2020-2021学年河南省信阳市息县九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年河南省信阳市息县九年级（上）期末化学试卷，共21页。试卷主要包含了6g固体，则产生H2的质量是，8gCH4与 16，【答案】B，【答案】A，【答案】D等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年河南省信阳市息县九年级（上）期末化学试卷

1. 如图所示的四种变化，有一种变化与其他三种变化有着本质不同的是( )
A. 红纸“变”窗花 B. 玉石“变”印章
C. 树根“变”根雕 D. 矿土“变”三彩
2. 2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”，发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是( )
A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏伽德罗
3. 下列实验操作正确的是( )
A. 过滤 B. 熄灭酒精灯
C. 夹持试管 D. 倾倒液体
4. 生活中的许多日常用品应用了物质的相关性质。以下说法不正确的是( )
A. 冰箱的门吸应用了磁铁的磁性
B. 不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
C. 洗洁精去除油污利用了它的溶解油污的功能
D. 活性炭用于净水利用了它的吸附性
5. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是( )
A. 金属材料：合金、纯金属
B. 氧化物：生石灰、高锰酸钾、干冰
C. 混合物：煤、生铁、冰水共存物
D. 金属元素：铁、硒、锌
6. C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于C60的叙述不正确的是( )
A. 该物质由C60分子构成 B. 该物质由60个碳原子构成
C. 其相对分子质量为720 D. C60和C70是两种物质
7. 欲配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，下列操作将导致结果偏大的是( )
①称量氯化钠固体时物码倒放且动用了游码；
②用量筒量取水时俯视读数；
③将量筒中的蒸馏水倒入烧杯时，有少量水溅出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
8. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )


A. 20℃时，100g甲的饱和溶液中含30g甲
B. 甲中混有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
C. 40℃时，分别将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，需要水的质量：甲>乙
D. 将甲、乙两种物质的饱和溶液从20℃升温到40℃时，所得溶液的溶质质量分数：甲>乙
9. 金属钛主要通过下列反应制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。 X的化学式为( )
A. FeO B. FeCl2 C. Fe2O3 D. FeCl3
10. 归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法。以下类推结果正确的是( )
A. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
B. Na+、Cl−的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
C. 化合物是由多种元素组成的，所以由多种元素组成的物质一定是化合物
D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
11. 下列实验方法错误的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中的CO
通入适量氧气，点燃
B
除去铜粉中的铁粉
加入适量稀硫酸，过滤
C
鉴别NaCl和NH4NO3
加入适量水溶解，测量溶液温度
D
鉴别硬水与软水
加入适量肥皂水，振荡并观察泡沫情况
A. A B. B C. C D. D
12. 某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。下列分析合理的是( )

A. t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度降低
D. 通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的15
13. 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A. 电解水
B. 向一定量的硝酸银溶液中加入适量的铜
C. 向相同质量的锌和铁中加入足量的等质量的稀盐酸
D. 向一定质量的二氧化锰中加入5%的过氧化氢溶液
14. 向2g Zn、Mg、Al混合金属中，加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应，蒸发溶剂，得到11.6g固体，则产生H2的质量是( )
A. 0.06g B. 0.12g C. 0.2g D. 0.18g
15. 化学用语是化学学习的重要工具，请用合适的化学用语表示：可燃冰是甲烷的水合物，其主要成分是 ______ ；空气中含量最多的元素是 ______ ；地壳中含量居前两位元素组成的化合物是 ______ 。
16. 乙醇完全燃烧的化学方程式为 ______ ；吹灭蜡烛的灭火原理是 ______ ；氢气作燃料的优点是 ______ (答出一条即可)。
17. 铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 ______ 。等质量的Zn、Mg、Al、Fe分别与足量的稀盐酸反应，消耗酸的质量由大到小的顺序是 ______ 。
18. 如图是某反应的微观示意图，其中相对分子质量最大的物质是______；该反应的化学方程式为______；反应前后化合价没有发生变化的元素为______。


