江西省九校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题含答案

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江西省九校2021-2022学年高二上学期期中联考化学学科试卷总分：100分                 考试时间：100分钟 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3、可能用到的相对原子质量：H:1  C:12     O:16   S:32    N:14    第I卷（选择题）一、单选题1．2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入中国空间站，这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是(   )A．太阳电池翼伸展机构用到的是一种新型硅酸盐材料B．空间站中用将转化为，含离子键和非极性键C．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中化学能转化为热能D．天和核心舱采用电推发动机“燃料”原子核含77个中子2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2O3．将浓度为的溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是(    )A． B． C． D．4．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是(    )A．该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C．过程②需吸收能量,过程③则放出能量D．常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成5．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是(    )A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大B．温度升高，活化分子百分数增加，增加了碰撞频率，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大D．H+和OH-的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成6．用下列实验装置能达到相关实验目的的是(    ) A．用图1装置制备氢氧化铁胶体B．用图2装置检验溶液中是否含有C．用图3装置灼烧碎海带D．用图4装置测定中和反应的反应热7．在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）；△H=﹣373.2kJ•mol﹣1达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是(   )A．加催化剂    B．充入CO增大压强      C．充入N2    D．升高温度8．一定条件下，对于反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是(    )A．v(A2)=0.8 mol/(L·s) B．v(A2)=6 mol/(L·min)C．v(AB3)=1.0 mol/(L·s) D．v(B2)=1.2 mol/(L·s)9．250℃，101Kpa时，2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（　　）A．是吸热反应  B.是放热反应  C．是熵减反应  D.熵增效应大于能量效应10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(    )A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率11．下列事实与对应的方程式不符合的是(     )A．硫化氢溶液呈酸性：B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：(红棕色)(无色)C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则2ΔH1＜ΔH2C．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定13．某恒容密闭容器中发生反应：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是(    )A． B．C． D．14．在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）2Z（g），反应开始时X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是(     )A．Z的浓度为0.2 mol•L﹣1            B．Y2的浓度为0.1 mol•L﹣1C．X2的浓度为0.1 mol•L﹣1           D．X2的浓度为0.4 mol•L﹣115．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（    ）A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D．平衡状态时，升温使反应逆向移动16．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（   ）ABCD升高温度，平衡常数减小0～2s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L-1t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2） 第II卷（非选择题）二、填空题17．(6分)请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2， ΔH1___ΔH2(填“>”“＜”或“=”，下同)。（2）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_______57.3 kJ。（3）天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。化学键H-SO=OH-OSO2中共价键键能/(kJ▪mol-1)3394984641083请写出该反应的热化学方程式：_______。18．（8分）反应3X(s)+4Y(g)M(s)+4N(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，用“增大”、“不变”、“减小”回答下列问题。(1)增加X的量，其正反应速率的变化是________。(2)将容器的体积缩小一半，逆反应速率________。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率_____。(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_____。19．(10分)Ⅰ、H2S溶于水的电离方程式为　    　    ．（写主要的电离方程式），向H2S溶液中加入NaOH固体时，c（H+）　  ，c（S2﹣）　    ．（填“增大”、“减少”或“不变”）Ⅱ、体积相同、物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的a盐酸、b醋酸两种溶液，①、pH：a　 　b（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；②、中和等量NaOH时消耗的体积：a　 　b；21、(14分) 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。Ⅰ、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：①写出该反应的化学平衡常数表达式：_____________________。②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____________________。③平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)____________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ、①用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_________，放出的热量为：_________kJ。②氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率υ与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________。21、（14分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率Ⅰ、甲同学通过如图1实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图2所示的曲线．请分析讨论以下问题．①化学反应速率最快的时间段是　 　，影响此时间段反应速率的主要因素是　 　；A．O～t1    B．t1～t2    C．t2～t3    D．t3～t4②为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有　 　；A．蒸馏水     B．NaCl固体      C．NaCl溶液     D．通入HCl③若盐酸的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝　 　mol•（L•min）﹣1．Ⅱ、乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响限选试剂与用品：1mol/LHCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定_____________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。②完成实验表格(除反应时间需测定)，以完整体现实验方案物理量实验序号V(mL)(1mol/LHCl)m(颗粒状CaCO3质量)(g)m(粉末状CaCO3质量)(g)V(蒸馏水)(mL)m(CO2)(g)反应时间t(s)①10.05.0010.02.0 ②V105.0V22.0 ③20.0b0V32.0 则V1=_______mL，b=_________g，________两组(填实验序号)可比较浓度对反应速率影响，_________两组(填实验序号)可比较固体表面积对反应速率影响。                 化学答案第Ⅰ卷   （选择题）一、单选题（共16小题，每题3分，每项只有一个正确答案，多选或选错都不给分）1、A   2．C   3．D   4．D   5．A   6．D   7.B   8．A   9．D   10．B11．C  12．B  13．D  14．C  15．D  16．A第Ⅱ卷 （非选择题）17、（每空2分）（1）=               （2）>（3）2H2S（g）+3O2（g） 1200℃2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1172 kJ▪mol-1或H2S（g）+3/2O2（g） 1200℃SO2（g）+H2O（g）△H=-586 kJ▪mol-1（没有写条件给1分，没有单位、状态不给分）18、（每空2分，写“升高”、“降低”“无影响”不给分）（1）不变  （2）增大    （3）不变     （4）减小    19、（每空2分）Ⅰ、H2S⇌H++HS﹣（写两个电离方程式不扣分，没有写可逆符号不给分）；减小；增大．Ⅱ、①＜；   ②＝；20．Ⅰ、①K=   ② 800   ③ =   Ⅱ、① 1.6NA（或9.632x1023） 173.4 （带单位KJ且正确给分，单位带错不给分）   ②增大压强    t3—t4  21、Ⅰ、①   B；反应放热，使反应速率加快； ②AC；③．Ⅱ、①   生成相同质量的二氧化碳所用时间   ② 10.0   5.0    ①③ （漏选、错选不给分）   ①② （漏选、错选不给分）