人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱示范课ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱示范课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了酸的化学性质，小结酸的化学性质，碱的化学性质，想一想，反馈练习等内容，欢迎下载使用。
一、溶液的导电性实验 下列物质的导电性
NaCl固体能导电吗？为什么？H2O呢？NaCl溶液能吗？为什么？HCl的水溶液呢？所有的溶液都能导电吗？
能导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子。金属能导电
金属中有自由移动的电子
溶液中存在自由移动的带电粒子
1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？2、电离需要通电吗？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？
酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。
在酸、碱、盐的溶液中，阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等。溶液不显电性。
二、酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚酞。
三、溶液酸碱度的表示法 — pH 溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定 酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性，不能测溶液酸碱性的强弱。 溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度。常用pH来表示。 pH的范围通常在0 ~ 14之间
pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。
日常生活中的一些物质的pH：pH小于7的物质有：柠檬、苹果、桔子、 醋、酱油、西瓜、萝卜 洁厠灵。pH大于7的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸 出液、厨房清洁剂牛奶、鸡蛋清接近中性
1、判断下列物质的类别：硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁碳酸 氢氧化钡硫酸亚铁 氨水氯化铵 碳酸氢钠水 氧化铜
2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
1、几种常见的酸【实验 】 （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态；（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸（HCl）HCl气体的水溶液
① 浓盐酸有强挥发性，② HCl气体极易溶于水（1∶500），质量分数〈38%
有强烈的刺激性气味、有酸味
为何制备H2、CO2不用浓盐酸？为何制备的CO2气体不能使Ca（OH）2变浑浊？浓HCl瓶塞打开，质量如何变化？质量分数如何变化？不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方式，盐酸也可以吗？
无色、粘稠、油状的液体
（1）吸水性 ——作干燥剂
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。
【实验】纸、小木棍、布的脱水实验：
木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑
滴到酸的布由黄变黑，容易破损。
【实验】浓硫酸的稀释。
稀释： 酸入水、沿杯壁、 缓慢注、不断搅
浓硫酸溶于水时放出大量的热
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
如何区分浓硫酸与浓盐酸?
酸的化学性质
分别选取少量下列药品与稀盐酸和稀硫酸反应，完成实验报告，探究酸的化学性质：
【实验】 （1）在点滴板中分别滴入1滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 （2）在点滴板中分别滴入2滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入1滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
注意：变色的是指示剂溶液。
【实验】（1）在试管中放入两支铁钉（用砂纸打磨过），再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。（2）在试管中放入少量锌粒，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
2、与某些金属反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢。
酸主要是HCl和稀H2SO4。
【实验】（1）在试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。（2）在试管中放入少量黑色CuO粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。
3、与某些金属氧化物反应: 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl =CuCl2+H2O
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
【实验】（1）向盛有少量Cu(OH)2悬浊液的试管中加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。（2）在试管中加入0.5mLNaOH溶液，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+2H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
【实验】（1）在试管中放入少量CaCO3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。（2）在试管中加入0.5mLNa2CO3溶液，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
5、与某些盐反应: 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4 =CaSO4+H2O+CO2↑
思考：为何盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质？
Fe和H2SO4 B. Al和浓H2SO4C. Zn和HNO3 D. Ag和稀HCl
反馈练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( )
反馈练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 ( )
A. MgSO4 B. FeSO4 C. CuSO4 D. Al2(SO4)3
反馈练习3：向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应。预测反应现象，并写出有关反应的化学方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
反馈练习4：人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式为：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
碱的化学性质
1、你所知道的碱有哪些？
2、还记得澄清石灰水的一种用途吗？
一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
白色固体，易潮解，易溶于水，并放出大量的热。氢氧化钠的水溶液有涩味和滑腻感 。
白色粉末状固体，微溶于水。
二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中滴加1-2滴石蕊试液、酚酞试液。
紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。
碱溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。
往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡；在小试管中加入少量澄清石灰水，通过吸管向澄清石灰水吹气。
1、塑料瓶变瘪。2、澄清石灰水变浑浊。
试管中加少量氢氧化钙溶液，滴加两滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸；试管中加少量氢氧化钠溶液，滴加两滴酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸。
溶液由红色逐渐变为无色。
使紫色石蕊试液变蓝色； 能使无色酚酞试液变红色
与多数非金属氧化物反应
2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
为什么氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质呢？
结构决定性质，两者都可以电离出氢氧根离子，因此具有相似的化学性质。
是否任意两种化合物都能相互交换成分，发生复分解反应呢？
NaOH与 NaNO3能反应吗？
1、两种化合物交换成分后有水生成
2、两种化合物交换成分后有气体生成
3、两种化合物交换成分后有沉淀生成
NaOH+ KNO3= NaNO3+KOH这个反应能发生吗？
1、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应，溶液仍显红色的是（ ） A、稀硫酸 B、氯化铜溶液 C、碳酸钾溶液 D、二氧化碳
2、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为_________，B现象为_____________，C现象为___________。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 _______________ 。（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第一组同学滴加_____________,现象为____________________； 第二组同学滴加____________,现象为______________________。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
3、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？