化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡说课ppt课件

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1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 2.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。 3.了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。
云水洞洞口有赵朴初先生亲笔所题写的"云水洞"三个大字。走进洞来，便见洞内石钟乳，石笋目不暇接。
在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。例如，AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等都属于难溶物。根据表格信息回答下列问题。
（1）通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？（2）生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？
溶解度与溶解性的关系：20℃
人们习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。
生成AgCl沉淀后，AgCl(s)、Ag+(aq)、Cl-(aq)共存
AgCl（s） ⇌ Ag+(aq)+Cl-(aq)
1、定义： 在一定温度下，难溶电解质溶于水，沉淀的溶解和生成速率相等，溶液达到饱和状态时，即建立了溶解平衡（也叫沉淀溶解平衡） 。
一、难溶电解质的溶解平衡
2、沉淀溶解平衡的建立
v溶解 v沉淀 ，固体溶解；v溶解 v沉淀 ，溶解平衡；v溶解 v沉淀 ，析出晶体。
难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“ ”标明状态，并用“ ⇌ ”连接。
当堂练习 请写出BaSO4、CaCO3的沉淀溶解平衡表达式。
电离平衡：BaSO4 = Ba2++SO42_
注意与电离方程式的区别
5、生成难溶电解质的离子反应的限度
反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时，沉淀就达完全。
1×10-5 ml/L
【例】请写出AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。
AgI(s) Ag+(aq) + I-(aq)
Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq)
分析外界因素对溶解平衡的影响
二、影响沉淀溶解平衡的因素
①内因：难溶电解质本身的性质
a)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
b)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
C) 同离子效应： 加入含有相同离子电解质，平衡向生成沉淀的方向移动。
特例：a.随温度变化不明显：NaCl b.随温度升高反而降低：Ca(OH)2 c.与水任意比混溶：乙醇等
1、定义： 在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 溶液，其离子浓度 ，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积），用 表示。
3.影响因素： 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。
2.表达式：AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp=cm(An+)·cn(Bm_)
Ksp= c(Fe3+)·c3(OH_)
Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH－(aq)
4、意义：（1）①对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能越强。如由Ksp数值可知，溶解能力： AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
② 不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据，需通过计算才能比较。如某温度下： AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl-(aq)， Ksp＝1.8×10-10Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH-(aq)，Ksp＝5.6×10-12
虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。S[Mg(OH)2]=6.9×10-4g ＞ S[AgCl]=1.5×10-4g
Ksp与温度有关。 其它条件一定时，一般温度越高，Ksp越大。Ca(OH)2特殊
根据某温度下溶度积Ksp与溶液中离子积Q 的相对大小，可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。
Q ＞ Ksp，溶液中有沉淀析出；Q ＝ Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；Q ＜ Ksp，溶液中无沉淀析出。
0.004ml·L-1AgNO3与0.004ml·L-1 K2CrO4等体积混合, 有无Ag2CrO4沉淀生成?(Ag2CrO4的Ksp=1.1 ×10-12) (假设两液混合时溶液体积细微的变化可忽略）
Ksp的相关计算--（1）计算某种离子浓度
1、 1 mL 0.012 ml/L NaCl溶液与1 mL 0.010 ml/L AgNO3溶液充分反应后剩余Ag+的浓度为（忽略溶液体积变化）是否沉淀完全：
1 mL×0.012 ml/L-1 -1mL×0.010 ml/L
1.8×10-7 ml/L
Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-) ＝ 1.8×10-10
一般情况，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5 ml/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。
（2）溶度积与溶解度的相互换算
室温下,AgCl的溶解度是1.93×10-3g/L,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/ml。解：①把AgCl溶解度单位(g/L)换算成ml·L-1　　s=1.93×10-3g/L÷143.3g/ml 　　 =1.35×10-5ml·L-1
　　②求Ksp　 AgCl(s)⇌Ag+ (aq) + Cl-(aq)　　
饱和、平衡 1.35×10-5 1.35×10-5　　
Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-) =(1.35×10-5)2=1.82×10-10
答：AgCl的Ksp为1.82×10-10
AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中的c(Ag＋)一定是相同的，所以就有：
已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
（3）已知Ksp求反应的平衡常数或离子浓度比值
（4）对于离子沉淀的先后顺序的判断