑤葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
微考点1 基本营养物质的结构、性质及应用
[解析] 高分子化合物的相对分子质量高达几万甚至上百万，蛋白质的相对分子质量从几万到几千万，是高分子化合物；油脂、单糖如葡萄糖C6H12O6、二糖如麦芽糖C12H22O11等都属于小分子化合物，故①错误。糖类化合物由碳、氢、氧三种元素组成，大多数糖类化合物中氢、氧原子的比例恰好为2∶1，相当于水的组成，所以糖类最早被称为“碳水化合物”，该说法仅表明糖类的元素组成，糖类分子中并不存在水分子，故②正确。
淀粉和纤维素均可以用通式(C6H10O5)n表示，但由于组成分子的n值不同，所以分子式不同，不互为同分异构体，故③错误。“地沟油”是餐饮废弃油，其主要成分是油脂，属于酯类；而矿物油是从石油中提炼出来的基础油类，主要成分是碳氢化合物，属于烃；因此“地沟油”和矿物油的主要化学成分不同，故④错误。葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中溶质分子直径小于1 nm，所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，淀粉溶液是胶体，具有丁达尔效应，故⑤错误。
[微点拨] 地沟油与矿物油的性质差异
(2)(2021·经典习题汇编)下列关于糖类、油脂、蛋白质性质的叙述不正确的是__________(填序号)。①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色②所有蛋白质遇到浓硝酸后都会变黄③淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖④油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同⑤蛋白质水解的最终产物是氨基酸⑥加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
[解析] 常温下淀粉遇碘变蓝，是淀粉的特征反应，木材纤维遇碘不发生颜色改变，故①错误，符合题意。浓硝酸可以使含有苯环结构的蛋白质变黄，这是含苯环的蛋白质的特征反应，常用来鉴别部分蛋白质，因此并不是所有蛋白质遇浓硝酸都会变黄，故②错误，符合题意。淀粉和纤维素均是多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，故③正确，不符合题意。油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解，
在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，产物不同，故④错误，符合题意。蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，经过水解最终生成氨基酸，故⑤正确，不符合题意。蛋白质受热或遇到浓硝酸等化学物质，会发生蛋白质的变性，使蛋白质的理化性质和生理功能发生改变，同时失去原有的生理活性，因此加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故⑥正确，不符合题意。
萃取精华：三大基本营养物质的水解反应
〔对点集训1〕 (1)(2021·经典习题汇编)下列关于糖类、油脂、蛋白质的应用，不正确的是( )A．葡萄糖可用于补钙药物的合成B．淀粉可以用于酿酒和酿醋C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质
[解析] 葡萄糖酸钙常被用作补钙剂，因此葡萄糖可用于补钙药物的合成，故A项正确，不符合题意；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖可用于制备乙醇和乙酸，故B项正确，不符合题意；“地沟油”中含有许多对人体有害的物质，所以禁止食用，但地沟油属于油脂，是酯类物质，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠就是肥皂的主要成分，故仍可以用来制肥皂，故C项正确，不符合题意；棉花是植物纤维，主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛是动物纤维，主要成分是蛋白质，故D项错误，符合题意。
(2)(2021·广东高三检测)下列说法正确的是( )A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
[解析] 本题涉及的考点有糖类、酯(油脂)、蛋白质的组成、结构和性质，主要考查考生对基本营养物质性质的识记能力，体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。糖类化合物是指多羟基醛或多羟基酮和它们的脱水缩合物，A项错误；油脂的皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，应生成高级脂肪酸盐和甘油，C项错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，都含有羧基和氨基，D项错误；水果有香味主要是由于含有酯类化合物，B项正确。