19. 一定条件下，4.8gCH4与 16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质 X。则X的质量为_____________g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为____________。
20. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们存在如图所示的变化关系，其中“→”表示转化关系，“-”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件已省略)。已知：甲是目前世界上年产量最高的金属，丙溶液呈蓝色，且可用于配制农药波尔多液。
(1)丁可能是 ______ (填化学式，下同)。
(2)将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是 ______ ，可能存在的阳离子是 ______ 。
21. 为验证质量守恒定律，小华设计如图所示装置进行实验。反应前，托盘天平的指针指向刻度盘中间，两种物质混合反应后发现天平不平衡，其原因是什么？写出该反应的化学方程式。
22. 高铁和地铁正改变着我们的出行方式。
(1)乘坐地铁时，不要在车厢内食用包子等食物，请从分子的角度解释原因 ______ 。
(2)修建高铁和地铁用到了很多金属材料，在铁制品表面涂油刷漆等都能防止铁生锈，其原理是什么？ ______ 。
23. 如图是制备气体的部分发生装置和收集装置。

(1)如图发生装置中，既可以用于实验室制取氢气，又可以用于实验室制取二氧化碳的发生装置有哪些？ ______ 。
(2)若制取的气体是氢气且用排空气法收集，用D装置收集时从a进入，请把D图补充完整。
(3)请写出用A装置加热混合物制取氧气的化学方程式 ______ 。
24. 向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中加入盐酸，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。
(1)请写出有关反应的化学方程式 ______ 。
(2)反应前后没有发生变化的离子有哪些？ ______ 。
(3)烧杯中无色溶液的溶质一定含有NaCl，也可能还含有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂 ______ 。
25. 金属及其化合物是初中化学学习的重要内容。

(1)①北宋《序》载有“山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”请用化学方程式表示其原理 ______ 。
②下列有关金属的说法中，错误的是 ______ (填字母)。
A.用铁锅炒菜利用了铁的导热性
B.真金不怕火炼是因为黄金熔点高
C.用钨丝做灯丝利用了钨的导电性
D.铜被做成铜丝利用了铜的延展性
③铁在潮湿的空气中易生锈，可用稀盐酸除去。请写出用盐酸除铁锈的化学方程式： ______ 。
(2)如图是实验室利用CO还原氧化铁的装置示意图。请完成以下问题。
①如图所示，玻璃管中发生的现象是 ______ ，该图中共发生了 ______ 个化学变化。
②写出检验一氧化碳反应后生成物的化学方程式： ______ 。
③若取8g氧化铁粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间，停止加热并继续通入CO至装置冷却。称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg，则m的取值范围是 ______ 。
(3)实验室用足量一氧化碳还原10g赤铁矿，充分反应后，测得生成二氧化碳的质量为6.6g，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？
答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、红纸“变”窗花没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、玉石“变”印章没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、树根“变”根雕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、矿土“变”三彩，三彩是新物质，属于化学变化，与其他三种变化有着本质不同；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，红纸“变”窗花、玉石“变”印章、树根“变”根雕都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B

【解析】解：发现了元素周期律并编制出元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。
故选：B。
根据化学史的相关知识来分析解答。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。

3.【答案】B

【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、试管夹夹持试管时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
故选：B。
A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据试管夹的使用方法，进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、冰箱的门吸是用磁铁制成的，是应用了磁铁的磁性，故选项说法正确。
B、不锈钢具有优良的抗腐蚀性，不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性，故选项说法正确。
C、洗洁精去除油污利用了它的乳化作用，不是溶解现象，故选项说法错误。
D、活性炭用于净化水，利用了它的吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据门吸的原理，进行分析判断。
B、根据不锈钢的性质，进行分析判断。
C、根据乳化原理进行分析判断。
D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，合金、纯金属均属于金属材料，故选项说法正确。
B、生石灰(氧化钙的俗称)、干冰(固态的二氧化碳)均属于氧化物，高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项说法错误。
C、煤、生铁均属于混合物，冰是固态的水，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
D、铁、锌带“钅”字旁，属于金属元素，硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。
B、氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。
C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
D、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住金属材料、氧化物、混合物、金属元素的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。

6.【答案】B

【解析】解：A、由C60化学式可知每个C60分子都是由60个碳原子构成的，故A说法正确；
B、由C60化学式可知，每个C60分子都是由60个碳原子构成的，故B说法错误；
C、C60的相对分子质量：12×60=720，故C说法正确；
D、C60和C70是两种物质，故D说法正确。
故选：B。
解答本题关键是要熟悉化学式表示的意义，知道相对分子质量的计算方法，化合物的定义。

