2021学年课题2 酸和碱的中和反应第2课时精练

这是一份2021学年课题2 酸和碱的中和反应第2课时精练，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
初中化学·人教版·九年级下册——第十单元　酸和碱第2课时　溶液的酸碱度测试时间:30分钟一、选择题1.(2021浙江衢州中考)如图是我们常见的水果及其近似pH,其中酸性最强的是 (　　)2.(2021辽宁营口中考)某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下,其中能使酚酞试液变红的是              (　　)物质苹果汁酱油食盐水炉具清洁剂 pH35712A.食盐水　　　B.炉具清洁剂　　　C.苹果汁　　　D.酱油3.(2021广东广州荔湾一模)中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术,水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构,降低水稻对镉的吸收量的是              (　　)A.熟石灰　　B.硫酸铜　　C.稀盐酸　　D.氯化钠4.(2021山东东营垦利期末)某同学用pH计测得生活中一些物质的pH,其数据如下表所示。下列说法正确的是              (　　)物质肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁pH10.28.55.82.9A.牙膏显酸性B.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强C.被蚊虫叮咬后,其酸性毒液侵入皮肤,使人痒痛难耐,可涂抹牙膏或肥皂水缓解D.肥皂水不能使无色酚酞试液变色5.(2021福建福州鼓楼月考)一些物质的近似pH如图所示,下列有关说法正确的是 (　　)A.牛奶的碱性比肥皂水的碱性强B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C.厕所清洁剂与炉具清洁剂可以混合使用D.被某些蚊虫叮咬后,在肿包处涂抹肥皂水就可以减轻痛痒6. 下表是某酸碱指示剂在不同pH范围内显示的颜色,向滴有少量该指示剂的稀盐酸中,逐滴加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化可能是              (　　)颜色红橙绿蓝紫pH范围1~34~56~78~1011~14A.由红到蓝　　　B.由绿到橙　　　C.由蓝到绿　　　D.由紫到红7.(2021广西北部湾一模)如图所示是身边一些物质的pH,下列说法正确的是 (　　)A.橘子的酸性强于柠檬B.肥皂水能使紫色石蕊溶液变红C.被蚊虫叮咬后可以涂牙膏减轻痛痒D.胃酸过多的人可以大量食用橘子8.(2021江苏苏州工业园一模)如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时,烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作,下列说法正确的是              (　　)A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.当滴入液体5 mL时,烧杯内溶液呈酸性C.当滴入液体7 mL时,两者恰好完全反应D.当滴入液体9 mL时,溶液中的微粒有2种9.(2021福建厦门模拟)紫甘蓝汁呈紫色,茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液,其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长,其关系如图所示。下列说法正确的是              (　　)A.将紫甘蓝汁滴入白醋,溶液显蓝色B.茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨C.在pH为0~14范围内,可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合作酸碱指示剂D.往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量,溶液由红紫色可能变为绿色二、填空题10.(2021湖南常德安乡一模)传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸发生酸碱中和过程中温度和pH的变化,实验测定结果如图甲、图乙所示。请回答:(1)图甲表明酸和碱的反应　　　　(填“吸热”或“放热”)。 (2)图乙表明实验时将　　滴入　　中(填“酸”或“碱”)。 (3)在反应50 s时的溶液中滴加无色酚酞溶液,可观察到的实验现象是　　　　　　　　　　。 (4)写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 11.(2021广西南宁青秀月考)中和反应是一类重要的化学反应,化学兴趣小组利用装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应,反应过程中溶液的pH变化如图1所示;图2是该反应的微观示意图,请根据题目回答下列问题:图1图2(1)写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)该实验中选用无色酚酞溶液作指示剂而不用紫色石蕊试液的原因是　。 (3)根据图1,判断下列说法中正确的是　　　　　。 A.A点时的溶液能使无色酚酞溶液变红B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.若要验证C点时溶液中溶质的成分,可以通过加入氢氧化铜达到实验目的D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中(4)分析图2,该反应中数目减少的离子是　　　　(填离子符号);图2中反应后溶液的成分对应图1中的　　　(填“A”“B”或“C”)点。 12.向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)当加入稀盐酸的体积为　　mL时,NaOH和稀盐酸恰好完全反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 (2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时,溶液显　　　色;当加入稀盐酸的体积为14 mL时,溶液显　　　色。 (3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有:　　　　　　　。 三、计算题13.(2021浙江绍兴诸暨一模)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示。试回答:(1)该反应的实质是　　　　　　　　　　　　　　　　,a点溶液中的离子有　　　　　。 (2)当pH=7时,消耗NaOH的质量为　　。 (3)计算稀硫酸的溶质质量分数。                                       答案全解全析一、选择题1.答案　C　当物质的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,所以猕猴桃的酸性最强。