2021年云南省红河州开远市中考化学模拟试卷(解析版)

这是一份2021年云南省红河州开远市中考化学模拟试卷(解析版)，共8页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。

1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A.汽油挥发B.矿石粉碎C.高粱酿酒D.石蜡熔化
【答案】
C
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

2. 空气的成分按体积分数计算含量最多的是（ ）
A.稀有气体B.CO2C.O2D.N2
【答案】
D
【解析】
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。

3. 化学与人体健康密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
A.缺碘会引起甲状腺肿大B.缺氟易产生龋齿
C.鸡蛋和鲜牛奶中富含蛋白质D.可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
【答案】
D
【解析】
A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据氟的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据营养素的食物来源进行分析判断。
D、根据甲醛是有毒的物质进行分析判断。

4. 下列物品使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A.铂金戒指B.紫砂壶
C.塑料拖鞋D.纯棉围巾
【答案】
C
【解析】
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。

5. NH4HCO3属于（ ）
A.氮肥B.钾肥C.磷肥D.复合肥
【答案】
A
【解析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

6. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A.面粉B.蔗糖C.花生油D.泥土
【答案】
B
【解析】
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

7. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（ ）
A.B.C.D.
【答案】
B
【解析】
利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，据此判断所需的仪器。

8. 我市正在创建国家级文明城市，下列做法不利于生态文明建设的是（ ）
A.为了改善人居环境，倡导市民栽花、种草、植树
B.为了减少有害气体排放，提倡使用清洁能源
C.为了保护环境、节约资源，宣传分类回收垃圾
D.为了方便出行，鼓励使用燃油私家车
【答案】
D
【解析】
选择绿色产品，节约资源能源，保护生态环境，应减少能源的利用，减少污染物的排放。

9. 云南盛产野生菌，我们能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，是因为（ ）
A.分子之间有间隔B.分子在不断运动
C.分子的体积和质量都很小D.分子可以再分
【答案】
B
【解析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

10. 了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是（ ）
A.柠檬汁B.酱油C.食盐水D.炉具清洁剂
【答案】
D
【解析】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，据此进行分析判断。

11. 二氧化氯(ClO2)是一种自来水常用消毒剂，其中氯元素的化合价为（ ）
A.−1B.+1C.+4D.+5
【答案】
C
【解析】
根据物质二氧化氯的化学式ClO2，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中氧为−2价，计算化合物中Cl元素的化合价。

12. 2020年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.钛原子的核内质子数为22B.钛属于金属元素
C.钛元素的元素符号是TiD.钛的相对原子质量是47.87g
【答案】
D
【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

13. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体
【答案】
A
【解析】
A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

14. 某同学在学习化学之后，对化学实验产生了浓厚兴趣，经常在家中完成一些家庭小实验．今天，他准备自己在家中完成一个自制“软壳蛋”的实验，有关他的实验不正确的是（ ）
A.他通过查阅有关资料得知鸡蛋壳里含有碳酸钙：养成查阅知识、收集资料的好习惯
B.他选择了食醋作为浸泡鸡蛋的物质：利用碳酸盐能跟酸反应的原理
C.在整个实验的过程中，可观察到蛋壳表面不时有气泡冒出：他猜测该气体可能是氧气
D.在实验过程中，他不使用一次性纸杯或塑料杯：保护环境要从身边小事做起
【答案】
C
【解析】
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体．

15. 如图是某反应的微观示意图（反应条件已省略），下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A.反应前后原子的数目增多
B.生成物的分子个数比为1:1:1
C.化学反应是原子的重新组合
D.反应前后分子的种类不变
【答案】
C
【解析】
观察反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化、化学反应的实质等。

16. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。下列说法正确的是（ ）
A.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12:22
D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
【答案】
A
【解析】
A．根据物质的组成来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据相对分子质量的单位来分析。

17. 物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A.生铁和钢的性能不同，主要是由于含碳量的不同
B.CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同
C.金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同
D.金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
【答案】
C
【解析】
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

18.
如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A.①②B.①③C.①③④D.②③④
【答案】
B
【解析】
此题暂无解析

19. 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A.t2​∘C时，甲的溶解度为50
B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.将甲溶液从t2​∘C降温至t1​∘C，一定有晶体析出
D.t1​∘C时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】
D
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

20. 除去下列物质中杂质，选用试剂和操作方法不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
【答案】
C
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）

化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空。
①氮元素________；
②2个氢原子________；
③3个二氧化碳分子________；
④硫酸根离子________；
⑤氯化铝________。

（2）写出“5NO2”中“2”的含义________。
【答案】
,2H,3CO2,SO42−,AlCl3
一个二氧化氮分子含2个氮原子
【解析】
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

（1）请从以下选项中选择适当的物质填空（填字母代号）。
a.碳酸氢钠 b.氢气 c.熟石灰 d.二氧化碳
①常用作焙制糕点的是________；
②被认为是最理想燃料的是________；
③可用于灭火的气体是________；
④能用于改良酸性土壤的是________。
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括________、石油和天然气等。其中煤燃烧时产生二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，可用________来测定雨水的酸碱度，请你提出一条防止酸雨发生的建议________。
【答案】
a, ,d,c
煤,pH试纸（或pH计）,减少化石燃料的燃烧或开发利用新能源（合理均可）
【解析】
（1）物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析；
（2）根据化石燃料的种类、测定酸碱度的方法以及防止酸雨的措施来分析。