萃取精华：盐析、变性的异同不同点：①盐析：在轻金属盐或铵盐作用下，蛋白质从溶液中凝聚成固体析出，其实质是溶解度降低，是物理变化，此过程可逆，加水后仍可溶解，蛋白质仍保持原有的生理活性。②变性：在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、酒精等作用下蛋白质凝聚成固体析出，其实质是结构性质发生变化，是化学变化，此过程不可逆，蛋白质失去原有的生理活性。相同点：两者均是一定条件下，蛋白质凝聚成固体的过程。
(2021·经典习题选萃)为了检验淀粉的水解情况，某同学设计了以下三个实验方案并根据实验现象，得出了相应的结论：
微考点2 利用淀粉、葡萄糖的特征反应判断淀粉的水解程度
如果淀粉只是部分发生水解，未水解的淀粉遇碘也会呈蓝色
淀粉发生水解会生成葡萄糖，但由于水解液没有用NaOH溶液中和，所以加入的新制的Cu(OH)2会溶于硫酸，从而无法氧化葡萄糖，也就无砖红色沉淀生成，但淀粉可能发生了水解
该实验只能证明淀粉已经或正在发生水解，不能证明是否仍有淀粉存在，所以无法证明淀粉是否水解完全
[解析] 淀粉的特征反应是遇I2变蓝色，淀粉水解产物葡萄糖的特征反应是银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应，同时应消除所用催化剂稀硫酸对特征反应的干扰。证明淀粉未水解的关键是证明没有葡萄糖生成；证明淀粉部分水解既要证明有葡萄糖生成，还要证明仍有未水解的淀粉存在；证明淀粉水解完全的关键是证明淀粉已不存在且有葡萄糖生成。淀粉水解的条件是在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，而验证水解产物葡萄糖时无论用新制Cu(OH)2悬浊液还是用银氨溶液都必须在碱性环境中才能进行，所以在加入鉴别试剂前必须用NaOH溶液中和稀硫酸，在审题时必须注意有无此步骤。
实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
下列结论错误的是( )A．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行B．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘水C．欲检验淀粉的水解产物具有还原性。可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热D．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象
[解析] 实验甲与乙、甲与丙都是对照实验，前者探究温度的影响，后者探究催化剂的影响，通过对照实验可知A正确；因为I2可与NaOH发生反应：I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，故用I2检验淀粉时，不能有NaOH存在，B正确；用新制Cu(OH)2检验水解产物的还原性时，必须在碱性环境中进行，故应在水解液中先加NaOH溶液中和稀硫酸至碱性后，再加入新制Cu(OH)2并加热，C错误；若用唾液代替稀硫酸，则不必加碱中和，直接加入新制Cu(OH)2，加热即可出现预期现象，D正确。
萃取精华：糖类的水解程度及产物的判断葡萄糖中醛基的检验葡萄糖分别与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象，与乙醛分别与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象相同，说明葡萄糖中含有醛基。
③注意问题。A．检验淀粉时，必须直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因为碘能与NaOH溶液反应。B．淀粉、蔗糖的水解实验是用稀硫酸作催化剂，而其水解产物与银氨溶液反应或与新制Cu(OH)2反应的实验必须在碱性条件下进行，所以检验淀粉或蔗糖的水解产物时，应先在水解液中加入NaOH溶液至溶液呈碱性。
3．熟记三个化学反应(1)乙醇与钠的反应；(2)乙醇氧化生成乙醛；(3)乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯。4．必记的四种物质的特征反应(1)乙酸：①使石蕊溶液变红色；②与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应产生气泡。(2)葡萄糖：①与新制氢氧化铜悬浊液反应；②发生银镜反应。
(3)淀粉：遇单质碘变蓝色。(4)蛋白质：①部分蛋白质遇浓硝酸变黄；②灼烧有烧焦羽毛的气味；③盐析；④变性。5．易错的四类反应关系(1)与钠反应：能与金属钠反应放出气体的官能团有—COOH、—OH，且1 ml—COOH(或1 ml —OH)～1 ml Na～0.5 ml H2。
(2)与NaOH反应：含—COOH、—COO—的化合物可与NaOH发生反应，且1 ml —COOH、—COO—消耗1 ml NaOH。(3)生成CO2的反应：加紫色石蕊试液显红色以及能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳的有机物一定含有—COOH，且1 ml —COOH～1 ml NaHCO3～1 ml CO2；2 ml —COOH～1 ml Na2CO3～1 ml CO2。(4)油脂的氢化：和氢气发生加成反应。
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