2.答案　B　食盐水的pH=7,呈中性,不能使无色酚酞试液变色;炉具清洁剂的pH>7,呈碱性,能使无色酚酞试液变红;苹果汁的pH<7,呈酸性,不能使无色酚酞试液变色;酱油的pH<7,呈酸性,不能使无色酚酞试液变色。3.答案　A　结合图示可知,当土壤的pH大于7时,水稻对镉的吸收量较小,四种物质中只有熟石灰呈弱碱性,能改良土壤结构,降低水稻对镉的吸收量。4.答案　C　牙膏的pH大于7,显碱性;pH小于7时溶液呈酸性,且pH越小酸性越强,西瓜汁的pH比苹果汁大,所以西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱;蚊虫的毒液显酸性,而牙膏和肥皂水显碱性,因此被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水;肥皂水的pH大于7,显碱性,能使无色酚酞试液变红。5.答案　D　牛奶的pH小于肥皂水的pH,所以牛奶的碱性比肥皂水的碱性弱;厕所清洁剂的pH小于7,显酸性,能和大理石的主要成分碳酸钙反应;厕所清洁剂显酸性,炉具清洁剂显碱性,厕所清洁剂不能与炉具清洁剂混用;蚊虫分泌的毒液显酸性,肥皂水显碱性,故人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒。6.答案　A　向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,溶液颜色可能会由红到蓝。7.答案　C　pH小于7时,溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强,柠檬的pH比橘子小,故橘子的酸性弱于柠檬;肥皂水的pH大于7,显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝;蚊虫分泌的蚁酸显酸性,依据中和反应原理,被蚊虫叮咬后可以涂牙膏等碱性物质减轻痛痒;橘子的pH小于7,显酸性,胃酸过多的人不宜大量食用橘子。8.答案　C　该实验开始时,溶液pH>7,是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中;当滴入液体5 mL时,pH仍大于7,烧杯内溶液呈碱性;当滴入液体7 mL时,pH=7,两者恰好完全反应;当滴入液体9 mL时,pH小于7,溶液显酸性,溶液中的微粒有4种,即钠离子、氯离子、氢离子、水分子。9.答案　D　白醋显酸性,pH小于7,由图像信息可知,将紫甘蓝汁滴入白醋,溶液显红紫色;茶花汁在pH小于13的溶液中颜色没有变化,酸雨的pH小于5.6,所以茶花汁不能用于检验雨水是否为酸雨;通过图像无法得出在pH为0~14范围内可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合作酸碱指示剂的结论;盐酸显酸性,能使紫甘蓝汁变成红紫色,氢氧化钠溶液显碱性,能使紫甘蓝汁变成蓝色或绿色,因此往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量,溶液由红紫色可能变为绿色。二、填空题10.答案　(1)放热　(2)碱　酸　(3)无色酚酞溶液变红　(4)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O解析　(1)由氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应过程中温度的变化图可知,反应过程中温度逐渐升高,说明酸和碱的反应是放热反应。(2)图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断地加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。(3)在反应50 s时,溶液的pH大于7,溶液显碱性,滴加无色酚酞溶液,可观察到无色酚酞溶液变红。(4)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。11.答案　(1)HCl+NaOHNaCl+H2O 　(2)颜色变化明显,便于观察　(3)ABC　(4)H+、OH-　B解析　(1)稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。(2)选用无色酚酞溶液作指示剂,颜色变化明显,便于观察。(3)A点时溶液的pH大于7,显碱性,能使无色酚酞溶液变红;B点时溶液的pH等于7,显中性,表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应;C点时溶液的pH小于7,显酸性,而氢氧化铜难溶于水,但能与盐酸反应生成氯化铜和水,可以通过加入氢氧化铜验证C点时溶液中溶质的成分;图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7,可知原溶液显碱性,然后不断地加入酸性溶液,说明是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。(4)由图2可知,氢离子和氢氧根离子数目减少,两者结合生成了水分子;图2反应后的溶液中氢离子和氢氧根离子没有剩余,恰好完全反应,对应图1中的B点。12.答案　(1)10　NaOH+HClNaCl+H2O　(2)红　无　(3)NaCl、HCl(或氯化钠、氯化氢)解析　(1)pH=7时,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,由表格数据可知,此时消耗稀盐酸的体积为10 mL;氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时,溶液的pH>7,显碱性,能使无色酚酞溶液变红;当加入稀盐酸的体积为14 mL时,溶液显酸性,不能使无色酚酞溶液变色。(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液显酸性,即盐酸已经过量,溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。三、计算题13.答案　(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　Na+、H+、S(2)0.8 g(3)解:设10 g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80  980.8 g  x=　　x=0.98 g稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%=9.8%答:稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。解析　(1)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子;由图示可知,在a点时溶液的pH小于7,说明加入的NaOH完全反应,有剩余的H2SO4,所以溶液中含有的离子为Na+、H+、S。(2)通过分析图像中的数据可知,当pH=7时,消耗NaOH的质量为16 g×5%=0.8 g。(3)10 g稀硫酸样品完全反应消耗NaOH的质量为0.8 g,根据NaOH与H2SO4反应的化学方程式,由氢氧化钠的质量可以计算稀硫酸样品中硫酸的质量,从而可以计算稀硫酸的溶质质量分数。