7.【答案】B

【解析】解：①称量氯化钠固体时物码倒放且动用了游码，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
③将量筒中的蒸馏水倒入烧杯时，有少量水溅出，会造成实际量取的水的质量偏小，则使溶质质量分数偏大。
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故②③将导致结果偏大。
故选：B。
溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。

8.【答案】B

【解析】解：A、20℃时，130g甲的饱和溶液中含30g甲，100g错误，故选项错误；
B、甲中混有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故选项正确；
C、40℃时，分别将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，需要水的质量：甲乙错误，故选项错误；
D、将甲、乙两种物质的饱和溶液从20℃升温到40℃时，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙，甲>乙错误，因为升温溶质质量分数不变；故选项错误；
故选：B。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
A、判断饱和溶液中含有溶质的质量；
B、溶液结晶的方法；
C、根据溶解度，判断溶剂的大小；
D、溶质质量分数大小的比较。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

9.【答案】D

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为0、2、6、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个铁原子和6个氯原子，则每个X分子由1个铁原子和3个氯原子构成，则物质X的化学式为FeCl3。
故选：D。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

10.【答案】D

【解析】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水；故A错误；
B、Na+、Cl−的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子错误，因为氖原子最外层电子数也是8；故B错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由多种元素组成的物质不一定是化合物，例如氢气和氧气的混合物；故C错；
D、化学变化中有新物质生成，所以分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化，说明了有新物质生成，一定是化学变化；故D正确。
故选：D。
A、根据溶液的特点考虑；
B、Na+、Cl−的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，可能是原子；
C、根据化合物的特点考虑；
D、根据化学变化是有新物质生成的变化考虑。
本考点考查了物质的构成、物质的变化、物质的分类等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

11.【答案】A

【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方法错误。
B、铁粉能与适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法正确。
C、加入适量水溶解，测量溶液温度，温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，可以鉴别，故选项实验方法正确。
D、加入适量肥皂水，振荡并观察泡沫情况，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项实验方法正确。
故选：A。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

12.【答案】D

【解析】解：A、t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度逐渐降低，后保持不变，故选项说法错误。
C、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是打开了瓶塞，气压恢复至常压，故选项说法错误。
D、通过t2时刻瓶内的气压值，根据气压减少的数值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一，故选项说法正确。
故选：D。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

13.【答案】C

【解析】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，故A错误；
B、每64份质量的铜和硝酸银反应会置换出216份质量的银和硝酸铜，反应后溶液质量先减小，然后不变，故B错误；
C、锌的金属活动性大于铁，锌的相对原子质量小于铁，所以向相同质量的锌和铁中加入足量的等质量的稀盐酸，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，故C正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后，质量不变，故D错误。
故选：C。
A、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2进行分析；
B、根据每64份质量的铜和硝酸银反应会置换出216份质量的银和硝酸铜进行分析；
C、根据锌的金属活动性大于铁，锌的相对原子质量小于铁进行分析；
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。

14.【答案】C

【解析】解：蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是四种金属，所以11.6g−2g=9.6g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为：(1×2)：96，设产生的氢气的总质量为x，则(1×2)：96=x：9.6g，x=0.2g。
故选：C。
根据蒸发后的固体混合物的质量减去反应前的固体是四种金属混合物的质量就是硫酸中硫酸根的质量，由氢元素和硫酸根的质量比可以进行分析解答本题．
本题难度较大，考查学生根据元素守恒律灵活运用知识的能力．

15.【答案】CH4  NSiO2

【解析】解：可燃冰是甲烷的水合物，其主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；
空气中含量最多的元素是氮元素，其符号为：N；
地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，所形成化合物是二氧化硅，其化学式为：SiO2。
故答案为：
CH4；
N；
SiO2。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

16.【答案】使温度降到着火点以下  燃烧产物是水，无污染(或热值高等)

【解析】解：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，吹灭蜡烛，吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使温度降到着火点以下。
获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水(或)水分解生成H2，原料丰富；氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点有：原料丰富(来源广)、燃烧时放出热量多(热值高)、生成物不会污染环境。
故答案为：
；使温度降到着火点以下；燃烧产物是水，无污染(或热值高等)。
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，氢能源的优点，进行分析解答。
本题难度不大，掌握氢能源的优点、灭火的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。