（1）如图1是水的电解实验装置图。该实验中，与两个电极相连的a、b玻璃管中，b玻璃管中产生的气体是________。该实验证明了水是由________组成的。

（2）小林同学收集到一瓶浑浊的河水，他模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图2所示。请回答以下问题：
①操作a的名称是________；进行该操作时用到铁架台、玻璃棒、烧杯、________等仪器。
②进行操作b时，常在自制净水器中加入________，用于除去水中的异味和色素。
③小林取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，且没有泡沫，说明液体D是________（填“硬”或“软”）水。操作c的名称是________，在该实验操作中需要加入几粒________，以防止加热时出现暴沸。
【答案】
氧气,氢元素和氧元素
过滤,漏斗,活性炭,硬水,蒸馏,沸石或碎瓷片
【解析】
（1）根据电解水的实验现象和结论进行分析。
（2）根据净水的步骤及操作要点进行解答。

金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）工业上冶炼金属的矿石有许多种。下列矿石的主要成分不属于氧化物的是（ ）（填序号）。
A.菱铁矿（主要成分是FeCO3）
B.铝土矿（主要成分是Al2O3）
C.赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
D.辉铜矿（主要处分是Cu2O）

（2）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的________（填“高”或“低”）。

（3）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是________（用化学方程式表示）。

（4）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的________性。

（5）合金是重要的金属材料。
①Mg和Al按一定比例熔合后，冷却可得到储氢合金材料。该过程属于________变化（选填“物理”或“化学”）
②如图中能表示锡铅合金的是________（选填“a”“b”或“c”）。

（6）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则下列叙述中正确的是（ ）（填序号）。
A.滤渣中一定含有银，一定不含有铜
B.滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
C.若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
【答案】
A
高
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
导热
物理,a
C
【解析】
（1）由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，由氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物。
（2）一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（4）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性。
（5）①Mg和Al按一定比例熔合后，冷却可得到储氢合金材料，该过程没有生成新物质，属于物理变化。
②锡铅合金的熔点比锡、铅都低。
（6）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

A∼G是初中化学常见的七种物质，它们之间的关系如图所示。图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“-”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。其中A、B、C、D、E为不同类别的物质，B为铁锈的主要成分，G常用作食品干燥剂，D和E之间发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理。请回答：

（1）C的化学式：________。

（2）F所属的物质类别是________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、
“碱”或“盐”）。

（3）B−E反应的化学方程式是________。
【答案】
Ca(OH)2
酸
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
【解析】
根据A∼G是初中化学常见的七种物质，A、B、C、D、E为不同类别的物质，B为铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，G常用作食品干燥剂，所以G是氧化钙，D和E之间发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，D会转化成G，所以D是碳酸钙，E是盐酸，氧化钙转化成的C会与盐酸反应，会转化成碳酸钙，所以C是氢氧化钙，氧化铁转化成的A会与盐酸反应，所以A是铁，F会与氧化铁、铁反应，所以F是酸，可以是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。）

实验室常用的气体制取装置如图，请回答：

（1）写出编号a仪器的名称：________。

（2）若用氯酸钾和二氧化锰为原料制取O2，应选用的发生装置是________（填装置序号，下同），发生反应的化学方程式为________，若要收集比较干燥的O2，应该选用的收集装置是________，装入药品之前应先进行的操作是________。

（3）实验室中通常在常温下用块状石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，发生装置选用________，发生反应的化学方程式为________。
【答案】
酒精灯
A,2KClO32KCl+302↑,C,检查装置的气密性
,CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；根据气体性质和题目要求选择收集装置；根据反应有气体参与回答此题；
（3）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式。

某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究，该小组设计了两种不同方案，如下：
【知识卡片】1．氯化钠溶液显中性。2．氯化铜易溶于水。
【实验探究】
（1）方案一：某同学先向试管中加入的2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①边滴边振荡的原因是________；
②请写出该反应的化学方程式________；
③在滴入稀盐酸过程中，若观察到有气泡出现，请分析产生气泡的可能原因________（用化学方程式表示）。

（2）方案二：
【实验反思】

（3）另有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是________。

（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”（ ）（填序号）。
A.铜片B.pH试纸C.氧化铜D.紫色石蕊试液
【答案】
使反应物充分接触，加快化学反应的速率,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
有气泡产生
如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象
B,D
【解析】
（1）根据促进充分反应的做法、化学反应的原理以及氢氧化钠变质来分析；
（2）根据盐酸的性质来分析；
（3）根据镁不能与碱性溶液反应来分析；
（4）根据判断中和反应恰好完成的方法来分析。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）

为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：

（1）生成氧气的质量是________g。

（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
【答案】
0.32
该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【解析】
（1）根据生成气体质量与时间的关系图，分析生成的氧气的质量；
（2）根据氧气的质量和反应的化学方程式，计算出过氧化钠的质量及质量分数；物质
柠檬汁
酱油
食盐水
炉具清洁剂
pH
2
5
7
12
①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加热
B
Cu
Fe
加过量的稀盐酸后过滤、洗涤、干燥
C
NaCl
KNO3
硝酸银溶液
D
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
实验步骤
实验现象
结论
取2mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若________
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应