高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学演示课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学演示课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了记忆口诀，常见氧化剂和还原剂等内容，欢迎下载使用。

还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物
升失氧化还原剂 降得还原 氧化剂
(1) MnO2+4HCl(浓) == MnCl2＋Cl2 ↑ ＋2H2O(2) 2NaCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH(3) 2H2S+SO2=3S +2H2O(4) 2HClO == 2HCl + O2 (5) 6HCl(浓) + KClO3 = 3Cl2↑+ KCl+3H2O(6) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
1. 指出上述反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
2. 在氧化还原反应中，反应物不是氧化剂，就是还原剂；生成物不是氧化产物，就是还原产物，这种说法对吗？
3. (3)、(6)方程式中氧化产物和还原产物的个数比？
4. (1)、(4)、(6)方程式中氧化剂和还原剂的个数比？
K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂；______是还原剂；_____元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物；电子转移的总数为__________。
思考1：反应中HCl表现出的化学性质？（酸性？氧化性？还原性？挥发性？）
学习任务一：氧化还原反应中电子转移的表示方法
表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
思考1：怎样表示氧化还原反应中电子的转移？
2Na＋Cl2 == 2Na Cl
得2×e－，化合价降低，被还原
失2×e－，化合价升高，被氧化
1.标出变化了的元素化合价;
2.箭头从反应物指向生成物;
4.标出“得到”或“失去”电子总数
3.箭头指向同种元素;
用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂
规律：1.电子得失的总数相等 2.电子得失总数与化合价升降总数相等
难点——“得”“失”电子数目判断
单个Fe原子得到3个电子
单个Al原子失去3个电子
小结：电子转移数=“得”或“失”电子数 =变价原子数×单个变价原子得（失）电子数
2. 用双线桥表示下列氧化还原反应。
+4 -1 +2 0
-2 +4 0
0 -1 +1
思考1：在 反应中，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为 。
思考3：在 反应中，参加反应的和发生氧化反应的HCl 个数比为 。
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。
0 +3 0 +3
意义：表示电子转移的方向及数目。反应中，Al失去6e-，化合价升高；Fe得到6e-，化合价降低，电子转移方向由Al指向Fe。
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同——氧化还原反应电子转移关系，可以帮助我们理解氧应还原反应相关概念间的联系。
在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；
3.判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（ ）
B、2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3
+5 -1 0
0 +2 +3 -1
0 +1
学习任务二、氧化剂、还原剂
红酒中添加SO2具有抗氧化的作用
食品包装中的脱氧剂——还原铁粉
氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。
还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧 化性越强
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?2、总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型
MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
+4 -1 +2 0
化合价降低, 得2e-, 被还原
化合价升高, 失2×e-电子, 被氧化
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
构建氧化还原反应概念模型：
升 失 氧化 还原剂
(1)2H2+O2===2H2O(2)4P+5O2===2P2O5(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(4)2HgO===2Hg+O2↑
1.(教材P26、第10题）分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。
2.(教材P25、第7题）下列反应中,HCl做还原剂的是 ( ),HCl做氧化剂的是 ( )。A.NaOH+HCl==NaCl+H2O B.Zn+2HCl==ZnC12+H2↑C.MnO2+4HCl(浓 )==MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O
3.(教材P25、第8题）实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是 ( )。A. SO3→ H2SO4 B.Cu→ Cu(NO)3C. CuO→ Cu D.CO→ CO2
学习任务三、氧化性、还原性的判断
3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性
2.元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性
元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性
根据元素的化合价进行判断
1.下列物质只具有氧化性的是（ ）；只具有还原性的是（ ）；即具有氧化性又具有还原性的是（ ）。
A. HCl B. Cu2+ C. Cl2 D. I- E. F2
生活中常用到双氧水（H2O2溶液）杀菌消毒，是利用了过氧化氢的强氧化性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有氧化性吗？
（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）
分析：KMnO4是常见的氧化剂,KI中碘元素处于最低价，具有比较强的还原性
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
实验方案：向试管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。
实验中H2O2体现氧化性，把KI氧化，产生I2，遇淀粉显蓝色
从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有还原性？
（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氢硫酸（H2S溶液）,盐酸，氢氧化钠溶液，淀粉KI溶液）
实验方案：向试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。
试管中有气泡产生，溶液紫红色褪去
实验中H2O2体现还原性，被酸性KMnO4氧化，产生O2，KMnO4被还原
2．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是(　　)A．物质越易失电子，还原性越强B．原子失电子越多，还原性越强C．元素化合价降低越多，氧化性越强D．物质越易被氧化，氧化性越强
3.正常的血红蛋白中应含有Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）A、亚硝酸钠表现还原性 B、维生素C表现了还原性C、亚硝酸钠被氧化 D、维生素C作为氧化剂