17.【答案】4Al+3O2=2Al2O3  Al>Mg>Fe>Zn

【解析】解：铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
65 73
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
24 73
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
54 219
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
56 73
由以上质量关系可知，等质量的Zn、Mg、Al、Fe分别与足量的稀盐酸反应，消耗酸的质量大小关系是Al>Mg>Fe>Zn。
故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；Al>Mg>Fe>Zn。
根据铝和氧气反应生成氧化铝，金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

18.【答案】氧气  ；  氢元素

【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：由方程式可知，其中相对分子质量最大的物质是氧气；反应前氮元素显−3价，生成物中氮元素显+2价，反应物中氧元素显0价，生成物中氧元素显−2价，氢元素的化合价在反应前后没有发生变化，都显+1价。反应前后化合价没有发生变化的元素为氢元素。
故答案为：氧气；；氢元素。
观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题等。
了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。

19.【答案】5.6；5：2

【解析】
【分析】
根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析。
解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用解决实际问题。
【解答】
反应前后质量总和不变列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X，解得X=5.6g；甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳；甲烷不完全燃烧的化学方程式中各物质的化学计量数之比为4.8g16：16g32：4.4g44：10.8g18：5.6g28，将其配平可得：，所以该反应方程式中O2与X化学计量数之比为5：2。
故答案为：5.6；5：2。  
20.【答案】CuO或Cu(OH)2  Fe2+  Cu2+

【解析】解：(1)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，甲是目前世界上年产量最高的金属，所以甲是铁，丙溶液呈蓝色，且可用于配制农药波尔多液，所以丙是硫酸铜，乙会与铁反应，会转化成硫酸铜，所以乙是硫酸，丁和硫酸反应生成硫酸铜，所以丁可能是氢氧化铜或氧化铜，经过验证，推导正确，所以丁可能是CuO或Cu(OH)2；
(2)将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，所以滤渣中一定不含铁，铁完全与硫酸铜反应，硫酸铜可能有剩余，所以滤液中一定存在的阳离子是Fe2+，可能存在的阳离子是Cu2+。
故答案为：(1)CuO或Cu(OH)2；
(2)Fe2+；Cu2+。
根据甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，甲是目前世界上年产量最高的金属，所以甲是铁，丙溶液呈蓝色，且可用于配制农药波尔多液，所以丙是硫酸铜，乙会与铁反应，会转化成硫酸铜，所以乙是硫酸，丁和硫酸反应生成硫酸铜，所以丁可能是氢氧化铜或氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氢气扩散到空气中；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

【解析】
【分析】
本题主要考查质量守恒定律。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
【解答】
两种物质混合反应后发现天平不平衡，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氢气扩散到空气中，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故答案为：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氢气扩散到空气中；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。  
22.【答案】分子是在不断地运动的  隔绝水和氧气

【解析】解：(1)乘坐地铁时，不要在车厢内食用包子等食物，是因为分子是在不断地运动的，车厢内会散发出包子等食物的气味。
(2)铁与水、氧气充分接触时容易生锈，在铁制品表面涂油刷漆等都能防止铁生锈，原理是隔绝水和氧气。
故答案为：
(1)分子是在不断地运动的；
(2)隔绝水和氧气。
(1)根据根据分子的基本性质，进行分析解答。
(2)铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、分子的基本性质是正确解答本题的关键。

23.【答案】B、C2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑

【解析】解：(1)实验室制取氢气和二氧化碳，选择的反应物为固液混合物，不需要加热，所以B、C都可作为发生装置；
故答案为：B、C。
(2)氢气密度比空气小，先在顶部聚集，因此从短口进气，所以a为短导管，b则是长导管，故D图为；
故答案为：。
(3)A为固体加热发生装置，选择混合物制取氧气，所以选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
故答案为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑。
(1)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；
(2)根据气体密度进行装置图的补充；
(3)根据装置特点以及题目信息选择合适反应物，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

24.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O钠离子、氯离子  石蕊试液

【解析】解：(1)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(2)反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。
故填：钠离子、氯离子。
(3)烧杯中无色溶液的溶质一定含有NaCl，也可能还含有HCl，要确定该溶质的成分，可以加入石蕊试液，如果溶液变红色，说明含有氯化氢，反之则不含有氯化氢。
故填：石蕊试液。
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

25.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+CuBCFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红棕色固体变黑色  4Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O5.6≤m